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1、必修一第四章学问点总结1、二氧化硅和二氧化碳比较二氧化硅二氧化碳类别酸性氧化物_酸性氧化物晶体结构原子晶体分子晶体熔沸点高低与水反应方程式不反应CO2+H2OH2CO3与酸反应方程式SiO2 + 4HF=SiF4+2H2O不反应与烧碱反应方程式SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O 少：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 过：NaOH+CO2=NaHCO3 与CaO反应方程式SiO2+CaOCaSiO3 CaO+CO2=CaCO3 硅的化合物的转化 H2SiO3 Na2SiO3 SiO2H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2
2、SiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2OSiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO22、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物颜色黄绿色黄绿色无色成分Cl2Cl2、H2O、HClO、H、Cl、ClO、极少量的为OH H、Cl、H2O、极少量的OH性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性新制氯水变质的原理：H2O+Cl2=HCl+HClO 2HClO=2HCl+O23、氯气的性质与金属钠反应方程式2Na+Cl22NaCl与金属铁反应方程式2Fe+3Cl2 2FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）与金属铜反应方程式Cu+Cl2 CuCl2与氢气反
3、应方程式H2+Cl2 2HCl；H2+Cl2 2HCl与水反应方程式H2O+Cl2 =HCl+HClO制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O制漂白粉反应方程式2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O试验室制法MnO24HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O氯离子的检验试剂以与反应方程式AgNO3溶液Ag+Cl=AgClCl2的检验使潮湿的KI-淀粉试纸变蓝Cl2+2KI=2KCl+I24、二氧化硫的性质化学性质酸性与水反应方程式SO2+H2OH2SO3 与烧碱反应方程式SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H
4、2O=2NaHSO3 SO2+NaOH=NaHSO3 漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质生成：无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2 还原性与氧气反应方程式2SO2 + O2 2SO3 与卤素反应方程式SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI氧化性与硫化氢反应方程式SO2+2H2S = 3S+2H2O 5、浓硫酸和浓硝酸的性质浓硫酸浓硝酸相同点与Cu反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2 +2H2O Cu+4H
5、NO3 (浓)=Cu(NO3)2 +2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O与木炭反应C + 2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2OC+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 与铁铝反应发生钝化现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点 吸水 性干燥剂脱水性蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（_1_：3_）6强酸制弱酸强酸+弱酸盐=弱酸+强酸盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 SiO32-+2H+=H2SiO3Ca(Cl
6、O)2+2HCl= CaCl2+2HClO 2ClO-+2H+=2HClO应用(1) Na2SiO3溶液敞口放置在空气中变质Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 SiO32-+H2O+CO2=CO32-+H2SiO3Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3 SiO32-+2H2O+2CO2=HCO3-+H2SiO3(2) 漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2= CaCO3+2HClO Ca2+2ClO-+H2O+CO2= CaCO3+2HClO (3) 试验室制SO2Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 SO32-
7、+2H+=H2O+SO2(3) 试验室制H2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S FeS+2H+=Fe2+H2S(4)除杂质CO2中混有SO2 SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2CO2中混有HClHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2SO2中混有HCl HCl+NaHSO3= NaCl+H2O+SO27、氨气、氨水与铵盐的性质氨气的物理性质颜色状态密度水溶性无色有刺激性气味的气体比空气_小_易溶（1：_700_）可以形成喷泉，水溶液呈_碱_性。氨气的化学性质与水反应方程式NH3+H2O NH3H2O NH4+OH与酸反应方程式NH3 + HCl = NH4ClNH3 + HNO3 = NH4NO32NH3 + H2SO4=（NH4）2SO4试验室制法Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2 +2NH3+2H2O或NH3H2ONH3+H2O氨水成分NNH3 、NH3H2O 、H2O 、NH4、OH、极少量的H 铵盐物理性质：铵盐都是_无色_色晶体，_能_溶于水化学性质氯化铵分解NH4ClNH3 + HCl 碳酸氢铵分解碳酸铵分解NH4HCO3 NH3 + H2O +CO2 （NH4）2CO3 2NH3 + H2O +CO2 NH4的检验药品中加NaOH溶液然后加热，产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，说明产生了NH3进而说明样品中有NH4
高中化学必修一第四章知识点总结
