2023年高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题含答案

《2023年高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高三化学一轮复习训练：元素或物质推断题含答案（37页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023届高考化学一轮专题训练：元素或物质推断题1.(2022四川盐亭中学一模)元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列，得到如图所示的“蜗牛元素周期表”，图中每个圆圈代表一种元素，其 中 代表氢元素。请回答下列问题：(2)口 的 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为。(3)口 o r 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(4)用电子式表示由和组成的化合物的形成过程：o(5)实 验 室 制 取 口 的 简 单 氢 化 物 的 化 学 方 程 式 为。(6)可以验证、口 两 元 素 金 属 性 强 弱 的 实 验 是(填

2、字 母)。A.比较口、口两种元素的单质的硬度及熔点B.将除去氧化物薄膜的、匚的单质分别和热水作用，并滴入酚献溶液C.将除去氧化物薄膜的口、口的单质分别和2mLimolL-1的盐酸反应D.比较口、两种元素的最高价氧化物对应水化物的溶解性2.(2022湖南常德市一中模拟预测)I.现有部分短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，四种元素的性质或原子结构如下表。答案第24页，共 37页元素编号元素性质或原子结构XL 层电子数比K 层电子数多3YY 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应ZZ 与 Y 元素相邻W常温下，O.lmol/LW的最高价含氧酸的pHvl(1)写出元素X的 气 态 氢 化 物

3、的 电 子 式。(2)Y元 素 在 周 期 表 中 的 位 置 为,元素W的 离 子 结 构 示 意 图 为。(3)下列事实能说明W元素的非金属性比C1元 素 的 非 金 属 性 弱 的 是(填 标 号)。a.Cl2与H2W溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，Im o lJ比ImolW得电子多c.Cl和W两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高d.Cl和W对应的单质分别与Fe反应，J 把Fe氧化到更高的价态(4)Z与C 反应生成Im olZ的液态最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ,写出该反应的热化学方程式：oU.化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸

4、盐的污染。电化学降解NO.的原理如图所示。极”)，阳 极 的 反 应 式 为。若电解过程中转移了 2mol电子，则理论上膜右侧电解液的质量变化为 go3.(2022河南洛阳模拟预测)A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略答案第25页，共37页去），根据所学知识回答下列问题:（1）若 A 为 NaAlC2溶液，写出A 与过量B 反应的离子方程式。（2）若 A 为 Fe,B 为稀HNO3，则反应（还原产物为NO）中氧化剂与还原剂的物质的量之比为，稀硝酸在反应过程中除了起氧化剂的作用外，还有的作用。（3）若 A 为 Cl2,B 为 N H 3,当NH3过量时，则二者相遇有白烟生成，

5、写出反血的化学方程式：。若 A 为 ILO.lmol L-iNaOH溶液，B 为 SO2，当向A 中通入（HUmolSO2气体时，溶液中的 溶 质 为（填化学式，下同）、，物质的量分别为、_。4.（2022广西柳州模拟预测）我国嫦娥五号探测器带回1.731kg的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素A、B、C、D,原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。B、C、D 为同周期相邻元素，A 为地壳中含量最多的元素。回答下列问题：（1）元素D 在周期表中的位置为_,A、C 的简单离子半径大小顺序为_ （填离子符号）。（2）化合物BA 的电子式为（填元素符号）。A 和 D

6、形成的化合物中的化学键类型为（3）B 和 C 两元素相比较，金属性较强是_ （填元素符号），可以证明该结论的实验_。A.比较两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率B.比较两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性C.将相同大小的两种元素单质分别放入沸水中，观察反应现象D.比较相同物质的量的两种元素的单质与足量稀盐酸反应产生H?的多少5.（2022新疆乌鲁木齐一模）部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示（已知a 为非金属元素）。答案第26页，共 37页最高正化合价或最低化合价11+6-g+5-C+4-b+3-f+2-+1-a-e0-1-h原子序数-2-d(1)由 a、c、d

7、 三种元 素 形 成 的 离 子 化 合 物 的 化 学 式 为。(2)图 中 所 示 元 素 中 金 属 性 最 强 的 是(填 元 素 符 号)，工业上制取该元素的单质的原 理 为(填 化 学 方 程 式)。(3)e、f、g元 素 的 简 单 离 子 半 径 由 大 到 小 的 顺 序 为(用 离 子 符 号 回 答)。(4)常温下，h的单质与化合物e d a 的稀溶液反应，氧 化 产 物 为(填 化 学 式)。(5)2a d2可用于处理碱性工业废水中的b e-,发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。6.(2 0 2 2 河南新乡

8、一模)某研究小组为了探究化合物X的组成，设计并完成了如图实验：他匕3.8 7毗 合 物 X隔绝空气-1.6 2 g 单质B j 过量NaOH溶液Jr.化合物c 公检已知：口化合物X由三种短周期元素(均不同主族)组成，且阴、阳离子个数之比为2：1；气体A为非金属气体单质，单质D常用来制作信号弹和烟火；口金属化合物C是仅由两种相邻且同周期的金属元素组成的。请回答下列问题：(1)白色胶状沉淀F为(填化学式)，金属化合物C的组成为(写最简比)。(2)化合物X的一价阴离子与C H,具有相同的空间结构，写 出 该 阴 离 子 的 电 子 式:.(3)口中通入过量C O2的目的是。化合物H7.0 2 g白色

9、胶状物沉淀F溶液G(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产品中会夹杂单质Do有同学设计了如图答案第2 7 页，共 3 7 页所示的实验装置，检验m g产品中单质D 的含量。写出化合物H 与冷水反应的化学方程式：o【装置中导管a 的作用是 o设该状态下的气体的摩尔体积为VmLnol-i,实验前后碱式滴定管中液面读数分别为VL、V2m L o则产品中单质D 的含量为(用含m、Vm%、V2的代数式表示，忽略单质 D 与冰水的反应)。7.(2022浙江绍兴模拟预测)由三种短周期元素组成的盐X,为测定其组成进行如下实验。已知A 为金属单质、C 为非金属单质，B、C 中含有同种元素，F 焰色反应呈

10、紫红色。请回答下列问题：种元素是_(填元素符号)，X 的化学式为(2)固体X 能与水反应生成C、E 和另一种碱性物质，写出该反应的化学方程式：(3)溶液D 与过量CO?反应生成E,写出其反应的离子方程式：(4)写出X 与 N%按物质的量1Q4发生反应的化学方程式：(5)物 质 F 是电池工业重要原料，请设计实验方案检验F 中的离子：8.(2022浙江嘉欣模拟预测)固体化合物X 由 3 种短周期元素组成，某学习小组开展如下答案第28页，共 37 页探究实验。已知：非金属氧化物A的相对分子质量为4 4；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；气体 G 是空气中含量最多的单质。请问答：(1)组成D的 非

11、 金 属 元 素 是(填 元 素 符 号)，写出C的电子式 o(2)步骤，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是。(3)工业上制备X是将金属单质与液态C反应得至U,写出该反应的化学方程式为 o(4)某同学将擦亮的单质F投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，有黑色和白色的固体析出，但无气体产生(已知，黑色固体由2种元素组成，金属元素质量分数为8 0%,难溶于水和稀硫酸，可溶于硝酸)。请 设 计 实 验 验 证 黑 色 固 体 的 组 成 元 素。9.(2 0 2 2 斯江绍兴模拟预测)某兴趣小组研究一种由两种元素组成的盐X,进行了如下实验：已知：X中酸根对应的酸为一元酸：气体B与氯化氢反应生成

12、白烟，固体C 为单质，固体D为砖红色。(1)气体A的电子式为.,X的化学式为(2)盐 X隔绝空气分解的化学方程式为(3)固体A可溶于稀硫酸中，该反应的离子方程式为答案第29页，共 37 页(4)已知盐X有爆炸危险，可用次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质，该反应的化学方程式为。(5)设计实验检验固体D中是否含有固体C。1 0.(20 22 浙江绍兴模拟预测)某兴趣小组对某种储氢材料X开展探究实验。-气体A工4002.58“g X明-维-空-气-1.08 g 单质|-1化合物II余届化合物C0.72.单 盾D4.68 R白色眦状沉淀F2J1址NaOH港液j 溶液C其中X由三种短周期主族元素组成，且阴

13、、阳离子个数比为2口1,回答下列问题：(1)X 的 化 学 式 是,化合物H的电 子 式 为。(2)溶液E和过量CO 2发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(3)某种钠盐和X具有相同的阴离子，且该钠盐可由两种二元化合物发生非氧化还原反应合成，请写出一个可能的化学方程式：。(4)气体A与单质D制备化合物H的过程中，通常产物中会夹杂单质D,请设计实验方案，检验产品中是否含有单质D：。1 1.(20 22福建莆田模拟预测)口.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。和 硫 酸 加入稀H g迷1%P2溶液 芸_.A F q T A l

14、A=LJ且逅I A A 请回答下列问题：(1)E 既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：写出反应E+H 2O 2T F 的化学方程式：若反应F+D-E 转移的电子数为3.0”1 0 23,则消耗D的质量为 g o.氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物N O、NO 2等。(4)NO、N O 2 均为有毒气体，可以把N O、N O 2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。写出该过程发生的离子方程式：(5)把 a g 的 M g、C u 固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。所产生的气体与 b L(标准状况)的O?一起通入水中

15、得到只含硝酸的水溶液。往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶答案第3 0 页，共 3 7 页液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为 g（用 a、b的代数式表示）金属M g可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、MgjN2和 N2现 有 13.2g的 Mg粉，在足量的 NO?中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL（标准状况）的气体。写出燃烧过程发生的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _12.（2022浙江嘉欣模拟预测）固体化合物X 由 3 种元素组成，某学习小组开展如下探究其中，白色沉淀B 能溶于NaOH溶液。请回答：（1）白色固体C 的 化 学 式 是,蓝色溶液D 中 含 有 的 溶 质

16、 是（用化学式表示）。（2）化合物X 的 化 学 式 是；化合物X 的一价阴离子与CH,具有相同的空间结构，写出该阴离子的电子式 o（3）蓝色溶液A 与N H+作用，生成一种气体，溶液蓝色褪去，同时生成易溶于硝酸的白色沉2 5淀。写 出 该 反 应 的 离 子 方 程 式。口 设 计 实 验 验 证 该 白 色 沉 淀 的 组 成 元 素。13.（2022浙江嘉欣模拟预测）化合物X 是一种黄色晶体（含结晶水），无水X 由四种元素组成，X 晶体的摩尔质量在400500g m o H o 取 12.66gX晶体完成如图实验，其中A 为无色有毒气体，B、C、D 是三种酸根相同的盐，B 溶液保存时需加

17、酸和F,C 盐溶液的焰色反应是紫色，H 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。（气体体积已转化为标准状况下的体积）答案第31页，共 37页请回答：(1)组成无水X的 四 种 元 素 是(填 元 素 符 号)，X晶 体 的 化 学 式 是.(2)X晶 体 与 浓 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)无水X可被C)氧化成一种红色晶体Y,X与Y的组成元素相同，其反应的化学方程式为。(4)可利用X来鉴别Fe2和Fe升，原因是。(5)设计实验方案检验B在空气中灼烧的产物：o14.(2022浙江温州模拟预测)化合物X由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：已知：固体2为红棕色固

18、体。请回答：(1)固 体1的化学式是,X的化学式是。(2)溶液甲与足量氯气反应的离子程式为 0(3)加热条件下氨气被固体2氧化成一种气体单质，同时生成金属单质。写出该反应的化学答案第32页，共37页方程式：O(4)设计探究实验验证溶液甲中的金属阳离子 o1 5.(2 0 2 2 湖南沅陵县第一中学二模)有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：完成下列填空：(1)E 中 含 有 的 官 能 团 名 称 为。A的分子式为。的反应类型为 o(2)反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)合成过程中使用T B S C I 试剂的目的是。(4)G 的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的

19、结构简式。口能使石蕊试液变色；能发生银镜反应；口分子中含有两个甲基。设计由乙酸和1,3-丁二烯为原料合成G(C H、C O O C H C H C H C H O H)的路线。(合成路线常用的表示方式沏甲 器 黑 乙 器 落,目标产物)1 6.(2 0 2 2 浙江杭州二模)由 4种短周期元素组成的化合物X是一种重要化工原料。某小组对X的组成与性质进行探究，记录如下：已知B是一种碱性氧化物，工业上常用于制作耐火材料。答案第3 3 页，共 3 7 页请回答：(l)x 中所含的元素是。(2)固体A隔 绝 空 气 加 热 反 应 的 化 学 方 程 式 是(3)X 也可跟乙醇发生类似跟水的反应，反应

20、的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ o(4)制备X 一般用相应金属单质与卤代经在合适的溶剂中反应，下列可以作为该反应的溶剂的是A.水 B.乙醇 C.乙醛 D.稀硫酸溶液(5)上述实验过程中若X与水反应生成白色固体的质量小于7.6 5 g,分析可能的原因1 7.(2 0 2 2 河北石家庄二中模拟预测)利用“价类二维图”可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系，图中甲己均含铁元素。回答下列问题：，化合价+3-丁 已4 2-乙 丙 戊0-甲-1-1-1-1 “单 质 粒 化 物 砒&物质类别(1)甲在高温下与水蒸气反应，若生成的H 2 在标准状况下的体积为2 2.4 L,

21、则参加反应的甲的质量为g 检验某黑色氧化物固体是否含有乙时，先取少量固体溶于适量的盐酸，滴加(填化学式)溶液，溶液不变红色，再滴加几滴氯水，溶液变红色，则可初步判断含有乙。(2)戊与烧碱溶液反应生成丙，在空气中放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为(3 叫 F eC)4 常用作杀菌消毒剂，从化合价的角度分析是K z F eC 具有 性。用己(F eC)与K C 1 O 在强碱性条件下制取JF eO q 时，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为一。(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个，半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应 式。如 2 F e3+C u=2

22、 F e2+C u 2+的拆写结果是：氧化反应为：C u-2 e-=C u 2+；还原反应为：2 F e3+2 e-=2 F e2+。请据此将上图中甲与盐酸反应的离子方程式拆写成两个，半反答案第3 4 页，共 3 7页应式”，其 中 还 原 反 应 为。（5）若己和戊分别是硫酸亚铁和硫酸铁，取一定量己和戊的混合物样品溶于水，配成100mL溶液，所得溶液分成两份，在第一份溶液中加入0.5mol/L的氯化钢溶液220mL恰好完全反应。在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L,可以使F a+全部转化成Fe3+,若在第一份溶液中完全反应后过滤所得的滤液中再加入足量的NaOH溶液，所得的沉淀经洗涤

23、、空气中充分灼烧，最后残渣的质量是一go18.（2022山西实验中学一模）已知1L某待测液中除含有0.2m olLi的 Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：阳离子K+、NH：、Mg2+、Ba2+、Fe3+阴离子CL、Br-、CO；、HCO?、SO4现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）:典 第十间（1。.匐（11瓜8）已知：NaHCO,+NaOH=Na2CO3+H,0（1）由气体B 可确定待测液中含有的离子是 o（2）由沉淀D 和沉淀E 可 以 判 断 待 测 液 中 一 定 含 有 的 离 子 是,据此可以排除的离子是 o（3）由白色沉淀B 可 确 定 待 测 液 中 含 有

24、的 离 子 是。（4）某同学读图后，认为待测液中一定不含溪离子，他判断的依据是。（5）综合分析，待测液中K+的最小浓度为19.（2022浙江浙江一模）X 是由四种短周期元素组成的纯净物，含结晶水，相对分子量范围：105 230。它是工业上重要的还原性漂白剂，也是重要的食品抗氧化剂，现将X 按如图流程实验，气体A 到气体B 质量减轻7.2 g,气体B 能使品红溶液褪色，固体B 中含两种固体（两种固体所含元素相同），溶液D 焰色反应呈黄色。（气体体积均为标况下体积）。答案第35页，共 37页(1)X中含有的非金属元素有_(填写元素符号)。(2)写出X 隔绝空气加热的化学方程式。(3)X溶液暴露于空

25、气中易吸收氧气而被氧化成一种酸式盐，请写出离子方程式。20.(2022 浙江绍兴一模)I.由三种元素组成的化合物A,其相对分子质量小于2 0 0,按如下流程进行实验。气体B 为红棕色混合物，气体D 能使带火星的木条复燃，溶液E 为蓝色，固体C 为混合物，固体F 为紫红色。请回答：(1)组成A 的 三 种 元 素 是。(填元素符号)，A 的化学式是 o(2)固体A 加 热 分 解 的 化 学 方 程 式 是。(3)若固体G 的组成与A 类似，且隔绝空气加热后红棕色气体与带火星木条复燃气体的物质的量为8：1,该反应的化学方程式是。I I.某兴趣小组为制取并验证二氧化硫的性质进行相关实验，实验装置如

26、图所示。请回答：答案第36页，共 37页用是 o(2)写出烧杯中过量的NaClO溶液吸收SO2的离子反应方程式 o参考答案：1.(1)第三周期第DA族(2)N3-F Mg2+(3)HC1O H SO H CO4 2 4 2 3(4)H 北N g 个 H-但于讨:司一A小(5)2NH Cl+Ca(OH)=CaCl+2NH T+2H O4 2 2 3 2(6)BC【分析】根据图结构分析 口元素分别为H、Li、C、N、0、Na、Mg、Al、S、CL(1)口为S元素，贼 S在元素周期表中的位置为第三周期第1A族；故答案为：第三周期第E J A族。(2)根据同电子层结构核多径小，口的离子半径由大到小的顺

27、序为N 3-F M g 2+；故答案为：N 3-F M g 2+o(3)根据同周期从左到右非金属性逐渐增强,同主族从上到下非金属性逐渐减弱，非金属性越强,则最高价氧化物对应水化物酸性越强，因此口口 口的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是HC10 H SO H CO；故答案为HC1。H SO H C O。4 2 4 2 3 4 2 4 2 3(4)口和组成的化合物为氢化镁，用电子式表示由口和口组成的化合物的形成过程：答案第3 7 页，共 3 7 页H+Mg +H-a Hq-ML+CHf；故答案为：H +Mg 个 H-田 -%+:叨-。(5)匚的简单氢化物为氨气，实验室制取口的简单氢化物

28、的化学方程式为A不2NH Cl+Ca(OH)=CaCl+2NH T+2H O；故答案为：4 2 2 3 2A.2NH Cl+Ca(OH)=CaCl+2NH f +2H O o(6)4 2 2 3 2A.硬度及熔点与金属性无关，故A 不符合题意；B.将除去氧化物薄膜的口、口的单质分别和热水作用，并滴入酚醐溶液，根据酚醐深浅来得到金属与热水反应的程度和碱的碱性强弱得到金属性强弱，故 B 符合题意;C.将除去氧化物薄膜的U、的单质分别和2mLi mol-L i的盐酸反应，根据金属与酸反应的剧烈程度得到金属性的强弱，故C 符合题意；D.金属最高价氧化物对应水化物的溶解性与金属性无关，故 D 不符合题意

29、；综上所述，答案为：BCoH2.(1).,H：N：H(2)第三周期第DA族 2 8 8(3)acd(4)Si(s)+2CI,(g)=SiCl4(l)AH=-687kJ/mol(5)阳极 2H2O-4e=O J+4H+5.4【分析】短周期元素X、Y、Z、W,原子序数依次增大，X 原子的L 层电子数比K 层电子数多3,X 是 N；Y 的氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应，Y 是 Al；Z 与 Y 元素相邻,所以Z 是 Si；常温下，O.lmol/LW的最高价含氧酸的p H 2 T+4 H+。口右侧电极反应式为2 N O +1 2 氏+1。6-=凡产6 H 2。，转移2 m o i 电子，生成g

30、m o l 氮气，但同时还有2 m o i 氢离子进入右侧，所以若电解过程中转移了 2 m o i 电子，则理论上膜右侧电解液的质量减少 0.2 m o l 3,当稀硝酸过量时，铁被氧化成正三价，化学方程式为:Fe+4HNC)3(稀)=Fe(NO3)3+NOT+2H2O,由方程式可知，四个HNO3中只有一个被还原，所以氧化剂HNf和还原剂F e的比例为1口1,由方程式也可得出硝酸在反应中同时做氧化剂和酸的作用；(3)氨气具有还原性，氯气具有强氧化性，当氨气过量时，两者反应生成白烟，说明有氯化镂生成，所以反应方程式为：8NH3+3C 1=6N H4C1+N2；(4)氢氧化钠的物质的量为0.1 m

31、ol,0.1 mol的氢氧化钠溶液可先与0.05mol的二氧化硫发生反应：SO2+2NaOH=Na,SO3+H,O,反应后可生成0.05mol亚硫酸钠，亚硫酸钠可再与剩余的0.02mol二氧化硫发生反应：Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3,在该反应中，会消耗掉0.02mol亚硫酸钠，则此时剩余亚硫酸钠为0.05mol-0.02moi=0.03mol,同时还可生成0.04mol的亚硫酸氢钠，所以最后溶液的溶质为亚硫酸钠0.03mol和亚硫酸氢钠0.04mol4.(1)第 3 周期第IVA族(或第3 周 期 14列)一 Ah+-|2 M g2*:0:共价键(3)Mg BC【分析】A 为地

32、壳中含量最多的元素，A 为 O,B、C、D 为同周期相邻元素，A、B、C、D原子序数依次增大，最外层电子数之和为1 5,则 B、C、D 最外层电子数之和为9,则 B 为Mg,C 为 Al,D 为 Si。(1)元素D 为 Si,在周期表中位置为第三 周 期 A 族。核外电子数相同的情况下，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径O2,A13+。(2)-|2化合物B A 为 M gO,电子式为Mg：-3:。A 和 D 形成的化合物为SiO2,其中的化学键类型为共价键。(3)M g和 A1相比，金属性较强的为Mg。A 项镁能和冷的浓硫酸反应，铝也能和冷的浓答案第40页，共 37页硫酸反应，并在表面形

33、成致密的氧化膜阻止硫酸与铝进一步反应，不能通过两种元素的单质与冷的浓硫酸反应的速率来比较金属性强弱，A错误；B项元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝，B正确；镁可与沸水反应生成氢气，反应较为剧烈，铝不能和沸水发生明显的反应，说明金属性镁强于铝，C正确；D项相同物质的量的两种单质，与足量盐酸反应，铝产生的氢气要多但是铝的金属性弱于镁，D错误；故答案选B C。5.(1)N H4N O,N a 2 N a C l(熔融)型 2 N a+C l2 T(3)S 2 N a+A 1 3+(4)N a C 1 0(5)H2O2+C N-+O H-=C O 2-+NH

34、3T【分析】根据部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系图可知:a、b、c、d、e、f、g、h 分别为：H、C、N、0、N a、A l、S、C l,以此分析解答。(1)根据上述分析可知:a、c、d 三种元素分别为H、N、0,形成的离子化合物的化学式为N H 4 N O 3；(2)越靠近周期表的左下角的元素，金属性越强，图中所示元素中金属性最强的是N a,工业上得到该元素的单质的方法为电解熔融盐，其反应方程式为：2 N a C l(熔融鸠？2 N a+C q；(3)根据上述分析可知：e、f、g 分别为Na、A l、S,属于同周期元素，且Na、A l 为活泼金属，从左向右离子半径

35、逐渐减小，即Na+A h+,S 属于非金属元素，简单离子半径大于Na+、A b+,所以Na、A l、S 元素的简单离子半径由大到小的顺序为S2-Na+A 1 3+；(4)根据上述分析可知：a、d、e、h分别为H、0、Na、Cl 元素，低温下，h的单质Cl?与化合物 N a O H 的稀溶液的反应，生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中的氧化产物为Na CIO；根据上述分析可知：a、d分别为H、0,a 2d 2为 Hz。2可用于处理碱性工业废水中的CN-,发生氧化还原反应，产物为一种酸根离子和常见的碱性气体，发生反应的离子方程式为：H,O,+CN-+O H=CO 2-+NH.fo2 2 3 J答案第41

36、 页，共 37 页6.(1)AI(OH)3 Mg3Al2H(2)H：A 1：H-H(3)使溶液中的A10 或Al(OH)J 完全转化为A1(OH)3沉淀(4)MgH,+2H2O=Mg(OH)21+2HJ 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等,mV 13(V-V)10-3使液体能顺利流下 一-l-x 100%mVm【分析】根据单质D 常用来制作信号弹和烟火。推出单质D 为 Mg；根据单质B 与金属化合物C 和过量氢氧化钠反应可得到非金属单质气体A,推出气体A 为 H?；根据已知口和口及向溶液E 中通入过量二氧化碳有胶状沉淀FA1(OH)J生成，推出组成X 的另一种元素为铝元素。根据图中已

37、知的量可算出nAl(OH)3=0.09mol,n(Mg)=0.045 m o l,推出化合物X中:m(Al)=2.43g,m(Mg尸 1.08 g、m(H)=0.36 g(即 0.36 mol 氢原子)，结合已知口推出化合物 X 中 N(A1)：N(Mg)：N(H)=2:1:8,化合物 X 为 M g(AlHJ，则 B 为 Al。(I)由分析可知，白色胶状沉淀F 为 A1(OH)3；根据化合物X 中：m(Al)=2.43g、m(Mg)=1.08 g,及单质B 的质量为1.62 g,可知单质B 一定为铝，金属化合物C 中含m(Al)=0.81 g、m(Mg)=1.08 g,即 n(Al)=0.0

38、3 mol,n(Mg)=0.045 m o l,化合物 C 的化学式为 Mg3A丫 故答案为：A1(OH)3；Mg3A%;(2)由分析可知，化合物X 为 M g(A lH),结合已知条件可写出其阴离子A1H“的电子式为：H HH：A I:H r；故答案为：H：X1：H；H H(3)根据上述分析可知，口中通入过量CO2目的是为了使溶液中的A1。或A1(OH完全转化为 A1(OH)3沉淀；故答案为：使溶液中的A1O 或Al(OH)J 完全转化为A1(OH)3沉淀；(4)气体A 与单质D 分别为氢气与镁，两者化合生成氢化镁，氢化镁中氢元素化合价为-1 价，与水发生归中反应，其化学方程式为：MgH,+

39、2H2O=Mg(OH)J+2H2f；故答案为：MgH,答案第42页，共 37页+2H2O=Mg(OH)2：+2H2t；口装置中导管a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下;故答案为:保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使液体能顺利流下；碱式滴定管的0 刻度在上方，实验前碱式滴定管中的液面低于实验后碱式滴定管的液面高度，即 V p V 2,又因为镁与冷水不反应,MgH+2H 0 =J+2 2 226gn?（MgH）2则:2H T22tnol（V-V）xlO L，解得心（MgH2）=I-2-V L mol-im13（V-V）X10T y八*m-lV j

40、V J x lO r mV T 3（V ）xlO.3-8-g,故镁的质量分数为 V-1AAr/=-*-言-xV -m-xlOO%mVmmm.依mV 13（V-V）x l0-3100%,故答案为：一 .1.x 100%。mVm7.(1)Li、Al、H LiAlH4(2)LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2t(3)CO)+A1O-+2H7O=A1(OH)J+HCO-(4)LiAlH4+4NH3=LiAl(NH,),+4H,或 LiAlH4+4NH3=LiNH,+Al(NH2)3+4H,(5)取少量F 溶液于试管中，加入少量AgNC3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有 I

41、-;用洁净的伯丝蘸少量F 溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+【分析】根据题中信息可知，X 为三种短周期元素组成的盐，隔绝空气加热分解，得到金属单质A,A 能与足量的NaOH溶液反应，生成D,再通足量的CO2，得 到 15.6g白色沉淀E,则可判断金属单质A 为 A L 白色沉淀E 为 AI(OH)3，其物质的量为=舒 鲁=0.2mol,由A l元素守恒,则金属单质A1为 0.2m ol,其质量为m(Al)=0.2molx27g/mol=5.4g,C 为非金属单质，标况下6.72L,其物质的量为片r=0.3m ol,又知X 固体为7.6 g,含A l元素5.4 g,假设剩余全为C,

42、则 C 的平均摩尔质量为止O *d 2 i=7.3 g/m o l,而短周0.3mol期元素非金属单质分子量小于7.3的非惰性气体只有H 2,则 X 中含H 元素，又 F 焰色反应呈紫红色，X 中含L i元素，所以组成X 的三种元素为H、Li、Al；据此解答。(1)由上述分析可知，组成X 的三种元素为H、Li、A l,其中(AD=0.2mol,其质量为5.4g,答案第43页，共 37页n(H2)=0.3m ol,其质量为 7(H2)=0.3molx2g/mol=0.6g,则 B 的质量为/n(B)=(7.6g-5.4g-0.6g)=1.6g,B 为 L iH,与足量的H I发生反应，又生成标况

43、下H2为 4.48L,其物质的量为 0.2m ol,由 LiH+Hl=LiI+H2T可知，(LiH)=0.2 moh 则盐 X 中，n(Li):(Al):n(H)=0.2:0.2:(0.6+0.2)=l:1:4,X 的化学式为 LiAlH/答案为 H、Li、Al；LiAlH4,(2)固体X 能与水反应生成C、E 和另一种碱性物质，即生成H?、A1(OH)3和 L iO H,其化学方程式为 LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4H2T；答案为 LiAlH4+4H2O=Al(OH)3+LiOH+4HJ(3)NaAlO,溶液与足量的CO,生成Al(OH),沉淀，其离子方程式为CO2+A

44、1O+2H7O=A1(OH)3；+HCO-；答案为 CO,+A1O+2H,O=A1(OH)31+HCO-。(4)UAIH4与 N&按物质的量1:4发生反应的化学方程式为LiAlH4+4NH3=LiAl(NHJ+4H2或LiAIH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2；答案为 口人后4+411%=口人1(S1142)2+4%或LiAlH4+4NH3=LiNH2+Al(NH2)3+4H2O(5)由上述分析可知，F 为 L il,检验F 中的离子即检验L用酸化的AgNOj溶液，检验Li+用焰色反应，所以实验方案为取少量F 溶液于试管中，加入少量AgNC3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生

45、成，则有I:用洁净的伯丝蘸少量F 溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+；答案为取少量F 溶液于试管中，加入少量AgNC3溶液，再加入稀硝酸，若有黄色沉淀生成，则有k用洁净的伯丝蘸少量F 溶液于火焰上灼烧，若观察到紫红色火焰，则有Li+。H:N:H8.(1)N.H撞击(2)C u O+2 N a Ns-C u+N a,0+3 N(3)2Na+2NH=2NaNH+H3 2 2(4)分离出固体加水充分溶解，过滤、洗涤后取黑色固体于试管中加入足量硝酸溶液变蓝色说明有铜元素，向上述溶液中加入氯化专贝溶液产生白色沉淀说明有硫元素答案第44页，共 37页【分析】化合物D 与 CuO撞击可得到白色

46、粉末E、金属单质F 和无色气体G,气体G 是空气中含量最多的单质，则 G 为 N 2,可知化合物D 中含有N 元素，又白色粉末F 的焰色反应呈黄色，则 F 中含有Na、O 元素，F 为 Na?。，推知D 含有N a元素，3.9g的 D 反应得到2.016LN,(n=2 0 1 6 L=o.09mol),根据原子守恒可得化合物D 中n(N)=0.09molx2=0.18mol,2 22.4L/molm(N)=0.18molx 14g/mol=2.52g,则化合物 D 中 m(Na)=3.9g-2.52g=1.38g,n(Na)=二,：8 g o 06mo1,因此化合物D 的化学式为Na ,步骤发

47、生的反应为：23g/mol 撞击CuO+2NaN=C u+N a 0+3N,化合物X 由 3 种短周期元素组成，化合物X 与 A 反应生成强3 2 2碱 B、无色气体C 和化合物D,气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则C 为 N H 3,则可知化合物X 中含有Na、N、H 3 种元素，强碱B 为 N aO H,又非金属氧化物A 的相对分子质量为4 4,则 A 位 N2。，即 4.68g的 X 与 N2。发生反应生成2.4gNaOH(n=9 4g1 344L4 0 g/X l =0,0 6 m o l),k344L NH3(n=：2 2 4 L/m o l=0,0 6 m o 1,m=0.0

48、6molxi7g/mol=1.02g)和3 Q ff3.9gNaN(n=,二-=0.06mol),根据质量守恒可得m(N O)=2.4g+3.9g+1.02g-4.68g=2.64g,J 65g/mol 29 64包则 n(NQ尸？.丁:二 0.06mol,在由原子守恒可得,化合物X 中 n(Na)：n(N)：n(H)=(0.06x2)：2 44g/mol(0.06+0.06x3-0.06x2)：(0.06+0.06x3)=2：2：4=1：1：2,因此化合物 X 为 NaNH2,据此分析解答。(1)根据上述分析可知，D 的化学式为Na ,则组成D 的非金属元素为N,C 为 N H,是共价H:N

49、:H化合物，其电子式为.OH(2)撞击由上述分析可知，步骤口发生的反应化学方程式为：CuO+2NaN=C u+N a 0+3N。3 2 2(3)化合物X 为 N a N J,工业上用N a和液态N也 反应得到，反应的化学方程式为:2Na+2NH=2NaNH+H o3 2 2(4)答案第45页，共 37页单质F为C u,将C u投入装有足量浓硫酸的大试管中，微热，得到由两种元素组成的黑色固体，其中金属元素的质量分数为8 0%,又难溶于水和稀硫酸，可以溶于稀硝酸，排除铜的氧化物，根据元素守恒可推测该黑色固体中含有C u、S元素，可以分离出固体加水充分溶解，过滤、洗涤后取黑色固体于试管中加入足量硝酸

50、溶液变蓝色说明有铜元素，向上述溶液中加入氯化钢溶液产生白色沉淀说明有硫元素。9.(1):N H N:CU(N3)2A(2)C u(N)2 =C u+3 N 2 T M gs M+S H q 3 M g2+2 N H :(4)C u(N3)2+N a C l O+H2O=N a C l+3 N2T+C u(O H)7(5)取m g固体D,与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为等g,则无C,若大于野g，则含有C(或取m g固体与足量氢气共热，冷却后称量，若所得固体质量为等g,则无C,若小大于ig,则含有C)分析】气体B与氯化氢反应生成白烟，则B为N H 3,则固体A中含N元素,猜测为M g

51、3Ny固体B为M g O,气体A为N 2，固体D为砖红色，为C&O,则溶液A为CU(N C 3)2，固体C为C u,X由C u、N元素组成，X中酸根对应的酸为一元酸，则该酸为H N?,则X的化学式为 CU(N3)2气体A为N 2，电子式为:N三N:,X的化学式为CU(N)2；(2)AC u(N)2隔绝空气分解生成N 2和C u,观察法配平化学方程式为CU(N 3)2 =CU+3 N 2 T；(3)M g,N2溶于稀硫酸发生反应生成M gS O4和(N H J S O.该反应的离子方程式为M g3N2+8 H+=3 M g2+2 N H ；(4)CE M%和次氯酸钠溶液将其转化为无毒害物质是N

52、2,N元素化合价升高，则N a C l O中C I元素化合价降低生成N a C l,该反应的化学方程式为C u(N3)2+N a C l O+H7O=N a C l+3 N J+C u(O H),；(5)答案第4 6页，共3 7页AD 为 C 4 O,加热条件下被氧气氧化成氧化铜，反应方程式为：2CU2O+O2=4CUO,取 mg的C u,0加热后能得到 詈 g CuO,若 D 中含有Cu,在 中 加 热 后 发 生 反 应 2CU,+O2-2CUO,固体质量应大于等g,故实验方案可设计为：取 m g固体D,与氧气加热充分反应后冷却称量，若所得固体质量为华g，则无C,若大 于 等 g。10.(

53、1)Mg(AlH)H：Mg2+:H(2)CO+A1O-+2H O=A1(OH)J+HCO-22 2 3 3(3)4NaH+AlCl=NaAlH+3NaCl3 4(4)取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg【分析】由X 为储氢材料可知，X 中含有氢元素、气体A 为氢气;由题给框图可知，固体B、金属互化物C 都能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，则单质B 为铝、金属互化物C 中含有铝元素；由X 中的某种元素单质可用来制造信号弹可知，单质D 为镁、溶液E 为偏铝酸钠溶液、白色胶状沉淀F 为氢氧化铝，则化合物X 中含有镁元素、铝元素和氢元素;由铝

54、的质量为 1.08g、氢氧化铝的质量为4.68g和镁的质量为0.72g可知，金属互化物C 中镁与铝的物质 的 量 比 为 二：(丁?，)=3:2,则 C 的化学式为M gsA l,则化合物X中镁、铝和氢元素的物质的量比为0.03moin0.06molD-2-.5-8g-Q-.-0-3-m-o-l-x-2-4-g一/m;-o-l-O-.-O-h-m-o-l-x-2-7-g-/mol 二 ,n 1 7r+人皿 12口 8,由X 中阴、阳离子个数比为2口 1,1g/mol可知，X 的化学式为M g(A lH J;由镁和氢气反应生成化合物H 可知，H 为 MgH2。(1)由分析可知，X 的化学式为Mg

55、(AlHJ,H 为离子化合物M gH 2,电子式为H：M g C H；(2)E 为偏铝酸钠，其与过量二氧化碳反应的离子方程式为CO+A1O+2H O=A1(OH)J+HCO；2 2 2 3 3(3)由某种钠盐和X 具有相同的阴离子可知，钠盐的化学式为NaAIH,，则由两种二元化合物发答案第47页，共 37页生非氧化还原反应合成钠盐的反应为氢化钠与氯化铝反应生成四氢合铝酸钠和氯化钠，反应的化学方程式为4NaH+AlCl=NaAlH+3NaCl；3 4(4)氢化镁能与冷水反应生成氢氧化镁和氢气，而镁不能与冷水反应，则检验氧化镁中镁杂质的含量可以取一定质量的固体粉末，加入足量的水，通过收集产生的气体

56、体积计算氢化镁的质量，由总质量可以计算得到原混合物中单质镁的量，故答案为：取少量固体粉末，加入足量的冷水，待不再产生气体后，继续滴加盐酸，若有气泡产生，说明固体粉末中含有Mg。11.(1)SO+2H S=3S J+2H O2 2 2(2)SO+H O=H SO2 2 2 2 4(3)4(4)NO+NO+2NaOH=2NaNO+H 02 2 217b(5)a+5.6A(6)llMg+4NO-M gN+8M gO+N2 3 2 2【分析】根据题中转化关系A 稀*S%B 稀HSOr fC,可推知A 为变价金属单质，A 为F e,则 B 为 FeSO*C 为 FezlSO4。由F f C 知 F 为

57、H2so 进而推出D 为硫,E 为 SO2。(1)二氧化硫表现氧化性是和硫化氢反应，其方程式为：SO+2H S=3S J+2H 0 ；2 2 2(2)二氧化硫和过氧化氢发生氧化还原反应生成硫酸，方程式为：SO+H O=H SO；2 2 2 2 4(3)F+D-E 代表反应2H SO(浓)+S=3S0 T+2H O,由化学方程式知，每转移4moi电子，消2 4 2 2耗硫的质量为3 2 g,当转移的电子数为3.01xl023(0.5mol)时，消耗硫的质量为4g；(4)NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中可以生成亚硝酸钠，其方程式为：NO+NO+2NaOH=2NaNO+H O;22 2(5)Mg、

58、C u与稀硝酸发生反应变为Mg2+、Cu2+,硝酸得到电子被还原变为NO,在反应过程中金属失去电子的物质的量与硝酸得到电子的物质的量相等，NO与氧气反应又转化为硝酸，则答案第48页，共 37页转移的电子就是氧气得到的电子，氧 气 是 白 m o l,则电子转移的物质的量是n(e)=-x 4 m o l 当向反应后的溶液中加入过量的N a O H 溶液时，金属形成M g(O H),、C u(O H),沉淀，结合的O H 的物质的量与金属单质失去电子的物质的量相等。因此形成沉淀的质量就是金属质量与氢氧根离子的质量和，m(O H-)=n M=-x4 mo l xl7g/mo l=-g,所以沉淀的2

59、2.4 5.61 7b质量是a+=；5.6(6)1 3.2 g镁的物质的量为0.55mo l,设生成M g s M 的物质的量为x m o L M g O 的物质的量为ymo l,根据镁原子守恒得3 x+y=0.55mo l,根据固体质量得：1 0 0 x+4 0 y=2 1.0 g,解得：x=0.0 5,y=0.4；1 i?L氮气的物质的量为：2 2 4L/m ol=0.0 5mo l,综上分析反应物为Mg 和 N O2,生成物为M g3N2AMg O和 N,且物质的量之比为1:8:1,所以化学方程式为：llM g+4 N O =M g N +8 M g O+N o2 3 2 21 2.A

60、l O C u(N O )、N H NO、A g N O、H N O C u A L C L2 3 3 2 4 3 3 3 2 8：C1：:4 C u +N H+4 C L =4 C u C l J+N T+5H,将白色沉淀溶于硝2 5 2：a：酸，得到蓝色溶液，说明有C u 元素；再向溶液中加入A gN O 3 溶液，有白色沉淀，说明有C 1元素【分析】含有C U 2+的溶液显蓝色，含有 C MNi y j+的溶液显深蓝色，化合物X溶解后得到的溶液A呈现蓝色，且加入足量氨水后得到深蓝色溶液，即可推得化合物X中含有C u 2+；向含有A 1 3+的溶液中加入氨水可用于制备A 1(O H)3,且

61、 A 1(O H)3为可溶于N a O H 溶液的白色沉淀，即可推断白色沉淀B为 A 1(O H)3 沉淀；深蓝色溶液在加入硝酸酸化的A gN C 3 溶液后有白色沉淀析出，可推得化合物X中含有C L,综上，化合物X中含有A h+、C m+和C 1-。【详解】(1)由上述分析可得，白色沉淀D为 A 1(O H)3,灼烧A 1(O H)3 得到A 。?，故白色固体为A I,C 3；溶液D中含有的阳离子有C 1 1 2+、N H+、A g+、H+,阴离子有N O-,故溶液中含有：C u(N O )、N H NO、A g N O、H N O ,故答案为：A l O ；3 2 43 3 3 2 3C

62、u(N O )、N H NO、A g N O、H N O 03 2 4 3 3 3答案第4 9 页，共 3 7页(2)由图示数据并根据原子守恒可知，4.0 2 0 g X中含有铝离子物质的量为：篙;也2=0.0 2 mo l,含有氯离子物质的量为：*警；=().0 8 mo 1,由化合物应显电中性可得三种离子1 4 3 g/mo l物质的量比值为(C u 2+)：(A h+)：(C L)=1：2：8,则可得X的化学式为C u A l2 c*阴离子A I C q中 A l原子的杂化方式为sp 3,空间结构为正四面体，与 C H 4 相同，其电子式为 ：Cli,故答案为：CUA 12C I8；：a

63、：-：a：4 (3)由上述分析可知，蓝色溶液A中含有A h+、C u 2+和C L,与N H+反应时溶液蓝色褪去，2 5即反应后溶液中不存在C U 2+,可推测铜元素以沉淀形式析出，反应得到的沉淀为白色且可溶于硝酸，可推测铜元素在其中不是蓝色且稳定饼2价，而是+1 价，即反应过程中C u 元素化合价降低，NH+中氮元素显-2 价，具有还原性，反应过程中N元素化合价升高生成2 5Ny符合反应中有气体产生，根据化合价升降守恒、电荷守恒以及原子守恒和溶液呈酸性可知反应离子方程式为4 C U 2+N H+4 C 1-=4 C u C l 1+N T+5H+。2 5 2 C 1 1 2+在溶液中显蓝色，

64、C u C l中 C u 元素为+1 价，能被硝酸氧化为+2 价，C u C l与硝酸反应过程中C 1 元素以C L 形式存在于溶液中,C h与A gN C)3 溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，故答案为：将白色沉淀于硝酸，得到蓝色溶液，说明有C u 元素；再向溶液中加入A gN()3 溶液，有白色沉淀，说明有C 1 元素。1 3.K、F e、C、N K t e(C N)1-3 H O4 6 2K F e (C N)3 H 0+6 H S O (浓)+3 H 0=6 C 0 t +2 K S O +3(N H )S O +F e S O4 L 6 224 2 2 4 4 2 42 K t e(

65、C N)1+C 1 =2K t e(C N)+2 K C l K F e(C N)能与 F e 并反应生成蓝色沉淀，不4 6 2 3 6 4 6能与F e 4 反应生成沉淀取少量灼烧后的固体粉末溶于足量稀硫酸中，滴加几滴K S C N 溶液，若溶液变成血红色，说明有F e O 产生，反之则无；把灼烧过程中产生的气体依次通过2 3装有盐酸酸化的B a C I,溶液、品红溶液的洗气瓶，如果盐酸酸化的B a C l,溶液变浑浊，则说明有S O 3 产生，反之则无；若品红褪色，取少量褪色后的溶液加热后又恢复品红的颜色，则答案第5 0 页，共 3 7 页说明有SO?产生，反之则无【分析】题中信息显示，C

66、 盐溶液的焰色反应呈紫色，则含有K-,C 中滴加盐酸、B ad?后，有白色沉淀生成，则 G 为 BaSO*C 为 K2so/B 溶液保存时需加酸和F,而 B 为硫酸盐,在空气中灼烧生成红棕色固体E,则 E 为 FezO：、F 为 Fe、A 为 CO、B 为 FeSC)4；白色固体D 中滴加NaOH溶液，产生的无色气体H 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则其为N H?,所以 D 为(N H JS O 1从而得出由四种元素组成的无水X 中含有K、Fe、C、N 元素。(FeSO4)=二 6g 0.03mol,“(BaSOj尸0.06mol,(NH,)=0.18mol,(CO尸152g/mol *4 233g/mol 22.4L/mol=0.18m ol,从而得出无水X 中含有Fe2+、CN-、K+,依据电荷守恒，可求出22.4L/mol(K+)=0.18mol-0.03molx2=0.12mol,M(K+):n(Fe2+):(CN-)=0.12:0.03:0.18=4:1:6,从而得出 X，、12.66g-0.03molx(39x4+56+26 x6)g/mol 八”,的无水盐的化学式为 KJF