无机化学配合物课件

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1、第十一章第十一章 配位平衡配位平衡(Coordination Equilibrium)第一节第一节 配位化合物概述配位化合物概述一、配位化合物的定义一、配位化合物的定义二、配位化合物的组成二、配位化合物的组成三、配位化合物的分类三、配位化合物的分类四、配位化合物的命名四、配位化合物的命名一、配位化合物的定义一、配位化合物的定义过去我们遇到的许多化合物如过去我们遇到的许多化合物如HCl，H2O，KCl等，等，都符合经典的化合物理论。而下面的一些反应：都符合经典的化合物理论。而下面的一些反应：AgCl+2NH3 Ag(NH3)2ClHgI2+2KI K2HgI4Ni+4CO Ni(CO)4它们是一

2、类它们是一类分子化合物分子化合物，它们的形成既无电子得失，它们的形成既无电子得失，也没有成键原子互相提供电子而形成新的共用电子对，也没有成键原子互相提供电子而形成新的共用电子对，所以它们的形成是不能用经典的化合价理论来说明的。所以它们的形成是不能用经典的化合价理论来说明的。通常把一定数目的阴离子或中性分子与阳离子或原子通常把一定数目的阴离子或中性分子与阳离子或原子以配位键所形成的复杂分子或离子称为以配位键所形成的复杂分子或离子称为配位单元配位单元，含，含有配位单元的化合物称为有配位单元的化合物称为配合物配合物。配位化合物与简单化合物的本质区别是分子中含有配位化合物与简单化合物的本质区别是分子中

3、含有配配位键位键。配位单元可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。配位单元可以是中性分子，也可以是带电荷的离子。不带电荷的配位单元也称不带电荷的配位单元也称配位分子配位分子，配位分子本身就，配位分子本身就是配合物。带电荷的配位单元称为配离子，其中带正是配合物。带电荷的配位单元称为配离子，其中带正电荷的配离子称为电荷的配离子称为配阳离子配阳离子，带负电荷的配位单元称，带负电荷的配位单元称为为配阴离子配阴离子。配位分子和含有配离子的化合物统称为配位分子和含有配离子的化合物统称为配合物配合物。二、配位化合物的组成二、配位化合物的组成配位单元是配合物的特征部分，也称配位单元是配合物的特征部分，也称配合物

4、的内界配合物的内界，通常把内界写在方括号之内。配合物中除了内界以通常把内界写在方括号之内。配合物中除了内界以外的其他离子称为外的其他离子称为配合物的外界配合物的外界。配位分子只有内。配位分子只有内界，而没有外界。界，而没有外界。（一）内界和外界（一）内界和外界CoCl2+H2O2+NH3=CoCl3.6NH3 橙黄色晶体橙黄色晶体化合物化合物NH3含量高，但水溶液呈中性，加含量高，但水溶液呈中性，加OH-，无，无NH3放放出，加入出，加入CO32-检查不出检查不出Co3+，证明，证明Co3+和和NH3已形成配已形成配合物合物Co(NH3)63+，而且一定程度上丧失了，而且一定程度上丧失了Co3

5、+和和NH3各各自独立存在时的化学性质。自独立存在时的化学性质。将将CoCl3.6NH3溶于水，加入溶于水，加入Ag+能检查出能检查出AgCl，而且，而且AgCl的量正好等于其中的量正好等于其中Cl-的总量，的总量，证明化合物证明化合物Cl-是自是自由的由的。Co(NH3)6 Cl3配体配体配位数配位数外界外界中心离子中心离子内界内界(配离子配离子)内外界是离子键结合，在水中能全部离解。内外界是离子键结合，在水中能全部离解。在配位单元中，接受孤对电子的的阳离子或原子在配位单元中，接受孤对电子的的阳离子或原子称为称为中心原子中心原子。中心原子位于配位单元的中心位置，。中心原子位于配位单元的中心位

6、置，是配位单元的核心部分。是配位单元的核心部分。中心原子一般是中心原子一般是金属离子金属离子，特别是副族元素的离，特别是副族元素的离子；此外，某些副族元素的原子和高氧化数的非金属子；此外，某些副族元素的原子和高氧化数的非金属元素的原子也是比较常见的中心原子。元素的原子也是比较常见的中心原子。（二）中心原子（二）中心原子如如Ag(NH3)+、Fe(CO)5、HCo(CO)4，SiF62+在配位单元中，与中心原子形成配位键的阴离子在配位单元中，与中心原子形成配位键的阴离子或分子称为或分子称为配体配体，配体中提供孤对电子的原子称为，配体中提供孤对电子的原子称为配配位原子位原子。配位原子的最外电子层中

7、都含有。配位原子的最外电子层中都含有孤对电子孤对电子，一般常见的配位原子是一般常见的配位原子是电负性较大的非金属元素电负性较大的非金属元素的原的原子或离子。子或离子。（三）配体和配位原子（三）配体和配位原子 根据配体中所含的配位原子数目，可将配体分为根据配体中所含的配位原子数目，可将配体分为单齿配体和多齿配体。只含有一个配位原子的配体称单齿配体和多齿配体。只含有一个配位原子的配体称为为单齿配体单齿配体，含有两个或两个以上配位原子的配体称，含有两个或两个以上配位原子的配体称为为多齿配体多齿配体。有些配体虽然也具有两个或多个配位原子，但在有些配体虽然也具有两个或多个配位原子，但在一定条件下仅有一种

8、配位原子与金属配位，这类配位一定条件下仅有一种配位原子与金属配位，这类配位体叫体叫两可配位体两可配位体，如，如SCN，以，以S配位；异硫氰配位；异硫氰NCS，以以N配位。配位。配位化合物内界中的配位体可以是同类，也可以配位化合物内界中的配位体可以是同类，也可以不同，如不同，如Co(NH3)6Cl3，RuHCl(CO)(PPh3)3。配位原子绝大部分是配位原子绝大部分是含有孤对电子的非金属原子含有孤对电子的非金属原子，如卤素、如卤素、O、S、N、P、C等，但有的没有孤电子对等，但有的没有孤电子对的配体都能提供出其的配体都能提供出其键上的电子，如键上的电子，如CH2=CH2、二、二茂铁，等。茂铁，

9、等。（四）配位数（四）配位数 配位单元中直接与中心原子以配位键结合的配位配位单元中直接与中心原子以配位键结合的配位原子的数目称为原子的数目称为中心原子的配位数中心原子的配位数。如果配体均为单。如果配体均为单齿配体，则配体的数目与中心原子的配位数相等。齿配体，则配体的数目与中心原子的配位数相等。如果配体中有多齿配体，则中心原子的配位数与配体如果配体中有多齿配体，则中心原子的配位数与配体的数目不相等。的数目不相等。影响中心原子配位数的主要因素：影响中心原子配位数的主要因素：中心原子的配位数一般为中心原子的配位数一般为2、4、6、8等，最常见等，最常见为为4和和6，配位数为，配位数为5和和7或更多的

10、并不常见。中心离或更多的并不常见。中心离子配位数的大小子配位数的大小决定于中心离子和配位体的性质决定于中心离子和配位体的性质。（1）中心原子的价电子层结构中心原子的价电子层结构：第二周期元素的价电：第二周期元素的价电子层最多只能容纳子层最多只能容纳 4对电子，其配位数最大为对电子，其配位数最大为 4，第三，第三周期及以后的元素，其配位数常为周期及以后的元素，其配位数常为4，6。（2）空间效应空间效应：中心原子的体积越大，配体的体积越：中心原子的体积越大，配体的体积越小时，中心原子能结合的配体越多，配位数也就越大。小时，中心原子能结合的配体越多，配位数也就越大。如如BF4-、AlF63-；如；如

11、AlF63-，AlCl4-。（3）静电作用静电作用：中心原子的电荷越多，对配体的吸引：中心原子的电荷越多，对配体的吸引力越强，配位数就越大。力越强，配位数就越大。如如PtCl62-、PtCl42-、Cu(NH3)2+、Cu(NH3)42+；配体所带电荷越多，配配体所带电荷越多，配体间的排斥力越大，不利于配体与中心原子的结合，体间的排斥力越大，不利于配体与中心原子的结合，则配位数变小。则配位数变小。如如Zn(NH3)62+、Zn(CN)42-（4）外部条件外部条件：一般情况下，温度升高，中心离子与：一般情况下，温度升高，中心离子与配位体的振幅加大，配体的排斥加剧，使配位数减小。配位体的振幅加大，

12、配体的排斥加剧，使配位数减小。配体浓度增加，有利于形成高配位数的配合物。配体浓度增加，有利于形成高配位数的配合物。（五）配位单元的电荷（五）配位单元的电荷 配位单元的电荷，等于中心原子和配体所带电配位单元的电荷，等于中心原子和配体所带电荷的代数和。由于配合物是电中性的，可根据外界荷的代数和。由于配合物是电中性的，可根据外界离子的电荷来确定配离子的电荷。离子的电荷来确定配离子的电荷。配离子电荷配离子电荷 +1 4 0 0中心原子中心原子 Ag+Fe2+Co3+Fe配位体配位体 NH3 CN-NH3 Cl-CO配位原子配位原子 N C N Cl C配位数配位数 2 6 6 5Ag(NH3)2+Fe

13、(CN)64-Co(NH3)3Cl3 Fe(CO)5（配位分子）（配位分子）配离子配离子Ag(NH3)2Cl K4Fe(CN)6 Co(NH3)3Cl3 Fe(CO)5配位化合物配位化合物三、配位化合物的分类三、配位化合物的分类1.简单配位化合物简单配位化合物 简单配位化合物是指由简单配位化合物是指由单基配位体单基配位体与中心离子与中心离子配位而成的化合物。这类配合物通常配位体较多，配位而成的化合物。这类配合物通常配位体较多，在溶液中逐级离解成一系列配位数不同的配离子。在溶液中逐级离解成一系列配位数不同的配离子。如如Zn(NH3)4SO4 2.螯合物螯合物 一种配位体有二个或二个以上的配位原子

14、，同时一种配位体有二个或二个以上的配位原子，同时与一个中心离子结合形成具有与一个中心离子结合形成具有环状结构的配合物环状结构的配合物叫螯叫螯合物或内配合物。合物或内配合物。螯合物中配位数虽少，但由于形成环状结构，远较简螯合物中配位数虽少，但由于形成环状结构，远较简单配合物稳定，而且形成的环越多越稳定。单配合物稳定，而且形成的环越多越稳定。O H2O NH2 2+O NH2 Cu Cu H2O NH2 2HN O O根据配体的异同分类：根据配体的异同分类：单一配体配合物；单一配体配合物；混合配体配合物；混合配体配合物；四、配位化合物的命名四、配位化合物的命名 对对配配位位单单元元命命名名时时，配

15、配体体名名称称列列在在中中心心原原子子名名称称之之前前，不不同同配配体体的的名名称称之之间间用用中中圆圆点点（）分分开开，在在最最后后一一个个配配体体名名称称之之后后缀缀以以“合合”字字，在在中中心心原原子子的的元元素素名名称称之之后后加加一一圆圆括括号号，在在括括号号内内用用罗罗马马数数字字表示中心原子的氧化数。表示中心原子的氧化数。配位数配位数配体名称配体名称合合中心离子中心离子(氧化数氧化数)若若配配合合物物为为配配离离子子化化合合物物，则则命命名名时时阴阴离离子子在在前前，阳阳离离子子在在后后，与与无无机机盐盐的的命命名名一一样样。若若配配合合物物外外界界是是一一简简单单的的酸酸根根，

16、如如Cl-，便便叫叫某某化化某某；若若是是复复杂杂阴阴离离子子，便叫便叫某酸某某酸某。若若为为配配阴阴离离子子的的化化合合物物，则则在在配配阴阴离离子子与与外外界界阳阳离离子子之之间间用用“酸酸”字字连连接接，若若外外界界为为氢氢离离子子，则则在在配配阴阴离子之后缀以离子之后缀以“酸酸”字。字。在配位单元中，配体名称列出顺序与书写配合物在配位单元中，配体名称列出顺序与书写配合物的化学式时配体列出的顺序相同，配体个数用倍数词的化学式时配体列出的顺序相同，配体个数用倍数词头二，三，四等数字表示。对于复杂的配体名称，倍头二，三，四等数字表示。对于复杂的配体名称，倍数词头所标的配体则写在括号中，以避免

17、混淆，读时数词头所标的配体则写在括号中，以避免混淆，读时在数词后加在数词后加“个个”字。同组分配体的不同配位原子也可字。同组分配体的不同配位原子也可以用不同名称来表示。以用不同名称来表示。(1)在配位单元中如既有无机配体又有有机配体，则在配位单元中如既有无机配体又有有机配体，则无无机配体在前，有机配体在后机配体在前，有机配体在后。cis-PtCl2(Ph3P)2 顺顺-二氯二氯 二二(三苯基磷三苯基磷)合铂合铂(II)；(2)在无机配体或有机配体中，在无机配体或有机配体中，先列出阴离子，后列出先列出阴离子，后列出中性分子中性分子。KPtCl3NH3 三氯三氯氨合铂氨合铂(II)酸钾；酸钾；(3

18、)在同类配体中，在同类配体中，按配位原子的元素符号的英文字母按配位原子的元素符号的英文字母顺序排列顺序排列。Co(NH3)5H2OCl3 三氯化五氨三氯化五氨一水合一水合钴钴(III)；(4)在同类配体中，若配位原子相同，则将在同类配体中，若配位原子相同，则将含较少原子含较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)Cl 氯化硝基氯化硝基氨氨羟氨羟氨吡啶吡啶合铂合铂(II)；在配位单元中，配体列出的顺序按如下规定：在配位单元中，配体列出的顺序按如下规定：（5）在同类配体中，若配位原子相同，配体中含原）在同类配

19、体中，若配位原子相同，配体中含原子的数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连子的数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的的原子的元素符号的英文字母顺序排列元素符号的英文字母顺序排列。Pt(NH2)(NO2)(NH3)2 氨基氨基硝基硝基二氨合铂二氨合铂(II)（6）配体的化学式相同，但配位原子不同时，则按）配体的化学式相同，但配位原子不同时，则按配位原子的元素符号的英文字母顺序排列，若配位配位原子的元素符号的英文字母顺序排列，若配位原子尚不清楚，则以配位单元的化学式所列的顺序原子尚不清楚，则以配位单元的化学式所列的顺序为准。为准。命名时一般有如下命名顺序：命名时一般有如下命名顺序：配位

20、数配位数配位体配位体“合合”中心原子中心原子中心原子中心原子氧化数氧化数一、二一、二先离子后中性分子先离子后中性分子先无机配体后有机配体先无机配体后有机配体同类配位体：以配位原同类配位体：以配位原子元素英文字母排序子元素英文字母排序同配体同配位原子：先同配体同配位原子：先少原子配体后多原子少原子配体后多原子以罗马数以罗马数表表示示Co(ONO)(NH3)5SO4例如：配合物命名例如：配合物命名Cu(NH3)4SO4PtCl(NO2)(NH3)4CO3K2SiF6Zn(NH3)4Cl2Ca2Fe(CN)6NaCo(CO)4K4Ni(CN)4Co(NH3)3(H2O)Cl2Cl硫酸四氨合铜硫酸四氨

21、合铜()碳酸氯碳酸氯硝基硝基四氨合铂四氨合铂()六氟合硅六氟合硅()酸钾酸钾二氯化四氨合锌二氯化四氨合锌()六氰合铁六氰合铁()酸钙酸钙四羰基合钴四羰基合钴(-)酸钠酸钠四氰合镍四氰合镍(0)酸钾酸钾氯化二氯氯化二氯三氨三氨水合钴水合钴()硫酸亚硝酸根五氨合钴硫酸亚硝酸根五氨合钴()多核配合物（在配位单元中含有两个以上的中心多核配合物（在配位单元中含有两个以上的中心原子）为了区别端基配体和桥联配体，在桥联配体前原子）为了区别端基配体和桥联配体，在桥联配体前加词头加词头“-”(CO)3Fe-(CO)3-Fe(CO)3 三三(-羰基羰基).二二(三羰基合铁三羰基合铁)电子配体：可用词头电子配体：可

22、用词头“-”Fe(5-C5H5)2 二二(5 环戊二烯基）合铁（环戊二烯基）合铁（II）当配位体在中心原子周围配位时，为了减小配体当配位体在中心原子周围配位时，为了减小配体(尤尤其是阴离子配位体其是阴离子配位体)之间的静电排斥作用，以达到能量上之间的静电排斥作用，以达到能量上的稳定状态，配位体要互相尽量远离，因而在中心原子的稳定状态，配位体要互相尽量远离，因而在中心原子周围采取对称分布的状态。周围采取对称分布的状态。1.配合单元的空间结构配合单元的空间结构 五、空间结构与异构现象五、空间结构与异构现象2:直线形；直线形；3:平面三角形；平面三角形；4:四面体，平面正方形；四面体，平面正方形；5

23、:三角双锥，正方锥形；三角双锥，正方锥形；6:正八面体正八面体 配位数相同，中心离子和配位体的种类以及相互作配位数相同，中心离子和配位体的种类以及相互作用情况不同，而空间结构也可能不同。用情况不同，而空间结构也可能不同。解离异构、配位异构、键合异构解离异构、配位异构、键合异构2.配合物的异构现象配合物的异构现象 化学家将组成相同而结构不同的分子或复杂离子叫做化学家将组成相同而结构不同的分子或复杂离子叫做异异构现象构现象(isomerism)，这样的分子和离子叫做这样的分子和离子叫做异构体异构体(isomers)。金属配合物表现出多种形式的异构现象，其中以几何异构。金属配合物表现出多种形式的异构

24、现象，其中以几何异构和旋光异构最重要。和旋光异构最重要。cis-二氯二氨合铂二氯二氨合铂 trans-二氯二氨合铂二氯二氨合铂 棕黄色，棕黄色，m 0 淡黄色，淡黄色，m=0S=0.2523 g/100g H2O S=0.0366 g/100g H2O 具抗癌活性具抗癌活性(干扰干扰DNA复制复制)不具抗癌活性不具抗癌活性1)、顺反异构、顺反异构 平面四边形、三角双锥、四方锥、八面体等都有这种顺平面四边形、三角双锥、四方锥、八面体等都有这种顺反异构。反异构。顺式顺式指同种配位体处于相邻位置，指同种配位体处于相邻位置，反式反式指同种配位指同种配位体处于对角位置。体处于对角位置。象顺铂和反铂一样，

25、几何异构体结构不同，性质也不同，象顺铂和反铂一样，几何异构体结构不同，性质也不同，其反应也不同，其反应也不同，如：如：CoSO4(NH3)5 Br CoBr(NH3)5 SO4 红色红色 AgNO3 紫色紫色 BaCl2 AgBr 淡黄沉淀淡黄沉淀 BaSO4白色沉淀白色沉淀2)、旋光异构、旋光异构 从几何异构看，下图中从几何异构看，下图中1、2确为同一化合物确为同一化合物.但它们但它们却互为却互为“镜像镜像”，不存在对称面，不能重叠，这称为，不存在对称面，不能重叠，这称为“旋光旋光-异构现象异构现象”。注意到左旋和右旋异构体生理作用的差异是很有意义的。注意到左旋和右旋异构体生理作用的差异是很

26、有意义的。例如存在于烟草中左旋尼古丁的毒性要比人工合成出来的右旋例如存在于烟草中左旋尼古丁的毒性要比人工合成出来的右旋尼古丁毒性大的多，显然与它们在生物体中不同的反应部位有尼古丁毒性大的多，显然与它们在生物体中不同的反应部位有关。旋光异构体的拆分及合成研究是目前研究热点之一。关。旋光异构体的拆分及合成研究是目前研究热点之一。旋光分左旋旋光分左旋(L)和右旋和右旋(D)，等量的等量的L和和D的混合物不具旋光性，的混合物不具旋光性，称称DL型化合物型化合物(即外消旋体即外消旋体)如如CrBr2(NH3)2(H2O)2+有如下异构：有如下异构：、同种配体全反位；、同种配体全反位；、NH3在反位，在反

27、位，H2O、Br在顺位；在顺位；、H2O在反位，在反位，NH3、Br在顺位；在顺位；、Br 在反位，在反位，H2O、NH3在顺位；在顺位；、同种配体全在顺位、同种配体全在顺位(对映异构体对映异构体)。第二节第二节 配位化合物的化学键理论配位化合物的化学键理论 配体和中心金属为什么要生成配位键，它们是配体和中心金属为什么要生成配位键，它们是借什么力结合起来的，为什么中心离子只能同一定借什么力结合起来的，为什么中心离子只能同一定数目的配位体结合，生成配合物后这些物质的性质数目的配位体结合，生成配合物后这些物质的性质有何变化？这就是下面要解决的问题。有何变化？这就是下面要解决的问题。一、配位化合物的

28、价键理论一、配位化合物的价键理论二、配位化合物的晶体场理论二、配位化合物的晶体场理论一、配位化合物的价键理论一、配位化合物的价键理论（一）配位化合物价键理论的基本要点（一）配位化合物价键理论的基本要点 价键理论价键理论(Valence Bond Theory)是从电子配对法的共价是从电子配对法的共价键引申，并由鲍林将杂化轨道理论应用于配合物而形键引申，并由鲍林将杂化轨道理论应用于配合物而形成的。成的。价键理论认为：配位化合物的中心离子价键理论认为：配位化合物的中心离子M与配与配位体位体L之间，一般是由中心原子之间，一般是由中心原子M提供空轨道，配位提供空轨道，配位体体L提供孤对电子，形成提供孤

29、对电子，形成LM的配位键，使的配位键，使M和和L结合在一起，这种通过配体提供孤对电子形成的配结合在一起，这种通过配体提供孤对电子形成的配位键叫位键叫配键配键。如。如Co(NH3)63+为了增加成键能力，中心原子为了增加成键能力，中心原子M用能量相近的轨道用能量相近的轨道(如第一过渡系列金属如第一过渡系列金属3d、4s、4p、4d)杂化，以杂杂化，以杂化的空轨道来接受配体化的空轨道来接受配体L的孤电子对形成配合物。的孤电子对形成配合物。中心金属利用那些空轨道进行杂化，这既和中心金属利用那些空轨道进行杂化，这既和中心离中心离子的电子层结构子的电子层结构有关，又和配体中有关，又和配体中配位原子的电负

30、配位原子的电负性性有关。以过渡金属来说，内层的有关。以过渡金属来说，内层的(n-1)d轨道尚未轨道尚未填满，而外层的填满，而外层的ns、np、nd是空轨道。它们有两种是空轨道。它们有两种利用空轨道杂化的方式：利用空轨道杂化的方式：一种一种是配位原子的是配位原子的电负性很大电负性很大，如卤素、氧等，不，如卤素、氧等，不易给出电子对，它们对中心离子影响较小，使中心易给出电子对，它们对中心离子影响较小，使中心离子的结构不发生变化，只能用外层离子的结构不发生变化，只能用外层d轨道成键，这轨道成键，这类化合物叫类化合物叫外轨型配合物外轨型配合物。如。如FeF63-，3d 4s 4p 4dFe3+sp3d

31、2 杂化。这类外轨型配合物的键能小，不稳定，杂化。这类外轨型配合物的键能小，不稳定，在水中易离解。在水中易离解。另一种另一种是配位原子是配位原子电负性较小电负性较小(如如C、N为配位原子为配位原子)，较易给出孤对电子，对中心离子的影响较大，使其结较易给出孤对电子，对中心离子的影响较大，使其结构发生变化，使构发生变化，使(n-1)d轨道的电子发生重排，空出内轨道的电子发生重排，空出内层层d轨道以接受配体给出的孤对电子，形成所谓的轨道以接受配体给出的孤对电子，形成所谓的内内轨型配合物轨型配合物。如。如Fe(CN)63-，3d 4s 4p 4dFe3+d2sp3 杂化。这类内轨型配合物的键能大，稳定

32、，杂化。这类内轨型配合物的键能大，稳定，在水中不易离解。在水中不易离解。（1）在配位单元中，中心原子与配体通过配位键相）在配位单元中，中心原子与配体通过配位键相结合。结合。（2）为了形成配位键，配体的配位原子必须至少含）为了形成配位键，配体的配位原子必须至少含有一对孤对电子，而中心原子的外层必须有空轨道，有一对孤对电子，而中心原子的外层必须有空轨道，以接受配位原子提供的孤对电子。以接受配位原子提供的孤对电子。（3）为提高成键能力，中心原子提供的空轨道必须）为提高成键能力，中心原子提供的空轨道必须首先进行杂化，形成数目相等、能量相同、具有一定首先进行杂化，形成数目相等、能量相同、具有一定方向性的

33、杂化轨道。这些杂化轨道分别与配位原子的方向性的杂化轨道。这些杂化轨道分别与配位原子的孤对电子在一定方向上互相接近，发生最大程度的重孤对电子在一定方向上互相接近，发生最大程度的重叠，形成配位键。叠，形成配位键。（4）配位单元的空间构型、中心原子的配位数和配）配位单元的空间构型、中心原子的配位数和配位单元的稳定性等主要取决于中心原子提供的杂化轨位单元的稳定性等主要取决于中心原子提供的杂化轨道的数目和类型。道的数目和类型。配位化合物价键理论的基本要点如下：配位化合物价键理论的基本要点如下：Ag+Ag(NH3)2+4d5s5pAg(NH3)2+：Ag 4d105s1 Ag+4d10外轨型外轨型sp杂化

34、杂化直线形直线形4dNH3NH3 5s5psp杂化杂化1.配位数为配位数为2的配合物的杂化方式及空间构型的配合物的杂化方式及空间构型Ni2+NiCl42-3d4s4p3d4s4psp3杂化杂化Cl-Cl-Cl-Cl-2.配位数为配位数为4的配合物的杂化方式及空间构型的配合物的杂化方式及空间构型（1）NiCl42-：Ni 3d84s2 Ni2+3d8 外轨型外轨型sp3杂化杂化四面体四面体Ni2+Ni(CN)42-3d4s4pdsp2杂化杂化CN-CN-CN-CN-3d4s4p（2）Ni(CN)42-：Ni 3d84s2 Ni2+3d8 内轨型内轨型dsp2杂化杂化平面正方形平面正方形Fe3+F

35、eF63-3d4s4p4d3dF-F-F-F-4s4psp3d2杂化杂化F-F-4d3.配位数为配位数为6的配合物的杂化方式及空间构型的配合物的杂化方式及空间构型（1）FeF63-:Fe 3d64s2 Fe3+3d5 外轨型外轨型sp3d2杂化杂化八面体八面体Fe3+Fe(CN)63-3d4s4p3dCN-4s4pd2sp3杂化杂化CN-CN-CN-CN-CN-（2）Fe(CN)63-：Fe 3d64s2 Fe3+3d5 内轨型内轨型d2sp3杂化杂化八面体八面体配配离离子子的的结结构构直线形直线形平面正方形平面正方形四面体形四面体形八面体形八面体形H3NNH3Ag+Pt2+H3NH3NNH3

36、NH3Zn2+Co3+H3NH3NNH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3NH3配配位位数数空间构型空间构型杂化轨杂化轨道类型道类型实例实例2直线形直线形sp Ag(NH3)2+Ag(CN)2 3平面三角形平面三角形sp2Cu(CN)32 HgI3 4正四面体正四面体sp3Zn(NH3)42+Cd(CN)42 4四方形四方形dsp2Ni(CN)42 5三角双锥三角双锥dsp3Ni(CN)53 Fe(CO)55四方锥四方锥d4sTiF52 6八面体八面体sp3d2FeF63 AlF63-SiF62-PtCl64-6d2sp3Fe(CN)63 Co(NH3)6 中心原子全部用最外层的空轨道（如中

37、心原子全部用最外层的空轨道（如 ns，np，nd）进行杂化，并与配体结合而形成的配合物称为）进行杂化，并与配体结合而形成的配合物称为外轨配合物外轨配合物。中心原子采用。中心原子采用sp，sp3，sp3d2 杂化与配杂化与配体结合生成配位数为体结合生成配位数为 2，4，6的配合物都是外轨配合的配合物都是外轨配合物。物。（二）外轨配合物和内轨配合物（二）外轨配合物和内轨配合物1.外轨配合物外轨配合物(Out Orbital Coordination Compound)基态基态 Fe3+的的 3d 能级上有能级上有5 个电子，分占个电子，分占5 个个 3d 轨道：轨道：在在H2O的影响下，的影响下，

38、Fe3+的的1个个4s空轨道，空轨道，3个个4p空空轨道，轨道，2 个个4d空轨道进行杂化，分别与空轨道进行杂化，分别与 6个含孤对电个含孤对电子的子的H2O形成形成6个配位键，形成个配位键，形成Fe(H2O)6 3+。中心原子的次外层中心原子的次外层(n-1)d空轨道参与杂化，并与空轨道参与杂化，并与配体所形成的配合物称为配体所形成的配合物称为内轨配合物内轨配合物。中心原子采。中心原子采取取dsp2，d2sp3杂化，与配体生成配位数为杂化，与配体生成配位数为 4，6 的配的配合物是内轨配合物。合物是内轨配合物。2.内轨配合物内轨配合物(Inner Orbital Coordination C

39、ompound)当当 Fe3+与与CN-接近时，在接近时，在CN-的影响下，的影响下，Fe3+的的5 个个 3d 电子挤到电子挤到3个个 3d 轨道中，空出轨道中，空出 2 个个3d 轨道，轨道，Fe3+分别与分别与6 个含孤对电子的个含孤对电子的CN-中的中的 C 原子形成原子形成6个配位键，生成个配位键，生成Fe(CN)63-。生成内轨型配合物时，要使原来的成单电子配生成内轨型配合物时，要使原来的成单电子配对在同一轨道中。电子配对时所需要的能量，叫做对在同一轨道中。电子配对时所需要的能量，叫做成对能成对能(以以P表示表示)，形成内轨型配合物的，形成内轨型配合物的条件条件是是M与与L之间成键

40、放出的总能量在克服成对能后仍比形之间成键放出的总能量在克服成对能后仍比形成外轨型配合物的总能量大。成外轨型配合物的总能量大。中心离子中心离子d电子数为电子数为1-3时，都形成时，都形成内轨型配合物内轨型配合物，因，因为内层本身就有两个空为内层本身就有两个空d轨道。轨道。中心离子中心离子d电子数为电子数为9-10时，只形成时，只形成外轨型配合物外轨型配合物；中心离子中心离子d电子数为电子数为4-8时，有上述两情况。时，有上述两情况。形成内轨配合物或外轨配合物形成内轨配合物或外轨配合物,取决于中心原子的电取决于中心原子的电子层结构和配体的性质：子层结构和配体的性质：(1)当中心原子的当中心原子的(

41、n-1)d轨道全充满轨道全充满(d10)时，没有可利时，没有可利用的用的(n-1)d空轨道，只能形成空轨道，只能形成外轨配合物外轨配合物。(2)当中心原子的当中心原子的(n-1)d电子数不超过电子数不超过3 个时，至少有个时，至少有2个个(n-1)d空轨道，所以总是形成空轨道，所以总是形成内轨配合物内轨配合物。(3)当中心原子的电子层结构既可以形成内轨配合物，当中心原子的电子层结构既可以形成内轨配合物，又可以形成外轨配合物时，又可以形成外轨配合物时，配体配体就成为决定配合物就成为决定配合物类型的主要因素。类型的主要因素。若配体中的配位原子的电负性较大若配体中的配位原子的电负性较大时，不易给出孤

42、时，不易给出孤对电子，则倾向于占据中心原子的最外层轨道形成对电子，则倾向于占据中心原子的最外层轨道形成外轨配合物。外轨配合物。若配位原子的电负性较小若配位原子的电负性较小，容易给出孤对电子，使，容易给出孤对电子，使中心原子中心原子 d 电子发生重排，空出电子发生重排，空出(n-1)d轨道形成内轨轨道形成内轨配合物。配合物。如何判断一种化合物是内轨配合物还是外轨配合如何判断一种化合物是内轨配合物还是外轨配合物呢？物呢？通常可利用配合物的中心原子的未成对电子数通常可利用配合物的中心原子的未成对电子数进行判断进行判断。内轨型配合物中心离子成键内轨型配合物中心离子成键d轨道单电子轨道单电子数减少，而外

43、轨型配合物中心离子成键数减少，而外轨型配合物中心离子成键d轨道单电子轨道单电子数未变。数未变。(三三)配合物的磁矩配合物的磁矩成单电子是顺磁性的，成单电子数越多，顺磁性越成单电子是顺磁性的，成单电子数越多，顺磁性越大，磁矩也越大。磁矩的大小和成单电子数目的关大，磁矩也越大。磁矩的大小和成单电子数目的关系为：系为：B是玻尔磁子是玻尔磁子(B.M)，1 B.M=eh/2mc 未成对电子数为未成对电子数为15时配位单元的磁矩，如下时配位单元的磁矩，如下表所示。表所示。未成对电子数与磁矩的理论值未成对电子数与磁矩的理论值未成对电子数未成对电子数012345 计计/B.M01.732.833.874.9

44、05.92根据未成对电子数求磁矩；根据未成对电子数求磁矩；根据磁矩求未成对电子数；根据磁矩求未成对电子数；判断杂化方式、空间构型、配合物类型。判断杂化方式、空间构型、配合物类型。例：例：测定测定FeF63-的的为为5.90 B.M，可判断：，可判断：Fe3+有有5个未成对电子；个未成对电子；以以sp3d2杂化轨道成键；杂化轨道成键；八面体；八面体；外轨型配合物。外轨型配合物。例：例：Ni(NH3)42+有有2个未成对电子，可个未成对电子，可求：求：磁性较小。磁性较小。例：例：指出指出Be(H2O)42+的杂化方式、空间构的杂化方式、空间构型、配合物类型。型、配合物类型。空轨道空轨道：Be:1s

45、22s2 Be2+:1s2杂化方式杂化方式：Be2+1个个2s+3个个2p 4个个sp3杂化轨道杂化轨道 H2O：有孤对电子：有孤对电子成键成键：形成：形成4个配位键个配位键空间构型空间构型：四面体：四面体配合物的类型配合物的类型：外轨型，稳定性较差：外轨型，稳定性较差 鲍林于鲍林于1948年对化合物的稳定性方面提出了年对化合物的稳定性方面提出了“电中性原理电中性原理”。该原理指出：。该原理指出：“在形成一个稳定的分在形成一个稳定的分子或配离子时，其电子结构是竭力设法使每个原子子或配离子时，其电子结构是竭力设法使每个原子的净电荷基本上等于零的净电荷基本上等于零(即在即在-1到到+1范围内范围内

46、)。”如如Co(NH3)63+，实验证明在，实验证明在+2和和+3氧化态的氧化态的过渡金属离子的配合物中，金属元素是接近电中性过渡金属离子的配合物中，金属元素是接近电中性的。的。(四四)反馈反馈键键 对于形成零价或甚至对于形成零价或甚至-1价的低价金属配合物价的低价金属配合物的的情况同样符合电中性原理的要求，如情况同样符合电中性原理的要求，如Ni(CO)4、Cr(CO)6。这些羰基化合物的形成显然是不能用静电。这些羰基化合物的形成显然是不能用静电引力来说明引力来说明(金属和羰基氧化数为零金属和羰基氧化数为零)，而必须认为主，而必须认为主要是共价键。如果单用配体提供孤电子对，金属提要是共价键。如

47、果单用配体提供孤电子对，金属提供空轨道来说明零价金属与供空轨道来说明零价金属与CO的成键也是有困难的，的成键也是有困难的，因为它在接受电子对时会造成金属原子上大量负电因为它在接受电子对时会造成金属原子上大量负电荷的积累而不稳定。荷的积累而不稳定。为了合理地说明金属羰基化合为了合理地说明金属羰基化合物的生成，提出了物的生成，提出了“反馈反馈键键”的概念。的概念。M L 反馈反馈键键*d 同理同理d-p或或d-d键可用类似的方法形成。键可用类似的方法形成。反馈反馈键既可消除金属原子上的负电荷的积累，键既可消除金属原子上的负电荷的积累，又可双重成键，从而增加了配合物的稳定性又可双重成键，从而增加了配

48、合物的稳定性，使低，使低价态的金属羰基化合物得以形成，同样反馈电子进价态的金属羰基化合物得以形成，同样反馈电子进入入CO的的*轨道，削弱了轨道，削弱了CO分子中分子中C与与O键的键，使键的键，使CO的活性增大。的活性增大。通常能形成通常能形成反馈键的反馈键的接受体除接受体除CO外，尚有外，尚有CN-、-NO2、NO、N2、R3P、R3As，等，它们，等，它们不不是有空的是有空的*轨道就是有空的轨道就是有空的p或或d轨道轨道，可以接受金，可以接受金属反馈的属反馈的d电子。一般说金属电荷越低，电子。一般说金属电荷越低，d电子数电子数越多，配位原子的电负性越小，越有利于反馈越多，配位原子的电负性越小

49、，越有利于反馈键键的形成。的形成。综上所述，价键理论主要解决了综上所述，价键理论主要解决了中心离子与配位中心离子与配位体间的结合力，中心离子体间的结合力，中心离子(原子原子)的配位数、配合物的的配位数、配合物的空间构型、稳定性及某些配离子的磁性空间构型、稳定性及某些配离子的磁性。但它有一定。但它有一定的局限性。如，第四周期元素和同一种配体形成八面的局限性。如，第四周期元素和同一种配体形成八面体配合物的稳定顺序、配合物的颜色等，主要是价键体配合物的稳定顺序、配合物的颜色等，主要是价键理论没有充分考虑配体对中心离子的影响。理论没有充分考虑配体对中心离子的影响。例：例：NiCl42-Co(NH3)6

50、3+d电子分布电子分布 3d8 3d6杂化方式杂化方式 sp3 d2sp3空间构型空间构型 正四面体正四面体 正八面体正八面体 配合物类型配合物类型 外轨型外轨型 内轨型内轨型磁性磁性 顺磁性顺磁性 反磁性反磁性1.由磁矩求未成对电子数由磁矩求未成对电子数2.推测中心离子的价电子分布和杂化方式推测中心离子的价电子分布和杂化方式3.解释空间构型解释空间构型4.判断配合物的类型及稳定性判断配合物的类型及稳定性二、配合物的晶体场理论二、配合物的晶体场理论（一）晶体场理论的基本要点（一）晶体场理论的基本要点(Crystal Field Theory)1929年年皮塞皮塞提出的晶体场理论将金属离子和配提

51、出的晶体场理论将金属离子和配位体之间的相互作用完全看作静电的吸引和排斥，位体之间的相互作用完全看作静电的吸引和排斥，同时考虑配位体对中心离子同时考虑配位体对中心离子d轨道的影响，它成功解轨道的影响，它成功解释配离子的光学和磁学性质。释配离子的光学和磁学性质。（1）在配位单元中，中心原子处于带负电荷的配体）在配位单元中，中心原子处于带负电荷的配体（阴离子或极性分子）形成的静电场中，中心原子（阴离子或极性分子）形成的静电场中，中心原子与配体之间完全靠静电作用结合在一起，与配体之间完全靠静电作用结合在一起，这是配位这是配位单元稳定的主要因素单元稳定的主要因素。晶体场理论的基本要点如下：晶体场理论的基

52、本要点如下：（2）配体所形成的负电场对中心原子的电子，特别）配体所形成的负电场对中心原子的电子，特别是价电子层的是价电子层的 d 电子产生排斥作用，使中心原子原电子产生排斥作用，使中心原子原来能量相同的来能量相同的5 个简并个简并d轨道的能级发生分裂，有的轨道的能级发生分裂，有的 d 轨道能量升高较多，有的能量升高较少。轨道能量升高较多，有的能量升高较少。（3）由于）由于 d 轨道能级发生分裂，中心原子价电子层轨道能级发生分裂，中心原子价电子层的的 d 电子将重新分布，往往使系统的总能量有所降低，电子将重新分布，往往使系统的总能量有所降低，在中心原子和配体之间产生附加成键效应。在中心原子和配体

53、之间产生附加成键效应。（二）中心原子（二）中心原子 d 轨道能级的分裂轨道能级的分裂 自由中心原子的价电子层的自由中心原子的价电子层的5个个d 轨道的能量完全轨道的能量完全相同，称为相同，称为简并轨道简并轨道。如果将中心原子放在球形对称。如果将中心原子放在球形对称的负电场中，由于负电场对的负电场中，由于负电场对 5 个简并个简并d 轨道的静电排轨道的静电排斥力是相同的，斥力是相同的，d 轨道的能量升高，但能级不会发生轨道的能量升高，但能级不会发生分裂分裂。配位体与中心离子间除了存在静电的吸引和排斥配位体与中心离子间除了存在静电的吸引和排斥以外，配位体场和中心离子以外，配位体场和中心离子d轨道也

54、有很大影响。中轨道也有很大影响。中心离子心离子d轨道具有轨道具有5种伸展方向不同而能量相同的简并种伸展方向不同而能量相同的简并轨道，在配位场影响下，轨道，在配位场影响下，5个个d轨道会分裂成两组以上轨道会分裂成两组以上能量不同的轨道。能量不同的轨道。分裂的情况主要决定于配位体的空分裂的情况主要决定于配位体的空间分布间分布。如八面体场：。如八面体场：在配位数为在配位数为 6 的正八面体配位单元中，的正八面体配位单元中，6 个配体个配体位于正八面体的位于正八面体的 6 个顶点：个顶点：由由于于dx2-y2和和dz2轨轨道道的的极极大大值值正正好好指指向向配配体体，配配体体的的负负电电荷荷对对dx2

55、-y2和和dz2轨轨道道中中的的电电子子的的排排斥斥作作用用比比较较大大，使这两个轨道的能量升高较多；使这两个轨道的能量升高较多；在在八八面面体体场场中中，中中心心原原子子原原来来能能量量相相等等的的5个个简简并并d轨轨道道分分裂裂为为两两组组：一一组组是是能能量量较较高高的的dx2-y2和和dz2轨轨道道，称称为为d轨轨道道；另另一一组组是是能能量量较较低低的的dxy，dxz，dyz轨轨道道，称为称为d轨道轨道。dxy，dxz，dyz轨轨道道插插入入配配体体的的空空隙隙之之间间，轨轨道道中中的的电电子受配体排斥作用相对较小，轨道的能量升高较小。子受配体排斥作用相对较小，轨道的能量升高较小。原

56、来能量相等原来能量相等的的5个个d轨道分轨道分裂成两组：裂成两组：叫叫d 或或 eg 轨道轨道dxy、dxz、dyz叫叫d 或或 t2g 轨道轨道两组轨道间的能量差叫八面体场的分裂能，两组轨道间的能量差叫八面体场的分裂能，用符号用符号10Dq 或或 0(八面体，八面体，Octahedron)。表示：表示：10Dq=0=E(eg)-E(t2g)八面体场中八面体场中八面体场中八面体场中d d轨道的能级分裂轨道的能级分裂轨道的能级分裂轨道的能级分裂自由离子自由离子的能量的能量在球形对称在球形对称场中的能量场中的能量在八面体场在八面体场中的能量中的能量能能 量量 分裂后能量最高的分裂后能量最高的 d

57、轨道与能量最低的轨道与能量最低的 d 轨道之轨道之间的能量差称为间的能量差称为分裂能分裂能(o)。分裂能与晶体场的场强。分裂能与晶体场的场强有关，场强越强，分裂能越大。分裂能相当于电子由有关，场强越强，分裂能越大。分裂能相当于电子由能量较低的能量较低的d轨道跃迁到能量较高的轨道跃迁到能量较高的d轨道时所吸收轨道时所吸收的能量。的能量。单位单位:/cm-1 /Jmol-1 /kJmol-1 1cm-1 =12.0Jmol-1 o：(O:octahedral)八面体场八面体场d轨道的能级分裂能轨道的能级分裂能 o=10 Dq，o 分为分为10等份，每份为等份，每份为1Dq.Cr(H2O)62+o=

58、166 kJmol-1 t:(t:tetrahedral)四面体场四面体场d轨道的能级分裂能轨道的能级分裂能 t=4/9 o=4.45 Dq(三三)分裂能分裂能由以上二式可解得：由以上二式可解得：(1)八面体场：八面体场：中心原子由场强相等的球形场转入八面体场中，中中心原子由场强相等的球形场转入八面体场中，中心原子的心原子的 d 轨道受配体的排斥作用不同而发生轨道受配体的排斥作用不同而发生能级能级分裂分裂。d 轨道在分裂前后的总能量应保持不变，以轨道在分裂前后的总能量应保持不变，以球形场中球形场中 d 轨道的能量为比较标准，则有：轨道的能量为比较标准，则有：轨道能量计算：轨道能量计算：(2)四

59、面体场四面体场实验测得：实验测得：t =4/9 o t =4.45 Dq E(d)E(d)=t (1)2 E(d)+3 E(d)=0 (2)解得：解得：E(d)=1.78 Dq E(d)=2.67 Dq(3)正方形场：正方形场：s=17.42 Dq E(dX2-Y2)=12.28Dq E(dXY)=2.28Dq E(dZ2)=-4.28Dq E(dXZ，dYZ)=-5.14Dq影响分裂能的因素有：影响分裂能的因素有：分裂能分裂能的大小主要依赖于配合物的几何构型，中的大小主要依赖于配合物的几何构型，中心离子电荷和心离子电荷和d轨道的主量子数轨道的主量子数n，此外还同配位体，此外还同配位体的种类有

60、很大的关系。的种类有很大的关系。(1)、配合物的几何构型同分裂能、配合物的几何构型同分裂能的关系如下的关系如下：s o t 如平面正方形：如平面正方形：Ni(CN)42-s=35500cm-1 八面体：八面体：Fe(CN)64-o=33800cm-1 四面体：四面体：CoCl42-t=3100cm-1（3）中心原子所处的周期中心原子所处的周期：当配体相同时，分裂能：当配体相同时，分裂能与中心原子所属的周期有关，同族同氧化数的第五与中心原子所属的周期有关，同族同氧化数的第五周期副族元素的中心原子比第四周期副族元素的中周期副族元素的中心原子比第四周期副族元素的中心原子的分裂能增大约心原子的分裂能增

61、大约 40%50%；而第六周期副；而第六周期副族元素又比第五周期的分裂能增大族元素又比第五周期的分裂能增大20%25%。这这是是因为因为d轨道离核较远，越易在外电场的作用下发生轨道离核较远，越易在外电场的作用下发生分裂，且分裂能也越大分裂，且分裂能也越大。如。如CrCl63-(o=13600cm-1)MoCl63-(o=19200cm-1)（2）中心原子的氧化数中心原子的氧化数：由相同配体与不同中心原由相同配体与不同中心原子所形成的配位单元，中心原子的氧化数越高，则分子所形成的配位单元，中心原子的氧化数越高，则分裂能越大。这是由于裂能越大。这是由于中心离子的正电荷越高，对配位中心离子的正电荷越

62、高，对配位体的引力越大，配体和中心离子的核间距越小，体的引力越大，配体和中心离子的核间距越小，d轨轨道与配体间的斥力也越大，分裂能道与配体间的斥力也越大，分裂能也越大。也越大。（4）配位体的影响：）配位体的影响：根据光谱实验数据结合理论计算，可以归根据光谱实验数据结合理论计算，可以归纳出一个纳出一个“光谱化学序列光谱化学序列”，这也是配体场从弱，这也是配体场从弱到强，到强，值由小到大的顺序：值由小到大的顺序：大致：序列前部的配位体以大致：序列前部的配位体以H2O为界，是弱场为界，是弱场配位体，分裂能配位体，分裂能小；序列后部的配位小；序列后部的配位体以体以NH3为界，是强场配位体，分裂能为界，

63、是强场配位体，分裂能大。大。粗略：粗略：的大小为：的大小为：XONC I-Br-Cl-SCN-F-OH-C2O42-H2ONCS-EDTANH3enbipyphenSO32-NO2-CO,CN-（四）（四）八面体型配位单元中中心原子的八面体型配位单元中中心原子的d电子分布电子分布排布原则：（排布原则：（1）能量最低原理）能量最低原理 （2）Hund规则规则 （3）Pauli不相容原理不相容原理对于具有对于具有d1d3构型离构型离子：子：d3构型：构型：对于具有对于具有d4d7构型离子：构型离子：d6对于具有对于具有d8d10构型离构型离子：子：d8构型：构型：弱场弱场构型：构型：强场强场构型：

64、构型：具有具有 d1 d3 构型的中心原子，形成八面体型配位单元构型的中心原子，形成八面体型配位单元时，其时，其 d 电子应分占电子应分占3个个d轨道，且自旋方式相同。轨道，且自旋方式相同。具有具有d4 d7 构型的中心原子，形成八面体型配位单元构型的中心原子，形成八面体型配位单元时，其时，其d电子可以电子可以有两种分布方式有两种分布方式：中心原子的中心原子的 d 电子分布方式取决于分裂能电子分布方式取决于分裂能o 和和电子成对能电子成对能P的相对大小。的相对大小。一种分布方式是尽量分布在能量较低的一种分布方式是尽量分布在能量较低的d轨道，此时需克服电子成对能轨道，此时需克服电子成对能P；另一

65、种分布方式是尽量分占另一种分布方式是尽量分占 d 轨道，且自轨道，且自旋方式相同，此时需克服分裂能旋方式相同，此时需克服分裂能。当配体为弱场当配体为弱场时，时，o P 形成低自旋配合物；形成低自旋配合物；弱场配位体导致较小的分裂能弱场配位体导致较小的分裂能 0 P 形成高自旋配合物。形成高自旋配合物。4.光谱化学序列即配位体从弱到强，光谱化学序列即配位体从弱到强，值由小值由小到大顺序：到大顺序：IBr-Cl-SCN-F-OH-C2O42-H2ONCS-EDTANH3enbipyphenSO32-NO2-P，强场配位体时，电子尽可能占强场配位体时，电子尽可能占据低能级据低能级d轨道轨道t2g 形

66、成低自旋配合物形成低自旋配合物 成单电子少，磁矩低成单电子少，磁矩低 磁性小；磁性小；0 P，弱场配位体时，电子尽可能分弱场配位体时，电子尽可能分占不同占不同d轨道轨道 形成高自旋配合物形成高自旋配合物 成成单电子多，磁矩高单电子多，磁矩高 磁性大。磁性大。配合物类型及磁性配合物类型及磁性FeF64-：F-是弱场配位体是弱场配位体。P形成高形成高 自旋配合物自旋配合物 成单电子多，磁矩大成单电子多，磁矩大 磁性大。磁性大。Fe2+:3d6 d电子构型：电子构型：t2g4 eg2 Fe(CN)64-:CN-是强场配位体，形成低自是强场配位体，形成低自 旋配合物旋配合物Fe2+:3d6 d电子构型：电子构型：t2g6 例：例：FeF64-和和Fe(CN)64-d电子构型及配离子磁性大小电子构型及配离子磁性大小例：测定例：测定Co2+八面体场磁矩为八面体场磁矩为4.0B.M，推断，推断d电子的分布方式。电子的分布方式。Co2+3d7 d电子构型两种方式：电子构型两种方式：t2g5 eg2，t2g6 eg1第三节第三节 配位平衡配位平衡一、配位单元的稳定常数和不稳定常数一、配位单元的稳定常数和