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1、化学反响热的计算盖斯定律及其应用【教学目标】学问与技能：1、以质量守恒定律和能量守恒定律为根底使学生对盖斯定律的学习从直觉生疏上升为理性生疏；2、把握运用盖斯定律进展化学反响热的计算；3、提高对热化学方程式内涵的生疏，理解热量与物质的量的严密联系。过程与方法：1、通过设置适当的问题和台阶，引起学生主动探究运用盖斯定律解决实际问题的技巧；2、培育学生从个别问题形成一般方法的力气。情感、态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培育学生敬重科学、严谨求学、勤于思考的态度。【教学重点】盖斯定律，应用盖斯定律进展反响热的计算【教学难点】盖斯定律的应用教学过程师生活动教学意图【教学过程】精细；选择；师： H(g
2、)+1/2O (g)=H O(g)H =-241.8kJ/mol复习燃2221请问 241.8kJ/mol 是不是H 的燃烧热？2假设不是，你认为H 的燃烧热比 241.8kJ/mol 大还是小？2生：思考并答复。师： H O(g)=H O(l)H =-44kJ/mol222你能否准确说出H 的燃烧热？2生：思考并答复。一、师：请谈一谈将上述两个变化的反响热相加作为H 燃烧热的理由。2规生：依据自己的生疏发表看法。律的师：确定学生的正确生疏，指出学生生疏中的错误和缺乏。发师：不管化学反响是一步完成或分几步完成，其反响热是一样的。现换句话说，化学反响的反响热只与反响体系的始态和终态有关，而与反响
3、的途径无关。这就是盖斯定律。师：你认为盖斯定律是哪些自然规律的必定结果？ 生：能量守恒定律。师：应当是质量守恒定律和能量守恒定律的共同表达，反响是一步完成还是分步完成，最初的反响物和最终的生成物都是一样 的，只要物质没有区分，能量也不会有区分。烧 热 的 概念；了解学生对反响分步进展的生疏水平；引发学生在无意识状况下对盖斯定律的应用。提高生疏，理解盖斯定律理论根底。师： C(s)+1/2O (g)=CO(g) H=-110.5kJ/mol212CO(g)+O (g)= 2CO (g) H =-566.0kJ/mol222求C(s)+O2(g)=CO (g) H =？23生：得出-393.5kJ
4、/mol 和-676.5kJ/mol 的学生大约各有一半暴露学生：开头吵闹争论并查阅数据以验证自己的答案。教师请出几位学 生对盖斯定生分析解题思路。最终达成以下共识：律的片面理求总反响的反响热，不能不假思考地将各步反响的反响热简 解并予以纠单相加。正。不管一步进展还是分步进展，始态和终态完全全都，盖斯定律才成立。某些物质只是在分步反响中临时消灭，最终应当恰好消耗完。师：那么有什么方法能快速推断中间产物最终不会留下？生：争论后得出把方程式相加，看是否能得到未知反响方程式。二、生：阅读课本例 3，自己归纳这类问题的解题步骤并相互沟通。律规师：汇总学生的意见归纳如下：由学生的确定待求的反响方程式；自
5、己探究解被找出待求方程式中各物质消灭在方程式的什么位置；题方法，掌动应依据未知方程式中各物质计量数和位置的需要对方程握方程式叠用式进展处理，或调整计量数，或调整反响方向；加的技巧。实施叠加并检验上述分析的正确与否。师： C(s)+O (g)=CO (g) H让学生=-393.5kJ/mol自己体会出2212CO(g)+O (g)=2CO (g) H =-566.0kJ/mol三个反响的222求C(s)+1/2O (g)=CO(g) H =？内在联系，23生：完成练习。其能量关系师：有的化学反响的反响热能够直接测定，有的化学反响由于反响 可以是多样很慢或者产物不纯等缘由无法直接测定其反响热，上述
6、练习就 的；并且由是其中的一个实例。但盖斯定律的应用很好地解决了这一难 此例说明盖题，所以盖斯定律在科学争论中具有重要意义。斯定律的科师：某次放射火箭，用N H 肼在 NO 中燃烧，生成 N 、液态 学价值。2422H O。： N (g)+2O (g)=2NO (g)H =+67.7kJ/mol22221N H (g)+O (g)=N (g)+2H O(l)H =-534kJ/mol限定性242222请写动身射火箭反响的热化学方程式。计算师： C(s)+O (g)=CO (g)22 H =-393.5kJ/mol12C(s)+O (g)=2CO(g)2 H =-221kJ/mol22CO(g)
7、+O (g)=2CO (g)22 H =-566.0kJ/mol3选择性计算求C(s)+CO (g)=2CO(g)2 H =？4三、规律的主动应用生：思考并沟通。师：依据学生的水平选择以下问题中的一个来进展学生解决实际问题的力气思考题一：在课本中查找所需数据，运用盖斯定律写出由 CO 和 H合成甲醇的热化学方程式。思考题二：石墨和金刚石，哪一个才是更稳定的碳单质？请查找你需要的数据并运用盖斯定律进展分析，从而证明你的结论。生：思考并沟通。2设计性计算生：总结归纳本节课内容。四、小结与稳固作业：课本习题 6参考练习：1、：Zns+ 1/2 O g= ZnOs；H = 351.1kJ/mol21H
8、gl+ 1/2 O g= HgOs；H2= 90.7kJ/mol2则 Zns+HgOs= ZnOs+Hgl；H =3A441.8 kJ/molB254.6 kJ/molC438.9 kJ/molD260.4 kJ/mol122、100g 碳粉燃烧所得气体中，CO 占 3 ，CO2 占 3 体积，且：1(g)=CO(g)H =-110.35kJmolC(s)+2 O2122CO(g)+2 O (g)=CO (g)H =-282.57 kJmol与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是()(A)392.92kJ(B)2 489.44 kJ(C)784.92 kJ(D)3 274.3kJ3、盖斯定律在生
9、产和科学争论中有很重要的意义。有些反响的反响热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现依据以下的 5 个反响 (由氨气、 HCl 和水制备 NHC1 水溶液 )。4请推断反响的反响热。NH(g)+HCl(g)=NH3Cl(s)H=-176kJ/mol4NH(g)+H3O(l)=NH2(aq)H=-35.1kJ mol3HCl(g)+HO(l)=HCl(aq)H=-72.3kJ mol2NHC1(s)+H4O(1)=NH2C1(aq)4NH(aq)+HCl(aq)=NH3C1(aq)H=-52.3kJ mol44、 以下热 化学反 应方程式 ：Fe 02(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3
10、C0312(g)H-24.8kJ mol2Fe 0 (s)+2 33 CO(g)=Fe O (s)+C0(g)H=-15.73kJ mol3232Fe 03(s)+CO(g)=3FeO(s)+C04(g)H=+640.4kJ mol2试写出CO气体复原FeO 固体得到Fe固体和CO气体的热化学反响方程式：2凡事发生， 必有利我！ 由于凡事都是我赐予它意义， 它才对我有意义。而我的思维模式已经调整成“ 赐予全部事情对我有利的意义” 了。什么叫做说话的高手？ 说的人家舒适、感动， 同时情愿按你说的做。这就是语言的魅力。你对爱的定义是什么？ 通过你说话我就知道。哭泣女： “ 给他做了 20 年饭， 从来没听他夸我一句。” 她 的爱是“ 确定、赞许”委屈男： “ 不管她做的好吃不好吃， 我不全都吃掉了嘛” 他 的爱是“ 行动”“ 纪念日、生日， 买个包包就完了， 从没见他在家过！ ” 她 的爱是“ 陪伴” ， 他的爱是“ 礼物” 。
《化学反应热的计算》教学设计
