一轮复习盐类的水解课件

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1、一轮复习一轮复习-盐类的水解课盐类的水解课件件第第三三课时课时盐类的水解盐类的水解高高考考考考点点 1.1.了解盐类水解的原理。了解盐类水解的原理。2.2.了解影响盐类水解程度的主要因素。了解影响盐类水解程度的主要因素。3.3.了解盐类水解的应用。了解盐类水解的应用。热热点点定定位位 1.1.盐类水解的实质、过程、一般规律。盐类水解的实质、过程、一般规律。2.2.盐类水解与溶液酸碱性的关系。盐类水解与溶液酸碱性的关系。3.3.水解离子方程式的书写。水解离子方程式的书写。4.4.溶液中离子浓度关系，特别是电荷溶液中离子浓度关系，特别是电荷守恒的应用。守恒的应用。一、盐类的水解一、盐类的水解1 1

2、定义定义溶液中盐电离出来的溶液中盐电离出来的 与水电离出来与水电离出来的的 结合生成结合生成 ，破坏了水的电离平，破坏了水的电离平衡。衡。2 2条件条件(1)(1)盐必须能溶于水盐必须能溶于水(2)(2)构成盐的离子中必须存在构成盐的离子中必须存在 ，如，如COCO3 32 2、HSHS或或NHNH4 4、AlAl3 3等。等。弱电解弱电解质质H H或或OHOH弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子弱酸根离子弱酸根离子弱碱阳离子弱碱阳离子3 3结结果果(1)(1)促促进进了水的了水的电电离离(2)(2)盐盐溶液呈溶液呈现现一定的酸碱性一定的酸碱性(3)

3、(3)生成弱生成弱电电解解质质。4 4特征特征(1)(1)酸碱酸碱 盐盐水水HH0 0(2)(2)水解程度一般水解程度一般较较小，不易小，不易产产生气体或沉淀，但若水解相互促生气体或沉淀，但若水解相互促进进，则则水解程度一般水解程度一般较较大。大。5 5规规律律 有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，有弱就水解，无弱不水解，越弱越水解，谁谁强强显谁显谁性，同性，同强强显显中性。中性。3 3 3 3影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素影响盐类水解平衡的因素 主要因素主要因素主要因素主要因素:盐本身的性质盐本身的性质盐本身的性质盐本身的性质（越弱越水解）（越弱越水解）（

4、越弱越水解）（越弱越水解）对应的酸越对应的酸越对应的酸越对应的酸越弱弱弱弱酸越酸越酸越酸越难难难难电离电离电离电离水解后水解后水解后水解后OHOHOHOH-浓度浓度浓度浓度大大大大PHPHPHPH值值值值大大大大酸根离子与酸根离子与酸根离子与酸根离子与H H H H+的的的的结合能力越结合能力越结合能力越结合能力越强强强强碱性强碱性强碱性强碱性强不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO NaHCONaClO NaHCO3 3MgClMgCl2 2 AlClAlCl3 3对应的酸对应的酸对应的酸对应的酸HClO HHClO H2 2COCO3 3碱碱碱碱 性性不

5、同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱对应的碱对应的碱酸酸酸酸 性性性性 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 31内因：内因：生生成弱成弱电电解解质质越弱，越弱，对应对应的的盐盐水解能力越水解能力越强强。2外因：外因：(1)温温度度：因因盐盐水水解解是是吸吸热热反反应应，升升温温可可 水水解解，使使水水解解平衡平衡 移移动动，水解程度，水解程度 。(2)盐盐的的浓浓度度：稀稀释释盐盐溶溶液液可可以以 水水解解，平平衡衡 移移动动，水水解解程程度度 。如如果果增增大大盐盐的的浓浓度度，水水解解平平衡衡虽虽然然 移移动动，但水解程度但

6、水解程度 。促促进进向右向右增大增大促促进进正向正向增大增大正向正向减小减小二二、盐类的水解、盐类的水解影响影响 因素因素(3)溶溶液的酸碱度：液的酸碱度：H可抑制可抑制 离子水解，促离子水解，促进进 离子水解；离子水解；OH能抑制能抑制 离子水解，促离子水解，促进进 离子水解。离子水解。阳阳阴阴阴阴阳阳 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-改变条件改变条件改变条件改变条件平衡移动平衡移动平衡移动平衡移动CHCHCHCH3 3 3 3COOCOOCOOCOO-OHOHOHOH-水解程度水解程度水解程度水解程度加入加入加入加入CHCHCHCH3 3 3 3COONaCOONaCOONa

7、COONa通入通入通入通入HClHClHClHCl升温升温升温升温加水加水加水加水加加加加NaOHNaOHNaOHNaOH加加加加HAcHAcHAcHAc加加加加NHNHNHNH4 4 4 4ClClClCl向右向右向右向右增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小向右向右向右向右减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向右向右向右向右减小减小减小减小增大增大增大增大增大增大向右向右向右向右减小减小减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大向左向左向左向左向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小减小向右向右向右向右减小减小

8、减小减小减小减小减小减小增大增大增大增大三、盐类水解的离子方程式的书写三、盐类水解的离子方程式的书写三、盐类水解的离子方程式的书写三、盐类水解的离子方程式的书写(1)(1)(1)(1)盐盐盐盐类类类类水水水水解解解解一一一一般般般般是是是是比比比比较较较较微微微微弱弱弱弱的的的的，通通通通常常常常用用用用“”表表表表示示示示，同同同同时时时时无沉淀和气体产生无沉淀和气体产生无沉淀和气体产生无沉淀和气体产生。(2)(2)(2)(2)多多多多元元元元弱弱弱弱酸酸酸酸的的的的酸酸酸酸根根根根离离离离子子子子水水水水解解解解是是是是分分分分步步步步进进进进行行行行的的的的，第第第第一一一一步步步步水水

9、水水解解解解程程程程度度度度比第二水解程度大。比第二水解程度大。比第二水解程度大。比第二水解程度大。(3)(3)(3)(3)多元弱碱的阳离子多元弱碱的阳离子多元弱碱的阳离子多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成水解过程较为复杂，通常写成一步完成。一步完成。一步完成。一步完成。(4)(4)(4)(4)对对对对于于于于发发发发生生生生双双双双水水水水解解解解的的的的盐盐盐盐类类类类，因因因因水水水水解解解解彻彻彻彻底底底底，故故故故用用用用“=”，同同同同时时时时有沉淀和气体产生有沉淀和气体产生有沉淀和气体产生有沉淀和气体产生。(5)(5)(

10、5)(5)多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子多元弱酸的酸式根离子，水解和电离同步进行水解和电离同步进行水解和电离同步进行水解和电离同步进行。5 5 5 5、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律、盐类水解的规律盐的类型盐的类型盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液的酸碱性中性中性中性中性酸性酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性.酸式盐的水解酸式盐的水解酸式盐的水解酸式盐的水解(2)(2)(2)(2)弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水

11、解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解弱酸的酸式盐，酸式根离子既电离又水解(1)(1)(1)(1)强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性强酸的酸式盐，酸根离子只电离不水解，溶液呈酸性 如如如如 NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4 =Na=Na=Na=Na+H+H+H+H+SO+SO+SO+SO4 4 4 42-2-2-2-如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如果电离程度水解程度，则溶液呈酸性。如果电离程度

12、水解程度，则溶液呈酸性。如如如如 NaHSONaHSONaHSONaHSO3 3 3 3 、NaHNaHNaHNaH2 2 2 2POPOPOPO4 4 4 4。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。如果电离程度水解程度，则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如大部分弱酸的酸式盐如NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3 、NaHS NaHS NaHS NaHS、NaNaNaNa2 2 2 2HPOHPOHPOHPO4 4 4 4七、盐类水解的应用七、盐类水解的应用 1 1 1

13、 1、判判判判断断断断盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液的的的的酸酸酸酸碱碱碱碱性性性性和和和和比比比比较较较较盐盐盐盐溶溶溶溶液液液液酸酸酸酸碱碱碱碱性性性性的的的的强强强强弱弱弱弱时，通常需改虑盐的水解。时，通常需改虑盐的水解。时，通常需改虑盐的水解。时，通常需改虑盐的水解。相相相相同同同同条条条条件件件件，相相相相同同同同物物物物质质质质的的的的量量量量浓浓浓浓度度度度的的的的下下下下列列列列八八八八种种种种溶溶溶溶液液液液：NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaClONaClONaClONaClO、NaAcNaAcNaAcNaAc、NaNaNaNa2 2 2 2SOS

14、OSOSO4 4 4 4、NaHCONaHCONaHCONaHCO3 3 3 3、NaOH NaOH NaOH NaOH、(NH(NH(NH(NH4 4 4 4)2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4、NaHSONaHSONaHSONaHSO4 4 4 4等溶液，等溶液，等溶液，等溶液，PHPHPHPH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaClONaHCONaHCO3 3NaAcNaAc Na Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 比较同浓度的下

15、列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液比较同浓度的下列各组溶液pHpHpHpH值的大小值的大小值的大小值的大小:A.NaA.Na2 2COCO3 3 _ CH_ CH3 3COONa ;B.AlClCOONa ;B.AlCl3 3 _MgCl_MgCl2 2 C.NaHCOC.NaHCO3 3 _ NaNa2 2COCO3 ;3 ;D.FeClD.FeCl2 2 _FeCl_FeCl3 30.1mol/l0.1mol/l下列溶液下列溶液下列溶液下列溶液PHPH值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是值由大到小的顺序是 _HH2 2SOSO4 4 HCl HCl

16、 CHCH3 3COOH COOH NHNH4 4Cl Cl NaCl NaCl CHCH3 3CooNa CooNa NHNH3 3.H.H2 2O O NaOH NaOH Ba(OH)Ba(OH)2 2 练习练习盐类水解的应用盐类水解的应用例例例例 25252525时时时时，在在在在 浓浓浓浓 度度度度 均均均均 为为为为 1mo/L1mo/L1mo/L1mo/L的的的的(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、(NH(NH4 4)2 2COCO3 3、(NH(NH4 4)2 2Fe(SOFe(SO4 4)2 2三三三三种种种种溶溶溶溶液液液液中中中中，若若若若测测测测得得得得其其其其中中

17、中中NHNH4 4+分分分分别别别别为为为为a a a a、b b b b、c c c c（单单单单位位位位为为为为mo/Lmo/Lmo/Lmo/L）,则则则则下下下下列列列列判判判判断正确的是（断正确的是（断正确的是（断正确的是（）A.a=b=c B.cab A.a=b=c B.cab C.bac D.acb C.bac D.acb 2 2 2 2、比较盐溶液中、比较盐溶液中、比较盐溶液中、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小各离子浓度的相对大小时，当盐中时，当盐中时，当盐中时，当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。含有易水解的离子，需考虑盐的水解。含有

18、易水解的离子，需考虑盐的水解。含有易水解的离子，需考虑盐的水解。B0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L的下列各溶液的下列各溶液的下列各溶液的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为其中浓度由小到大的顺序为其中浓度由小到大的顺序为其中浓度由小到大的顺序为(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4 (NH(NH4 4)2 2COCO3 3 NH NH4 4HSOHSO4 4 NH NH4 4Cl Cl CH CH3 3COONHCOONH4 4NHNH4 4+:NaNa2 2S S NHNH4 4 2 2S S NaHS NaHS NHNH4 4HS HS HH2 2S S

19、SS2-2-:同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较同种离子在不同溶液中离子浓度大小的比较3 3 3 3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大量共存。量共存。量共存。量共存。盐类水解的应用盐类水解的应用

20、AlOAlO2 2-SiOSiO3 32-2-NHNH4 4+COCO3 32-2-HCOHCO3 3-Fe3+AlOAlO2 2-SiOSiO3 32-2-AlAl3+3+HCOHCO3 3-COCO3 32-2-S S2-2-AlO2-HSHS-SOSO3 32-2-HSOHSO3 3-SiOSiO3 32-2-4 4 4 4、配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，时，需考虑抑制盐的水解，时，需考虑抑制盐的水解，时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强如在配制强

21、酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。酸，来抑制盐的水解。酸，来抑制盐的水解。酸，来抑制盐的水解。配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题配置下列溶液应注意那些问题?FeClFeCl3 3 CuSO CuSO4 4 FeCl FeCl2 2 Na Na2 2S S AgNOAgNO3 3 SnCl SnCl2 2 (加加加加HCl )HCl )(加加加加HCl.Fe)HCl.Fe)(加加加加HNOHNO3 3 )(加加加加HCl.Sn)HCl.Sn)(H(H2 2SOSO4 4)(NaOH)(Na

22、OH)盐类水解的应用盐类水解的应用加热蒸干加热蒸干加热蒸干加热蒸干AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3、MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3等溶液时，得不等溶液时，得不等溶液时，得不等溶液时，得不到到到到AlClAlClAlClAlCl3 3 3 3、MgClMgClMgClMgCl2 2 2 2、FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程晶体，必须在蒸发过程中不断通入中不断通入中不断通入中不断通入HClHClHClHCl气体，以抑制气体，以抑制气体，以抑制气体，

23、以抑制FeClFeClFeClFeCl3 3 3 3的水解，才的水解，才的水解，才的水解，才能得到其固体。能得到其固体。能得到其固体。能得到其固体。5 5 5 5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。盐类水解的应用盐类水解的应用如制备如制备如制备如制备AlAlAlAl2 2 2 2S S S S3 3 3 3时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反

24、应制取。解，只能由干法直接反应制取。解，只能由干法直接反应制取。知识考点知识考点:盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如如 Na2so4(2)盐盐溶溶液液水水解解生生成成易易挥挥发发性性酸酸时时，蒸蒸干干灼灼烧烧后后一一般般得得对对应应的的氧氧化物，如化物，如AlCl3(aq)Al(OH)3 Al2O3。为为了了制制取取其其无无水水盐盐(AlCl3、FeCl3)，通通常常将将结结晶晶水水合合物物在在HCl气气流中加热，以防止其水解，流中加热，以防止其水解，如如MgCl2

25、6H2O MgCl26H2O。盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断盐的溶液蒸干灼烧时所得产物的判断(3)酸酸根根阴阴离离子子易易水水解解的的强强碱碱盐盐，如如Na2CO3溶溶液液等等蒸蒸干干后可得到原物质。后可得到原物质。(4)考考虑虑盐盐受受热热是是否否分分解解，如如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等固体受热易分解。等固体受热易分解。盐类水解的应用盐类水解的应用铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分草木灰不

26、能混合施用。因草木灰（有效成分草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3）水解呈碱性。）水解呈碱性。）水解呈碱性。）水解呈碱性。6 6 6 6、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。COCO3 32-2-+H+H2 2O HCOO HCO3 3-+OH+OH-NHNH4 4+H+H2 2O NHO NH3 3.H.H2 2O+HO+H+NHNH4 4+CO+CO3 32-2-+H+H2 2O

27、HCOO HCO3 3-+NH+NH3 3.H.H2 2OONHNH3 3.H.H2 2O NHO NH3 3+H+H2 2OO盐类水解的应用盐类水解的应用例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的例：为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFeFeFe3+3+3+3+离子，可离子，可离子，可离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（盐酸。这种试剂是（）A.A.A.A.氧

28、化镁氧化镁氧化镁氧化镁 B.B.B.B.氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钠 C.C.C.C.碳酸钠碳酸钠碳酸钠碳酸钠 D.D.D.D.碳酸镁碳酸镁碳酸镁碳酸镁 7 7 7 7、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。ADAD如：如：如：如：NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3、NaNaNaNa2 2 2 2SiOSiOSiOSiO3 3 3 3等水解呈碱性，不能等水解呈碱性，不能等水解呈碱性，不能等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；存放在

29、磨口玻璃塞的试剂瓶中；存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；盐类水解的应用盐类水解的应用8 8 8 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。下列有关问题，与盐的水解有关的是下列有关问题，与盐的水解有关的是()NH4Cl可可作作焊焊接接金金属属中中的的除除锈锈剂剂用用NaHCO3与与Al2(SO4)3两两种种溶溶液液可可作作泡泡沫沫灭灭火火剂剂草草木木灰灰与与铵铵态态氮氮肥肥不不能能混混合合施施用用实实验验室室盛盛放放Na2CO3溶溶液液的的试试剂剂瓶瓶不

30、不能能用磨口玻璃塞用磨口玻璃塞加热蒸干加热蒸干AlCl3溶液得到溶液得到Al(OH)3固体固体A B C D答案：答案：D解解析析：本本题题考考查查盐盐类类水水解解的的应应用用与与解解释释。中中NH4Cl溶溶液液水水解解均均显显酸酸性性，可可以以除除去去金金属属表表面面的的锈锈；用用HCO与与Al3两两种种离离子子水水解解相相互互促促进进，产产生生二二氧氧化化碳碳，可可作作灭灭火火剂剂；草草木木灰灰主主要要成成分分为为碳碳酸酸钾钾，水水解解显显碱碱性性，而而铵铵态态氮氮肥肥水水解解显显酸酸性性，因因而而不不能能混混合合施施用用；碳碳酸酸钠钠溶溶液液水水解解显显碱碱性性，而而磨磨口口玻玻璃璃塞塞

31、中中的的二二氧氧化化硅硅会会与与碱碱反反应应生生成成硅硅酸酸钠钠将将瓶瓶塞塞与与瓶瓶口口黏黏合合而而打打不不开开，因因此此实实验验室室盛盛放放碳碳酸酸钠钠的的试试剂剂瓶瓶应应用用橡橡胶胶塞塞：AlCl3溶溶液液中中存存在在水水解解平平衡衡：AlCl33H2O Al(OH)33HCl，加加热热时时，HCl挥挥发发使使平平衡衡不不断断右右移移，最最终终得得到到Al(OH)3固体固体(如果灼烧，会得到如果灼烧，会得到Al2O3固体固体)。答案：答案：D例：例：例：例：0.1mol/L NH0.1mol/L NH0.1mol/L NH0.1mol/L NH4 4 4 4ClClClCl溶液溶液溶液溶液

32、浓度大小关系：浓度大小关系：浓度大小关系：浓度大小关系：Cl-NH4H NH3.H2O OH 电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子电解质溶液中所有阳离子所带的正电荷数与所有阴离子所带的负电荷数相等所带的负电荷数相等所带的负电荷数相等所带的负电荷数相等c c c c（NHNHNHNH4 4 4 4）c c c c（H H H H）c c c c（ClClClCl-）c c c c（OHOHOHOH）质子守恒：质子守恒：质子守恒：质子守恒：水电离的水电

33、离的水电离的水电离的H H H H和和和和OHOHOHOH相等相等相等相等C C C C（H H H H）C C C C（OHOHOHOH）C C C C（NHNHNHNH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O O O O）物料守恒：物料守恒：物料守恒：物料守恒：电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中电解质溶液中，某一组分的起始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和各种存在形式的浓度之和C C C C（ClClClCl-）C C C C（NH

34、NHNHNH4 4 4 4）C C C C（NHNHNHNH3 3 3 3.H.H.H.H2 2 2 2O O O O）（）（）（）（N N N N原子守恒）原子守恒）原子守恒）原子守恒）盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒三个守恒三个守恒三个守恒”以以以以NaNaNaNa2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3溶液为例：溶液为例：溶液为例：溶液为例：电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳离子所电荷守恒：因溶液是电中性的，所以溶液中阳

35、离子所带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。带的正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等。c c(Na(Na+)+)+c c(H(H+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(OH(OH-)盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系盐溶液中离子浓度间关系 “三个守恒三个守恒三个守恒三个守恒”物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离物料守恒：电

36、解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。c c(Na(Na+)=2)=2c c(CO(CO3 32-2-)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+)+c c(H(H2 2COCO3 3)质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液

37、中分子质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子质子守恒（水的电离守恒）：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（或离子得到或失去质子（或离子得到或失去质子（或离子得到或失去质子（H H H H+）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。）的物质的量应相等。c c(OH(OH-)=)=c c(H(H+)+)+c c(HCO(HCO3 3-)+2)+2c c(H(H2 2COCO3 3)一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以一种盐溶液中各种离子浓度大小的比较，以0.1mol/lNa0.1mol/lNa2

38、2S S为例为例为例为例NaNa2 2S S水溶液中存在的水溶液中存在的水溶液中存在的水溶液中存在的分子有分子有分子有分子有_ _ _ _ 离子有离子有离子有离子有_HH2 2O HO H2 2S SS S2-2-Na Na+HS HS-OH OH-H H+电荷守恒电荷守恒电荷守恒电荷守恒 S S S S元素守恒元素守恒元素守恒元素守恒 定组成守恒定组成守恒定组成守恒定组成守恒 质子守恒质子守恒质子守恒质子守恒大小关系大小关系大小关系大小关系NaNa+H+H+=2S=2S2-2-+HS+HS-+OH+OH-SS2-2-+HS+HS-+H+H2 2S=0.1mol/lS=0.1mol/l0.5N

39、a+=S2-+HS-+H2SOHOH-=H=H+HS+HS-+2H+2H2 2SSNaNa+SS2-2-OHOH-HSHS-HH+将将将将pH=3pH=3pH=3pH=3的盐酸和的盐酸和的盐酸和的盐酸和PH=11PH=11PH=11PH=11的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后的氨水等体积混合后,溶液中离子溶液中离子溶液中离子溶液中离子浓度大小关系是浓度大小关系是浓度大小关系是浓度大小关系是_NHNH4 4+ClCl-OHOH-HH+0.1mol/LNaOH0.1mol/LNaOH和和和和0.2mol/LCH0.2mol/LCH3 3COOHCOOH等体积混合后溶等体积混合后

40、溶等体积混合后溶等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是液中各离子浓度由大到小的顺序是 _CHCH3 3COOCOO-NaNa+HH+OHOH-将将将将10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L氨水和氨水和氨水和氨水和10mL0.1mol/L10mL0.1mol/L盐酸混合后盐酸混合后盐酸混合后盐酸混合后,溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ()()()()A.ClA.Cl-+OH+OH-=NH=NH4 4+H+H+B.Cl

41、B.Cl-NH NH4 4+H H+OH OH-C.HC.H+OH OH-Cl Cl-NH NH4 4+D.ClD.Cl-H H+NH NH4 4+OH OH-ABBiCl3水水解解产产物中有物中有BiOCl生成。生成。(1)写写出出水水解解反反应应方方程程式式_。(2)医医药药上上将将BiOCl称称为为次次氯氯酸酸铋铋，该该名名称称_(“正正确确”、“不正确不正确”)(3)如如何何配配制制BiCl3溶溶液液？_。BiCl3水水解解产产物中有物中有BiOCl生成。生成。(1)写写出出水水解解反反应应方方程程式式_。(2)医医药药上上将将BiOCl称称为为次次氯氯酸酸铋铋，该该名名称称_(“正正

42、确确”、“不正确不正确”)(3)如如何何配配制制BiCl3溶溶液液？_。BiCl3H2O BiOCl2HClBiCl3H2O BiOCl2HCl不正确不正确将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释解解析析：BiCl3溶溶液液中中，Bi3对对应应的的碱碱为为弱弱碱碱，它它水水解解生生成成产产物物BiOCl，反反应应方方程程式式为为：BiCl3H2O BiOCl2HCl；在在BiOCl中中，Cl的的化化合合价价为为1价价，而而次次氯氯酸酸盐盐中中Cl的的化化合合价价为为1价价，故故BiOCl并并不不是是次次氯氯酸酸铋铋。在在配配制制BiCl3溶溶液

43、液时时，由由于于BiCl3强强烈烈水水解解，所所以以要要想想办办法法去去抑抑制制其其水水解解，具具体体操操作是将适量的作是将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。固体溶于少量浓盐酸，然后加水稀释。答案：答案：(1)BiCl3H2O BiOCl2HCl(2)不不正确正确(3)将适量的将适量的BiCl3固体溶于少量固体溶于少量浓盐浓盐酸，然后加水稀酸，然后加水稀释释硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()A c(H)c(OH)B C D(2009广东化学，广东化学，9)下下列列浓浓度关系正确的是度关系正确的是()A氯氯水中：水中：c(Cl2)2c(ClO

44、)c(Cl)c(HClO)B氯氯水中：水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等等体体积积等等浓浓度度的的氢氢氧氧化化钠钠与与醋醋酸酸混混合合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶溶液液中中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO )c(H)答案：答案：D解解析析：A项项，Cl2与与水水的的反反应应是是一一个个可可逆逆反反应应，加加之之HClO也也可可部部分分电电离离，此此关关系系式式错错误误。B项项应应为为：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)。C项项，氢氢氧氧化化钠钠与与醋醋酸酸恰恰好好完完全全中中和和，生生成成的的醋醋酸酸钠钠水水解解呈呈碱碱性性，c(OH)c(H)

45、，根据电荷守恒，根据电荷守恒，c(Na)c(CH3COO)。(2010试题调研，安徽铜陵试题调研，安徽铜陵)用用物物质质的量都是的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1 L混合溶液，已混合溶液，已知其中知其中c(CH3COO)c(Na)，对对该该混合溶液的下列判断正确的是混合溶液的下列判断正确的是()Ac(H)c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.2 mol/L答案：答案：B解析：解析：CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，的混合溶液中，CH3COOH的电离和的电离和CH3COONa的水解同时存在。已知的水解同时存在。已知c(CH3CO

46、O)c(Na)，根据电荷守恒，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，可得出，可得出c(OH)c(CH3COOH)，C项项错误。根据物料守恒，可推出错误。根据物料守恒，可推出B项是正确的，而项是正确的，而D项是错误的。项是错误的。高分策略高分策略本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三本题考查了弱电解质及其盐的混合溶液中各微粒浓度大小的比较，充分运用三个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另个守恒关系是解对此题的关键，考生往往只抓电离或水解的一个方面，而忽视另一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解

47、程度更大。电一方面，发生错误。一般常见的弱酸的电离程度往往比其盐的水解程度更大。电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如如NaHCO3溶液中溶液中n(Na)n(C)11，可推出：，可推出：c(Na)c(H2CO3)，本题所涉及的，本题所涉及的CH3COOH和和CH3COONa的混合溶液中，与的混合溶液中，与起始物质相关的成分无非是两种形式起始物质相关的成分无非是两种形式CH3COOH或或CH3CO

48、O，因此有：，因此有：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.2 mol/L。1 1(2008(2008年重年重庆庆高考高考)向三份向三份0.1 molL0.1 molL1 1CHCH3 3COONaCOONa溶液中分溶液中分别别加入少量加入少量NHNH4 4NONO3 3、NaNa2 2SOSO3 3、FeClFeCl3 3固体固体(忽略溶忽略溶液体液体积变积变化化)，则则CHCH3 3COOCOO浓浓度的度的变变化依次化依次为为()A A减小、增大、减小减小、增大、减小B B增大、减小、减小增大、减小、减小C C减小、增大、增大减小、增大、增大 D D增大、减小、增大增大、减小、增大【解

49、析解析】NHNH4 4、FeFe3 3水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈酸性，对对CHCH3 3COOCOO的水解有促的水解有促进进作用，而作用，而SOSO3 32 2水解水解对对CHCH3 3COOCOO的水解有抑的水解有抑制作用，故在制作用，故在CHCH3 3COONaCOONa溶液中加入溶液中加入NHNH4 4NONO3 3、FeClFeCl3 3固体固体时时CHCH3 3COOCOO浓浓度减小，加入度减小，加入NaNa2 2SOSO3 3固体固体CHCH3 3COOCOO浓浓度增大。度增大。【答案答案】A A2 2(2009(2009年福建高考年福建高考)在一定条件下，在一定条件下，NaN

50、a2 2COCO3 3溶液存在水解平衡：溶液存在水解平衡：COCO3 32 2H H2 2O HCOO HCO3 3OHOH。下列。下列说说法正确的是法正确的是()A A稀稀释释溶液，水解平衡常数增大溶液，水解平衡常数增大B B通入通入COCO2 2，平衡向正反，平衡向正反应应方向移方向移动动C C升高温度，升高温度，减小减小D D加入加入NaOHNaOH固体，溶液固体，溶液pHpH减小减小【解析解析】温度一定，水解平衡常数不温度一定，水解平衡常数不变变，选项选项A A错错；通入二氧；通入二氧化碳，二氧化碳与化碳，二氧化碳与OHOH反反应应生成生成HCOHCO3 3，OHOH浓浓度减小，平衡向

51、正反度减小，平衡向正反应应方向移方向移动动，选项选项B B正确；水解反正确；水解反应应是吸是吸热热反反应应，升高温度，平衡向正，升高温度，平衡向正反反应应方向移方向移动动，HCOHCO3 3浓浓度增大，而度增大，而COCO3 32 2浓浓度减小，故度减小，故 增增大，大，选项选项C C错误错误；加入；加入NaOHNaOH，NaOHNaOH电电离，溶液中离，溶液中OHOH增大，增大，pHpH增大，增大，选选项项D D错误错误。【答案答案】B B3 3(山山东东高考高考)物物质质的量的量浓浓度相同度相同时时，下列既能跟，下列既能跟NaOHNaOH溶液反溶液反应应，又能跟，又能跟盐盐酸反酸反应应的溶

52、液中，的溶液中，pHpH最大的是最大的是()A ANaNa2 2COCO3 3溶液溶液 B BNHNH4 4HCOHCO3 3溶液溶液C CNaHCONaHCO3 3溶液溶液 D DNaHSONaHSO4 4溶液溶液【解析解析】既能跟既能跟NaOHNaOH溶液反溶液反应应，又能跟，又能跟盐盐酸反酸反应应的的溶液是溶液是B B、C C选项选项；B B项项中中NHNH4 4水解生成的水解生成的H H与与HCOHCO3 3水解生水解生成的成的OHOH部分相抵。部分相抵。【答案答案】C C4 4(2009(2009年广年广东东高考高考)下列下列浓浓度关系正确的是度关系正确的是()A A氯氯水中：水中：

53、ClCl2 2 2ClO2ClO ClCl HClOHClOB B氯氯水中：水中：ClClHHOHOHClOClO C C等体等体积积等等浓浓度的度的氢氢氧化氧化钠钠溶液与醋酸混合溶液与醋酸混合 NaNa CHCH3 3COOCOO DNa2CO3溶液中：溶液中：NaCO32OHHCO3H【解析解析】A项，Cl2与水的反应是一个可逆反应，加之HClO也可部分电离，此关系式错误。B项应为：HClClOOH。C项，氢氧化钠与醋酸恰好完全中和，生成的醋酸钠水解呈碱性，OHH，根据电荷守恒，NaCH3COO。【答案答案】D D(2009(2009年天津高考年天津高考)25)25 时时，浓浓度均度均为为

54、0.2 mol/L0.2 mol/L的的NaHCONaHCO3 3与与NaNa2 2COCO3 3溶液中，下列判断不正确的是溶液中，下列判断不正确的是()A A均存在均存在电电离平衡和水解平衡离平衡和水解平衡B B存在的粒子种存在的粒子种类类相同相同C COHOH 前者大于后者前者大于后者D D分分别别加入加入NaOHNaOH固体，恢复到原温度，固体，恢复到原温度，COCO3 32 2 均均增大增大【答案答案】C(2)越弱越水解：CO32的水解程度大于HCO3的水解程度。【尝试尝试解答解答】在NaHCO3溶液中存在如下三个平衡：电离平衡：HCO3HCO32、H2OHOH水解平衡：HCO3H2O

55、H2CO3OH在Na2CO3溶液中存在两个平衡：电离平衡H2OHOH；水解平衡CO32H2OHCO3OH、HCO3H2OH2CO3OH。故A、B项均正确。由于CO32水解程度大于HCO3的水解程度，又由于两溶液浓度相同，故OH后者大于前者，C项不正确。分别加入NaOH固体后，NaHCO3溶液中促进了HCO3的电离，使CO32增大；Na2CO3溶液中抑制了CO32的水解，使CO32增大，D项正确。【答案答案】C1.1.下列离子方程式属于下列离子方程式属于盐盐的水解，且的水解，且书书写正确的是写正确的是A ANaHCONaHCO3 3溶液：溶液：HCOHCO3 3H H2 2O COO CO3 3

56、2 2H H3 3O OB BNaHSNaHS溶液：溶液：HSHSH H2 2O HO H2 2S SOHOHC CNaNa2 2COCO3 3溶液：溶液：COCO3 32 22H2H2 2O HO H2 2COCO3 32OH2OHD DNHNH4 4ClCl溶于溶于D D2 2O O中：中：NHNH4 4D D2 2O NHO NH3 3DD2 2O OH H【答案答案】B二、溶液中微粒二、溶液中微粒浓浓度大小比度大小比较较1 1比比较较依据依据(1)电离理论发生电离的粒子的浓度大于电离生成粒子的浓度，如H2CO3溶液中：H2CO3HCO3CO32(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离

57、)。(2)水解理论发生水解的粒子的浓度大于水解生成粒子的浓度，如Na2CO3溶液中：CO32HCO3H2CO3(多元弱酸酸根离子的水解以第一步为主)。(3)电荷守恒电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电 荷总浓度。如NaHCO3溶液中：NaHHCO32CO32OH。(4)物料守恒物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1 mol/L NaHCO3溶液中：NaHCO3CO32H2CO30.1 mol/L。(5)质子守恒如纯碱溶液中：OHHHCO32H2CO3。2 2主要主要题题型型(1)单一溶液离子浓度比较多元弱酸溶液根据多步电离分

58、析，如：在H3PO4溶液中，HH2PO4HPO42PO43。一元弱酸盐溶液根据水解程度：阳离子酸根离子OHH，如在CH3COONa溶液中，NaCH3COOOHH。多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析，如Na2S溶液中：NaS2OHHSH。(2)不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其的影响，如相同物质的量浓度的下列各溶液：CH3COONH4NH4ClNH4HSO4中，NH4由大到小的顺序是。(3)混合溶液离子浓度的比较若混合溶液中不存在化学反应，对于弱酸或弱碱应考虑电离平衡；对于水解性的盐应考虑水解平衡。若混合溶液中存在化学反应：恰好完全反应时，应分析生成物；有反应物过量时，应

59、分析过量物质及生成物。【应应用指南用指南】(1)在微粒浓度的大小比较中，不等式常与电离、水解理论相联系，在明确两个理论的基础上还需记住以下常见物质的电离程度与水解程度的大小。在相同温度、浓度条件下：CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度。NH3H2O的电离程度大于NH4的水解程度。HCOHCO3 3的的电电离程度小于离程度小于HCOHCO3 3的水解程度。的水解程度。HSOHSO3 3的的电电离程度大于离程度大于HSOHSO3 3的水解程度。的水解程度。(2)(2)在微粒在微粒浓浓度的大小比度的大小比较较中，等式常与中，等式常与电电荷守恒、物料守恒相荷守恒、物料守恒相联联系，出系，

60、出现现的等式若不是两个守恒式，的等式若不是两个守恒式，则则把两守恒式相互把两守恒式相互转转化，加化，加以推以推导导即可判断。即可判断。(2009 (2009年安徽高考年安徽高考)向体向体积为积为V Va a的的0.05 molL0.05 molL1 1 CH CH3 3COOHCOOH溶液中加入体溶液中加入体积为积为V Vb b的的0.05 molL0.05 molL1 1 KOH KOH溶液，下列关系溶液，下列关系错误错误的是的是()()A AV Va aVVb b时时：CHCH3 3COOHCOOHCHCH3 3COOCOOKK B BV Va aV Vb b时时：CHCH3 3COOHC

61、OOHHH OHOH C CV Va aVKKOHOHHH D DV Va a与与V Vb b任意比任意比时时：KK HH OHOH CHCH3 3COOCOO【名名师师解析解析】两溶液混合后两溶液混合后发发生中和反生中和反应应，通，通过过分析生成物分析生成物CHCH3 3COOKCOOK和剩余的和剩余的CHCH3 3COOHCOOH或或KOHKOH验证验证A A、B B、C C三个三个选项选项；D D选项选项利用利用电电荷荷守恒守恒验证验证。由于。由于CHCH3 3COOHCOOHKOH=CHKOH=CH3 3COOKCOOKH H2 2O O，V Va aVVb b时时乙酸乙酸过过量，量，

62、A A项项相当于相当于CHCH3 3COOKCOOK和和CHCH3 3COOHCOOH的混合溶液，根据物料守恒可知，的混合溶液，根据物料守恒可知，n(CHn(CH3 3COOCOO)n(CHn(CH3 3COOH)COOH)0.05V0.05Va a，而，而n(Kn(K)0.05V0.05Vb b，故，故c(CHc(CH3 3COOCOO)c(CHc(CH3 3COOH)c(KCOOH)c(K)，A A项项正确。正确。V Va aV Vb b时时二者恰好完全中和，二者恰好完全中和，B B项项相相当于当于CHCH3 3COOKCOOK溶液，由于溶液，由于CHCH3 3COOCOOH H2 2O

63、OCHCH3 3COOHCOOHOHOH，H H2 2O OH HOHOH，所以，所以c(OHc(OH)c(CHc(CH3 3COOH)COOH)c(Hc(H)，B B项项正确。正确。V Va aVB B水水电电离出的离出的HH：C C和和等体等体积积混合后的溶液：混合后的溶液：HH OHOH NHNH3 3HH2 2OOD D和和等体等体积积混合后的溶液：混合后的溶液：NHNH4 4ClClOHOHHH【解析解析】A A项项，氨水是弱，氨水是弱电电解解质质，部分，部分电电离，离，NHNH4 4ClCl是是强强电电解解质质，完全完全电电离，且离，且NHNH4 4的水解程度的水解程度较较小，故小

64、，故NHNH4 4ClCl溶液中溶液中NHNH4 4 较较大；大；B B项项，同同浓浓度的度的盐盐酸酸电电离得到的离得到的HH 要大于氨水要大于氨水电电离得到的离得到的OHOH，对对水水电电离离的抑制的抑制盐盐酸大于氨水，酸大于氨水，B B项错项错；C C项项，和和等体等体积积混合后得到的是混合后得到的是NHNH4 4ClCl溶液，在溶液，在该该溶液中存在下列关系，溶液中存在下列关系，电电荷守恒：荷守恒：ClCl OHOH HHNH4，物料守恒：ClNH4NH3H2O，将二式合并得HOHNH3H2O；D项，与等体积混合所得溶液呈碱性，故NH4ClOHH。【答案答案】B B三、三、盐类盐类水解的

65、水解的应应用用1 1根据水解根据水解规规律判断溶液的酸碱性律判断溶液的酸碱性如NH4Cl显酸性，CH3COONa显碱性等。2 2判断判断盐盐溶液中离子的种溶液中离子的种类类及及浓浓度的大小度的大小如Na2CO3溶液中存在的微粒有：Na、CO32、HCO3、H2CO3、OH、H、H2O，且Na2CO32，OHH。3 3配制易水解配制易水解盐盐溶液溶液时时，要注意抑制水解，要注意抑制水解如配制FeCl3、AlCl3溶液时滴加几滴稀盐酸，配制Na2CO3溶液时滴加几滴NaOH溶液。4实验室贮存试剂时，要考虑盐的水解如Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存。5判断盐溶液蒸干时

66、所得的产物如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3；CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。6解释日常生活中某些具体事实如明矾净水、热纯碱液除油污、NH4Cl溶液除锈、草木灰与铵态氮肥不能混用、泡沫灭火器原理等。7水解除杂如MgCl2溶液中混有少量FeCl3杂质，因Fe3的水解程度比Mg2水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2或MgCO3等，使Fe3的水解平衡 下列叙述中正确的是()A在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO32和OHB一定温度下，1 L 0.50 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液中含NH4物质的量相同C在蒸发皿中加热蒸干并灼烧AlCl3溶液得到的固体不是AlCl3D常温下，同浓度的Na2S溶液与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小【名名师师解析解析】A项NaHCO3与等物质的量 NaOH反应生成Na2CO3和水，Na2CO3在溶液中会发生水解，故溶液中的阴离子有OH、CO32、HCO3。右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去