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1、电子式概述在化学反应中，一般是原子的外层电子发生变化。为了简便起见，化学中常在元 素符号周围用小黑点“”或小叉“X”来表示元素原子的最外层电子。这种表示的物质 的式子叫做电子式。但是，中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能 用于表示很少一部分由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质，亦不能 正确表示多种常见物质的结构。使用范围用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及 其形成过程。原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“ ”（或“X”）等符号在元素 符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。单质分子必须正确地表示出共用电
2、子对数，并满足每个原子的稳定结构。离子简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式书写方式就是其 离子符号本身。例如：Na+, K+, Mg2+, Ca2+, Ba2+, AI3+。复杂的阳离子（例如NH4+、H3O+等）除应标出共用电子对、非共用电子对等外, 还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号， 并在括号的右上方标出离子所带的电荷。+- -H 一 一 Tr Th.HrL+- -H HrL离子化合物离子键的概念为阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。以离子键结合的化合物叫 离子化合物。-I-2:
3、； 一 或 丁 C尹f ； Cl I 蓼詮養7逊*轨血EHLi=n:.31共价化合物共价键的概念为原子间通过共用电子对而形成的化学键。由共价键形成的化合物是共价化合物。 共价化合物中原子间全部是共价键。共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。对于 不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。例 如：H* + *C1H:C1: 2H- + *0* H 6 H MHH-if：|H屯孕耳屮电UM諾耳离子化合物离子化合物电子式是将组成的阴阳离子拼在一起进行标示的。书写规则口诀：多在 外、少在内、小在外、大在内、阴阳相间。多在外、少在内：同种离子
4、数量多的放在离子式的最外侧，相对少一些的放在内侧书写。 小在外、大在内：对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周 边”的原则书写。阴阳相间：书写时，要做到阴阳离子相间书写。对于一种离子数明显多于其他离子的时候，也可以加角标表示，但较为少见。K申回卜:向丁 HNap-Cl-r Hi+i.Q-tfr hh|L杓+Nbr I城也白血，矗叮逓叫飪丁 吒鬲广F 注意事项1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。稳定的8电子结构通 常表示为四对电子（一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.）
5、。3. 中学所学习的经典的8隅体的电子式属于过时的理论，只能用于表示很少一部分 由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。局限性02 （两个三中心n键）；臭氧（三中心四电子n键）；超氧化物（三电子n键）； 臭氧化物（三中心五电子n键）；二氧化碳，一氧化二氮，叠氮根N3-（三中心四电子n键）.所以我们才说电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。而真正意义上的结构是不能 用电子式表示。这里我们需要注意，C02属于不能用电子式解释的化合物（存在大派键），中学对于C02结构 的描述完全错误。因为实验证明，二氧化碳中C-0键键长介于一氧化碳（典型的三键）与羰基（双 键）之间，这是电子式所不能解释的。下面是对二氧化碳结构的正确描述：在C02分子中，碳原子 采用sp杂化轨道与氧原子成键。C原子的两个sp杂化轨道分别与两个0原子生成两个Q進。C 原子上两个未参加杂化的p轨道与sp杂化轨道成直角，并且从侧面同氧原子的p轨道分别肩并肩地 发生重叠，生成两个n三中心四电子的离域键。因此，缩短了碳一氧原子间地距离，使C02中碳氧 键具有一定程度的叁键特征。电子式的书写（1）阴离子和复杂阳离子要加括号，并注明所带电荷数，简单阳离子用元素符号加所带电荷表示。（2）要注意化学键中原子直接相邻的事实。（3）不能漏写未参与成键的电子对。
电子式的书写
