氧化还原反应的规律

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1、氧 化 还 原 反 应第 五 课 时氧 化 还 原 反 应 的 基 本 规 律及 应 用 失 电 子 总 数 = 得 电 子 总 数 即 :升 价 总 数 =降 价 总 数 在 一 定 条 件 下 ， RO3n-与 F2可 发 生 反应 RO3n- +F2+2OH - =RO4 -+2F - +H2O,从 而 可知 在 RO3n-中 , 元 素 R的 化 合 价 为 （ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7【 例 1 】 失 电 子 总 数 = 得 电 子 总 数 即 :升 价 总 数 =降 价 总 数 在 一 定 条 件 下 ， RO3n-与 F2可 发 生 反应 RO3n- +F2+2

2、OH - =RO4 -+2F - +H2O,从 而 可知 在 RO3n-中 , 元 素 R的 化 合 价 为 （ ）A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 B【 例 1 】 练 习 ： MnO4-在 酸 性 条 件 下 能 氧 化 I-， 每 1molMnO4-能 氧 化 I-生 成 2.5mol I2， 则 MnO4-转 化 成 （ ）A、 MnO42- B、 MnO2C、 Mn2+ D、 Mn2O3 1、 标 变 价 ： 写 出 反 应 物 和 生 成 物 的 化 学 式 ， 标 出有 化 合 价 变 化 的 元 素 的 化 合 价 。2、 列 变 化 ： 列 出 反 应 前 后 元 素

3、化 合 价 的 变 化 值 。C + HNO3 NO2 + CO2 + H2O0 +5 +4 +4升 高 4降 低 13、 定 总 数 ： 将 化 合 价 升 高 数 和 化 合 价 降 低 数 的 最 小公 倍 数 定 为 电 子 转 移 总 数 。 依 据 电 子 守 恒 ， 确 定 氧化 剂 、 还 原 剂 、 氧 化 产 物 、 还 原 产 物 的 系 数 。 1 4 化 合 价 升 高 的 C原 子 为 1个化 合 价 降 低 的 N原 子 为 4个4 41 1例 2、 配 平 步 骤 ： 配 平 步 骤 ： 1、 标 变 价 2、 列 变 化 3、 定 总 数4、 观 察 平 ：

4、用 观 察 法 配 平 其 他 物 质 的 化 学 计 量数 ， 配 平 后 ， 把 单 线 改 成 等 号 。 C +4 HNO3= 4NO2 + CO2 + H2O2S + HNO3H2SO4 + NO2 + H2O练 习 ：HClO 4 + P + H2O HCl + H3PO4 5、 检 查 练 习 、 1、 标 变 价 2、 列 变 化S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O0 +5 +6 +4升 高 6 降 低 1 3、 定 总 数 1 6 化 合 价 降 低 的 N原 子 为 6个化 合 价 升 高 的 S原 子 为 1个61 24、 观 察 平1 6S + 6HNO

5、3= H2SO4 + 6NO2 + 2H2O5、 检 查5HClO 4 + 8P + 12H2O = 5HCl + 8H3PO4 2.价 态 规 律 最 高 价 态 只 有 氧 化 性 ， 最 低 价 态 只 有 还 原 性 ， 中间 价 态 既 有 氧 化 性 ， 又 有 还 原 性 （ 记 忆 方 法 ： 高 价 氧化 、 低 价 还 ， 中 间 价 态 两 边 转 ） ；应 用 ： 判 断 元 素 或 物 质 有 无 氧 化 性 或 还 原 性 。3.转 化 规 律 氧 化 还 原 反 应 中 ， 以 元 素 相 邻 价 态 间 的 转 化 最 易 ；同 种 元 素 不 同 价 态 间

6、若 发 生 反 应 ， 化 合 价“只靠拢，不交叉”（ 称 之 为 归 中 反 应 ） 。 同 种 元 素 相 邻 价 态 间不 发 生 氧 化 还 原 反 应 。应 用 ： 分 析 氧 化 还 原 反 应 中 的 物 质 变 化 及 推 测 变 化 后 产 物 。 归 中 规 律 ： 同 种 元 素 不 同 价 态 发 生 归 中 反 应 时 ， 化 合 价 “ 只 靠 拢 、 不 交 叉 ” 。对 对 错 错H2S +H2SO4(浓 ) = S + SO2 +2H2O KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2OS是 氧 化 产 物 ， SO 2是 还 原 产 物 。

7、Cl2既 是 氧 化 产 物 、 又 是 还 原 产 物 ； KCl 不 是 还 原 产 物 。注 意 ： 同 种 元 素 相 邻 价 态 之 间 不 发 生 氧 化 还 原 反 应 。SO2 + H2SO4 （ 浓 ） - NaCl + Cl2 - 不 反 应 【 例 3 】 下 列 物 质 中 ， 按 只 有 氧 化 性 、 只 有 还 原 性 、既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 的 顺 序 排 列 的 一 组 是 A F2 、 K、 HCl B Cl2 、 Al、 H2 C NO2 、 Na、 Br2 D O2 、 SO2 、 H2 O【 例 4 】下 列 气 体 不 能 用 浓

8、硫 酸 干 燥 的 有 （ ） A、 H2 B、 SO2 C、 H2S D、 Cl2 【 例 3 】 下 列 物 质 中 ， 按 只 有 氧 化 性 、 只 有 还 原 性 、既 有 氧 化 性 又 有 还 原 性 的 顺 序 排 列 的 一 组 是 A F2 、 K、 HCl B Cl2 、 Al、 H2 C NO2 、 Na、 Br2 D O2 、 SO2 、 H2 O A【 例 4 】下 列 气 体 不 能 用 浓 硫 酸 干 燥 的 有 （ ） A、 H2 B、 SO2 C、 H2S D、 Cl2 C KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 + 3CI2 + 3H2O这 个 反

9、 应 是 常 见 的 题 型 ,需 要 注 意 的 是 ：1mol KClO3中 的 Cl,被 还 原 为 mol Cl2而 6mol HCl中 ,有 mol HCl被 氧 化 ， 生 成 了 molCl2、 剩 余 的 mol HCl没 有 参 与 氧 化 还原 反 应 ,所 以 化 合 价 没 有 改 变 ,也 就 是 生 成 物 中的 。 练 习 KCIO3 + 6HCI=KCI + 3CI2 + 3H2O反 应 中 KClO3中 +5价 的 Cl,被 还 原 为 Cl2,化 合 价 +5-0而 HCl中 -1价 的 Cl,被 氧 化 为 Cl2,化 合 价 从 -1- 0这 个 反 应

10、 是 常 见 的 题 型 ,需 要 注 意 的 是 ：1mol KClO3中 的 Cl,被 还 原 为 0.5 mol Cl2而 6mol HCl中 ,有 5 mol HCl被 氧 化 ， 生 成 了 2,5molCl2、 剩 余 的 1 mol HCl没 有 参 与 氧化 还 原 反 应 ,所 以 化 合 价 没 有 改 变 ,也 就 是 生 成 物 中 的 KCl 。 练 习 4.难 易 规 律 -反 应 的 先 后 规 律5.强 弱 规 律越易失电子的物质，失电子后就越难得电子；越易得电子的物质，得电子后就越失去电子。同等条件下，谁强谁先反应。 应 用 ： 判 断 物 质 的 稳 定 性

11、 及 反 应 顺 序 。氧 化 性 ： 氧 化 剂 氧 化 产 物还 原 性 ： 还 原 剂 还 原 产 物反应物产物以强制弱应 用 ： 比 较 性 质 强 弱 。 判 断 某 些 反 应 能 否 发 生 。 【 例 6 】 （ 双 选 ） 常 温 下 ， 在 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应 ： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-； 2B-+Z2=B2+2Z-，由 此 推 断 ， 下 列 说 法 错 误 的 是 （ ） A、 反 应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可 以 进 行 B、 Z元 素 在 反 应 中 均 被 还 原 C、 氧

12、 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ D、 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 XO4-、 A3+、 B2、 Z2【 例 5 】 在 含 有 Cu（ NO3 ） 2 、 Mg（ NO3 ） 2 和 AgNO3 的溶 液 中 加 入 适 量 锌 粉 ， 首 先 置 换 出 的 是 （ ） A Mg B Cu C Ag D H2 【 例 6 】 常 温 下 ， 在 溶 液 中 可 发 生 如 下 反 应 ： 16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O； 2A2+B2=2A3+2B-； 2B-+Z2=B2+2Z-，由 此 推 断 ， 下 列

13、 说 法 错 误 的 是 （ ） A、 反 应 Z2+2A2+=2A3+2Z-可 以 进 行 B、 Z元 素 在 反 应 中 均 被 还 原 C、 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 XO4-、 Z2、 B2、 A3+ D、 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 为 XO4-、 A3+、 B2、 Z2BD【 例 5 】 在 含 有 Cu（ NO3 ） 2 、 Mg（ NO3 ） 2 和 AgNO3 的溶 液 中 加 入 适 量 锌 粉 ， 首 先 置 换 出 的 是 （ ） A Mg B Cu C Ag D H2 C 失 电 子 总 数 = 得 电 子 总 数 2.价 态 规 律应

14、用 ： 判 断 元 素 或 物 质 有 无 氧 化 性 或 还 原 性 。3.转 化 规 律只靠拢，不交叉”（ 称 之 为 归 中 反 应 ） 。4.难 易 规 律 -反 应 的 先 后 规 律应 用 ： 判 断 物 质 的 稳 定 性 及 反 应 顺 序 。5.强 弱 规 律应 用 ： 比 较 性 质 强 弱 。 判 断 某 些 反 应能 否 发 生 。 2 H2SNO3.6g3H2S+2HNO3=3S +2NO+4H2O2 氧 化 还 原 反 应 的 基 本 类 型1、 不 完 全 氧 化 （ 还 原 ） 型 ： （ 1） MnO2 + 4HCl(浓 )=MnCl2+ Cl2 + 2H2O

15、 （ 2） Cu + HNO3=Cu(NO3)2 + NO + H2O2、 完 全 氧 化 （ 还 原 ） 型 ： H2 + CuO = Cu + H2O， C + H2SO4(浓 )= CO2 + SO2 + H2O3、 歧 化 反 应 ： 电 子 转 移 发 生 在 同 一 元 素 上 ， 这 种 元 素 化 合 价 部 分 升 高 ， 部 分 降 低 。 Cl 2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2O, S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O4、 归 中 反 应 ： 同 种 元 素 的 两 种 价 态 ， 反 应 后 变 为 它 们 的 中 间 价 态 。

16、 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O KClO3 + KCl + H2SO4 = K2SO4 + Cl2 + H2O 氧 化 还 原 反 应 的 基 本 类 型1、 不 完 全 氧 化 （ 还 原 ） 型 ： （ 1） MnO2 + 4HCl(浓 )=MnCl2+ Cl2 + 2H2O （ 2） 3Cu + 8HNO3=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O2、 完 全 氧 化 （ 还 原 ） 型 ： H2 + CuO = Cu + H2O， C + 2H2SO4(浓 )= CO2 + 2SO2 + 2H2O3、 歧 化 反 应

17、 ： 电 子 转 移 发 生 在 同 一 元 素 上 ， 这 种 元 素 化 合 价 部 分 升 高 ， 部 分 降 低 。 Cl 2 +2NaOH = NaCl + NaClO +H2O, 3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O4、 归 中 反 应 ： 同 种 元 素 的 两 种 价 态 ， 反 应 后 变 为 它 们 的 中 间 价 态 。 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O, 4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H2O KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 = 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O 1、 G、 Q、 X、 Y、 Z均 为 氯

18、 的 含 氧 化 合 物 ， 我 们 不 了 解 它 们 的 化 学 式 ， 但 知 道 它 们 在 一 定 条 件 下 具 有 如 下 转 化 关 系 （ 未 配 平 ） ： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 则 这 五 种 化 合 物 中 氯 的 化 合 价 由 低 到 高 的 顺 序 是 （ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ2、 在 反 应 CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中 ， 氧 化 剂 与 还 原 剂 物

19、质 的 量 之 比 是 （ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:13、 在 反 应 4NH 3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中 ， 氧 化 产 物 和 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 是 （ ） A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:6 即 兴 练 习 1、 G、 Q、 X、 Y、 Z均 为 氯 的 含 氧 化 合 物 ， 我 们 不 了 解 它 们 的 化 学 式 ， 但 知 道 它 们 在 一 定 条 件 下 具 有 如 下 转 化 关 系 （ 未 配 平 ） ： GQ + NaCl Q + H2OX + H2 Y + NaOH G +

20、Q + H2O Z + NaOHQ + X + H2O 则 这 五 种 化 合 物 中 氯 的 化 合 价 由 低 到 高 的 顺 序 是 （ ） A.QGZYX B.GYQZX C.GYZQX D.ZXGYQ2、 在 反 应 CuS + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + S + 2H2O中 ， 氧 化 剂 与 还 原 剂 物 质 的 量 之 比 是 （ ） A. 1:1 B. 1:2 C. 4:1 D. 2:1 BD3、 在 反 应 4NH 3 + 6NO = 5N2 + 6H2O中 ， 氧 化 产 物 和 还 原 产 物 的 物 质 的 量 之 比 是 （ ） A. 1:1 B.1:3 C. 2:3 D. 5:6C 即 兴 练 习