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1、安新中学20102011学年上学期高二年级期中考试化 学 试 卷（理奥）本卷分试卷和答卷，有三个大题26小题，满分100分，考试时间90分钟。本卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据B物质发生化学变化时都伴随着能量变化C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度控制在500有
2、利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出D. 工业制取金属钾 Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来3下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液 D. 将纯水加热到1004已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正
3、确的是 ( ) A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的5.下列情况下，反应速率相同的是 （ ） A等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应B等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应C等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH液反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应6能正确表示下列反应的离
4、子方程式是（ ）A用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2B氯气与水反应：Cl2H2O2HClClOC氨水中滴加盐酸：H+ + NH3H2O NH4+ + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入H2SO4溶液: Ba2+ OH+ H+ +SO42= BaSO4+ H2O7在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的（ ）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. 所含溶质为Na2SO3的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D
5、. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液（ ）A B C D 9某温度下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g)；H 0，在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(H2)/c(NH3)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有（ ）A保持容器的容积不变，升高了温度B. 保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar(g)C保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2D保
6、持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH310用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）在外电路中，电流由铜电极流向银电极正极反应为：Ag+e =Ag实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A B C D11常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中=110-8，下列叙述正确的是（ ）A该一元酸溶液的pH=1 B该溶液中HA的电离度为 1C该溶液中水的离子积常数为110-22 D若加水稀释，则c(OH-)/c(H+)将减小12下列描ww
7、w.ks 5u.c om述违背化学原理的是( ) A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大CSO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快D电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl 2e=Cl2 13下列实验基本操作正确的是 （ ）A用碱式滴定管量取0.10 molL1的Na2CO3溶液22.10 mL；B配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，将氢氧化钠固体放在纸片上称量C将滴管垂直伸进试管内滴加液体。 D用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的pH试纸上,测其pH14. 取浓度相同的N
8、aOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH =12，则原溶液的浓度为（ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1 C0.05 molL-1 D0.50 molL-115 mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 绝热体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率vA: vB: vC: vD=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A B CD16在恒温恒容下，对反应CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)进行甲、乙、丙、
9、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0mol2amol2amol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )A丙乙丁甲 B乙丁甲丙C乙丁丙甲D丁丙乙甲17右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ）A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe 2e= Fe2+ Da试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
10、18工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；H=+QkJ/mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B. 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为QkJC. 反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为0.03mol/(Lmin)D. 当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应19相同温度下，100mL 0.01mol/
11、L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）A中和时所需NaOH的量 Bc（H）Cc（OH） Dc（CH3COOH）20. 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上析出物质的质量：C电极反应式：中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2；中负极：2H+ + 2e一= H2D溶液的pH：不变；增大二、填空题（4小题，共34分）21. （4分）现有可逆反应：aA（
12、g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图示回答：（1）上左图中压强 p1 p2（填“”、“”、“=”）（2）反应式中（a +b） （c +d）（填“”、“”、“=”）（3）上右图中温度t1 t2（填“高”或“低”）（4）该反应的正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）22（10分）今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，选择填空：A B C= E= D= F= G= H=（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。（3）中和等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，需同物质的量浓度的烧碱溶液的体积关系为 。（4）当它们pH相同
13、、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率大小关系为 。（5）将pH相同的三种酸均稀释10倍后，pH关系为 23.（14分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-566kJmoL12H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l)；H=-44.0KJmoL1（1）氢气的燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并
14、达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 24（6分）从、五种物质中： (1)选取溶于水中会促进水电离，且溶液显碱性的物质，用离子方程式表示溶液其显碱性的原因： ； (2)选取溶于水会抑制水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示其显酸性
15、的原因： ； (3)选取溶于水会促进水电离，且溶液显酸性的物质，用离子方程式表示溶液其显酸性的原因： 。三、实验题（2小题，共26分）25（14分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和浓度的废水中加入所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物，探究有关因素对该降解反应速率的影响。 （1）【实验设计】控制的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）,设计如下对比实验。请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。（2）【数据处理】实验测得的浓度随时间变化的关系如下图。（3）请根据上图实验曲线，计算降解反应在50150内的反
16、应速率； （4）【解释与结论】实验表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所使用试剂的角度分析原因：_（5）【思考与交流】实验得出的结论是：=10时， 实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来，根据上图中信息，给出一种迅速停止反应的方法： 图2626（12分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注
17、入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_（2）步骤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)_ _（3）判断滴定终点的现象是： （4）图26是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： .滴定次数待测液体积(mL)标准烧碱体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次20.000.3020.40第二次20.004.0024.20第三次20.
18、002.0024.3020102011学年上学期安新中学高二年级期中考试化学参考答案和评分标准（理奥）第I卷（选择题，共40分）一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）12345678910BABCCCDACA11121314151617181920BBACBABDCD第II卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题共4小题，共34分）21（4分）（1）；（2）；（3）高于；（4）吸热。（各1分）22（10分）（1）A；（2）A；（3）G；（4）C；（5）F。（各2分）23（14分）（1）-285.8（2分）；（2）CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2KJ/mol（3分）；（3）50（2分）；变小（1分），逆（1分）； （4）B、D（2分）；（5）H2 + 2OH -2e = 2H2O（3分）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）26（12分）（1），偏大；（2）偏大； （3）锥形瓶中溶液颜色由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色（；（4）22.60； （5）0.2015 mol/L （各2分）
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