硫和氮的氧化物知识总结

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1、（一）硫俗称硫磺。1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于 CS2， 熔沸点都很低。2、硫的化学性质氧化性： 与绝大多数金属反应：Fe+S全FeSCu+S全Cu2S （与变价金属生成低价金属）2Na+S=Na2S （研磨并轻微爆炸）Hg+S=HgS （除去有毒的 Hg 的方法）与非金属反应：H2+S/=H2S 还原性：与氧气发生反应s+o2墊so2 自身氧化还原反应 3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（二）二氧化硫1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气 重、容易液化、易溶于水的气体。2、化学性质 可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向

2、进行，同时又能向逆反 应方向进行的反应，叫可逆反应。（1）酸性氧化物亚硫酐 二氧化硫与水反应：SO2 + H2O =H2SO3 （亚硫酸） 二氧化硫与碱的反应SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；SO2 + NaOH = NaHSO3SO2+ 2 NaOH = Na2SO3 + H2O；Na2SO3 + H2O + SO2= 2NaHSO3 向澄清石灰水中通入S02，起初会看到沉淀，继续通入，沉淀消失。S02 + Ca(0H)2 二二 CaSO3 I + H20； S02 + Ca(OH)2 + H20 =Ca (HSO3)2 S02 + Ca(0H)2 = CaS03 I +

3、 H20； CaS03 + H20 + S02 =Ca (HS03)2 与碱性氧化物反应 S02+Ca0=CaS03二氧化硫的氧化性：S02+2H2S = 3S I + 2H20(3) 二氧化硫的还原性与卤素单质反应：S02+ Br2 + 2H20 = H2S04 + 2HBrS02 + Cl2 + 2H20 = H2S04 + 2HCl 与某些强氧化剂的反应：2KMn04 + 2H20+ 5S02 = K2S04 +2MnS04 +2H2S04 S02的催化氧化2S02+02 一乜2S03(4) 漂白性S02能跟某些有色物质化合而生成不稳定的物质，该物质易分解恢复 为原有色物质。常见的漂白剂

4、：剂HC1O、N32O2、6、H2O2SO2活性廳原理具有强氧化性，将有色物质氧化成无邑与某些有色槪质 化合咸不稳定的 无色物质吸附有色糊质特点不可逆，褪色后颜色不 再宾原可逆，爰热或放 置一段时间可冥 原变化化学化学物理(5)用途：制 H2S04作漂白剂；杀菌，消毒。so2的实验室制法A. 反应原理：Na2SO3+ H2SO4= Na2SO4 +S02 f +H20B. 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置。C. 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶。D. 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液。E. 检验：湿润的蓝色石蕊试纸-变红 湿润的品红试纸-褪色F. 尾气处理：用NaOH溶液

5、和倒扣漏斗装置防倒吸。SO2的污染酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH5.6。（三）三氧化硫1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很 低。2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具 有较强的氧化性。（四）硫化氢1、H2S的物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。2、实验室制法：由强酸制弱酸的原理：FeS + H2SO4= FeSO4 + H2SfFeS + 2HCl = FeCl2 + H2SfFeS + 2H = Fe2+ H2Sf用湿润的Pb(CH3COO)2试纸Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS

6、I + 2CH3COOH试纸变黑3、化学性质(1)可燃性点燻点燻2H2S + 3O22H2O + 2SO22H2S + O22H2O +S还原性：H2S + X2=2HX +Sl(X=CI、Br、I)(3) 不稳定性：H2S=H2f+S(4) H2S气体的水溶液-氢硫酸氮的氧化物1、NO和NO2的生成啟电或N2 + O22NO2NO + O2= 2NO2实验室制法：Cu+4HNO3(浓)二二Cu(NO3)2+2NO2 f +2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO f +4H2O2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。no2是一种红棕色、有剌激性气味的有

7、毒气体，密度比空气大，易液 化，易溶于水。收集NO和N02.NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此 可用排水法收集。NO2 溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。氮除了-3、0外，其正价从+1至到+5, NO和N02是氮较为典型的 氧化物，除此之外，还有n20,俗称笑气。n2o3，是亚硝酸的酸酐。 N2O5，是硝酸的酸酐。3、化学性质(1) NO 与氧气反应：2NO + O2=2NO2NO不与水反应，在常温下易与O2化合生成NO2(2) NO2 的聚合反应：2NO2N2O4no2在通常状况下，能自身相互结合生成无色的n2o4气体，且在加热 时气体颜色加深。(3) N

8、02的氧化性：NO仅能与氧气反应，但N02的N处于中间价态，有弱还原性和 强氧化。N02具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝4NO2 +2KI =2NO + 2KNO3 + I2NO2 + SO2 + H2O = H2SO4 + NO(4) 与碱反应：NO和N02有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行 尾气吸收。NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O2NO2 +2NaOH=NaNO3 +NaNO2+H2O(5) N02与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NOno2溶于水，且能与水反应,no2难被氧气氧化，易与水反应生成hno34NO2+O2+2H2O=4HNO3

9、4NO + 3O2+2H2O=4HNO34、N02、NO和O2的混合气体跟H2O反应的相关计算(1) no2溶于水的问题例1、将20mL NO和N02的混合气体的试管倒立于盛有H20水槽中， 充分反应后，余于气体体积变为10mL，求原混合气体中NO和N02 各占多少？解法一：设NO体积为x mL，N02体积为y mLx+y=203NO2 + H2O =2HNO3 + NO31yy/3x+y/3=10解之得， x=5 y=15(2) NO和02的混合气体通入H20例2、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的02,试管内最终有4mL气体,则通入02的体积可能是多少？ 解

10、：若最终余下气体的成份为NO，则与水反应的NO为20-4= 16mL4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO34316 XX=12 mL若最终余下气体的成份为02，则20mLNO均与水反应4NO + 3O2 + 2H2O=4HNO34320 XX=15mL此时，通入o2的体积为15+4= 19mL通入02的体积可能是12 mL或19 mLo(3)、N02和02的混合气体通入H20例3、在一支容积为30mL的试管内充满N02和02的混合气体，把试 管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中N02和02的体 积各是多少？解：设原混合气体中N02的体积为x mL，02的体积为y mL则 x

11、+ y = 30若02过量，则余下5 mL气体为02，则所有的N02全部参加反应，而 参加反应的02的体积为(y - 5) mL4 N02 + 02 +2H20 = 4HN0341x y-5x = 4(y-5)解之得， x = 20 mL y = 10 mL若N02过量，则02全部参加反应，而过量的N02还会和H20继续反 应，余下的 5 mL 气体为 N0，4 NO2 + O2 +2H2O = 4HNO3414y y则过量的N02体积为(x-4y) mL3NO2 + H2O =2HNO3 + NO31(x-4y)5则 x-4y = 15角军之得，x = 27 mL y = 3 mLNO2和O2的体积是20 mL和10 mL或27 mL和3 mL