答案及解析99882

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1、答案及解析:1C项反应物、生成物浓度不可能同时减小。因是可逆反应，不可能反应物或生成物变为0，A、D不正确。答案：B。2判断一个反应是否处于平衡状态的主要依据为：看v(正)与v(逆)是否相等；反应物和生成物的浓度是否不随时间的变化而变化。A选项说明v(正)=v(逆)，B选项说明反应体系各物质的浓度不再改变，应选A、B。D很明显是错误，C选项不能确保已达平衡（在任何时刻，有nmolA产生时必有3nmolB同时产生，两者表示的都是逆反应速率）。答案为AB。3对于氢气与碘蒸气合成碘化氢反应来说，它反应前后气体体积没有发生变化。因此在一固定容积的密闭容器中，不管该可逆反应是从正反应开始还是从逆反应开始

2、，不管该反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度始终是不变的，显然A项不是平衡时的标志；在H2、I2、HI气体中只有I2蒸气具有颜色是紫红色的，当混合气体的颜色不变时，实质上就意味着I2的浓度不再变化，也就是反应混合物各组成成分的含量保持不变。故B选项正确；C选项中H2、I2、HI的浓度相等时，并不表示各物质的浓度保持不变，故C项错误；D选项I2在混合气体中体积分数不变就表示各物质的浓度不再发生变化，故D选项正确。答：BD。4题给反应是一个反应前后气体体积不变的反应，故不管平衡是否移动，混合气体的压强与气体的总物质的量均不变；而平衡生成C、D的物质的量相等，故比值不变。答案：B。5转化率=1

3、00%。A项根据已知压强增大P，则 x+12，x1，排除A。设通入的一定量气体A为1mol， 2A(g) B(g) + xC(g)始态（mol） 1 0 0转化（mol） a% a% a%平衡（mol） 1- a% a% a%依据压强增大 P，则应满足： 1- a% + a% + a% =1 + P% x=+1当x=2时a=2PPa B选项正确当x=3时P=aC选项正确当x=4时D选项排除答案为B、C。6【知识点拨】化学平衡的一般计算要采用平衡计算模式，模式中的三种量可用物质的量，物质的量浓度，对于气体，还可用体积。对于气体的相关计算，可涉及压强、体积、相对密度和平均相对分子量，故可用到相关规

4、律，如压强比等于物质的量之比，气体体积比等于物质的量之比，质量守恒定律。采用求平均量的计算公式或三角正弦法等。如果已知平衡时总的物质的量或总体积，或平衡时的物质的量与初始物质的量之比，或平衡时与初始的压强之比，或平衡时的平均相对分子量，则要设未知数写出模式，列代数方程式求解。若是已知平衡时的平均相对分子量，则要根据质量守恒定律列代数式求解。【分析解答】设A物质的转化率为x，A和B起始物质的量都为amol。 A(g) + 2B(g) 2C(g)起始物质的量（mol） a a 0转化物质的量（mol） ax 2ax 2ax平衡物质的量（mol） a-ax a-2ax 2ax根据题意，A和B物质的量

5、之和与C物质的量相等a-axa-2ax=2axx=0.4则A的转化率为40，选项A正确7同温同容下，对于氨的分解反应，我们根据反应的系数关系，将选项的四种情况都换算成反应物（NH3），如果NH3为2mol时，它们都可达到相同的平衡状态，即等效。选项A换算成NH3为2mol，符合题意；选项B、C换算成NH3都不是2mol，故排除。选项D：2NH3N2 + 3H2 2 1 3 x 0.95 2.85 x=1.90mol0.11.9=2.0（mol），等效。答案为：A、D。8某可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，只要正反应起始浓度与逆反应起始浓度“相当”，在相同条件下，可达到同一平衡状态。

6、答案：B。9 【分析解答】X + 2Y 2Z 起始 amol bmol 0反应 ba ba平衡 ba根据题意 答案为B选项。10【分析解答】一法：设第一种平衡状态下O2为x，则SO3为，变成第二种平衡时O2变化量为y，2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q x x x2y2.0 解得： x1.2 mol y 2y xy1.1 y0.1 mol1.1 2.0可得：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q 0.9 1.2 1.80.2 0.1 0.20.7 1.1 2.0 二法：用等效平衡办法，将SO3转变为SO2和O2，使原初始量比相同。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(

7、g)O2(g) 2SO3(g) 3 4 6 x 1.1 2.0 ( 5 3 0 ) ( 2.0 1 0 ) x0.7 mol三法：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g) 2SO3( g) 2.1 0 2.1 0 1 2 2.14a 6a 1.1 2 4a 6a ，a0.32SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)2.7 2.1 0 2.7 2.1 01.8 0.9 1.8 2 1 20.9 1.2 1.8 0.7 1.1 2答案为A。11【分析解答】解法一： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2SO2(g) O2(g

8、) 2SO3 (g) n 0 (mol) a b 0 a b 0 n变 (mol) 2x x 2x a1.4 b0.9n平 (mol) a2x bx 2x 1.4 0.9 b1.6 mol，a0.82.8 mol。 2SO2(g)O2(g) 2SO3 (g) n 0 (mol) 2.8 1.6 0 n变 (mol) 1.4 0.7 1.4 n平 (mol) 1.4 0.9 1.4 解法二： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) n 0 (mol) 3a 2a 4a n变 (mol) 2x x 2x n平 (mol) 3a2x 2ax 4a-2x 由题意知，3a2x1.4，2ax0.9，联立

9、二式得：a0.4 mol，x0.1 mol，4a -2x 40.4 mol -20.1 mol1.4 mol ，故应选A。12 A 13D 14C 15 BD 16 B17（1）； （2）； （3）18；2(a-c)mol；b-3a+3cmol/L19（1）3；60%（2）6.5mol（3）0.2mol/L；0.15mol/L；0.3mol/L20（1）a-b=0.4 （2）0.4a1.3解析：（1）A、B消耗浓度与化学计量数成正比：a-0.5=b-0.1a-b=0.4 （2）若反应从正方向开始，C的起始浓度为0： A2 + B2 2C 0.5mol 1.6mol (0.5+0.8)mol 0

10、 a=1.3mol若反应从逆向反应开始：A、B两物质中必有一种物质的量为0，根据题目数据可知 b=0 A2 + B2 2C 0.5 0.1 1.6mol (0.5-0.1)mol 0 a=0.4mol 则a的取值范围为0.4a1.321(1) 40%；25%；w (CO)w (H2O)1 (2) 4 0.5 1或 acbcab注：此类平衡除上述规律外，还有一规律：生成物的平衡量的分子是两反应物的乘积，分母是两反应物的和。22（1）H2O H2， CO CO2 （2）(22ab) mol23分析 凡化学平衡算题，常用下列计算模式进行计算：（一）常规解法：NH3的质量分数应等于平衡态（即终态）时NH3的质量除以平衡态时各组分的质量和，即为：NH3=17c/28（a-c/2）+2（b-3c/2）17c100=17c/（28a+2b）100（二）巧解：平衡混合气质量守恒，仍为（28a2b）g，其中NH3为17cg，则有NH3=17c（28a2b）100答案 17c/（28a+2b）100%。24分析 同温同压下反应前后气体密度比为0.91，即体积比为10.9，体积差量为（1+3）0.1=0.4设反应掉的SO2为x体积X=0.8则反应掉SO2是原有SO2的80解题方法为差量法答案 80%