溶液中离子浓度大小的比较-20191012

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1、Na2SO3溶液中存在：c(Na+)c(SO3-)c(H2SO3)c(HSO-)已知 NaHSO3 溶液 pHV7，该溶液中：c(Na+)c(HSO-)c(H2SO3)c(SO3-)当吸收液呈酸性时：c(Na+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(H2SO3)当吸收液呈中性时：c(Na+) = 2c(SO2-)+c(HSO-)B.C.D3、室温下，对下列溶液中各离子浓度关系的表述正确的是(AB.C.D.c(NH+)c(SO4-)c(H+)c(OH-) c(NH+) = c(Na+)c(H+)=c(OH-) c(NH+)+c(H+)+c(Na+) = c(OH-)+2c(SO2-) c(NH+

2、)+c(NH3 H2O) = 0.100 0 molL-ia点所示溶液中: b点所示溶液中: c点所示溶液中: d点所示溶液中:C.A.B.CD.HtNaOHj/mLD.温度升高，c(HCO亍)增大pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A. 、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B. 分别加入水稀释10倍，四种溶液的pH：3C. 、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH+)c(OH-)c(H+)D. Va L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH=4,则Va : Vb=11 : 913、下列物质中，既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是()A.

3、 FeCl2B. Fe3O4C. Al2S3D. CuS第6页(共6页)溶液中的离子浓度1比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1 molL-1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS的浓度均为0.1 molL-1的 混合液，溶液pH从大到小的顺序是。c(H2S)从大到小的顺序旦相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到 小的顺序是。(3)c(NH+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4C1溶液，其物质 的量浓度由大到小的顺序为。2. SO2的烟气会形成酸雨，工业上

4、常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2。随着SO2的 吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是()A.向 NH4HSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液至中性，c(Na+)c(SO2-)c(NH打c(H+) = c(OH-) 等物质的量浓度的 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中 c(Na+)c(CO2-)c(HCO-)c(OH-)c(H+) 酸性 HFCH3COOH, pH 相等的 NaF、CH3COOK 溶液中 c(Na+)-c(F-)c(CO3-)c(HCO-)c(OH-)B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mo

5、l/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液 中：c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C. 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H+)c(NH打+c(OH-)D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)8. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体， 过滤，所得滤液pHv7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()KA. c(HW)V1.0X 10-7mol/LB.

6、c(Na+) = c(HCO-)+c(CO2-)+c(H2CO3)C. c(H+)+c(NH+) = c(OH-)+c(HCO-)+2c(CO-)D. c(Cl-)c(NH+)c(HCO-)c(CO2-)9. 25 C时，在10 mL浓度均为0.1 molL-1的NaOH和NH3H2O混合溶液中滴加0.1 molL-1盐 酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是()A.未加盐酸：c(OH-)c(Na+)=c(NH3H2O)B.加入 10 mL 盐酸：c(NH+)+c(H+)=c(OH-)C.加入盐酸至溶液 pH=7 时：c(Cl-) = c(Na+) D.加入 20 mL 盐酸：c(Cl-) =

7、 c(NH+)+c(Na+)10. 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A. Na2S 溶液：c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H2S)B. Na2C2O4溶液：c(OH-) = c(H+)+c(HC2O-)+2c(H2C2O4)C. Na2CO3 溶液：c(Na+)+c(H+) = 2c(CO-)+c(OH-)D. CH3COONa 和 CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+) = c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(C卜)11. 将标况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 molL-1的NaOH溶液中，下列说法正确的是()A. c(HCO-)略大于

8、 c(CO-)B. c(HCO-)等于 c(CO-)C. c(Na+)等于 c(CO2-)与 c(HCO-)之和D. c(HCO-)略小于 c(CO-)12. 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()14.室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1molL-i的三种碱溶液。滴定曲线如图所示，下列判断正确的是A.滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系:DOHBOHAOH 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)c(B+)c(BOH)c(OH-)c(H+) pH=7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：C(AOH)+c

9、(BOH)+c(DOH) =c(H+)-c(OH-)15、1 L 含 0.01 mol NaAlO2和 0.02 mol NaOH 的溶液中缓慢通入 CO2, 个不同的反应，当 0.01 molvn(CO2)三0.015 mol时发生的反应是 2A1(OH)3J +Na2CO3。下列对应关系正确的是()B.C.随n(CO2)增大，先后发生三2NaA102 + CO2 + 30=的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A. a 点所示溶液中，c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C. pH=7 时，c(Na+) = c(A-)+c(HA)D. b 点

10、所示溶液中 c(A-)c(HA)20、 一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化如图，下列说法正确的是()A. 升高温度，可能引起由c向b的变化B. 该温度下，水的离子积常数为1.0x10-13C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化21、下列说法不正确的是()nU i.riLJ L 1/16 、17、选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)=c(AlO-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO-) c(CO2-)c(OH-)C0.015c(Na+)c(HCO 亍)c(CO-)c(OH-)D0.03c(

11、Na+)c(HCO -)c(OH-)c(H+)A、将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(F-) /c(H+)始终保持增大298 K时，在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的 体积关系如图所示。已知0.10 molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是() A.B、pH=4、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中： c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2x(10-4-10-10) mol/LC、若将适量CO2通入0. 1 mol/LNa2CO3溶液中至溶液

12、呈酸性，则溶液中(不考虑溶液体积变化) 2c(CO32-)+ c(HCO3-) 0. 2 mol/LD、1 L 0.50 molL-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL-1 NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大22、25 C时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20.0 mLC. M 点处的溶液中 c(NH+) = c(Cl-) = c(H+) = c(OH-)N点处的溶液中pHv12D浓度均为0.10 molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释 至体积V，pH随lg

13、V的变化如图所示。下列叙述错误的是()MOH的碱性强于ROH的碱性B. ROH的电离程度：b点大于a,若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等A.C.当lg* = 2时，若两溶液同时升高温度，贝y；省)增大25 C 时，配制一组 c(H2C2O4)+c(HC2O-) +c(C2O4) = 0.100 molL-1 的 H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线 如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. pH = 2.5 的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O4-)c(HC2O-)B. c(HC2O-) = c(C2O2-)的溶液中

14、:c(Na+)0.100 molL-1+c(HC2O-)C. pH=7.0 的溶液中：c(Na+)=2c(C2O2-)D. c(Na+) = 0.100 molL-1 的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4) = c(OH-)+c(C2O2)19、室温下向10 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中加入0.1 molL-1的一元酸HA溶液，pH第5页(共6页)18、曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)小于c(B-)B. a点溶液的导电性大于b点溶液C. a点的c(HA)大于b点的c(HB)D. HA的酸性强于HB23、常温下，向10 mL 0.1

15、 molL-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 molL-1的NH3H2O溶液，所得溶dim /I；V液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是()A. ab导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7，说明NH4R没有水解C. c 点溶液中存在 c(NH+)c(R-) c(OH-)c(H+)D. bc 任意点溶液均有 c(H+)c(OH-)=KW= 1.0x10-1424、常温下，用 0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。若以HA表示酸，下列说法

16、正确的是()A. 滴定盐酸的曲线是图(b)B. 达到B、D状态，两溶液中离子浓度均为c(Na+) = c(A-)C. 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)第6页(共6页)12B pH 7403D.当0 mLVV(Na0H)V20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小 的顺序均为 c(A-) c(Na+) c(H+) c(OH-)25、常温下，向20 mL某盐酸中逐滴加入0.1 molL-1的氨水，溶液pH的变化 与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是()A. 盐酸的物质的量浓度为1 moLL-1B. 在之间的任意一点：c(Cl-)c(NH+)，c(H+

17、)c(OH-)C. 在点所示溶液中：c(NH+)= c(Q-)c(OH-) = c(H+),且 V10-7 moLL-126、25C时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是(A. W 点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)B. pH=4 的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO32-)+c(CO32-)v0.1 molL-1C. pH=8 的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(C1-)D. pH=11

18、的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)10血帖債血27.羟氨(NH2OH )为一元弱碱(25C时，电离常数=9.0x10-9),其电离方 程式为 NH2OH+H2O NH3OH+OH-。25 C 时，用 0.100 mol L-1盐酸滴定20mL 0.100mol L-1NH2OH溶液，滴定过程中水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体 积的关系如图所示(已知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是()如W28.A. Vc(CH3COOH)pH,溶液中4.75 5.756.75pH0.010Q0.00750.00500.002529.已知 Ka(CH3CO

19、OH)=1.7x10-5, Kb(NH3H20) =1.7x10-5。25C时，向 40mL 浓度均为 0.01molL-13b32的盐酸和醋酸(1:1)混合溶液中逐滴加入0.10molL-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线 如图所示，下列说法正确的是A. a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5B. b 点溶液中，c(NH4+) c(C1-)+c(CH3COO-)D. d点水的电离程度大于c点第 5 页(共 6 页)30、已知:pKa=-lgKa, 25C时，H2A 的 pKal=1.85, pKa2=7.19。常温下，用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1

20、 molL-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点所得溶液中：V0 = 10 mLB. b 点所得溶液中：c(H2A)+c(H+) = c(HA-)+c(OH-)C. c点所得溶液中：c(A2-) = c(HA-)D. A2-水解平衡常数 Kh(A2-) = 10-7.1931. 常温下，将CO2通入2L pH=12的KOH溶液中，溶液中水电离出的OH-离子浓度(c)与通入 的CO2的体积(V)的关系如图所示.下列叙述不正确的是()a点溶液中：b点溶液中：c点溶液中：d点溶液中：A.C.D.水电离出的 c (H+) =1x10-12mol/Lc (H+) =1x10-7mo

21、l/Lc (K+) = 2 c (CO32-) + c (HCO3-) + c (H2CO3) c (K+) =2c (CO32-) +c (HCO3-)32下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：A.在常温下，0.10molL-1Na2CO3溶液25mL用0.10molL-1盐酸滴定。时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(C1-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3)pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c (NH4+)c (C1-)c (OH-)c (H+)25C, 0.1 molL-1pH=4.5 的 NaHSO3 溶液中：c (HSO3-)c

22、(H2SO3)常温下，等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c (CH3COO-)-c (CH3COOH) =2c (H+)当滴定到消耗20mlHClB.D.-c (OH-)33.改变0.1mol-L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数5 (X)随pH 的变化如图所示已c(X)5 (X)=。下列叙述错误的是c(H A) + c(HA-) + c(A2-)2A. pH=1.2 时，c(H A) = c(HA-)2B. lgK (H A) = -4.22 2C. pH=4.2 时,c (SO32-) .V-iVyL0 # 知D. pH=2.7 时，c(HA-) c(H A) = c(A2-)2、(2)(3)逅 610：BBCBBc(HA-) = c(A2-) = c(H+)1、(1)岖25：DABC1620：DDDDC2125：ADBBB3133： BCC第6 页(共 6页)1115：ACADD2630：BDCAC