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1、 第五章 物质结构 元素周期律第2课时元素周期律和元素周期表 一、元素周期律： 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布的周期性变化、元素主要化合价、原子半径的周期性变化和金属性及非金属性的周期性变化方面。 元素性质周期性变化的实质是由于元素原子核外电子排布的周期性变化。 核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 元素原子半径的周期性变化 总结：微粒半径的大小判断电子层数越多，微粒半径越大。电子层数相同时，核电荷数越多， 微粒半径越小。同种元素中： 阳离子半径原子半径； 阴离子半径原子半径。 下列各组微粒中，半径大小的比
2、较中错误的是（ ）(A)KNaLi(B)Mg2+Na+F-(C)Na+Mg2+Al3+(D)Cl-F-FB 已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)- 都有相同的电子层结构，则A、 B、C、D的原子半径由大到小的 顺序是（）A、CDBA B、ABCDC、DCAB D、ABDCD 元素的金属性和非金属性递变小结非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性、非金属性强弱比较规律随着原子序数的递增，主族元素的金属性和非金属性呈周期性变化。金属性：从左到右逐渐减弱；从上到下逐渐增强。从左到右逐渐增强；从上到下逐渐减弱。非金属性： 判断金属性、非金属性强弱的依据：金属性：
3、c、元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱。a、单质与水或酸反应生成氢气的 难易程度 单质的还原性；d、单质的熔沸点b、金属离子的氧化性 非金属性：a、单质与氢气反应的难易程度；c、生成气态氢化物的稳定性；b、非金属离子的还原性单质的氧化性d、元素最高价氧化物的水化物 酸的酸性强弱。 二、元素周期表：周期短周期：第1-3周期长周期：第4-6周期不完全周期：第7周期族主族：IA-VIIA族（最外层电子数族序数）副族：IB-VIIB族 VIII族：由3个纵行组成0族：稀有气体元素周期序数电子层数 思考 有报道说，物理学家根据原子核结构的理论的计算，认为最后可能出现原子序数为175（另有一说为
4、150）的元素，若人类发现了原子序数为166的元素，依现知元素周期律，应把它排在周期表的周期族。 周 期 一 二 三 四 五 六 七 八 九 n的取值 1 2 3 4 5 6 7 8 9 排列元素种类 2 8 8 18 18 32 32 0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86 118 第八 A 50168 三、“位-构-性”的关系及应用周期表位置元素性质原子结构（与最外层电子数和电子层有关，有的还与次外层电子有关）（周期和族）最外层电子数=主族序数电子层数=周期序数 同周期、同主族性质具有递变 性；同主族性质具有相似性。 例：下图是周期表中短周期一部分，A、B、C 三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是：A、原子半径：BACB、A元素的最高价氧化物的水合物具有强氧化性和不稳定性；C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性；D、C的单质是非金属单质中唯一能跟水剧烈反应的单质。A B C答案：A
物质结构元素周期律2课时元素周期律和元素周期表
