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1、滚动提升卷(八)考查范围:第八单元时间 / 45分钟基础过关 1.向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是()A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大2.常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+。对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,c(H+)减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中c(H+)增大3.下列试验操
2、作错误,对试验结果不会产生影响的是()A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH 易错自查 4.常温下,用0.100 0 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA,滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的改变曲线如图D8-1所示(忽视中和热效应)。下列说法不正确的是()图D8-1A.常温下,HA的电离常数K(HA)约为10-5B.V1b点D.滴定过程为了确定滴定终点,最合适
3、的指示剂是酚酞5.常温下,浓度均为0.1 molL-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)6.室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A.若pH7,则肯定是c1V1=
4、c2V2B.在任何状况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.当pH=7时,若V1=V2,则肯定是c2c1D.若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)实力强化图D8-27.室温下将浓度均为0.1 molL-1、体积均为V0的HA和HB酸溶液分别加水稀释至体积为V,pH随lg VV0的改变如图D8-2所示,下列叙述错误的是()A.HA的酸性弱于HB的酸性B.随lg VV0的增大,两种溶液中由水电离出的c(H+)均减小C.HA的电离平衡常数Ka约为1.110-5D.当lg VV0=3时,两种酸分别与NaOH溶液完全反应,消耗
5、NaOH的量相同图D8-38.某温度下,难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)Fe2+(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图D8-3所示。下列说法正确的是()A.可以通过升温实现由c点变到a点B.d点可能有沉淀生成C.a点对应的Ksp等于b点对应的KspD.该温度下,Ksp=4.010-189.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中
6、的c(NH4+)(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 molL-1 NH4HSO4中的c(NH4+)。(3)如图D8-4(a)所示是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度改变的图像。图D8-4其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度改变的曲线是(填字母),导致pH随温度改变的缘由是。20 时,0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=。(4)室温时,向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图D8-4(b)所示
7、。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是点;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列依次是。10.已知:H2A的A2-可表示S2-、SO42-、SO32-、SiO32-或CO32-等离子。(1)常温下,向20 mL 0.2 molL-1H2A溶液中滴加0.2 molL-1 NaOH溶液。有关微粒物质的量改变如图D8-5(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。请依据图示填空:图D8-5当V(NaOH)=20 mL时,溶液中离子浓度大小关系为。等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水(填“大”“小”或“相等”),欲使NaHA溶液呈中性,可以向其中加入
8、。(2)若H2A为硫酸,t 时,有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性,则该温度下水的离子积常数KW=。.已知:在25 时,H2OH+OH-,KW=10-14; CH3COOHH+CH3COO-,Ka=1.810-5。(3)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为,详细数值,当上升温度时,Kh将(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)0.5 molL-1醋酸钠溶液pH为m,其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a;1 molL-1醋酸钠溶液pH为n,水解的程度为b,则m与n的关系为m(填“大于”“小于”或“等于,下同)n,a与b的关系为ab。.(5)25 时,
9、将a molL-1的氨水与b molL-1盐酸等体积混合,反应后溶液恰好显中性,则a(填“大于”“小于”或“等于”)b。用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数为。图D8-611.用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积改变如图D8-6。(1)HX为(填“强”或“弱”)酸。(2)N点pH7的缘由是(用化学用语表示)。(3)下列说法正确的是(填字母)。a.M点c(HX)c(OH-)c.P点c(Cl-)=0.05 molL-1图D8-7.常温下, 向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入C
10、O2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离产生的OH-浓度(c)的关系如图D8-7所示。(1)c点溶液中离子浓度由大至小的关系是。(2)a点溶液中由水电离产生的c(H+)=;b点溶液中c(H+)(填写“等于”“大于”或“小于”)110-7 molL-1。(3)能使0.1 molL-1乙酸溶液的电离程度以及pH都增大的是(填字母)。a.加水稀释b.加入少量乙酸钠固体c.通氯化氢d.加入少量苛性钠固体.氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵,在酸性条件下水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末渐渐加入到1 L 0.1 molL-1的盐酸中直到pH=7(室温下,忽视溶液体积改变),共用去0.052 mol氨基甲酸铵,溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=,NH4+水解平衡常数为。
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