四川省高中10-11学年高二化学上学期综合测试试题

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1、10-11学年高二化学综合测试（大纲版）第卷（选择题，共45分）一、选择题，每题只有一个正确答案，每题3分1豆腐是生活中的少不了的菜肴，制备豆腐的主要流程是：将浸泡过一段时间的大豆研磨过滤并将所得滤液（即豆浆）加热至沸腾，然后再向其中加入适量的石膏（2CaSO4H2O）溶液，很快豆浆就发生凝聚，再放入相应的工具中成型，就得到各种商品豆腐，下列说法不正确的是（ ）A豆浆属于高分子化合物溶液 B加入石膏的目的是使蛋白质发生聚沉C加热至沸腾的目的是将豆浆煮熟 D重金属中毒时及时大量饮用豆浆可起到解毒的作用2在单质的晶体中一定不存在的粒子是（ ）A原子 B分子 C阴离子 D阳离子3下列事实不能用化学键

2、的强弱来解释的是（ ）A单晶硅沸点比金刚石低 B通常情况下，氮气的化学性质非常稳定C水在常温下是液态而H2S是气态 D热稳定性HClHI4A、B、C三种物质，每个分子中都含有18个电子且B、C均为两种元素组成的化合物。其中A的分子属于非极性分子，且只有非极性键；B的分子由四个原子构成，既有极性键也有非极性键；C分子也是由四个原子构成且只有一种类型的化学键。A、B、C在常温下状态分别是（ ）A固、液、液B气、液、气C液、液、气D气、气、气5已知H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）;H= -57kJ/mol,向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某种酸,测得加入酸的体积与反

3、应放出的热量关系如右图所示（不考虑热量损失）,则该酸可能是（ ）A盐酸 B醋酸 C草酸（HOOC-COOH）D硫酸6下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸7下列实验中操作及现象与结论对应关系正确的一组是（ ）实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生白色沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈紫红色原无色溶液中一定有碘离子D淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液产生红色沉淀淀粉水解可

4、生成葡萄糖8以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列有关说法中正确的是 （ ）粗铜应与电源的负极相连 当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液阴极上的反应只有：Cu2+2e=Cu 电解结束时，c（CuSO4）HNO3；Bi 元素+3价较稳定，Na3BiO3溶液为无色。取一定量的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。滴加适量的Na3BiO3溶液，溶液变为紫红色。继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。最后通入足量的SO2气体，请回答下列问题： （1）KMnO4、

5、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为_； （2）实验中的现象为：_； （3）实验反应的离子方程式是：_； （4）实验反应的离子方程式是：_。19（14分）由若干种可溶性物质组成的固体混合物X，可能含有的阳、阴离子分别是：阳离子Na+、Mg2+ 、Al3+、Ag+、Ba2+阴离子OH、Cl、SO42、SO32、CO32为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空。 （1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测，溶液的pH为13。则X中一定不存在的离子是_。 （2）向溶液中滴加盐酸溶液。刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出。则X

6、中一定存在的离子是_，一定不存在的离子有_。 （3）若组成X的物质有三种，则可能是（用化学式表示，写出一组即可）_。 （4）尚待检验的离子及检验方法是：尚待检验的离子检验方法20（8分）某同学设想使用下列试剂、仪器完成影响化学反应速率的外因探究：试剂：5%的H2O2溶液，MnO2，FeCl3溶液，CaCO3（块状），CaCO3（粉未），1mol/L盐酸，01mol/L盐酸，热水、冷水仪器：试管，药匙，烧杯、镊子、托盘天平实验方案如下，请你完成空白部分影响因素所用试剂预期现象结论温度取等量CaCO3放入两支试管中，再分别加入1mL1mol/L盐酸，01mol/L盐酸H2O2溶液、MnO2粉未状的

7、CaCO3产生气体快。固体表面积大反应速率快21（12分）某化学研究性学习小组的同学，为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度，准确称取W g固体样品，配成250 mL溶液。然后分别设计了如下几种实验方案。同学甲：取2500mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称得沉淀的质量为m1g同学乙：取2500 mL上述溶液，加入足量的盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤和干燥沉淀，称重，其质量为m2 g高&考%资(源#网同学丙：取2500 mL上述溶液，用amol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定（5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2

8、+3H2O），消耗KMnO4溶液b mL。 （1）写出Na2SO3固体氧化变质的化学方程式_。 （2）在丙同学的方案中滴定时是否需要选择指示剂?_ （填“需要”或“不需要”），滴定终点的颜色变化是_，操作中应该用_式滴定管取用KMnO4溶液。此方案中，测得Na2SO3的纯度为_。 （3）由甲同学的方案测得的Na2SO3纯度为_；实验中发现，乙同学的方案测定的Na2SO3纯度比甲、丙两位同学的方案的结果都要低得多。试分析产生上述现象的原因参考答案1C 豆浆中分散质是蛋白质，其溶液具有胶体的性质，中毒后饮用的大量豆浆将起到包围有毒物，避免其过多地与体内蛋白质接触而达到解毒之目的。2C 阴离子只存在

9、于离子晶体中，而单质不可能是离子晶体3B 离子晶体熔点较高而分子晶体熔点较低，分析表中数据可以判断AlCl3应属于分子晶体，A对B错；由CO2、SiO2晶体类型知C对；由NaCl、AlF3属于不同晶体知D对4B A为F2、B为H2O2、C为NH35C 因50mL的酸与NaOH恰好反应完，故它应是二元酸，又生成01mol水时放出的热量小于573kJ，故酸为弱酸。6C 乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环

10、己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。7C A项中不反应，B项中，溴水褪色的原因是其被SO2所还原；D项因溶液呈酸性而无法产生红色沉淀；C项中涉及到的I能被Cl2氧化成I2，I2溶解在密度比水大的CCl4中呈紫红色。8B 电解精炼中，粗铜应与电源正极相连，错；电子不能通过溶液，错；阴极上只能析出精铜，对；电解中，阳极上失电子的有铁、锌、铜而在阴极上只有铜得电子，故进入溶液中的铜数量比在阴极上析出的铜少，对；电解中阳极上银不会失去电子，它以

11、单质形式存在于阳极泥中。9A 铜作电极电解盐酸只能在阴极上得到H2。10C 铝元素在溶液中有Al3+、AlO2两种存在形式，若含有Al3+，则溶液应该呈酸性，若含有AlO2，则溶液应该呈碱性，AlO2、Al3+遇HCO3均可形成白色沉淀。11D Z中形成的是胶体，D项对；因溶剂及胶体粒子均能通过滤纸，B项对；X中的分散质是FeCl3而Z中是Fe（OH）3，A项错；C中没有配平。12B 由蔗糖很快燃烧起来知香烟灰起催化剂作用，物质的燃点是其固有性质，无法降低。13A 加KNO3会形成硝酸体系，无法得到氢气，Na2CO3、氨水均可与盐酸反应。14B A在量气前应通过提升右则管的高度的方法使左管充满

12、液体而右侧没有液体，以使收集气体时将液体压入到右侧。15C 由方程式知：当有3molBrF3反应时，会有1molO2生成，设被水还原的BrF3为xmol。2BrF3 + 6e3Br2 2H2O 4e O2 xmol 3xmol 4mol 1mol 3xmol=4mol，x=4/3）。16提示：鸡蛋白质、淀粉酶是蛋白质，将蛋白质分别与乙醇及不含乙醇的物质混合，观察形成的沉淀是否可以重新溶解或淀粉酶是否还具有催化性。答案：第一组对比实验：鸡蛋白溶液+硫酸铵溶液+水（1分）；鸡蛋白溶液+无水乙醇+水（1分），看析出的沉淀是否能再溶于水（1分）。第二组对比实验：淀粉溶液少量+碘水数滴，分成两等份（1分

13、）；一份+淀粉酶的水溶液数滴，另一份+淀粉酶乙醇溶液数滴（2分）；同时水浴加热半分钟，同时冷水浴冷却，观察蓝色是否褪去（1分）。17解析：明矾属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性，加入硫酸后会导致溶液酸性增强，红色加深； 加入Na2CO3后，Al3+与CO32恰好发生双水解反应消耗完，溶液呈中性变紫色；加入Ba（OH）2 后，生成白色BaSO4沉淀及AlO2 ，因此时呈碱性，故溶液变蓝色。答案：除方程式外，其他每空1分 AB操作现象溶液的红色略有加深有白色沉淀及气体生成，溶液呈紫色溶液变蓝色，有白色沉淀生成 （2）溶液中c（H）增大 Al3+4OH+2Ba2+2SO42-=2BaSO4+AlO2+2H2

14、O； =18解析：由知，BiO3能将Mn2+氧化成MnO4，故氧化性BiO3MnO4；由知MnO4氧化性强于H2O2，反应中H2O2被氧化成氧气；由和氧化性PbO2MnO4。MnO4有强氧化性，能氧化二氧化硫。答案：每空2分 （1）PbO2KMnO4 H2O2；（2）紫红色褪去，生成白色沉淀； （3）MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O； （4）5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO4+2H2O。19解析：（1）由溶液呈碱性知，溶液中不可能有Mg2+、Ag+；由（2）知生成的沉淀是Al（OH）3，气体是CO2，则最初应该有Al3+（它与OH结合生成AlO2）、OH

15、，由加入盐酸最终会产生无色无味气体知X中还存在CO32 但无SO32；因存在CO32，故无Ba2+，而OH又形成的是可溶性物质，故阳离子中还应该有Na+，又Al3+不能与OH、CO32结合形成可溶性化合物，故Cl、SO42中至少有一种。由气体无味知无SO32。Cl、SO42属于待检验的离子，这两种离子应该先有钡盐检验SO42并除去可能存在的SO42，再用AgNO3检验Cl。答案：（1）Ag+、Mg2+ （2分）； （2）CO32 、Al 3+、OH、Na+（2分），Cl 和SO42 至少存在一种（1分）；Ba2+ 、 SO32（2分） （3）Na2CO3、NaOH、AlCl 3（3分） （或N

16、a2CO3、NaOH、Al2（SO4）3等） （4）（共4分，每空1分）待检验的离子检验方法先检验SO42用硝酸酸化后滴加Ba（NO3）2溶液观察是否有白色沉淀生成。再检验Cl若上述实验无沉淀，则继续加入AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成；若有沉淀，则至沉淀完全后取上层清液滴加AgNO3溶液观察是否有白色沉淀生成。（分两次，分别检验也可）20解析：从提供的试剂上看，可探究的影响因素有浓度、温度、催化剂、固体表面积对速率的影响，设计时应从这影响因素的差异性入手进行，同时还应注意只能有一种因素不同，其它影响反应速率的因素应保持相同。答案：影响因素所用试剂主要操作现象与结论H2O2、MnO2（或F

17、eCl3溶液）、热水、冷水将等量H2O2、MnO2混合于两支试管中，一支放在热水中，另一支放在冷水中放在热水中的试管产生的气泡快，升高温度能加快反应速率浓度CaCO3（块状）、1mol/L盐酸，01mol/L盐酸加入1mol/L盐酸的试管中产生气泡快。浓度大反应速率快催化剂取等量的两份H2O2放入两支试管中，向其中一支试管中加入适量MnO2加入有MnO2的试管快速产生气泡。催化剂能加快反应速率固体表面积01mol/L盐酸，CaCO3（块状），CaCO3（粉未）取等质量的两种固体放入两支试管中，加入等体积的盐酸21解析：本题涉及到定量分析中的二种基本分析方法及仪器的选用等问题。甲、乙同学的方案中

18、得到的沉淀均是BaSO4, 但乙同学的方案中，因存在H、NO3能将部分SO32氧化成SO，导致乙同学测得的Na2SO3纯度比另外两位同学的低。丙同学的方案中，因终点时溶液中的KMnO4由无到有，颜色由无色到浅红色，不需要指示剂。25mL该样品中含有的n（SO32）=25n（KMnO4）= 00025abmol，w（Na2SO3 ）=12600025ab01w=，甲方案中w（Na2SO3 ）=1-答案：除注明者外，每空2分 （1）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （2）不需要（1分），恰好由无色变成浅红色且在30s内不褪色；酸（1分），；（3）；盐酸提供H+，Ba（NO3）2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，遇Ba2+结合生成BaSO4沉淀，沉淀质量偏大，导致含量偏高