2012年春季化学会考试卷

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1、2012年北京市春季普通高中会考化 学 试 卷考生须知1考生要认真填写考场号和座位序号。2本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。3试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第一部分 选择题（共50分）在下列各题

2、的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）1抗生素的大量使用会对人体造成危害。如四环素（C22H24N2O8）的大量使用会造成肝脏损害，还会影响儿童牙齿和骨骼的发育。四环素属于A单质 B氧化物 C有机物 D无机物2下列元素中，原子半径最小的是ASi BP CS DCl3氢和氦是宇宙中含量最多的两种元素。氢的核素13H与氦的核素23He具有相同的A电子数 B中子数 C质子数 D质量数 4二氧化硫是一种空气污染物。下列关于二氧化硫性质的描述不正确的是 A无色 B无味 C易溶于水 D密度比空气的大5当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是ANaCl溶液 BH2SO4溶液 CC

3、uSO4溶液 DFe(OH)3胶体6下列物质中，不属于电解质的是 A铁 B硝酸 C氯化钠 D氢氧化钾7下列元素中，属于第三周期的是 A氮 B氧 C氟 D硅8下列物质中，只含有共价键的是 AHCl BNaCl CKBr DNaOH化学试卷第1页（共8页）9运输乙醇或汽油的车上，贴有的危险化学品标志是 A. B. C. D.10在配制一定物质的量浓度的溶液时，必须用到的仪器是 A. B. C. D. 11下列物质中，酸性最强的是 AH2SiO3 BH3PO4 CH2SO4 DHClO412下列有机物中，属于单糖的是 A油脂 B蔗糖 C葡萄糖 D蛋白质13下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 A

4、B. C. D.A B C D 14下列电子式中，正确的是 15下列反应中，属于吸热反应的是ANa与H2O反应 BAl与Fe2O3反应CNaOH溶液与盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应16下列反应中，属于取代反应的是 A苯与氢气反应 B甲烷与氯气反应 C乙烯与水反应 D乙烯与氯化氢反应17下列关于FeCl3溶液的说法中，正确的是A溶液呈浅绿色 B不能与铁粉反应C遇KSCN溶液变成红色 D能与NaOH溶液反应产生白色沉淀化学试卷第2页（共8页）18下列方法不能区分甲烷与乙烯的是 A观察两者的颜色 B观察两者燃烧的现象 C通入溴的四氯化碳溶液 D通入酸性高锰酸钾溶液19在一

5、定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X (g) + Y (g) 2Z(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是 AX、Y、Z的浓度相等 B正、逆反应速率均等于零CX、Y、Z在容器中共存 DX、Y、Z的浓度均不再改变20关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是 ACu为正极，Zn为负极B该装置能将化学能转化为电能C电子由铜片通过导线流向锌片D正极反应为 2H+ + 2e H221已知2H2O2 2H2O + O2，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是 A降低温度 B加入少量MnO2 C加入少量FeCl3 D增大H2O2的浓度 22下列反应的离子方程式正确的是 A溴水与碘化

6、钾溶液：Br2 + 2I 2Br + I2B氯气与氯化亚铁溶液：Cl2 + Fe2+ 2Cl+ Fe3+C碳酸钙与稀盐酸：CO32 + 2H CO2+ H2OD硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu2+ + 2OH Cu(OH)223下列有关物质用途的说法中，不正确的是 A硝酸可用于制氮肥 B氯气可用于制漂白粉C硅可用于制光导纤维 D硅酸钠可用于制木材防火剂24下列装置能达到对应实验目的的是A收集氨气 B分离碘和泥沙 C分离水和苯 D实验室制取蒸馏水25下列叙述中，正确的是A11.2 L C2H4中含有的碳原子一定为1 mol B16 g CH4在标准状况下的体积约为22.4 LC71 g Cl2中含

7、有的氯原子数约为6.021023D1 L 0.5 mol/L BaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.5 mol/L化学试卷第3页（共8页）第二部分 非选择题（共50分）一、必答题（共30分）1（3分）在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2 + O2 2NO。该反应中，氧化剂是 （填化学式），被氧化的物质是 （填化学式）；若反应中消耗了1 mol N2 ，则生成 mol NO。2（3分）在3种有机物 甲烷、 乙酸、 淀粉中，遇碘变蓝的是 （填序号，下同），有刺激性气味的是 ，可用作清洁能源的是 。3（4分）现有下列4种物质： NH3、 NO2、 Al2O3、 AlCl3溶液。其中，可使湿润的

8、红色石蕊试纸变蓝的气体是 （填序号，下同）；常温下为红棕色气体的是 ；与盐酸和氢氧化钠溶液均能反应生成盐和水的是 ；逐滴加入氢氧化钠溶液先产生白色沉淀，然后溶液变澄清的是 。4（4分）欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答：（1）如甲图所示，分别用Na2CO3和NaHCO3做实验，试管中的试剂是 （填字母）。 a. 稀H2SO4 b. NaOH溶液 c. Ca(OH)2溶液 试管中发生反应的化学方程式是 。（2）如乙图所示，试管中装入的固体应该是 （填化学式）。（3）通过上述实验，得出的结论是：Na2CO3比NaHCO3的稳定性 （填“强”或“弱

9、”）。 化学试卷第4页（共8页）5（8分）为除去粗盐中含有的可溶性杂质硫酸盐、氯化钙和氯化镁，某同学利用给定试剂NaOH溶液、BaCl2溶液、 Na2CO3溶液和盐酸，设计了如下实验流程：请回答：（1）操作a和操作b的名称依次是 。（2）试剂是 。（3）加入试剂后，发生反应的离子方程式是 。（4）加入盐酸的作用是 。6（8分）AF是由部分短周期元素组成的单质或化合物，其中A、B、C为单质，转化关系如下：ABCDEFB反应 反应反应点燃 请回答： （1）若B为黄色固体，A为原子半径最小的原子组成的单质，C为双原子分子组成的 单质，E能使品红溶液褪色，1 mol F中含有10 mol电子。 组成C

10、的元素在周期表中的位置是 。 实验测得起始参加反应的B和最后生成的B质量相等，则起始参加反应的A 和C的物质的量之比是 。 （2）若D为淡黄色固体，焰色反应为黄色，组成C的元素的原子最外层电子数是内层 电子数的2倍。 下列关于D的说法正确的是 （填字母）。 a.能与水发生化合反应 b.既有氧化性，又有还原性 c.既含离子键，又含共价键 d.是由两种非金属元素组成的化合物 反应中转移电子0.5 mol，则生成B的质量是 。化学试卷第5页（共8页）二、选答题（共20分。请在以下三个模块试题中任选一个模块试题作答，若选答了多个模块的试题，以所答第一模块的试题评分）化学与生活模块试题1（4分）下表是某

11、品牌火腿肠包装上的部分说明。品名 火腿肠部分配料 淀粉 味精 亚硝酸钠 精选瘦肉保质期04 30天生产日期见封口上表所列配料中，属于糖类的是 （填序号，下同），属于调味剂的是 ，属于防腐剂的是 ，富含蛋白质的是 。 2（8分）污染物的大量排放是造成环境污染和生态恶化的原因之一，最终解决要依靠科技的进步。请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）甲醛、一氧化碳、氡是常见的室内空气污染物。 （2）排入大气的氟氯代烃是引起臭氧空洞的重要原因。 （3）含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因。 （4）把废弃塑料和其它垃圾一起焚烧，不会造成空气污染。 3（8分）我国规定饮用水质量标准如下表所

12、示：项目pHCa2+、Mg2+总浓度细菌个数相关值6.58.5 0.0045 mol/L100个/ mL下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。 请回答： （1）加入生石灰后生成Ca(OH)2。Ca(OH)2可除去源水中的Ca2+、Mg2+、HCO3等， 发生反应的类型是 （填序号）。 复分解反应 氧化还原反应 （2）混凝剂的作用是使细小的悬浮颗粒聚集成大的颗粒而沉淀，常用作混凝剂的是 （填序号）。 NaCl H2SO4 明矾KAl(SO4)212H2O （3）Cl2的作用是杀菌、消毒，下列物质可替代Cl2的是 （填序号）。 O3 ClO2 NH3(液) （4）水中的Ca2+和Mg2+可用Y溶

13、液进行测定，Y与Ca2+和Mg2+均以等物质的量完全反 应。现取某水厂样品100 mL，测得完全反应时消耗40 mL 0.01 mol/L Y溶液，则该 水厂样品中Ca2+、Mg2+总浓度是 mol/L，说明已达到饮用水标准。化学试卷第6页（共8页）有机化学基础模块试题1.（4分）现有下列5种有机物： HCCH CH3CH 2CHCH2 CH3CCCH3 CH3CHO 请回答：（1）其中不属于烃的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ， 与互为同分异构体的是 。（2）用系统命名法给命名，其名称为 。2（8分）现有下列4种有机物： 甲苯、 苯酚、 溴乙烷、 葡萄糖。请回答：（1）能发生银镜反应

14、的是 （填序号）。（2）能与硝酸反应制烈性炸药TNT的是 （填序号）。（3）具有弱酸性的是 （填序号）。（4）写出发生消去反应的化学方程式： 。3（8分）醋酮酸是一种医药中间体，其结构如下：请回答：（1）醋酮酸中含氧官能团的名称是 。（2）1 mol醋酮酸与足量Na发生反应最多生成 mol H2。（3）写出醋酮酸在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式： 。（4）下列关于醋酮酸的说法正确的是 （填序号）。 分子式为 C4H8O3 能发生消去反应，其产物只有一种 与醋酮酸具有相同官能团的同分异构体共有5种（不含醋酮酸）化学试卷第7页（共8页）化学反应原理模块试题1.（4分）已知： 2Zn(s) +

15、O2(g) 2ZnO(s) H701.0 kJ/mol CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H 206.2 kJ/mol Fe2O3(s) + 3C(s) 2Fe(s) + 3CO(g) H 489.0 kJ/mol 请回答： （1）上述变化过程中放出热量的是 （填序号，下同），吸收热量的是 。 （2）16 g CH4(g) 完全反应生成H2(g)时，H = kJ/mol。（3）生成2 mol Fe(s) 的反应热为 kJ/mol。2（8分）一定条件下，在1.0 L密闭容器内通入1 mol NO2和2 mol SO2，发生反应：NO2(g) SO2(g) SO3(g)

16、 NO(g)请回答：（1）反应进行5 min后，测得SO2为1.5 mol，则5 min内v(SO2) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）反应进行12 min后达平衡，测得c(NO2) = 0.2 mol/L，则 SO2的平衡转化率是 。（4）该条件下，此反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。3（8分）25 时，现有浓度均为0.10 mol/L的两种溶液： (NH4)2SO4溶液、 Na2SO4溶液。请回答：（1）两种溶液中，pH7的是 （填“”或“”），其原因是 （用离子方程式表示）。（2）下列说法正确的是 （填序号）。 (NH4) 2SO4是弱电解质 (NH4) 2SO4和Na2SO4均能促进水的电离 两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系为：c(Na+)= c(SO42)c(NH4+)c(H+)c(OH)（3）用石墨作电极电解Na2SO4溶液时，阳极反应式是 。 化学试卷第8页（共8页）