N及其化合物课堂PPT

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1、氮及其化合物氮及其化合物1 1授课：授课：XXXX一一一一.N.N2 21.1.结构结构结构结构2.2.物理性质物理性质物理性质物理性质 无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。无色无味难溶于水的气体，熔沸点低。:N:N N:N:NNNN3.3.化学性质化学性质化学性质化学性质工业合成氨工业合成氨工业合成氨工业合成氨N2+3H2 2 NH3 高温高压高温高压催化剂催化剂温度：温度：温度：温度：500500压强：压强：压强：压强：30-50MPa30-50MPa催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒催化剂：铁触媒工业合成氨工业合成

2、氨工业合成氨工业合成氨2 2授课：授课：XXXX500500作用：作用：作用：作用：30-50MPa30-50MPa作用：作用：作用：作用：增大压强平衡正移增大压强平衡正移增大压强平衡正移增大压强平衡正移虽然抑制虽然抑制虽然抑制虽然抑制NHNH3 3的生成，但可增大催化剂的生成，但可增大催化剂的生成，但可增大催化剂的生成，但可增大催化剂活性，加快反应速率活性，加快反应速率活性，加快反应速率活性，加快反应速率与与与与OO2 2反应反应反应反应N2+O2=2NO放电放电氮的固定氮的固定氮的固定氮的固定将游离态的氮转变为化合态的氮的过程将游离态的氮转变为化合态的氮的过程3 3授课：授课：XXXX 二

3、二二二.NH.NH3 31.物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水物理性质：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水易液化（液氨制冷剂）易液化（液氨制冷剂）2.化学性质化学性质与水反应与水反应NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-氨水不是电解质，而氨水不是电解质，而NH3H2O是弱电解质是弱电解质4 4授课：授课：XXXX5 5授课：授课：XXXX6 6授课：授课：XXXX与酸反应与酸反应NH3+HCl=NH4Cl两根蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接两根蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近但不接触，会产生白烟触，会产生白烟浓硝酸浓硝酸NH3检验：检验：湿润的红色石蕊试纸湿润的红色石

4、蕊试纸蘸有浓盐酸的玻璃棒蘸有浓盐酸的玻璃棒7 7授课：授课：XXXX 氨的催化氧化氨的催化氧化4NH3+5O2=4NO+6H2OPt 8 8授课：授课：XXXX题型：与题型：与H H2 2OO和和COCO2 2反应先后问题反应先后问题2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2所以看作所以看作所以看作所以看作Na2O2 先与先与先与先与CO2反应，再与水反应反应，再与水反应9 9授课：授课：XXXX例：将例：将mg CO,Hmg CO,H2 2混合气，通入混合气，通入Na2O2和 O2中，电火花引燃，固体

5、增重 mg mg 2CO+O2CO+O2 2=2CO=2CO2 2 2 Na2O2+2 CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+CO=Na2CO32H2H2 2+O+O2 2=2H=2H2 2OO2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O2+H2=2NaOH结论：某结论：某结论：某结论：某wgwg化合物完全燃烧后产物通入足量化合物完全燃烧后产物通入足量化合物完全燃烧后产物通入足量化合物完全燃烧后产物通入足量Na2O2中，若增重中，若增重wgwg，则其满足（，则其满足（，则其满足（，则其满足（COCO）mm(H(H2 2)n n1010授课：授课：XXXX 与酸反应与酸反应NaNa2 2O

6、+2HCI=2NaCl+HO+2HCI=2NaCl+H2 2OO2Na2Na2 2OO2 2+4HCI=4NaCl+2H+4HCI=4NaCl+2H2 2O+OO+O2 2 强氧化性强氧化性NaNa2 2OO2 2 漂白，杀菌消毒漂白，杀菌消毒漂白漂白 物理物理:活性活性C C化学化学 氧化漂白（永久）氧化漂白（永久）Na Na2 2OO2 2 H H2 2OO2 2 OO3 3 HCIO HCIO化合漂白（暂时）化合漂白（暂时）SOSO2 21111授课：授课：XXXX三三 Na2CO3和和NaHCO31.1.物理性质物理性质化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名苏打苏打 纯碱纯碱小苏

7、打小苏打自然界存在自然界存在Na2CO310H2O无无色态色态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体溶解度溶解度易易易易Na2CO3 NaHCO31212授课：授课：XXXX2.2.化学性质化学性质与酸反应与酸反应速率速率 NaHCO3 Na2CO3 Na2CO3+HCl 互滴互滴先无气体，后产生气体先无气体，后产生气体COCO3 32-2-+H+H+=HCO=HCO3 3-HCOHCO3 3-+H+H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 一开始就有气体一开始就有气体COCO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2O+COO+CO2 2 1313授课：授课：XXXX热稳定性热稳定性2NaHCO3

8、=Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3固体受热易分解，溶液不分解固体受热易分解，溶液不分解受热易分解：受热易分解：难溶碳酸盐难溶碳酸盐 CaCO CaCO3 3 BaCO BaCO3 3难溶碳酸氢盐难溶碳酸氢盐 NaHCO NaHCO3 3 NaHSO NaHSO3 3难溶碱难溶碱 Mg(OH)Mg(OH)2 2 Al(OH)Al(OH)3 31414授课：授课：XXXX转化转化Na2CO3 NaHCO3加酸加酸 加碱，加热加碱，加热 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 正盐正盐正盐正盐+酸酸酸酸=酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐CaSOCaSO3 3+H+H2 2O+SOO+SO2 2

9、=Ca(HSO=Ca(HSO3 3)2 2K K2 2S+HS+H2 2S=KHSS=KHS酸式盐酸式盐酸式盐酸式盐+碱碱碱碱=正盐正盐正盐正盐+水水水水Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=2CaCO=2CaCO3 3+2H+2H2 2OOKHS+KOH=KKHS+KOH=K2 2S+HS+H2 2OONaHCONaHCO3 3+NaOH=Na+NaOH=Na2 2COCO3 3+H+H2 2OO1515授课：授课：XXXX 用途用途Na2CO3：玻璃：玻璃 造纸造纸 纺织纺织 冶金冶金CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3

10、 3+CO+CO2 2 NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2 高温高温高温高温 NaHCO3：作发酵粉作发酵粉 NaHCO3 中和过多胃酸中和过多胃酸 HCO3-+H+泡沫灭火器泡沫灭火器 Al2(SO4)3+NaHCO3 Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO21616授课：授课：XXXX 3.3.联合制碱法联合制碱法氨碱法：向饱和氨碱法：向饱和NaClNaCl中先通中先通NHNH3 3，后通，后通COCO2 2，过滤，过滤出出NaHCONaHCO3 3后煅烧分解得后煅烧分解得NaCONaCO3 3COCO2 2+NH

11、+NH3 3+H+H2 2O=NHO=NH4 4HCOHCO3 3NHNH4 4COCO3 3+NaCl=NH+NaCl=NH4 4Cl+NaHCOCl+NaHCO3 3 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2先通先通NHNH3 3后通后通COCO2 2原因：通入原因：通入NHNH3 3后溶液呈碱性，后溶液呈碱性，利于吸收利于吸收COCO2 2联合法联合法 NH NH3 3和和 CO CO2 2直接由合成氨厂提供直接由合成氨厂提供提高提高NaClNaCl利用率利用率1717授课：授课：XXXX四四.碱金属碱金属1.1.结构结构2.2.物理性质物理性质通性：银白色通性：银白色 导电导热导电

12、导热 质软质软 溶沸点低溶沸点低递变：递变：Li Na K Rb CsLi Na K Rb Cs熔沸点减小，密度增大熔沸点减小，密度增大特：特：特：特：NaNaNaNa K K K KLiLi只能存于石蜡中只能存于石蜡中1818授课：授课：XXXX3.3.化性化性 与与OO2 2反应反应4Li+O4Li+O2 2=2Li=2Li2 2OO2Na+O2Na+O2 2=Na=Na2 2OO2 2K+OK+O2 2=KO=KO2 2 与水反应与水反应2R+H2R+H2 2O=2ROH+HO=2ROH+H2 2(R=Li Na K Rb Cs)(R=Li Na K Rb Cs)缓慢缓慢缓慢缓慢轻微爆炸轻微爆炸轻微爆炸轻微爆炸 1919授课：授课：XXXX4.4.焰色反应焰色反应 定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈特殊颜色定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈特殊颜色颜色：颜色：黄黄K KCoCo紫紫 ：a.a.用铁丝或铂丝取待测液用铁丝或铂丝取待测液无焰色反应无焰色反应 b.b.两种焰色反应之间要用盐酸把铁丝洗净两种焰色反应之间要用盐酸把铁丝洗净,然后然后灼烧至没有颜色灼烧至没有颜色NaNa2020授课：授课：XXXXThank you!21