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1、 第第一一节节 原原子子结结构构第一章第一章天马行空官方博客：http:/ 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；属于激发态；3）1s22s2 2p63d1属于激发态；属于激发态；4）1s22s2 2p63p1属于基态；属于基态；答案：答案：(1)x(2)x(3)(4)x课堂练习课堂练习天马行空官方博客：http:/ 1、电子云、电子云图中图中 表示原子核，一个小黑点代表表示原子核，一个小黑点代表电子在这里出现过一次电子在这里出现过一次小黑点的小黑点的疏密疏密表示电子在表示电子在核外空间核外空间单位体积内单位体积内出现的出现的概率概率的大小。的大小。1s1s电子在原子核外电子在原子核外出
2、现的概率分布图出现的概率分布图量子力学中将量子力学中将这种电子云轮廓这种电子云轮廓图称为图称为“原子轨道原子轨道”as电子的原子轨道（电子云）形电子的原子轨道（电子云）形状状 是以原子核为中心的球体，只有是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向一个伸展方向 2 2、原子轨道、原子轨道 2 2p p电子云电子云/原子轨道的形状是纺锤形原子轨道的形状是纺锤形（或称为哑铃形），其伸展方向是互向（或称为哑铃形），其伸展方向是互向垂直的三个方向（垂直的三个方向（P Px x、P Py y、P Pz z）。）。P电子原子轨道半径同样随着电子原子轨道半径同样随着n增大而增大增大而增大科学探究科学探究观察图观
3、察图1-141-14，这些图称为，这些图称为原子的原子的电子轨道表示式电子轨道表示式1 1每个原子轨道最多只能每个原子轨道最多只能容纳容纳几几个电子？个电子？2 2当电子排在同一个能级内时，当电子排在同一个能级内时，有什么规律？有什么规律？核外电子排布规则核外电子排布规则:1.1.能量最低原理能量最低原理 2.2.泡利不相容原理泡利不相容原理 3.3.洪特规则洪特规则 4.4.补充规则补充规则相对稳定的状态相对稳定的状态全充满（全充满（p6，d10，f14）全空时（全空时（p0，d0，f0）半充满（半充满（p3，d5，f7）24Cr原子的电子排布图原子的电子排布图:1s22s22p63s23p
4、63d54s1不是不是3d44s2例：例：注意注意小结：小结：1各原子轨道的能量高低比较各原子轨道的能量高低比较（1）nsnpndnf（2）1s2s3s4s（3）同一能层同一能级的各原子）同一能层同一能级的各原子轨道能量相等：轨道能量相等：2Px2Py2Pz电子层电子层原子轨原子轨道类型道类型原子轨原子轨道数目道数目可容纳可容纳电子数电子数1 12 23 34 4n n1s2s，2p4s,4p,4d,4f3s,3p,3d14916n22818322n23基态原子核外电子排布的规则与思路基态原子核外电子排布的规则与思路已知核外电子数目先按照能量最低原已知核外电子数目先按照能量最低原理从理从1s排
5、起排起其间应考虑是否需应用泡利原理和洪其间应考虑是否需应用泡利原理和洪特规则，特别是要求画外围轨道表示式特规则，特别是要求画外围轨道表示式最后考虑是否需要应用量子力学关于最后考虑是否需要应用量子力学关于全空、半充满、全充满的排布规定，如全空、半充满、全充满的排布规定，如Cr、Cu等原子等原子要求：要求：136号元素原子号元素原子赠送精美图标1、字体安装与、字体安装与设置置如果您对PPT模板中的字体风格不满意，可进行批量替换，一次性更改各页面字体。1.在“开始”选项卡中，点击“替换”按钮右侧箭头，选择“替换字体”。（如下图）2.在图“替换”下拉列表中选择要更改字体。（如下图）3.在“替换为”下拉
6、列表中选择替换字体。4.点击“替换”按钮，完成。192、替、替换模板中的模板中的图片片模板中的图片展示页面，您可以根据需要替换这些图片，下面介绍两种替换方法。方法一：更改图片方法一：更改图片1.选中模版中的图片（有些图片与其他对象进行了组合，选择时一定要选中图片 本身，而不是组合）。2.单击鼠标右键，选择“更改图片”，选择要替换的图片。（如下图）注意：注意：为防止替换图片发生变形，请使用与原图长宽比例相同的图片。19PPT放映设置PPT放映场合不同，放映的要求也不同，下面将例举几种常用的放映设置方式。让让PPT停止自动播放停止自动播放1.单击”幻灯片放映”选项卡，去除“使用计时”选项即可。让让PPT进行循环播放进行循环播放1.单击”幻灯片放映”选项卡中的“设置幻灯片放映”，在弹出对话框中勾选“循 环放映，按ESC键终止”。20
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