复旦大学药学院最新药学考研考试大纲

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1、药学基础考试纲要（科学学位用）点击数：5425 更新时间：2012-10-16（科学学位用）2012.10 更新为检验考生的学识水平和能力，有助于在初试中选拔出合格的人才进入复试，特制订药学类专业硕 士研究生入学考试药学基础考试大纲，作为学校命题和考生复习的依据。药学基础考试要求考生具 有坚实、系统和宽广的专业基础知识和理论，达到重点院校药学和相关专业本科生应具有的学识和水平。 药学基础考试科目包括生物化学、无机化学、有机化学、物理化学和分析化学，考试时间为小时，满分为 300分，各科目分值各占20%。考试题型：填空题、选择题、简答题。一、生物化学（药学基础）考试纲要参考用书：姚文兵主编生物化

2、学第7版，人民卫生出版社，2011年； 查锡良主编生物化学第7版，人民卫生出版社，2011年；张景海主编药学分子生物学基础第4版，人 民卫生出版社，2011年。考试纲要：1蛋白质的化学蛋白质的化学组成，蛋白质的一级结构与空间构象，蛋白质结构与功能的关系，蛋白质的性质，蛋白 质的纯度鉴定和含量测定。2. 核酸的化学核酸的分子组成与结构，DNA的分子结构，RNA的种类与结构，核酸的理化性质，核酸的纯度检测。3. 酶学酶的生物学意义，酶的作用特点及作用机理，酶的化学本质与结构，酶促反应特点及影响因素，酶的 结构与功能的关系，酶的作用机理，米氏方程及米氏常数，酶的抑制剂，寡聚酶，同工酶，诱导酶，调节

3、酶，酶活力及比活性。4. 生物氧化生物氧化的概念与特点，呼吸链组分及排列顺序，高能磷酸键的形成，ATP的生成与利用，氧化磷酸 化。5. 糖代谢糖的分解代谢，糖原合成与分解，糖异生，关键酶、生理意义及调节，血糖及其调节。6. 脂类代谢脂蛋白与脂类的体内运输，脂肪的分解代谢与合成代谢，脂肪代谢调节，酮体的生成与利用，胆固醇 的代谢。7蛋白质的分解代谢蛋白质的营养，蛋白质的消化、吸收和腐败，氨基酸的一般代谢（脱氨，转氨，脱羧，氨的代谢，尿 素生成，a -酮酸的代谢），个别氨基酸的代谢8. 核酸与核苷酸代谢核酸的分解代谢，核苷酸的生物合成。9基因与基因组基因概念，基因结构与功能，基因组。10. DNA

4、的复制、损伤与修复DNA复制的一般特征，复制的酶学及复制过程，特殊类型的复制。DNA损伤与修复。11转录及其调控原核生物转录，真核生物转录，转录调控12. 翻译及其调控蛋白质生物合成，蛋白质合成与药物，蛋白质合成后的折叠与加工，蛋白质的转运与定位，合成调控。13. 细胞信号转导基础信号分子与受体，主要信号转导途径，信号转导特性，信号转导与分子靶向药物。14. 常用分子生物学技术与药物组学新概念分子杂交技术，目的基因制备技术，基因敲除技术，RNA干扰技术。药物基因组学，药物转录组学， 药物蛋白质组学。二、无机化学（药学基础）考试纲要基本章节：溶液、原子结构、分子结构、沉淀溶解平衡、酸碱平衡、氧化

5、还原、配位化合物、s区元素、d 区、ds区和f区元素、p区元素。参考用书：张天蓝主编无机化学第六版，人民卫生出版社，2011年7月。题 型：填空题，选择题考试纲要：1溶液溶液浓度、稀溶液的依数性。2化学反应的方向化学热力学反应的一些基本概念。3. 化学反应速率化学反应速率理论，影响化学反应速率的因素。4化学平衡平衡常数，影响化学平衡的因素。5. 酸碱平衡与沉淀溶解平衡酸碱理论，弱酸弱碱电离平衡，缓冲溶液，溶度积原理，难溶电解质的沉淀溶解平衡。6. 氧化还原氧化还原平衡，电池的电动势和电极电势，影响因素。7. 原子结构原子模型，多电子原子的结构，电子层结构与周期表，元素基本性质的周期性。8. 分

6、子结构离子键，共价键的形成与特点，原子轨道杂化理论，分子的偶极距与极性，离子极化。9. 配位化合物配位键的价键理论，配位平衡常数，配位平衡的移动及影响配合物稳定性的因素。10.S区元素碱金属和碱土金属的基本性质，重要化合物，离子鉴定。11. d区、ds区和f区元素过渡元素的通性，铬、锰、铁、铂、铜、锌、汞的性质，重要化合物，离子鉴定，生物毒性。12. p区元素卤素，氧、硫和硒，氮和磷，碳和硅，铝砷分族，相应的重要化合物，离子鉴定，生物效应。三、有机化学（药学基础）考试纲要参考用书：有机化学，第六版，倪沛洲主编，2008年，人民卫生出版社；基础有机化学（上、下册）， 第三版，邢其毅等主编，200

7、5年，高等教育出版社。考试纲要：掌握有机化学必要的结构和反应基础理论（如价键理论、酸碱理论和杂化轨道理论）基本概念 和基本技能；掌握各官能团特征光谱知识，熟悉不同官能团有机化合物的鉴定、分离方法和技术；熟悉各 类有机化合物的理化性质、常规反应（包括人名反应）及其机理和立体化学知识；熟练运用有机化学基本 理论知识进行官能团间互换以及设计合理的合成路线。具体如下：1 烷烃和环烷烃及自由基取代反应掌握：烷烃的构象及表示方法；自由基的结构和相对稳定性；环烷烃的张力；环己烷的构象（船式和椅式; 竖键和横键）；小环烷烃的化学特性及反应。2 立体化学掌握：对映异构现象；对映异构体和非对映异构体；手性碳和手性

8、分子；旋光性和有机化合物的比旋光； 手性碳原子的构型；外消旋体和内消旋体；立体结构的表达法。3 卤代烃和亲核取代反应掌握：卤代烃的亲核取代反应；押和可反应机理，反应的立体化学；E1和E2反应机理，消除反应的取向； 正碳离子的相对稳定性；影响反应机理的因素。4 醇和醚掌握：醇的制备（亲核取代、硼氢化氧化、羟汞化还原）醇的酸性、碱性和亲核性；醇的亲核取代和消除 反应；醇的氧化反应及邻二醇的化学性质；醚的制备（Williamson合成法）及性质；1, 2-环氧化合物的 开环反应；硫醇及硫醚的性质。5烯烃掌握：烯烃的结构和几何异构；烯烃的相对稳定性；烯烃的亲电加成反应和机理；烯烃的亲电加成取向（马 氏

9、规则）；烯烃和溴化氢的反马氏加成；烯烃的氧化反应；烯烃烯丙位的卤代。6.炔烃和共轭双烯掌握：炔烃的结构和加成反应；炔烃的酸性；末端炔烃的反应；共轭二烯的结构和稳定性；共轭二烯的亲 电加成反应；动力学和热力学控制，共轭加成；Diels-Alder反应；烯丙型卤代烃化学行为；共振论的一 般概念和共振结构的写法，共振结构贡献大小；共轭效应的概念。7苯烃掌握：芳香族亲电取代反应及其机理；取代基的定位效应（取代基对反应活性和对反应取向的影响，取代基 的分类）；芳香性。8.羰基化合物（醛和酮）掌握：醛酮的亲核加成反应和加成的立体化学（影响因素）；羰基a氢的酸性和卤代反应、卤仿反应；缩醛 （酮）的形成和羰基

10、保护；羟醛缩合（包括Claisen-Schmidt,分子内羟醛缩合反应）；Cannizzaro反应；醛酮的还原和氧化；Wittig反应；Darzen反应；Benzoin缩合；Michael加成和Robinson关环；D_A反应； 醛酮化合物的制备；a，b-不饱和羰基化合物的化学反应行为。9 酚和酿掌握：酚的酸性；酚的制备；苯酚及其衍生物的反应（成醚反应和Claisen重排、成酯反应和Fries重排， 亲电取代反应，Reimer-Tiemann反应、Kolbe-R.Schmitt反应）；对苯酿的反应。10 羧酸和取代羧酸掌握：羧酸的结构和酸性；羧基中羟基的取代反应；羧酸a位的反应；脱羧和二元羧酸

11、热解反应；羧酸的 制备（包括：Perkin反应、Knoevenagel反应）；取代羧酸化学性质和反应（包括Reformasky反应）。11 羧酸衍生物掌握：羧酸衍生物的相互转化和制备；羧酸衍生物的结构和活性次序及其与各种亲核试剂的作用；羧酸衍 生物的还原；酰胺化合物的酸碱性和化学反应（Hofmann降解反应）；碳酸和原酸衍生物化学行为。12.碳负离子的反应a-氢的酸性、互变异构及化学反应如：Perkin反应；Knoevenagel反应，Darzen反应及酯的缩合反 应和Claisen缩合反应、混合酯缩合、Dieckmann缩合反应；乙酰乙酸乙酯化学性质和应用；丙二酸二乙 酯在合成上应用；烯胺的

12、烷化和酰化反应行为和机理。13 有机含氮化合物掌握：芳香硝基化合物性质和反应；胺的结构；胺的碱性和亲核性；芳香胺的亲电取代反应；芳香亲核取 代反应；季铵盐和相转移催化；胺的制备（包括Gabriel合成法，Mannich反应）；季铵碱和Hofmann消 除；叔胺的氧化；重氮化合物化学性质和应用；重氮甲烷的性质；卡宾和苯炔的结构及化学行为。14 杂环化合物掌握：芳香族杂环化合物类型；含氮杂环碱性；五元杂环的性质（咲喃、吡咯、噻吩的性质及主要亲电取 代反应）；吡啶的化学性质（亲电和亲核性）；Skraup喹啉合成法；含两个氮原子六元和含两个杂原子五元 杂环化学性质。16糖类掌握：单糖的还原性和变旋性；

13、单糖的立体构型和构象；糖类的差向异构化；从开环单糖画出半缩醛环的 构型。17.周环反应掌握：周环反应类型；电环化反应及立体选择性；环加成反应。四、物理化学（药学基础）考试纲要参考用书：物理化学（第七版），李三鸣主编，人民卫生出版社，2011年。考试纲要：1 热力学第一定律热力学基本概念，热力学第一定律，可逆过程与体积功，焓和热容，热力学第一定律应用，热化学基 本概念，化学反应热效应计算。2. 热力学第二定律自发过程的特征，热力学第二定律，卡诺循环，卡诺定理，熵和熵变的计算，熵的物理意义，热力学 第三定律及规定熵，吉布斯能和亥姆霍兹能，DG的计算，热力学函数间的关系，非平衡态热力学概念。3. 多

14、组分系统热力学各种浓度的定义和应用，偏摩尔量与化学势，多组分体系的化学势判据，稀溶液中的Raoult定律和Henry 定律及应用，稀溶液依数性质，溶剂蒸气压降低，沸点升高，凝固点降低和渗透压的计算，稀溶液的分配定律 和计算。4. 化学平衡化学反应的平衡条件，化学反应平衡常数和等温方程，平衡常数的表示法，平衡常数的测定和平衡转 化率的计算，标准状态下反应的吉布斯能变化和化合物的标准生成吉布斯能，温度对平衡常数的影响，压 力等因素对平衡常数的影响，反应的耦合。5. 相平衡相律，单组分体系，完全互溶的双液体系，部分互溶和完全不互溶的双液体系，二组分固一液平衡体 系，简单三组分体系。6电化学电解质溶液

15、的导电性质，电解质溶液的电导，电导测定的应用，强电解质溶液理论，原电池，电动势 产生的机理和测定，可逆电池热力学，电极电势，电极的种类，电池的类型，电池电动势测定的应用，电 极的极化和过电势。7. 动力学反应速率的表示方法及其测定，基元反应与反应分子数，反应速率方程与反应级数，简单级数的反应， 反应级数的确定，温度对反应速率的影响，典型的复杂反应，反应机理的确定，光化反应，溶液中的反应, 催化反应，碰撞理论，过渡态理论。8表面化学表面吉布斯能和表面张力，曲面的附加压力和蒸气压，铺展与润湿，溶液的表面吸附，不溶性表面膜, 表面活性剂，气体在固体表面上的吸附，溶液中溶质在固体表面的吸附。9. 胶体

16、化学分散系分类及其基本特性，溶胶的制备与净化，溶胶的动力性质，溶胶的光学性质，溶胶的电学性质, 胶体的稳定性，乳状液、泡沫和气溶胶。10 大分子溶液大分子结构和摩尔质量，大分子的溶解特征和非理想性质，大分子溶液的渗透压和流变性质，大分子 摩尔质量测定，大分子电解质，凝胶。五、分析化学（药学基础）考试纲要参考用书：分析化学（第7版），主编：李发美，人民卫生出版社，2011年。考试范围：第一章第七章。（第八章第二十一章在复试阶段考）考试纲要：1.绪论熟悉：分析化学的任务和作用，分析方法的分类，分析过程和步骤。2 误差和分析数据处理掌握：准确度与精密度；误差与偏差；误差的分类（系统误差和偶然误差）；

17、提高分析准确度的方法。 熟悉：有效数字的概念；运算法则及其修约规则。误差的传递；t分布；平均值的精密度和置信区间；可 疑值的取舍（Q检验法、G检验法）；显著性检验（t检验和F检验）。3 滴定分析概论掌握：滴定过程及其基本概念（标准溶液和基准物质，化学计量点，滴定终点，指示剂，终点误差）； 各种类型滴定的滴定曲线和指示剂的选择；滴定分析法的有关计算。分布系数和副反应系数。质子平衡和 质子条件式。熟悉：溶液中化学平衡的处理方法。4 酸碱滴定法掌握：酸碱滴定法的基本原理；水溶液中的酸碱平衡；酸碱溶液的pH计算；酸碱指示剂；终点误差计 算。掌握：非水滴定法的基本原理；非水溶液中碱（酸）的滴定。熟悉：非

18、水滴定法的特点以及在分析化 学中的重要性。了解：非水滴定法在药物分析领域中的应用。5.配位滴定法掌握：配位滴定法的基本原理；配位平衡；金属指示剂；滴定条件的选择。6氧化还原滴定法掌握：氧化还原滴定法的基本原理；氧化还原反应的特点；电极电位与离子浓度的关系（Nernst方程 式）；条件电位及其影响因素；氧化还原反应的进行程度和反应速度。氧化还原指示剂；碘量法、亚硝酸钠 法和铈量法原理、特点和测定条件。熟悉：高锰酸钾法及其他氧化还原滴定法。7 沉淀滴定法和重量分析法掌握：沉淀滴定法的基本原理；铬酸钾指示剂法、吸附指示剂法和铁铵钒指示剂法的原理、滴定条件 及适用范围。沉淀的完全与影响因素；沉淀的纯净度与影响因素；晶形沉淀和非晶形沉淀的沉淀条件。熟悉：沉淀的形成及其形态；均匀沉淀及有机沉淀剂的应用；重量分析法的基本操作及计算。了解：挥发法和萃取法