分子结构与性质练习练习

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1、高三化学 分子结构与性质练习(5-14班)1. (1)C1O-、Cio2-、CIO3-、CIO4-中Cl都是以sp3杂化轨道与O原子成键的，试推测下列微粒 的立体结构：微粒ClO-ClO2-ClO3-g-立体结构(2) 下列现象和应用与电子跃迁无关的。A.激光 B.焰色反应 C.燃烧放热D.原子光谱E.霓虹灯 F.石墨导电H+可与H2O形成H3O+, H3O+中O原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为。(4)从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。2. 根

2、据下列五种元素的电离能数据(单位：kJ/mol),回答下列问题：兀素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1) 在周期表中，最可能处于同一族的是；A. Q 和 R B. S 和 T C. T 和 U D. R 和 TE. R 和 U(2) 电解它们的熔融氯化物，以下过程最可能正确的是；A. Q2 +2e-QB. R2+2e-RC. S3+ + 3e-SD. U+e-U(3) 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是；A. QCl2B. RClC. S

3、Cl3D. TCl(4) S元素最可能是。_A. S区元素B.稀有气体元素C. p区元素 D. d区元素(5) 下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是。人.氦(1S2)B.铍(1S22S2)C.锂(1S22S1)。.氢(1S1)nn3. A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周(如图)。已知 元素X最高价氧化物的化学式为x2o5，且五种元素中有一种元素的原 子半径是它们所处的同族元素中最小的。回答：写出各元素的名称：ABCDX。(2) 写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，其酸性由强到弱的顺序为(3) 写出A、B、X气态氢化物的化学式，其稳定性由强到弱的顺序为。4.

4、已知X、Y、Z、Q、E五种元素的原子序数依次增大，其中X原子核外电子有6种不同的运动状态，s能级电子数是p能级电子数的两倍；Z原子L层上有2对成对电子；Q是第三周 期中电负性最大的元素；E+的M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：(1) X、Y、Z第一电离能由小到大的顺序为AsC.电负性：AsGaD.半导体GaP、SiC与砷化镓互为等电子体(3) 砷化镓是由(CH3)3Ga和AsH3在一定条件下制备得到，同时得到另一物质，该分子_(填“极性分子”或“非极性分子”)。AsH3的空间构型为，(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为(4) AsH3的沸点比NH3的低，其原因 。9分子式为Pt(NH3)

5、2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为Cl zNH3 /ACl NH3H3N、g具有抗癌作用；反铂的结构式为Cl NH3，无抗癌作用。(1) C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序 ； Ni元素与Pt元素位于同一族，写出 Ni基态原子的外围电子排布式： 。(2) 顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：。(3) 金属铂的原子堆积方式为与铜型，一个金属铂的晶胞中含 个铂原子。(4) NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。N元素分别发生了杂化；NH4+的结构式为(必须标明配位键)，离子的空间构型为。10

6、.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度 降低，达到制冷目的。人们曾采用过乙醚、nh3、ch3ci等作制冷剂，但他们不是有毒，就是 易燃。于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。据现有知识，某些元素化合物 的燃性、毒性变化趋势如下： 氢化物的易燃性：第二周期H2O、HF；第三周期SiH4PH3 (2)化合物的毒性：PH3NH3 H2SH2O； CS2CO2 CCl4CF4 (选填或CSiSp3杂化共价键2.答案：(1)E (2)D (3)B(4)A(5)A3.(1)A 硅; B 氮；C 硫；D 砷；X 磷(2)H2SO4H3PO4H3AsO4(

7、3)NH3PH3SiH44答案：(1)C O N(2)Is22s22p63s23p63dio4si(3)2, 2(4)HCl分子间不能形成氢键，H2O分子间能形成氢键，分子间作用力增大，沸点升高。5)配位键，四氨合铜离子6)1： 35. 答案：(1)4)5)MgCNi3126.答案：(1) +2+3(2)o,n(3) CO打开第一个键需要的能量比N2打开第一个键需要的能量少。(CO打开第一个键需要1071.9kJ mol-1-798.9kJ mol-i=273kJ mol-i能量，而N2打开第一个键需要 941.7kJ mol-i -418.4kJ mol-i=523.3kJ mol-i 能量。) (4)空轨道，孤对电子。7. 答案：(1) Is22s22p63s23p64s2 (2)NC3d84s2( 2)顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂。(3) 4H(4) sp3h - N 一H + 正四面体形10. (1) CH4NH3h H2SHCl(2),(3) CFCl3 (或CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞 A