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1、 多 媒 体 课 件白银市十中：马丽峰 是指在一定条件下的可逆反应，正是指在一定条件下的可逆反应，正 反应速率和逆反应速率相等，反应混合物反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。中各组分的浓度保持不变的状态。化学平衡状态的特征：化学平衡状态的特征：1.逆：逆：可逆反应（研究对象）可逆反应（研究对象）2.等：等：正、逆反应速率相等正、逆反应速率相等3.定：定：各组分浓度不再发生变化各组分浓度不再发生变化4.动：动：动态平衡（速率不等于动态平衡（速率不等于0）5.变：变：如果外界条件发生变化，原如果外界条件发生变化，原 有的化学平衡状态将被破坏。有的化学平衡状态将被破坏
2、。化学平衡状态：化学平衡状态：复习复习教学目标教学目标:1.理解化学平衡移动的概念理解化学平衡移动的概念.2.掌握浓度改变时，化学平衡移动的规律。掌握浓度改变时，化学平衡移动的规律。3.学会运用图象分析化学问题。学会运用图象分析化学问题。教学难点：教学难点：化学平衡移动原理的应用。化学平衡移动原理的应用。教学方法：教学方法：实验观察、启发讨论、归纳推理。实验观察、启发讨论、归纳推理。教学重点：教学重点：浓度对化学平衡的影响。浓度对化学平衡的影响。第三节第三节 影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件一一.化学平衡的移动：化学平衡的移动：1.过程：过程：原条件下的旧化学平衡原条件下的旧化学平衡改变条
3、件改变条件旧平衡被破坏旧平衡被破坏 V正正 V逆逆各组分浓度改变各组分浓度改变新条件下建立新平衡新条件下建立新平衡 V正正=V逆逆 各组分浓度一定各组分浓度一定 V正正=V逆逆各组分浓度又一定各组分浓度又一定2.定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过可逆反应中，旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过 程叫做化学平衡的移动。程叫做化学平衡的移动。二二.浓度对化学平衡移动的影响：浓度对化学平衡移动的影响：1.演示实验：演示实验：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl2.规律：规律：其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减其它条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减
4、小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方成物的浓度或减小反应物的浓度，化学平衡向逆反应方向移动。向移动。Fe 3+3SCN-Fe(SCN)33.规律的解释：规律的解释：实质：实质：浓度改变引起速率改变浓度改变引起速率改变 ，并且：，并且：V正正 V逆逆 化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动 V正正 V平平）；）；反之减小某一物质的浓度，新平衡状态的速率一定小反之减小某一物质的浓度，新平衡状态的速率一定小于原平衡状态的速率（于原平衡状态的速率（V平平V平平）；）；课后练习下列两个反应分别达到平衡时，1.2NO+O2 2NO22.N2+O2 2NO如果（1）增大O2的浓度;（2）增大NO的浓度。分别讨论平衡将向什麽方向移动？简述理由。谢谢合作、指导
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