浙教版科学九上复习

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1、浙教版科学九上第一章知识要点第1节 物质的变化物理变化： 形态和形状变化，不会产生新的物质。化学变化：实质是构成物质的原子重新组合，形成新的分子（产生新的物质）。1.无色透明硝酸铅和碘化钾反应生成黄色沉淀、2. Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 产生白色沉淀3. 氯化铁溶液+硫氰化钾产生血红色氯化铁=用硫氰化钾检验三价铁离子4. 白色硫酸铜固体遇水产生蓝色=检验水的存在第2节 物质的酸碱性酸氢离子酸根离子。在水中电离产生一种阳离子氢离子 H +阴离子（酸根离子-CL，SO,CO,NO等）。碱（金属离子）氢氧根离子。在水中电离生成的阴离子都是氢氧根离子OH。盐金属离子酸根离子。/酸碱

2、指示剂酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。PH值0-14，PH=7物质呈中性，PH=0强酸，PH=14强碱第3节 常见的酸HCL=H+CL；HSO=2H +SO2; HNO=H +NO2;HCL 挥发产生刺激性气味和白色烟（溶于空气中的水产生小液滴）HSO 无色，油状，粘稠液体，具有脱水性（纸片变黑），吸水性(干燥剂干燥氧气，氢气，二氧化碳)HNO 挥发性，强腐蚀性，见光易分解，强氧化性1. 酸+盐-另一种酸+另一种盐（复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB） 检验盐酸或氯离子（加硝酸银

3、产生白色沉淀）HCl+AgNO=AgCl+HNO 鸡蛋放入盐酸（表面产生气泡）CaCO+HCL=CaCL+CO+H0 检验氢氧化钠已变质（加盐酸）NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO 检验硫酸中的硫酸根离子HSO+BaCl=BaSO+2HCl2. |3. 金属氧化物+酸-盐+水（复分解反应）用盐酸除铁锈生锈铁钉在足量盐酸中溶液变黄，铁锈消失FeO + 6HCl=2FeCl + 3HO变黑的铜丝(氧化铜)和稀盐酸反应黑色粉末消失溶液变绿CuO+2HCl =CuCL+HO变黑的铜丝(氧化铜)和稀硫酸反应黑色粉末消失溶液变蓝CuO+HSO =CuSO+HO4. 5. 金属单质（活泼金属）+酸-

4、盐+氢气（置换反应） 锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+HSO=ZnSO+H 锌+硫酸产生气泡实验室制氢气Zn+2HCL=ZnSO+H6. 酸+碱-盐+水（复分解反应）用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH) =AlCl + 3HO。￥硫酸和氢氧化铜反应溶液变蓝Cu(OH) + HSO=CuSO +2HO。第4节 常见的碱 NaOH 氢氧化钠白色片状物 CaCO1. 非金属氧化物+碱-盐+水用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH+SO=NaSO（亚硫酸钠）+HO氢氧化钠放在空气中变质*2NaOH+CO=NaCO+HO 2NaOH+SO=NaSO+HO2. 酸+碱-盐+水（复分解反应） 用烧

5、碱中和石油中的硫酸HSO+2NaOH=NaSO+2HO 氢氧化钙+盐酸 Ca(OH)+2HCL=CaCL+HO 氢氧化钠+盐酸 NaOH+ HCL = NaCL+HO3. ：4. 碱+盐-另一种碱+另一种盐（复分解反应） 配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)+CuSO=Cu(OH)+CaSO 氯化铁(黄色)与烧碱反应3NaOH+FeCl=Fe(OH)+3NaCl 氯化铜（蓝色）与烧碱反应3NaOH+CuCl=Cu(OH)+2NaCl 氢氧化钙+碳酸钠（白色） Ca(OH)+NaCO=CaCO+2NaOH 氢氧化钙+氯化铁（红色） 3Ca(OH)+2FeCL=2Fe(OH)+3CaCL第 5节

6、 酸碱反应 酸和碱反应的实质 H +OH=HO 熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一 氢钾钠银，二 钙镁钡锌，三 铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价】负一价：氢氧根（ OH ），硝酸根（NO3 ），氯酸根（ClO3 ），高锰酸根（MnO4 ）；负二价：硫酸根（SO4 ），碳酸根（CO3 ），亚硫酸根（SO3 ），锰酸根（MnO4 ）；负三价：磷酸根（PO4 ）；正一价：铵根（NH4）。第6节 几种重要的盐盐金属离子酸根离子。是酸跟碱反应产生盐=金属阳离子+酸根阴离子+HO，水蒸发，2种离子结

7、合形成盐晶体，比如NaCO(难溶于水，跟少量水分子产生NaCO10HO结晶水合物（所含的水为结晶水，常温干燥产生碳酸钠粉末风化化学变化; NaCO 难溶于水，呈现碱性（酚酞红色）CaCO(难溶于水)碳酸+氢氧化钙中和反应产生 Ca(OH)+HCO=CaCO+2HONaCl盐的溶解性：常见可溶性盐有K，Na，NH等离子与酸根离子组成的盐；不溶性盐有硫酸盐中的BaSO和盐酸盐中的AgCL和大部分碳酸盐盐与化肥化肥：含2种或2中以上的营养元素=复合肥料氮肥（铵盐）含NH铵根离子 :碳铵 NH+HO+CO=NHHCO硫铵 2NH+HSO= (NH)SO磷肥 过磷酸钙（CaSO4和Ca（HPO）混合物钾

8、肥 硫酸钾K2SO4;氯化钾KCL；草木灰K2CO3明矾石 KAL(SO)12H0 含2种阳离子的盐称为复盐；，第二章 物质转化与材料利用知识点 第1节 金属材料：金属与非金属金属：除汞外，所有金属室温下都是固体，除金，铜外都是银白色或灰色；导电，导热，延展性；合金2种以上金属或非金属，比如钢是碳和铁的合金。记忆合金=恢复原样非金属：溴（Br2）是常温下呈液态的非金属单质第2节 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应 红色铜丝在酒精灯上加热变黑2Cu+O=2CuO点燃铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O=FeO； 点燃镁在氧气中燃烧 2Mg+O2=2MgO铝氧化 4AL+3O2=2AL2O32. 金属与

9、酸的反应金属单质+酸-盐+氢气（置换反应） 镁带与稀硫酸反应Mg+HSO=MgSO+H 镁带与稀盐酸反应Mg+2HCL=MgCL+H 锌与稀硫酸反应 Zn+HSO=ZnSO+H3. 金属活动性顺序KCaNaMgAl、nFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐（置换反应） 湿法炼铜Fe+CuSO=FeSO+Cu（金属铁失去电子，排在铜前面） 红色铜丝放入硝酸银溶液Cu+2AgNO=Cu(NO)+2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。、第3节有机物和有机合成材料有机物甲烷C

10、H4；丁烷C4H10;乙炔气体C2H2(3000度高温切割金属和焊接)糖类，蛋白质，脂肪（溶于有机物，不溶于水）1、 可燃性 点燃 甲烷在空气中燃烧：CH+2O=CO+2HO 石灰石浑浊 酒精在空气中燃烧：CHOH+3O=2CO+3HO 有机合成材料：合成塑料，合成纤维，合成橡胶第4节物质的分类方法： (一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。 ： 二、常见物质的分类： （一）、物质可分为纯净物和混合物。1纯净物

11、：由一种物质组成的物质。分为单质和化合物 1. 混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。 ；3纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。1单质：由一种元素组成的纯净物。如氧气、氮气、铁、硫等。注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。11单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。金属非金属颜色具特殊的金属光泽有多种颜色，但无金属光泽延展性具良好的延展性不具延展性可锻性具良好的可锻性$不具可锻性硬度比较硬硬度不一致导电性良好的导电性除石墨外一般不导电导热性?

12、良好的导热性除石墨外一般不导热密度密度高密度低熔点熔点高熔点低）注意：金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁。 2化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物可分为：有机化合物和无机化合物。21有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。注意：a有机化合物一定含有碳元素但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO、HCO、NaCO等碳酸盐就属于无机化合物。b最简单的有机物是甲烷（CH4）。22无机化合物：不含碳元素的化合物。但包括CO、CO、HCO、NaCO等碳酸盐。（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。11氧化物：由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，

13、“二元一氧”。氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、FeO、CaO、MgO等。非金属氧化物如CO、CO、HO、SO 等。12酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。13碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。%14盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。第5节 物质的转化 （一）、非金属单质与其化合物的转化（1） 非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃 点燃 S+O2=SO2 C+O2=CO2 C+2S=CS（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO+HO=HCO SO+HO=HSOSO+HO=HSO（二）

14、、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。如： 点燃Fe+S=FeS 2Fe+3Cl2=2FeCl3 3Fe+2O2=Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca（OH）2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH（三）、金属的冶炼 1还原反应：金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。 2可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：C+2CuO=2Cu+CO2 实验现象：

15、黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。（2）、从孔雀石中冶炼铜：孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2 氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O 现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通会一氧化碳，以排除试管中的空

16、气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。| 3含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。如碳、一氧化碳和氢气等。重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误： （a）试管口高于试管底。应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。（b）试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。（c）导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸入试管底部。4有关纯度问题的汁算 （1） 根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量纯度（/100） （

17、2） 根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数=某组成元素的质量纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量=纯净物质量纯度（四）、化合物之间的转化 1鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。物质转化的规律 （1）金属金属氧化物碱盐。如CaCaO Ca（OH）2 CaCO3（2）非金属非金属氧化物酸盐。如 燃烧C CO2 H2CO3 Na2CO3（3） 金属+非金属无氧酸盐。如2Na+Cl2=2NaCl（4）金属氧化物+非金属氧化物含氧酸盐。如Na2O+CO2

18、=Na2CO3 （5）酸+碱盐+水。如HCl+NaOH=NaCl+H2O( （6）盐+盐新盐+新盐。如NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 （7）金属氧化物+酸盐+水。如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（1） 非金属氧化物+碱盐+水。如;SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （9）金属+盐新全属+新盐。如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（10）金属+酸盐+氢气。如Fe+2HCl=FeCl2+H2.1.盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。2.盐与盐的反应

19、、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。第 6节 材料的利用与发展 （一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。 -1合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。（2）防止铁生锈的方法： 使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。 改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。2常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。

20、 21水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。22玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。23陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。)24红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。3三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。五、材料的发展： 1根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。 2新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电

21、子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。 五、物质鉴别1、常见物质的颜色红色的固体：Cu，FeO，P（红磷）黑色的固体：C，CuO, FeO，FeO,MnO白色的固体： CuSO无水， P（白磷），蓝色：CuSOHO 溶液Fe（银白）黄色FeCl S红褐色Fe(OH)2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)+CO=CaCO+HO（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸HSO+BaCl=BaSO+2HCl, （3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH) 蓝色絮状沉淀Fe(OH)红褐色絮状沉淀&六、常见物质化学式及

22、俗称及重要性质 1.硫磺：S淡黄色粉末白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH(沼气、天然气的主要成分)5.高锰酸钾：KMnO紫黑色，6.酒精：乙醇CHO、7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO 9.干冰（二氧化碳）：CO10.胆矾、蓝矾：CuSO5HO蓝色固体11.食盐-NaCl纯碱苏打-NaCO七、四大反应类型：1、各举一例：:化合反应：分解反应：置换反应：单质+化合物=另一种单质+另一种化合物复分解反应：八、物质特性 1、浓HSO：吸水性（用于干燥剂）、 脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸HCL：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）

23、 3、固体NaOH：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO）、与空气中CO反应变质。4、NaCO10HO：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。第三章 能量的转化与守恒 第1节 能量及其形式 1.雪崩时的能量转化:势能转化为动能2.人造卫星:太阳能转化为电能 3.青蛙跃起扑食的过程:化学能转化为动能和势能4.胶片感光成像:光能转化为化学能氪+钡+2-3个中子 释放能量 （2）聚变：是使2个质量较小的原子核结合成质量较大的新核，同时释放出能量的过程。 聚变又叫热核反应。氢弹 4、原子弹及核潜艇是根据裂变的原理制造的，氢弹是根据聚变的原理制造的。5、核电站： ￥（1）核电站利用核能发电，它的核心设

24、备是核反应堆。核反应堆是通过可以控制的裂变 反应释放核能的设备。 （2）核电站中发生的能量转化是：核能内能机械能电能。 （3）原子核的裂变和聚变都会产生一些发射性物质，如射线（带正电氦原子核流）、射线（带负电高速运动电子流）、射线（电磁波，穿透力最强）。 第8节 能量的转化与守恒 。1.能的转化和守恒定律：能量既不会消失，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，能的总量保持不变。2.能的转化和守恒定律，是自然界最普遍、最重要的基本定律之一。无论是机械运动，还 是生命运动，无论是宇宙天体，还是微观粒子，都遵循这个定律。3.能量的转移和转

25、化有一定的方向性。（1）“永动机”不可能成功是因为它违背了能的转化的守恒定律。, （2）自然界的事物的运动和变化都必须遵循能量转化和守恒定律，但符合能量和守恒定律 的事件却不一定能够发生。 第四章 代谢与平衡 第1节 食物与营养一、热量价：每克营养物质在体内氧化分解所产生的热量。（和热值的区别） 蛋白质千焦，每天需要克 糖类千焦 脂肪千焦 营养素的作用二、七大营养物质及在人体中的作用：1水约占体重的60%70%，不提供能量（1）是构成细胞的主要成分 （2）体内的养分和废物都必须溶解在水中才能进行运输 2糖类人体能量主要来源，约占人体所需能量的70%（联系：呼吸作用）主要包括：淀粉、葡萄糖、（血

26、糖）蔗糖、麦芽糖（淀粉在口腔内的消化产物）含量较多的食物：大米、小麦、马铃薯等,3蛋白质占体细胞干重的50%以上，每天需要克 （1） 细胞生长及修补组织的主要原料（2）为人体的生命活动提供能量，含量较多的食物：蛋、鱼、牛奶等 4脂肪是主要的贮存能量的物质，可以分解供能含量较多的食物：肥肉、花生、奶酪等 ,5无机盐有能提供能量，是维持正常生理活动所必需的营养物质。包括：钙、铁、碘、钠、磷等（元素）作用：保持体内水盐平衡（联系肾脏的作用）缺锌导致儿童味蕾功能下降，食欲减弱。缺碘甲状腺肿缺钙儿童易患佝偻病，老人易患骨质疏松症 6维生素不参与细胞构成，不提供能量，但参与人体内许多重要的生理活动。（只有

27、维生素D可以由人体合成）；维生素缺乏症含量较多的食物A夜盲症D佝偻病）B1脚气病米糠B12C坏血病7膳食纤维不能被人体消化吸收主要由纤维素组成，主要来自植物性食物，对人体有着非常重要的生理作用，例如：刺激消化腺分泌消化液、促进肠道蠕动、有利于及时排便、减少大肠癌的发病，有助于减少肠道吸收脂肪、预防心血管病的发生。 第2节食物的消化与吸收五、消化系统的组成：其中肝脏是最大的消化腺（每天约1升），分泌的胆汁中没有消化酶，对脂肪起乳化作用。牙齿人体最坚硬的器官1牙的三部分：牙冠、牙颈、牙根1 !2 牙的构成：牙釉质、牙本质、牙髓3 龋齿：俗称蛀牙，是微生物分解食物中的糖类，产生酸性物质引起的。食物的

28、消化与吸收消化系统的主要功能： （1）将食物分解成能被身体利用的小分子化合物；（2）将这些小分子化合物吸收到血液中；/（3）将消化后产生的食物残渣排出体外。3消化类型：物理消化和化学消化4营养物质的消化与吸收及代谢产物：物质消化的位置：消化产物代谢终产物糖类蛋白质%脂肪5小肠为什么是人体主要的消化和吸收器官淀粉，蛋白质，脂肪等大分子物质在小肠充分消化，分别形成葡萄糖，氨基酸及甘油和脂肪酸等小分子营养物质，被小肠壁吸收。六、酶：是生物体活细胞制造的具有催化能力的蛋白质。（生物催化剂），特点：高效性、专一性、多样性。（受温度、pH值影响）第3节 体内物质的运输七、血液：由红骨髓产生1血液组成：占体

29、重的7%8%，1）血浆（透明淡黄色）：占55%，有水、无机盐、维生素、葡萄糖、氨基酸、尿素、大分子蛋白质等2）血细胞（暗红色）：a红细胞：淡黄色、无核、两面凹的圆盘状、数量最多，没有细胞壁，有含铁的血红蛋白运输氧 b白细胞：无色、有核、个体最大，数量少，吞噬病菌 c血小板：无核、个体最小，加速凝固防止伤口大量出血和细菌侵入红细胞的作用：氧气+血红蛋白 氧合血红蛋白白细胞的作用：非特异性免疫、特异性免疫血小板的作用：加速血液凝固、防止伤口大量出血，阻止细菌入侵,2红骨髓的作用：造血；肝脏、脾的作用：储存血液。 3血液的作用：（1）输送氧、二氧化碳、各种营养物质及代谢产物（2）起防御保护作用；（3

30、）对调节体温也有重要作用。八、心脏和血管：1血液循环的主要功能： （1）不断地将氧气、营养物质和激素等运送到全身各个组织器官； （2）将器官组织呼吸作用产生的二氧化碳和其他代谢废物运送到排泄器官并排出体外，以保证生理活动正常进行。21)循环系统血液循环: a体循环：b肺循环：2)淋巴循环3怎么辨别左心室和右心室 右心室连接肺静脉4 血液循环系统中有哪些结构防止血液倒流5怎么区别动脉、静脉、毛细血管 6脉搏、血压7. 血型和输血第4节 能量的获得 1细胞通过呼吸作用氧化分糖类、蛋白质、和脂肪，释放出能量，供生命活动的需要：（人体70%的能量是通过糖类分解获得） 酶 糖类+氧二氧化碳+水+能量 2

31、有机物在人体内供能主要通过有氧呼吸（主要形式）和无氧呼吸两种形式无氧呼吸： 酶葡萄糖乳酸+能量（少量） 酶葡萄糖酒精+二氧化碳+能量（少量）（无氧呼吸是对能量需求的一种暂时补充）3多样的呼吸器官； 人、哺乳动物肺鱼类鳃两栖类肺和皮肤 昆虫类气门（气管）单细胞原生动物细胞膜第5节 体内物质的动态平衡 1新陈代谢 1）同化作用：生物体会不断地从外界吸收营养物质，合成身体新的组成成分，贮存能量的过程；（如：消化、吸收）2）异化作用：生物体不断地氧化分解身体内原有的部分物质，释放能量，排出废物过程；（如：呼吸作用、泌尿）2三大营养物质经消化、吸收、血液运输后最终进入人体细胞内，部分在细胞中合成人体 所

32、需有机物，部分物质被氧化分解、释放能量，供生命活动所需。（三大营养物质的代谢均在活细胞内进行）图空白3泌尿系统： （1）我们利用营养物质获得能量，会产生一些废物，这些废物会通过_、_、排出体外（2）泌尿系统的组成：肾脏 、输尿管、膀胱、尿道。（3）肾脏是人体最主要的排泄器官，它的基本结构和功能单位是肾单位。（4）肾脏的结构：图（5）尿液的形成：肾小球的滤过作用 肾小管的重吸收作用（大部分水，部分无机盐，全部葡萄糖氨基酸） 血液 原尿 尿液（水，无机盐，尿素，尿酸）（6）水盐平衡：当摄入的盐较多，水较少时，肾脏会产生盐含量较高的尿液。当摄入的盐较少，水较多时，肾脏会产生盐含量较低的尿液。肾脏虽然能对体内的水和盐的浓度具有一定的调节能力，但却是有一定限度的。 十一、代射的多样性：1营养方式：自养：主要是通过光合作用自己制造有机物并存贮能量异养：人和动物等通过摄取现成食物来获得营养。 2微生物： 细菌：没有真的细胞核（好氧型、兼氧型、厌氧型）真菌：有细胞核病毒：没有细胞结构3异养生物 腐生生物：从已死的、腐烂的生物体中获得营养生物（如：蘑菇、酵母菌） 寄生生物：生活于另一种生物体质或体表并从其体内获得营养的生物（如：大肠杆菌、）4发酵：微生物的无氧呼吸。