化学反应原理-绪言--1课件

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1、选修选修4 4化学反应原理化学反应原理的基本内容的基本内容:2 2、基本的基本的化学反应原理：化学反应原理：包括包括反应速反应速速率速率、反应方向反应方向及及反应限度反应限度。3 3、从从理论的高度理论的高度来认识来认识酸、碱、盐酸、碱、盐的的本本质质及其在溶液中的及其在溶液中的反应反应。1 1、从从能量变化能量变化的角度来探讨化学变化。的角度来探讨化学变化。4 4、电化学电化学的基础知识（的基础知识（原电池、电解池、原电池、电解池、化学电源、金属电化腐蚀和防护化学电源、金属电化腐蚀和防护）。）。情景情景1 氢气的一些反应氢气的一些反应 反应条件反应条件难易程度难易程度 H2 +O2 H2 +

2、CuO H2 +N2问题问题:同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，同是有氢气参与的反应为什么难易程度不同，与什么有关系？与什么有关系？推断：推断：影响反应速率的根本原因是影响反应速率的根本原因是 反应物本身的性质。反应物本身的性质。内因内因 点燃点燃加热加热高温、高压、催化剂高温、高压、催化剂较易较易易易难难情景情景2 2 将将H2、O2混合，在室温条件下可以稳定混合，在室温条件下可以稳定存在数存在数百百年而不反应，但点燃后却立刻发生年而不反应，但点燃后却立刻发生剧烈的爆鸣，转化成水。剧烈的爆鸣，转化成水。而且只要配比相当，而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。可以完全转化成生成物。这说

3、明了什么这说明了什么？推断：推断：外界条件能够外界条件能够改变化学反应改变化学反应的速率。的速率。结论结论:内部因素已经具备了，内部因素已经具备了，不同的外不同的外界条件能够不同程度的界条件能够不同程度的改变化学反应改变化学反应的速率的速率。情景情景3 3 H2和和N2即使在高温、高压、催化剂即使在高温、高压、催化剂的条件下反应的条件下反应也不能完全转化也不能完全转化为生成物为生成物（氨）。（氨）。这又说明了什么？这又说明了什么？问题：能问题：能发生反应的物质，为什么反应不发生反应的物质，为什么反应不能进行到底？能进行到底？推断：推断：有些反应是有些反应是有一定限度有一定限度的（化学平的（化学

4、平衡）。衡）。情景情景4 4、情景、情景5 5、等等等等那么 如何来研究一个反应，研究化学反应原理如何来研究一个反应，研究化学反应原理的基本的基本方法和思路方法和思路是怎样？是怎样？认识几个认识几个重要重要概念概念:1 1、有效碰撞、有效碰撞2 2、活化分子、活化分子3 3、活化能、活化能4 4、催化剂、催化剂概念模型法概念模型法简化后的有效碰撞模型简化后的有效碰撞模型 气体分子之间通常存在着比气体分子气体分子之间通常存在着比气体分子本身的体积要大得多的空间，本身的体积要大得多的空间，忽略了分子忽略了分子与分子之间的相互作用力，分子之间不存与分子之间的相互作用力，分子之间不存在牵制关系，在牵制

5、关系，因此，在常温常压下，可以因此，在常温常压下，可以认为气体分子的认为气体分子的运动是运动是自由的自由的，因而，它，因而，它们之间的们之间的碰撞可以视为是碰撞可以视为是随机的随机的。1 1、设想、设想 在一个洁净的容器中，使在一个洁净的容器中，使H H2 2和和O O2 2按体积按体积比比2 2：1 1的比例混合，气体分子的比例混合，气体分子因因自由运动自由运动而而不断相互碰撞不断相互碰撞(互相互相接触接触)这是发生化学这是发生化学反应的反应的必要条件必要条件。2 2、模型的基本构架、模型的基本构架假设与事实：假设与事实：研究结果表明，从分子的热运动看，分子研究结果表明，从分子的热运动看，分

6、子发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个发生碰撞的机会很多。如在常温常压下每个H H2 2、O O2 2自身自身或它们之间的碰撞频率为或它们之间的碰撞频率为2.3552.35510101010次次/s/s。假如每次碰。假如每次碰撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事撞都能发生化学反应，则化学变化瞬间即可完成，但事实并非如此。实并非如此。结论：结论：并不是每次分子间的并不是每次分子间的碰撞都会引起化学反应，也就是碰撞都会引起化学反应，也就是说不是每次碰撞都是有效的，说不是每次碰撞都是有效的，只只有其中有其中部分的气体分子碰撞是有部分的气体分子碰撞是有效的效的，即，即有效碰撞有效碰撞这是

7、发生这是发生化学反应的化学反应的充要条件充要条件。有有 效效 碰碰 撞撞1.什么是什么是有效碰撞有效碰撞？引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞结论：结论：分子间的分子间的碰撞碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的必要条件必要条件而而有效碰撞有效碰撞是发生化学反应的是发生化学反应的充要条件充要条件推论：推论：某一化学反应的速率大小与某一化学反应的速率大小与单位时间内单位时间内有效碰撞的次数有效碰撞的次数有关有关为什么有的碰撞可以发生反应，为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应而有的不能发生反应?与哪些因与哪些因素有关系？素有关系？问题：问题：没合适的取向没合适的取向没合适的

8、取向没合适的取向没足够的能量没足够的能量没足够的能量没足够的能量 足够的能量足够的能量足够的能量足够的能量和合适的取向和合适的取向和合适的取向和合适的取向2、发生发生有效碰撞的条件有效碰撞的条件1）发生碰撞的）发生碰撞的分子具有较高的能量。分子具有较高的能量。2）分子在）分子在一定的方向一定的方向上发生碰撞。上发生碰撞。二二 、活、活 化化 分分 子子1 1、什么是什么是活化分子？活化分子？具具较高能量较高能量，有可能，有可能发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子吸收外界能量吸收外界能量 （如加热、光照等）（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高

9、能量的分子。较高能量的分子。活化分子具有的高能量从何来活化分子具有的高能量从何来?能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量该反应是该反应是吸热反吸热反应应还是还是放热放热反应反应?活化能与活化能与反应热有反应热有关吗关吗?反应热反应热活活 化化 能能活化分子高出活化分子高出反应物分子平均能量反应物分子平均能量的部分的部分3.什么是什么是活化能？活化能？归归 纳纳 总总 结结一个反应要发生一般要经历哪些过程？一个反应要发生一般要经历哪些过程？普通普通分子分子活化活化能能活化活化分子分子合理

10、合理取向的取向的碰撞碰撞有效有效碰撞碰撞新物质新物质能量能量相互碰撞 分子运动【小结小结】：化学反应发生模型：化学反应发生模型 发生发生化学化学反应反应 碰撞时有合适的取向 活化分子分子具有足够高能量 有效碰撞 能能量量反应过程反应过程E1E2反应物反应物生成物生成物活化分子活化分子活化能活化能活化分子活化分子变成生成变成生成物分子放物分子放出的能量出的能量反应热反应热3.怎样改变反应的活化能为来加快反应的速怎样改变反应的活化能为来加快反应的速率？是何措施？率？是何措施？没加催没加催化剂化剂加了催化剂加了催化剂随堂练习随堂练习下列说法错误的是下列说法错误的是A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当

11、的取向时当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化才能发生化学反应学反应B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应活化分子间每次碰撞都发生化学反应E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量G.使用催化剂能改变分子的活化能使用催化剂能改变分子的活化能H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应催化剂能使不起反应的物质间发生反应A、分子间

12、的碰撞是发生化学反应的必要条件、分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件B、有效碰撞是发生化学反应的充要条件、有效碰撞是发生化学反应的充要条件C、反应速率的快慢决定于有效碰撞的次数、反应速率的快慢决定于有效碰撞的次数D、有效碰撞会导致旧键的断裂和新键的形成、有效碰撞会导致旧键的断裂和新键的形成【练习练习】1、下列有关碰撞理论的说法中错误的是（、下列有关碰撞理论的说法中错误的是（）C【练习练习】1、下列有关说法中错误的是（、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子所具有的能量一定比普通分子高、活化分子所具有的能量一定比普通分子高 B、普通分子通过吸收能量也能变成活化分子、普通分子通过吸收能量也能变成活

13、化分子 C、升高温度，可以增加活化分子数、升高温度，可以增加活化分子数 D、活化分子间发生的碰撞必为有效碰撞、活化分子间发生的碰撞必为有效碰撞D2、下列有关说法中错误的是（、下列有关说法中错误的是（）A、活化分子是指能量较高，能发生有效碰撞的分子、活化分子是指能量较高，能发生有效碰撞的分子 B、活化分子数越多，有效碰撞的次数也越多，反应、活化分子数越多，有效碰撞的次数也越多，反应 速率也越快速率也越快 C、活化分子所具有的能量就是活化能、活化分子所具有的能量就是活化能 D、普通分子变为活化分子所吸收的最低能量即活化能、普通分子变为活化分子所吸收的最低能量即活化能C5、某化学反应的能量变化如图，

14、试回答下列问题、某化学反应的能量变化如图，试回答下列问题（1）该反应的活化能为）该反应的活化能为 。（2）该反应的）该反应的H=，为为 反应反应(放热或吸热放热或吸热)H与活化能的大小与活化能的大小 。（填（填“有关有关”“无关无关”）（3）该反应中活化分子所具有）该反应中活化分子所具有 的能量的能量 。A、E B、=E C、=E1 D、=E2E1E2E2-E1能量能量反应进程反应进程E（4）该反应的逆反应的活化能为）该反应的逆反应的活化能为 。E1E1-E2放热放热无关无关AE2精品课件精品课件！精品课件精品课件！1.1.有效碰撞：有效碰撞：2.2.活化分子：活化分子：3.3.活化能：活化能：小结：化学反应发生的条件：分子运动相互碰撞活化分子分子具有足够高能量碰撞时有合适的取向有效碰撞发生化学反应活化分子在发生反应时要具备的条件：活化分子在发生反应时要具备的条件：有足够高的能量有足够高的能量 碰撞时具有合适的取向碰撞时具有合适的取向引起分子间的化学反应的碰撞引起分子间的化学反应的碰撞能够能够发生有效碰撞发生有效碰撞的分子的分子活化分子高出活化分子高出反应物分子反应物分子平均能量平均能量的部分的部分