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1、 永久免费组卷搜题网2X-20X山东高三模拟化学试题汇编-化学反应速率与平衡（）1(8山东省淄博高三模拟)（4分）已知反应:N2(g)+32（g) NH3(g)。 (1)在一定条件下，向一密闭容器中充入1lN2和3olH2,充分反应后放出的热量 (填“”“=”)9.4KJ,理由是 。 （）在500、2atm和铁催化条件下，将H和2通入固定容积为1L的恒温密闭容器中发生反应,反应过程中H2、N和NH3物质的量变化如图所示,根据题完成下列各问： 反应达到平衡时,平衡常数= ， 此时增加N2的量，平衡常数将 。 反应进行到20min时，N2的平均反应速率为 。 据图判断,反应进行到10m至0min时
2、曲线发生变化的原因是 ；反应进行至mn时,曲线发生变化的原顺是 。 (3)若在上述(2）条件下,向容器中通入aoN2与b olH2的混合气体,当反应达到平衡时，测得(N)cmol，n(NH3）= mol，则a= (用含其它字母的关系式表示)。 若在上述相同温度和催化剂的条件下,向一个初始容积仍为L的，但容积可变、能保持恒压（20 atm)的密闭容器中通入 m N2与b mol 2的混合气体,反应达平衡时生成H3e mo,则与e比较 （填编号）.dCd=eD不能比较作出此判断的理由是 。答案（1)d。(分）2（8山东省沂水三中第二次诊断性)右图表示可逆反应A（s）+B（g） nC(g)；H,在不
3、同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（ D）若条件为催化剂,则a表示有催化剂，b表示没 有催化剂B只控制温度，则a比b的温度高,H0C.只控制压强,则a比b的压强大，n2D.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始3(8山东省沂水三中第二次诊断性）（8分)将2 2（g）和1mol H2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应: I2（g）+H2（g） 2HI（g);H0,并达平衡,HI的体积分数（I)随时间变化如图曲线（)所示。 （1)达平衡时,2(g）的物质的量浓度为 。 （2）若改变反应条件,在甲条件下（H）的变化如图曲线()所示，
4、在乙条件下（I)的变化如图曲线（)所示。则甲条件可能是 (填入下列条件的序号。下同）,乙条件可能是 。恒温条件下,扩大反应容器体积恒容条件下,降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒容条件下，升高温度恒温恒容条件下，加入适当催化剂 (3）若保持温度不变,在另一相同的2的密闭容器中加入a moI2()、b ol 和 mlHI（a、c均大于0）,发生反应，达平衡时,H的体积分数仍为.，则a、b、c的关系是 。答案 （1)0.55lL1 （2) (3)4+=2a4. （08山东临沂质量检测一)一定温度下,在体积为 V 的密闭容器中加入1molX和mol进行如下反应:(g)+ Y(g ) 2Z（g ）+
5、W(s)H 达到平衡,下列判断正确的是A. 向平衡混合物中加入少量, 正、逆反应速率均增大B. 平衡后加入X，上述反应的H增大C 温度不变，将容器的体积变为2VL,Z的平衡浓度变为原来的1/D 当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 5（08山东省威海市08质量检测)在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入l M和一定量的N，发生如下反应:M（g)+（) E(g);当反应进行到min时达到平衡，测知的浓度为0olL1。下列说法不正确的是（A )2min时,M的物质的量浓度为0.6moL1B.4i时,用M表示的反应速率为0.molL-1min14n后,向容器中充入不参与
6、反应的稀有气体,的物质的量不变D.4min时,M的转化率为80%6. （0山东临沂质量检测一）（ 分) 将不同量的HO(气) 和CO气体分别通入到一体积为 的恒容密闭容器中进行反应:H2O(g) + O( g） O（g) +H2(g)；得到以下三组数据，据此回答下列问题:实验组温度起始量平衡量达到平衡所需时间HOCOH2CO16501 mol2 mol0.8ol.2 ml5 n2900.5 ol1 ml.2ol.8 mol3mn0cdt( ） 由以上数据，实验中以( 2) 表示的反应速率为 。该反应在650时平衡常数数值为 ,该反应的逆反应为 （填“吸” 或“放”)热反应。若实验3要达到与实验
7、2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）,且t1（2）增大压强 降低温度()逆反应 0.8 l .(08山东省威海市0质量检测）（7分)在实验室中做如下实验:将物质A、B按一定比例充入一个表面积为00cm，容积为2的球形容器中，压强为P,然后将整个容器用加热器加热到时,发生如下反应：2()+B(g） 2(）;=-8kJo-1； （1）若平均每分钟生成.5molC，容器表面向外散热速率平均为400Jmi1m-2，为了维持恒温，平均每分钟需用加热器提供 J的热量。 （)将2mlA与1mol充入上述2L反应容器中,反应过程中（g）、B(g)、C(g）物质的量变化如右图所示: 20i时发生变化的
8、条件是 ； A.加入催化剂 B.降低温度 C缩小了容器体积D增加了B物质的量 在i达到平衡，此时平衡常数K= (用分数表示）。若保持体系温度为,则随着反应的进行,K值 。（填“增大”、“减少”、“不变”) 若起始时在此2L容器中充入1.2mo A(g)、0.6mol B(g）和08molC（)，维持恒温t,达到平衡时C(g）的百分含量较原平衡 (填“增大”、“减少”、“不变”）。答案 （1)275kJ（2分) (2) 5/3ml1(分）不变 不变(山东省平度一中高三测试）(8分）化学平衡常数的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下： 2NO(g) 2(g)
9、+(g)K1=1100 2H2(g)+2(g) 2H2O(g)K=281 CO2（g) 2CO(g)+O2(g)K3-2请填写下列空白： (1）常温下，NO分解产生2的反应的平衡常数表达式为 ； (）常温下，水分解产生，此时平衡常数的数值约为 ; （3）常温下，O、H2、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 ; (4）随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装置完成改装,改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上的有关数据分析,仅使用催化剂 (填“能”或“否”)消除污染气体。 答案 （)= (2）50 (3）NH2OCO2
10、 (4）能(每空2分,共8分)9.（0山东省威海市模拟)（15分)某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验，对两种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去）。正确操作，记录得到下表中部分实验数据。分析数据，观察实验装置图，回答下列问题：(）组装完成后,某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷：根本无法完成实验，甚至存在危险，其缺陷在于 经小组研究后,稍作改进就可继续实验了；(2)改进装置后,如何检查一侧装置的气密性？ 方法是: ； （3）欲配进100mL实验所需浓度的盐酸，除烧杯、酸式滴定管、胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是 ； （4）在实
11、验数据中 t(1)远远大于(b)的原因为: ；由 用含(b1)、t（b2）、t(b3)代数式表示说明盐酸是强酸不存在电离平衡；由 用含(b)、t（2)、t(3)代数式表示说明醋酸中存在电离平衡。 （5)该实验得到什么结论?（回答出两点即可） (6)通过实验判断，锌与稀盐酸制氢气时,若要减慢反应速率而不影响产生氨气的量，可以加入 (填写两种不同作用原理的物质)。答案 （1)量筒口胶塞的使用，使得反应产生的H2无法进入量筒（当反应开始之后，会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险）。 (2）将导管口放入水槽中，用手捂住烧瓶,如果导管口有气泡产生，松开手后导管内有一段水柱,证明装置不漏气。(3
12、)容量瓶(100m)；玻璃棒 (4)开始阶段醋酸溶液中的+远小于相同浓度的盐酸中的H+t()t(b)(b2)t（b)或t(b3)t(b1)+t(b2)t（a）t(a2)=t(2)(a1）或（a)=t（)+(a) （其它表示形式只要正确均给分） (5)相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时,盐酸开始反应速率大(过一段时间，醋酸与镁反应速率较盐酸的快）。 盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡）（6）C3CON固体、水或aCl溶液10（08山东省威海市模拟)（14分).一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝AlF(O)uCl6m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业来
13、生产废料(金属铁、铝及其氧化物）为原料制取PAF，设计生产流程如下：请回答下列问题：（1)下列关于PAFC的说法正确的是 （填编号）；A.PAFC是一种无机高分子化合物BPAFC中Fe显+2价C.PAF溶于水能电离出O，是一种碱.PAC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在 （)写出上述流程中酸性溶液加入NO3时,发生反应的离子方程式: 。 .如右图所示,一定条件下将1olO2气体和olSO2气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图1所示。在恒温恒压下发生如下反应：O2(g)+2() 2O（），其中HT2B压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小CB一定气体A一定为气体14.(山
14、东省平度一中高三测试)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,、E同主族，元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题: (1)常温下，X、的水溶液的pH均为5。则两种水溶液中由水电离出的+浓度之比是 。 (2)A、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式 。 (3）化学反应A2()+2(g)2C3（)。当反应达到平衡时不断改变条件（不改变2、C2和C的量）,右图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是 。温度为时，将4amlA2和a molC2放人1L密闭容器中,充分反应后测得C的转化率为50%,则反应的平衡常数 答案 （1)1:1（2分) (2)Ba2+HO-+OH=O+H2O（分) (3) Al+4OH-AlO2-2H2O (4）0t1 永久免费组卷搜题网
山东高三模拟化学试题汇编化学反应速率与平衡2高中化学
