第十单元 (2)

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1、第十章 酸和碱课题1 常见的酸和碱课前导航知识精点1、酸碱指示剂：掌握两种指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化，考题中常有从植物花瓣或果实中提取的自制指示剂，只要在不同酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作指示剂用。2、常见的酸及酸的通性盐酸与硫酸的最大差别在于浓盐酸有挥发性而浓硫酸有吸水性，因此虽然它们露置在空气中都会变稀，但浓盐酸是由于溶质挥发而造成，浓硫酸则是由于吸水而导致。浓硫酸具有不同于稀硫酸的很多特性，这将是用于区分两者的依据。在两种常见酸的性质基础上归纳出酸的通性：a、能与指示剂反应，b、能与活泼金属反应，c、能与金属氧化物反应，d、能与碱中和，e、能与某些盐反应。通过比较两种酸在溶液中的

2、离子种类可知酸的通性的实质是由于不同的酸在溶液中都能解离出H+，因此酸的通性实际上就是H+的性质，这种规律的就可迁移到解题中用于推测其他未知酸的性质。常见的碱及碱的通性通过列表对比NaOH、Ca(OH)2两种常见碱的性质，注意NaOH固体溶于水时大量放热和易潮解的性质，在考题中常常出现。以两种碱的性质为基础归纳出碱的通性：a、能指示剂反应 b、能与某些非金属氧化物反应 c、能与酸中和d、能与某些盐反应同酸的通性类似：碱的通性实质上是不同的碱在溶液中都能解离出OH-的性质。要说明的是由于Cu(OH)2这样的难溶性碱在溶液中不能解离出OH-，所以就不能使指示剂变色，此处是易错点。另外，碱与非金属氧

3、化物的反应，尤其是NaOH与CO2反应是探究题中最常见的考点，涉及到对NaOH变质的检测，设计探究反应发生的实验等，此类问题抓住两个要点：a、NaOH与CO2反应后的Na2CO3溶液显碱性，用指示剂不能区分NaOH和Na2CO3b、大多数验证CO2与NaOH反应的探究实验都是利用了反应后容器内压强的变化，这是不同装置，不同现象的方法中的相同核心。中考焦点中考题1 （2005年辽宁省中考题）向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，向滤液中插入锌片，有气泡产生。则以下判断不正确的是 ( ) A不溶物中一定含有铁 B滤液中一定含有硫酸C不溶物中一定含有铜 D滤液中一定含有硫

4、酸亚铁解析：稀H2SO4与铁粉和氧化铜均发生反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 +H2 CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O由于Cu的活动性小于氢，铁先置换铜后置换氢，故滤渣中含有铜。依题意，充分反应后稀硫酸过量，故滤渣中一定不含铁。解答：A中考题2 （2005年江西省中考题）阅读材料并回答问题：材料一： 通常食醋中约含3%5%的醋酸。醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的通性。材料二: 钙是人体的一种常用元素，人们每日必须摄入一定量的钙。动物的骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。（1）在10时

5、，醋酸的状态是 ；（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ 原因 ；（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，这样做的理由是 。解析：根据信息“温度高于16.6时是一种无色液体知，10时醋酸为固态；铝排在氢前面，可与酸发生反应，不能用铝制品盛放食醋；骨头中难溶的磷酸钙与醋酸反应生成的可溶性的钙盐，利于人体吸收。解答：（1）固态 （2）不能 因为铝会与食醋中的醋酸反应（3）使不溶于水的磷酸钙转变为可溶于水的钙盐，便于人体吸收饱和石灰水浓NaOH 溶液中考题3（2005年江苏省南通市中考题）【发现问题】研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2 用浓NaOH溶液。

6、 【实验探究】在体积相同盛满CO2 的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液。 甲乙实验装置和现象如图所示。请你一起参与。【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学方程式表示） ，解释通常用石灰水而不用NaOH 溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实验现象是 ，吸收CO2较多的装置是 。【计算验证】另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通常吸收CO2 应该用饱和石灰水。 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 。解析：石灰水和NaOH溶液均易与CO2反应，但有两点区别：（1） 常温下NaOH的溶

7、解度大而Ca(OH)2的溶解度小，浓NaOH溶液的浓度比Ca(OH)2溶液的浓度大，吸收CO2的量多。（2） 石灰水与CO2反应生成CaCO3沉淀，产生浑浊，而NaOH溶液与CO2反应无明显现象。因此，通常用石灰水检验CO2而用NaOH溶液吸收CO2。解答：【现象结论】Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 +H2O；现象不明显；广口瓶内气球明显胀大；乙。【思考评价】等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH，但NaOH的溶解度远远大于Ca(OH)2的溶解度，故通常吸收CO2用NaOH浓溶液。课堂演练反馈要点1、（2005佛山）下列物质露置空气中质量减小的是

8、A浓盐酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D氯化钠2、现有下列试剂：石灰水 食醋 食盐水 纯碱溶液 烧碱溶液，其中，检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是 A B C. D. 3、一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，内层是用铝箔包裹并已加工好的真空包装食品，外层有分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，可使外层两包化学物质发生反应，此时便可对内层食品进行加热。这两包化学物质的最佳选择是（ ） A. 浓硫酸和水B. 生石灰和水 C. 石灰石和水D. 氯化钠和水4、下列物质中，能使无色酚酞试液变红的是A 氢氧化铜 B 稀硫酸 C 氯化钠溶液 D 氢氧化钡溶液5、将氢氧化钠溶液滴入下列物质的溶

9、液中，能生成蓝色沉淀的是A 、FeCl3 B、 KNO3 C 、MgCl2 D、 CuSO46、下列各组物质中属于同一种物质的是 A纯碱、烧碱、火碱 B胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体C消石灰、生石灰、熟石灰 D石灰石、大理石、石灰水7、（2005江西）小红同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是 （ ）8、纯净的浓盐酸是没有颜色的液体，工业品浓盐酸常因含杂质而带黄色（主要是铁离子），要使这种工业浓盐酸变成纯净的盐酸，应该 。8、蒸馏后将气体溶于水9、（2005南宁）化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会，

10、白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这是怎么回事吗?请你用学过的化学知识来解释：（1）小豆事先用_画了一只猫；（2）使白纸出现黑猫的物质是_；表现该物质具有_性。9、(1)稀硫酸(2)浓硫酸 脱水10、（2005南宁）厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定其为酸醋。取此溶液少量倒在两个杯子中，分别加入纯碱和一枚铁钉，两个杯子中均产生气泡，进一步证明其为酸醋。根据上述信息回答如下问题：（1）与分别根据物质的_、_性质来作判断。（2）你认为两个实验是根据酸类的哪些性质设计的？_、_。（3）产生的气体物质从分类看，它们的区别_、_。10、（1）物理、化学（2）酸能和某些盐反应

11、，酸能和较活泼金属反应 （3）产生的二氧化碳是化合物(氧化物)，产生的氢气是单质(非金属单质)。课后拓展能力支点11、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn 12、下列各组物质按酸、碱、单质、氧化物顺序排列的是（）A.H2SO4、Na2O、C、CO B.Mg(OH)2、CuSO4、C、CO2 C.KOH、HNO3、O2、SO3 D.HCl、NaOH、O2、P2O513、下列物质既能与水反应，又能与盐酸

12、反应的是（）A.CO2 B.CaO C.CaCl2 D.CaCO314、在一定条件下，下列转化不能一步实现的是( )A.CO2CaCO3 B.HClNaCl C.FeFeSO4 D.FeFe2(SO4)315、酒厂的生产过程中，在发酵时常用适量硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒，不能用盐酸代替硫酸的原因是 。15、盐酸具有挥发性饱和硝酸钾溶液浓硫酸16、小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸

13、钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。16、(1) 浓硫酸具有吸水性，可以吸收硝酸钾溶液中挥发出的水分，使饱和溶液中的溶剂减少，溶质析出。（2）等于17、（2005江苏常州）某学生为证明浓盐酸具有挥发性和碳酸具有不稳定性，设计了如下实验：(1)将石灰石和浓盐酸反应产生的气体通入紫色石蕊试液，来证明浓盐酸的挥发性。(2)将上述已变红的石蕊试液加热煮沸就可证明碳酸已分解。试分析实验设计的是否合理。并说明理由：实验(1) 。 实验(2) 。17、(1) 不合理因为CO2 通人紫色石蕊故液试液也能变红故不能直接验证浓盐酸的挥发性 （2）不合理因为加热煮

14、沸不能除尽氯化氢故不能直接验证碳酸的不稳定性。18、（2005湖北天门）已知硫酸、磷酸、醋酸、硼酸按顺序酸性由强变弱。请根据以下实验事实，作出推断：A、硫酸和磷酸钠反应可制得磷酸；B、磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸；C、醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸；D、硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸。 （）由上述资料，可以分析得出的结论是：一般地说，酸可以和盐发生反应而生成弱酸；反之，酸不能和盐发生反应生成强酸。（）请用上述结论解释，为什么二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成？（）又已知，醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，而硼酸不能和碳酸钠反应。请指出碳酸在上述四种酸中的位置，该如何排列。18、（1）强；弱酸

15、。弱，强酸 （2）二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸，不能与强酸盐氯化钙反应生成弱酸盐碳酸钙和强酸盐酸 （3）酸性由强变弱：硫酸、磷酸、碳酸、醋酸、硼酸19、至少用两种方法鉴别浓H2SO4和H2SO4（简述步骤、现象、结论）19、（1）分别用玻璃棒蘸取两种液体，滴在纸上，纸张变黑的原液体是浓硫酸 （2）分别将两种液体倒入装有水的烧杯中，烧杯发烫的原液体是浓硫酸 （3）测密度，密度大的是浓硫酸20、化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象。为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应，某班同学分两组作了如下探究实验：（1）第一组同学把一支收集有CO2的试管倒立

16、在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升。这种现象是因为试管内外产生（ ）A温度差 B重力差 C压强差 D浮力差 （2）第二组同学从中得到启发，也设计了如下实验装置进行探究：A现象为 ，B现象为 ，C现象为 。你认为以上设计能达到实验要求的是 （填序号）。 （3）同学们经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种。一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了CO2，你认为另一种原因是 。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应,他们设计了如下方案:取上述实验后的溶液,第一组同学滴加 ,现象为 ； 第二组同学滴加 ,现象为 。他们虽然看

17、到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应。20、（1）C （2）A现象：塑料瓶变瘪了（合理描述均给分,下同），B现象：鸡蛋进入(或部分进入)瓶中,C现象：气球胀大。（3）CO2溶于水（或与水反应），消耗了CO2（4）稀酸，冒气泡；CaCl2溶液（含Ca2+或Ba2+的溶液均正确），产生白色沉淀。（两种方法不分先后） 21、小华想测定CuZn合金和CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。(1)根据现有的条件，你认为只能测出_合金中铜的质量分数。(2)为了测定该合金的组成，小华称取10克该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录

18、所得气体的质量，实验数据如下：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积(ml)101010生成氢气的质量(g)0.080.080.04(3)从上表数据分析，小华用10克合金粉末总共收集到_克氢气。(4)求出该合金中铜的质量分数。21、（1）CuZn （3）0.2 （4）35%课题2 酸和碱之间会发生什么反应课前导航知识精点1、中和反应；定义：酸与碱作用生气盐和水的反应叫做中和反应说明；中和反应是特指酸与碱的反应，酸与金属氧化物，碱与非金属氧化物反应都生成盐和水但却不是中和反应2、中和反应在实际中的应用酸碱中和反应的实质是H+和OH-离子结合生成H2O，因此酸碱中和时，溶液中的H+和OH-都减少，溶

19、液的酸碱性也发生改变中和反应在实际中的应用问题常出现在中考题中，关键要弄清实际背景下的具体应用，如为什么选用Ca(OH)2固体为微溶，可达到低浓度，长效的作用，又如治疗胃酸过多的药物很多，但去不能利用NaOH和Ca(OH)2，因二者可溶于水且有强腐蚀性，因此一般选择不溶于水无腐蚀性且对人体无害的物质。3、溶液酸碱度的表示方法-pH酸碱指示剂用来粗略测定溶液的酸碱性，却无法表示酸碱性，却无法表示酸碱性的强弱程度，PH可以表示酸碱度。重点要掌握pH和酸碱性的关系，pH7，酸性、pH越小、酸性越强，pH=7，中性，pH7溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。呈酸性的溶液不一定是酸深液，呈碱的溶液不一定是碱

20、溶液，而盐溶液也不一定呈中性，这是本课题中的难点，从概念上弄懂这个问题显得较复杂，直接记住个别特例即可说明问题，如Na2CO3溶液呈碱性，而NaHSO4，FeCl3等溶液呈酸性。pH试纸的用法要注意规范，不能直接将试纸直接蘸待测液，也不能先用水将试纸润湿，这样结果不会准确，另外广范pH试纸只能读数到整数，不能读到小数点后。中考焦点中考题1 （2005年广东省茂名市中考题）我们常吃的水饺往往带点苦涩的味道，原因是它在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）。为了减少苦涩味，在吃水饺时最好蘸点以下哪种物质A食醋 B食盐 C花生油 D白酒解析：本题就是酸碱中和的知识在实际生活中的应用。要去掉水饺中碱

21、性物质的苦涩味就应该用食醋来中和。解答：A中考题2（2005年山东省中考题）化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：花的种类所制成的溶液颜色 在有关试剂中呈现的颜色 白醋 蒸馏水 石灰水 玫瑰 粉红色 红色 粉红色 绿色 黄菊 黄色 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 无色 黄色试回答：(1)如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择 花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于 。(填“溶质”或“溶剂”) (2)如果得知花盆中的土壤显酸性，不适合花卉的

22、生长，你会建议选择上表中的来进行改良。解析：此题属于信息给予题，从题中挖掘出有用信息，与所学知识做好嫁接是解题的关键。我们知道石蕊可以做指示剂，使因为石蕊在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，所以题中列举的花汁，只有玫瑰在酸性、碱性溶液中显示不同的颜色，可能检验土壤的酸碱性，土壤显酸性，可以用石灰水来中和，改良土壤的酸性。解答：(1)玫瑰 溶剂 (2)石灰水中考题3 （2005年贵州省中考题）一些食物的近似pH如下表：食物苹果葡萄牛奶玉米粥pH2933354563666880 请回答下列问题： (1)苹果汁和葡萄汁相比较，酸性较强的是 ，它能使紫色石蕊试液变成 色， (2)人的胃液中含有盐酸，对于

23、胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的 。在医疗上，治疗胃酸过多的药物之一是碳酸氢钠，其俗称为 ，请写出它与胃酸中盐酸反应的化学方程式 。解析：化学与生活密切相关，学习化学可以解决生产、生活中的许多实际问题。胃酸过多的人空腹时最适宜使用碱性食品，酸碱可以中和。治疗胃酸过多的药物有Na2CO3、NaHCO3、 CaCO3 、Al(OH)3 、Mg(OH)2等。解答：(1)苹果汁；红 (2)玉米粥；小苏打；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O课堂演练反馈要点1、（2005北京市海淀区）12下列物质中，pH最小的是A柠檬汁 B生理盐水 C葡萄糖溶液 D肥皂水2、（2005南通）8下图表示

24、的是身边一些物质的近似pH。有关这些物质的比较和判断正确的是1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 pH醋 苹果 酱油 西瓜 肥皂 A醋的酸性比酱油弱 B西瓜汁显中性C肥皂水的碱性最强 D苹果汁显碱性3、（2005南通）13滴有酚酞的氢氧化钙溶液与下列各物质恰好完全反应仍显红色的是 A稀硫酸 B氯化铜溶液 C碳酸钾溶液 D二氧化碳4、（2005大连）人皮肤的pH一般在4.56.5之间，则皮肤表面显（填“酸”、“中”或“碱”）_性。如果某人皮肤的pH为8.2,现有下列四种pH不同的洗面奶供选购a 4.5 b6.5 c 8.2 d 8.5他最好购买_号洗面奶.5、下列实验设计不可行的是（ ）A加

25、适量稀硫酸以除去硫酸钠溶液中的氢氧化钠B将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气C用稀盐酸除去铜粉中的镁粉D在不用指示剂的情况下，选用CaCO3粉末将含有盐酸的CaCI2溶液调至pH=76、（2005北京海淀区）经测定，某工厂排放的废水的pH为3，污染环境。若将该废水治理成pH为8时，可向该废水中加入适量的（ ）A. 氯化钠B. 硫酸 C. 氧化钙D. 废铜片7、下列说法正确的是（以下的PH值均在通常情况下测定） A.PH7D.将40gNaOH固体加入100g 49%的硫酸溶液中，所得溶液的PH78、 （2005泉州）泉州是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能

26、腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是 钢筋 铜制品 C大理石 D铝合金 9、向紫色的石蕊试液中通入HCl气体，再向该溶液中逐滴滴入NaOH溶液，边滴边搅拌，溶液的颜色变化为：紫（ ）（ ）（ ），若最终所得溶液为紫色，则该溶液是由 组成。9、红；紫；蓝 NaCl和H2O10、小明同学在“六一”儿童节上为小朋友表演了精彩的化学魔术。他在一张白纸上用“清水”写上“祝小朋友节日快乐”字样，结果白纸上出现了红色的字迹，他再将另一种“清水”喷在白纸上，红色的字迹又消失了。你能告诉我们：原来白纸上可能含有，写字的“清水”可能是溶液，后来喷的“清水”可能是溶液。10、酚酞；碱；酸。课后拓展

27、能力支点11、已知完全中和一定量的某盐酸，需要100g8%的氢氧化钾溶液，若该用100g 8%的氢氧化钠溶液，则反应后溶液的pH（ ）A大于7 B小于7 C等于7 D无法确定12、现要测定某溶液的pH，使用pH试纸时，若事先用水把试纸润湿后再测该溶液的pH，则实际测得值与真实值相比（ ）A变大 B变小 C不变 D无法确定墨水滴喷嘴13、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水 (pH：7.59.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.56.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是( ) A打印墨水偏酸性 B.打印墨水显中性墨水pH 7.59.0打印纸pH 4.56.5 C.打印纸偏

28、酸性 D.打印纸偏碱性14、（2005宁夏）某化学实验小组想要测定学校附近河水的酸碱度，他们可选用 ( ) A石蕊溶液 B酚酞溶液 CpH试纸 D稀盐酸15、（2005陕西）将某盐酸与氢氧化钠溶液混合后，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红。下列说法不正确的是 ( ) A混合后溶液的pH7 B混合后的溶液为氯化钠溶液 C混合后溶液的质量是混合前两种溶液的质量之和 D混合后溶液中水的质量大于混合前两种溶液中水的质量之和16、今年3月29日，京沪高速淮安段，一辆载有液氯的槽罐车发生车祸导致液氯大面积泄漏，造成28人死亡，数百人中毒。已知氯气（Cl2）常温常压下为气态，密度大于空气，能溶于水，易被碱性溶

29、液吸收（它会和碱反应生成盐和水）。救援消防干警在现场的下列处理方法较合理的是：及时指挥人群向较高地势转移被转移人群应戴上用碱性溶液处理过的口罩用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液将尚有残留液氯的槽罐移入附近水塘中，并向水塘中加入生石灰A B C D17、（2005连云港）酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。由于人的胃里有_，因此胃液分泌过多会引起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其治疗的化学原理为（用化学方程式表示）_。 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸馒头前需加进适量的纯碱或小苏打等碱性物质，它们相互作用产生了_气体（填化学式），使蒸出的馒头疏松多孔；若加入的碱性物质

30、过多，可向面团或蒸锅中滴加少许含_（填化学式）的酸性调味料，否则蒸出的馒头会变涩，颜色发黄。 未成熟的水果大多具有涩味，这是因为水果里含有鞣酸。脱涩的方法之一是：先用少量的水将生石灰化成石灰乳，该变化的化学方程式是 _，然后把它用清水稀释，取上层清夜，浸泡水果5至6天即可除去涩味。物质ABCD肥皂水食醋牙膏食盐水pH10397 人被昆虫叮咬后皮肤红肿起泡 ，这是由于昆虫在皮肤内注入了少量甲酸所致。把少许右表所列的生活常用品_或_（填编号）涂在被咬的皮肤上，痛痒便会消失。 请你再举出一种生产、生活中常见的利用酸碱的例子_17、胃酸（或盐酸）， ， A ，B 答案合理即可18、 某化学兴趣小组按以

31、下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 猜想或假设 溶液的pH可能为(请将你的假设填入空格中)： pH 7 （2）、 （3）甲；乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙同学不应把pH试纸直接浸入待测溶液中。 （4）不正确；如Na2CO3溶液显碱性。19、甲、乙两同学想了解碳酸钾溶液的酸碱性。他们做了以下研究：猜想与假设碳酸钾溶液的酸碱性可能有_种情况；设计与实验用pH试纸来检测碳酸钾溶液的酸碱性：实 验 操 作检测结果甲同学取pH试纸放在玻璃片上；用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液沾在pH试纸上；将试纸显示的颜色与标准比色卡比较。pH7乙同学将pH试纸直接浸入碳酸钾溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较

32、。PH7结论和分析根据两位同学的实验可得出碳酸钾溶液酸碱性的结论：_评价与反思根据两位同学的实验操作，你认为_同学操作不规范。为什么?_如果实验室没有pH试纸，又要一次测定未知溶液的酸碱性，可选用_试液来进行实验。19、三种； 碳酸钾溶液显碱性； 乙；不能将pH试纸直接浸入溶液中； 石蕊20、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象。请你设计一个实验证明两者确实发生了化学反应（用文字或图示表示均可）。20、向NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液显红色，向溶液中逐滴加入稀盐酸，红色逐渐变浅，最终变成无色。21、（2005年江西省中考题）如右图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验稀盐酸时，向氢氧

33、化钠 溶液烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。（1）你认为她得出的结论是否正确 ，理由是 ；（2）写出该中和反应的化学方程式 ；（3）请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论21、（1）不正确 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞试液也不变色（2）NaOH+HCl= NaCl+H2O （3）（以下方法任写一种均可得分）取样，滴加紫色石蕊

34、试液试液变红盐酸过量取样，滴加紫色石蕊试液试液不变红恰好中和取样，滴加碳酸钠溶液有气泡产生盐酸过量取样，滴加碳酸钠溶液无气泡产生恰好中和取样，加入锌粒等活泼金属有气泡产生盐酸过量取样，加入锌粒等活泼金属无气泡产生恰好中和单元广场探究试点一、思维探究园1、本单元的重点集中于酸和碱的性质和应用，在掌握基本知识和技能时应重视实验探究，认真观察和分析实验现象，首先获得对作为代表的酸和碱的性质的感性认识，然后从几种代表物质的性质中归纳出通性，再由通性迁移到其他酸或碱性质，体验并学会由特殊到一般，再由一般到特殊的思维方式，记忆典型反应的方程式是掌握酸和碱性质的有效方法，因为一个方程式就代表了反应物的一种性

35、质。2、在掌握双基的基础上要注意深入剖析酸碱内在的联系和规律性，酸（碱）为什么具有通性，是因为它们的溶液中存在有相同的H+（OH-），也就是说它们的通性实际上都是H+ (OH-) 的性质的体现，抓住了酸碱通性的实质，就不难将这些通性迁移应用到去判断那些课本中未曾学过的酸、碱的性质， 也往往是探究题，创新题的设计目的。3、新课标理念下的中考题会更注重学生的自主学习能力，创造性学习，探究学习能力等，注重了实践与应用，结合日常生活、生产、科技方面的题型也越来越多，面对这种趋势，在学习时要注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情景中学会灵活地应用知识，平时学习知识点要多问一下自己：这个知识点在实际生

36、活、生产中有何应用？在答题时要想这个题中的情景会与学过的哪个知识点有关？平时多从这两方面训练，养成用化学的视角看社会与生活则答题就能很快找到问题背景与学科知识的切入点了。4、思维误区：酸和酸性、碱和碱性是两组不同的概念，酸和碱是指一类化合物的总称，它们的水溶解是显酸性或碱性；酸性和碱性是物质的一种性质，显酸性的溶解不一定是酸的溶液，显碱性的溶液也不一定是碱的溶液，这是易混淆的地方。认识盲区：有没有PH0或PH14的酸或碱？答案是有的，只是这样的酸或碱就不再用PH表示了，而是改用其他方式表示其酸碱度了，所以PH的使用范围为014，另外由于广范PH试纸测量精度较低，只能测到整数位，不能读出像PH=

37、5.6这样的读数。探究案例（2005年南京市中考试题）国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级A、B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如右图所示。实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。(1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。废液来源检测方法与结果推断废液成分（填物质的化学式，酚酞和水不填）A班观察废液呈无色废液中含有 B班观察废液呈红色废液中没有 含有 (2)据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。A班的废液若直接排人铸铁

38、管下水道，会造成什么危害? 。你建议如何处理这些废液? 。解析： 这是有关酸、碱的性质及环境保护的综合应用题，同时考查学生的探究分析能力，还考查了中和反应。明确酚酞遇酸性或中性溶液均呈现无色，遇碱性溶液显红色。不管是A班还是B班的同学，加放废缸中的物质均有石灰水、氢氧化钠溶液、盐酸、酚酞试液。在废液缸内发生如下两个反应：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+H2O； HCl+NaOH=NaCl+H2O。因此不管是A班还是B班的同学，废液缸肯定有的物质是氧化钠、氯化钙。观察发现A班废缸中的废液呈无色，说明溶液显酸性或显中性。所以A班的废液中含有的物质有两种情况；如果废液显酸性，则含有；氯化钠、氯

39、化钙、盐酸；如果废液显中性，则含有：氯化钠、氯化钙。观察发现B班废液呈红色，说明溶液显碱性，因此B班废液中没有盐酸；含有氯化钠、氯化钙的同时，还含有氢氧化钠或氢氧化钙。由于A班的废液显酸性或中性，如显酸性，直接将A班的废液排入铸铁管下水道，酸会与铁发生化学反应而腐蚀铁管下水道。建议确保废液显中性再排放。答案：CaCl2、NaCl、HCl或CaCl2、NaCl。HCl；CaCl2、NaCl、Ca(OH)2或CaCl2、NaCl、NaOH或CaCl2、NaCl、Ca(OH)2、NaOH。因发生如下反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2，而使铁腐蚀，时间久了，会让铸铁管穿孔。可用指示剂检测，确保废液

40、显中性再排放。二、课本难题点津课本P582、分别取1ml-2ml未知液于试管中，向试管中通入CO2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变化的液体是氢氧化钠溶液。点拨：氢氧化钠和氢氧化钙均是碱，均能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变成红色，所以无法用酸碱指示剂来鉴别；二者均能与CO2反应，但NaOH与CO2反应无特别现象，CO2可使石灰水变浑浊，所以可用CO2来鉴别。3、方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱性。（说明：也可用pH试纸来检验，pH大于7，证明污水为

41、碱性，这一知识在课题2中学习。）4、CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 +H2O点拨：由于生石灰和水反应生成Ca(OH)2，所以可做干燥剂，由于CaO能吸收空气中的水分，生成Ca(OH)2，而Ca(OH)2又能继续与空气中的CO2反应，生成难溶性的CaCO3，所以结块。课本P65665、下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。6、中和胃内过多的胃酸（HCl），Al(OH) 3+3HCl=AlCl3+3H2O7、（1）是 增强 （2）硫酸厂产生的SO2和煤燃烧生成的SO2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂产生的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出了课改特点，同时利用图表考察了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有pH大小与酸碱性有关，二氧化碳与水的反应等。