2023年高中化学铝的重要化合物教案新人教版必修

《2023年高中化学铝的重要化合物教案新人教版必修》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年高中化学铝的重要化合物教案新人教版必修（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023-2023 年高中化学 铝的重要化合物教案 人教版必修 1教学目标：(1) 通过探究试验生疏铝的氧化物的两性，把握铝的氢氧化物的制备及性质，提高学生对“化学是一门以试验为根底的科学”的生疏，增加学生的试验意识、操作技能。(2) 通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展现学生共性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3) 通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点1、氧化铝的两性概念的建立2、氢氧化铝的性质及其运用教学过程引入：以宝石引入，讲解氧化铝的物理性

2、质及用途。板书：铝的重要化合物一、铝的氧化物物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？分析：氧化铝既能与盐酸反响，也能与碱溶液反响。板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件下生成 Al3+ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱性条件下生成 AlO2-概念引入：两性氧化物板书：两性氧化物：能与酸与碱发生反响的金属氧化物是两性氧化物。 思考：离子反响方程式该如何书写呢？二、铝的氢氧化物启发引入：氧化铝难溶于水，那么该如何来制备氢氧化铝呢？ 板书：氢氧化铝的制备分组争论可选择

3、试验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液试验操作、观看现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱板书：由电脑展现化学方程式：Al2(SO4)3+6 NH3H2O= 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3 +3Na2SO4Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O小结：1、试验室用硫酸铝和氨水配制少量氢氧化铝。2、氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱如氨水。 板书：氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 观看现象：沉淀溶解 板书：由

4、电脑展现化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O引导分析：氢氧化铝溶解于强碱，也能溶解于强酸。 概念引入：两性氢氧化物板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反响的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。思考：离子反响方程式该如何书写？练习：以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的是 NaHCO3AlAl2O3 Al(OH)3AlCl3CuO A、 B. C. D.全部小结：引出“铝三角”关系图AlAl3+Al O23AlO2-用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。Al(OH)用作胃药，可中3 和胃酸。可用来净水。常用明矾来净水。阅读思考：

5、为什么铝盐具有净水作用？课本第 59 页 课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本 71 页 11 题板书设计铝的重要化合物一、氧化铝：两性氧化物Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O二、氢氧化铝：1、制备：Al (SO ) +6NH H O=2Al(OH) +3(NH ) SO24 33234 242、性质： Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O第三章 金属化合物其次节其次课时铝的重要化合物学案教学目标：(1) 通过探究试验生疏铝的氧化物的两性，把握铝的氢氧化物的制备及性

6、质，提高学生对“化学是一门以试验为根底的科学”的生疏，增加学生的试验意识、操作技能。(2) 通过师生互动、学生互动，发挥学生的主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展现学生共性、深化学生思维，培育学生务实求真的学习品质。(3) 通过探究试验体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐，从而提高学生学习化学的兴趣。教学重点氢氧化铝的性质及其运用教学难点3、氧化铝的两性概念的建立4、氢氧化铝的性质及其运用教学过程二、铝的氧化物1. 物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大思考：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密的氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？2. 化学性质：氧化铝既

7、能与盐酸反响，也能与碱溶液反响。板书： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O酸性条件下生成 Al3+ Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O碱性条件下生成 AlO2-思考：离子反响方程式该如何书写呢？ 三、铝的氢氧化物 1氢氧化铝的制备分组争论可选择试验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液确定试验方案：硫酸铝溶液、氨水硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液试验操作、观看现象引导分析：氢氧化铝的制备方法：用硫酸铝和氨水氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱化学方程式：Al2(SO4)3+6 NH3H2O= 2 Al(OH)3+3 (NH4)2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)

8、3 +3Na2SO4 Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O氢氧化铝的性质试验探究：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 观看现象：沉淀溶解化学方程式：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 板书：两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反响的金属氢氧化物是两性氢氧化物。小结：氢氧化铝是两性氢氧化物。练习：以下物质中，既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的是 c NaHCO3AlAl2O3 Al(OH)3AlCl3CuO A、 B. C. D.全部小结：引出“铝三角”关系图AlAl3+Al O23AlO2-用途：由图片引入氢氧化铝在日常生活中的用途。用作胃药，可中和胃酸。Al(OH)可

9、用来净水。常3 用明矾来净水。阅读思考：为什么铝盐具有净水作用？课本第 59 页 课后探究：鉴定明矾中含有铝离子。四、作业：课本 71 页 11 题2023-2023 年高中化学 镁的应用及提取说课教案 苏教版必修 1今日我说课的题目是镁的提取及应用，本节内容选自一般高中课程标准试验教科书化学 1(苏教版)中专题 2”从海水中获得的化学物质”中的其次单元第4 课时的教学内容。下面我将从教材、学法、教法、教学程序四个方面完成我今日的说课。您的倾听是对我的指导，您的支持是对我的鼓舞！ 感谢大家！一、说教材1. 本节在教材中的地位和作用 “镁的提取及应用”是继学生学习了从海水中获得的化学物质典型的非

10、金属卤素单质及其化合物学问和典型的金属元素钠单质及其化合物学问后，学习的另一种从海水中获得的典型金属元素。 本节课仍沿袭了以海水资源为背景，通过海水资源的综合利用这一过程为学问主线，在“工业生产 性质探究社会应用 ”线索下，从工业生产实际动身，依托试验探究方法，探讨了海水中提取镁的方法；海水综合利用与资源循环利用的过程，使学生在猎取相关镁的化学学问和试验争论过程和方法 的同时，生疏到自然资源的利用与化学科学密不行分，从中体会化学为人类社会进展做出的巨大奉献， 感受环境保护和经济观念带来的效益，形成学好化学能更好地造福于社会、生活的学习目标。我认为 这样的安排既有沿袭又有转换，从横纵方面加深学生

11、对典型非金属元素和典型金属元素及其化合物性 质的理解和把握，突破学生以往的思维定势，培育了学生思维的多元性和立体性，也为学生构建一个 完整的非金属与金属元素的性质递变规律的学问体系引线，为后续学习打下根底。2. 教材处理本节课内容包含了“从海水中提取镁”和“镁的性质”两局部，我在教学中设计了“明”、“暗” 两条线索。明线为“从海水中提取镁”，基于学生的认知水平，结合海水资源的特点和工业生产中的经济效益、资源循环利用、环境保护等问题，层层深入探讨从海水中提取镁的原理、流程。由于之前学 生在有关金属钠单质及其化合物性质的学习过程中，已有了肯定的学习思路并把握了肯定的学习方法， 因此将“镁的性质”学

12、习设计为暗线，穿插在“从海水中提取镁”这条明线中，并通过“觉察问题”、 “试验探究”、“解决问题”三个环节来完本钱节的教学目标。3. 教学目标依据对教材理解以及对学生已有的认知构造，心理特征的生疏，确定如下教学目标： 学问与技能目标：(1) 了解镁在生产生活中的用途、海水中镁的含量、镁的存在形式；(2) 通过对海水中提取镁的过程的争论，理解工业生产中海水提镁的原理与过程；(3) 了解镁的物理性质、把握镁的化学性质、生疏镁的原子构造，形成物质的构造打算物质性质的观念。过程与方法目标：(1) 通过问题探究、合作争论，获得分析问题、解决问题的力量；(2) 利用已学的学问，在争论中步步深入，层层提醒问

13、题的答案，在问题的解决过程中学习海水中提取镁的过程、方法；(3) 通过经受试验探究和问题争论的过程，重温试验争论化学物质的一般方法，进一步获得分析推理、综合归纳的力量。(4) 体验化学试验是争论和生疏化学物质的重要途径。情感态度与价值观目标：(1) 在探讨如何从海水得到镁的过程中，获得了学问也培育了解决问题的力量；(2) 在理解工业生产中海水提镁的原理与过程同时增加了利润意识和环保意识；(3) 感受、鉴赏化学科学对社会进展的奉献。4. 教学重点，难点依据课程标准，在吃透教材根底上，我确立了如下的教学重点、难点。教学重点：从海水中提取镁的原理和流程、镁的化学性质、更进一步理解物质的构造打算物质性

14、质这一根本观点教学难点: 从海水中提取镁的原理和流程。二、说学法高一年龄段学生特点：比较好动，留意力易分散，不能长时间集中留意力。这节课之前，学生已经学习了从海水中猎取卤素及金属钠的方法等相关学问，已初步具备了生疏物质的学习方法及学习力量，将其运用到海水中提取镁、镁及其化合物的性质学习中，一则方法迁移的学习方法学生比较简洁理解，二则可以让学生感受到运用已学的学问去把握学问的乐趣，有助于镁的性质学习。但是，对于如何将所学的学问运用于生产实际却比较生疏，需要教师在教学中加以引导，激活学生已有的学问和阅历，使学生用自己已有的学问和阅历去解决生产实际中的问题，同时还可以创设情境、承受探究试验等方法使问

15、题更加直观化，降低学生的认知难度，提高学习效率。三、说教法承受“创设情景觉察问题试验探究解决问题”的教学模式。从生活实际引课，激发学习化学的兴趣。通过“问题链”的设置，引发学生思考，通过联想、试验、争论、类比等方式引导学生解决问题，在解决问题的同时觉察问题，层层推动，获得知。在教师与学生、学生与学生的互动中，体验觉察问题、解决问题的过程和方法。四、说教学程序这节课的教学我主要通过问题、试验、争论、互动沟通，最大限度的调动学生参与课堂教学的乐观性、主动性，让学生自主猎取和建构学问来突出教学重点，突破教学难点。我将通过以下环节组织教学：【问题导学】 “第一架飞机是莱特兄弟制造的，但有谁知道它在空中

16、停留了多久？”以问题激发学生的学习兴趣，让学生产生猛烈的问题意识，并使学生生疏到镁在生产和生活中的重要应用，进而切入主题。“镁如此重要，人类如何获得金属镁？”“镁在海水中是以镁离子的形式存在的，在工业上提取镁是否是一个氧化复原过程？”“工业上制取镁的过程是怎样的？”通过问题串。使学生因“猜测”继而紧急，继而深思，这样的过程易于促使学生产生联想、迁移，从而激活思维，主动参与。【沟通争论】 组织引导学生回忆已经学过的金属钠的制取方法及金属冶炼方法，并组织学生通过沟通争论，联系已把握的学问，进展学问梳理得出三种方法：电解法、热复原法、热分解法。【活动探究】 镁在海水中主要是以MgCl 的形式存在，我

17、们可以用什么方法来获得它？请你作2为从海水中提取镁的设计师，设计出你认为可行的方案。组织引导学生争论后，展现学生的设计方案。 培育学生解决实际问题的力量，提高学习兴趣。学生亲自动手做试验探究向海水中加碱实现镁离子从 海水中提取出来。在试验过程中，学生会觉察向模拟海水中参加 NaOH 没有明显现象，提出疑问，再找方法解决。学生可以体验到化学试验是争论和生疏化学物质的重要途径。接着引导学生思考一系列问 题：在海水中加碱，肯定要是 NaOH 溶液吗？实际生产中选择何种碱比较经济？可否综合利用海洋资源获得石灰乳？如何由贝壳制得石灰乳？围绕一个一个细小的问题串成问题链，层层深入探讨，从生产 实际动身，考

18、虑生产本钱，培育学生的经济意识。【观看思考】 在得到Mg(OH) 沉淀后看来同学们的意见分歧比较大，把我们的电解法、热2复原法以及热分解法都用上了，那么到底哪个方法更加合理呢？为了解决这一问题，我们还是先来了解一下镁具有怎样性质。联系金属钠，分析镁的核外电子排布，学生已经知道了最外层电子数打算物质的化学性质，这时，我会提出一个问题镁可能有哪些化学性质？依据学生的猜测，我会做演示试验镁条在空气中点燃后插入布满二氧化碳的集气瓶中。要求学生描述试验现象和书写化学方程式。在书写镁与二氧化碳的化学方程式时，我会引导学生从产物的颜色入手推想产物。接着提问学生金属镁着火能否使用泡沫灭火器灭火？假设是金属钠着

19、火了呢？可以用泡沫灭火器灭火吗？培育学生的观看以及规律推理力量，练习化学方程式的书写。回忆、复习、渗透金属性递变规律的思想，学习类比方法的应用。【试验探究】 我将承受试验探究的方法让学生自主的去探究镁与盐酸、冷水、热水的反响。探究试验使学生直观的理解并把握镁的性质，培育学生的试验力量以及科学严谨的试验态度、分析推理、综合归纳的力量。学生在书写反响方程式时，我要求他们同时写出离子方程式，稳固前面学的离子方 程式的书写。【沟通争论】 学生学习了镁的化学性质，这时我马上提出一个问题，从一系列的试验中，请大家总结镁的物理性质及镁的用途，镁除了用于国防工业，在生活中还有哪些用途？培育学生认真观看的力量以

20、及分析问题、归纳总结的力量。从化学到生活，学以致用。【旧比照】 学生争论归纳镁和钠的化学性质的异同点，归纳比照，形成构造打算性质的理念。培育学生综合归纳力量。为后序学习元素周期律作好铺垫。【沟通争论】 生疏了镁的性质，下面我们再来重探讨从海水中提取镁的方案上的优劣。学生沟通争论，得出方案 2 不行，接着我提出问题，那么到底是前者金属的制备原理正确，还是后者镁与水、镁与二氧化碳的反响正确呢？为什么？其他方案合理吗？这时投影出常见镁的化合物的熔点。学生可能会得出方案 3 也不行。由于氧化镁的熔点高达 2800，现在不仅要熔化还要令其分解可能就需要更高的温度，所以不行取。最终学生得出方案1 是较为合

21、理的工业上提取镁的工艺流程。通过这个过程，降低难度，分解难点，培育应用学问解决问题力量。在这里我会追加一个问题，在电解时产生的 Cl 怎么处理？ 建立循环经济、环境保护的意识与思想。2【学问回归与持续学习】 学生回忆思考完成框图，思路图结课形成学问网。布置作业，强化、升华学问，兼顾不同层次的学生。既使学生把握根底学问，又使学有余力的学生有所提高。五、板书设计镁的提取及应用一、从海水中提取镁贝壳(CaCO ) 煅烧CaO水Ca(OH)方案 1：MgCl2碱 Mg(OH)2MgCl332电解MgMgCl + Ca(OH) = Mg(OH) + Ca ClC、H2、CO 复原Mg2222方案 2：M

22、gCl2碱Mg(OH)2MgOMg2+ Ca(OH)2= Mg(OH) + Ca2+2高M温gMg(OH) + 2HCl = MgCl +2H O222方案 3：MgCl2碱Mg(OH)MgO2Mg(OH) + 2H+ = Mg2+2H O22MgCl电解 Mg+ Cl 二、镁的化学性质221、在空气中燃烧：2Mg+O 2MgO2Mg+CO 2MgO+C223Mg +N 点燃2Mg N3 22、与酸反响：Mg + 2HClMgCl + H 22Mg + 2H+Mg2+ H 23、与水反响：Mg+2H OMg(OH) + H 222三、镁的物理性质：银白色、质软、密度小。四、镁在生活中的用途：1制合金2信号弹、焰火3制耐火材料五、工业上从海水中提取镁的流程：