人教版化学选修4第三节电解池课件

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1、直直挂挂云云帆帆济济沧沧海海长长风风破破浪浪会会有有时时 联想与质疑联想与质疑2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)H(298K)=-822.3kJmol-1 要使要使NaCl分解制备金属钠，则需要外界提供能分解制备金属钠，则需要外界提供能量如电能量如电能，人们是怎样通过提供电能使人们是怎样通过提供电能使NaCl分解得分解得到金属钠的呢？到金属钠的呢？电能与化学能之间的相互转化具有重要实用价值，电能与化学能之间的相互转化具有重要实用价值，通过电能转化为化学能，通过电能转化为化学能，可以使许多在通常条件下可以使许多在通常条件下不能发生的反应得以进行，对于化工、金属的冶炼不能发生的反应得以进

2、行，对于化工、金属的冶炼有十分重要意义。有十分重要意义。电解是电能转化为化学能的一种重要方法。电解是电能转化为化学能的一种重要方法。二、电解规律二、电解规律三、电解原理的应用三、电解原理的应用一、电解原理一、电解原理重点难点重点难点1、电极判断和反应式书写、电极判断和反应式书写2、电解计算、电解计算知知识识要要点点第第第第 3 3节节节节电电电电 解解解解 池池池池阳极阳极阴极阴极第第第第 3 3节节节节电电电电 解解解解 池池池池电能电能化学能化学能1.1.电电电电 解解解解:电流通过电流通过 在在阴阳两极阴阳两极引起引起氧化还原反应的过程。氧化还原反应的过程。电解质溶液电解质溶液2.2.电

3、解池电解池电解池电解池:把把 转化为转化为 的装置的装置阳极：阳极：与电源正极相连的极。与电源正极相连的极。（失电子（失电子发生发生氧化反应）氧化反应）Cl-OH-向阳极移动，向阳极移动，失电子能力：失电子能力：Cl-OH-2Cl-2e-=Cl2 阴极：阴极：与电源负极相连的极与电源负极相连的极。（得电子（得电子发生发生还原反应）还原反应）Cu2+H+向阴极移动，向阴极移动，得电子能力：得电子能力：Cu2+H+Cu2+2e-=CuCuCl2=Cu2+2Cl-H2O H+OH-CuCl2=Cu+Cl2电电电电 解解解解观察现象：观察现象：一、电解原理：一、电解原理：3.构成电解池的条件：构成电解

4、池的条件：1.1.直流电源、两个电极；直流电源、两个电极；2.2.电解质溶液或熔融的电解质；电解质溶液或熔融的电解质；3.3.闭合回路。闭合回路。碳碳碳碳阴极阴极阳极阳极 阳离子阳离子 阴极阴极 阴离子阴离子 阳极阳极电源电源正极正极 阳极阳极 阴极阴极 负极负极 导线导线导线导线电解质电解质溶液溶液电源电源负极负极 阴极阴极 阳极阳极 正极正极 导线导线导线导线使原本不能发生的反应成为可能；使原本不能发生的反应成为可能；使原本进行的反应加速发生；使原本进行的反应加速发生；使阳极金属溶解，阴极金属得到充分保护。使阳极金属溶解，阴极金属得到充分保护。（4）电子方向电子方向电子方向电子方向：电流方

5、向电流方向电流方向电流方向：离子移动方向离子移动方向：（5）效应效应ZC或或CH2SO4溶液溶液原电池与电解池的比较原电池与电解池的比较原电池的原电池的负极负极-阳极阳极原电池的原电池的正极正极-阴极阴极原电池的负极被腐蚀，原电池的负极被腐蚀，正极被保护。正极被保护。电解池的阳极总是失电子，电解池的阳极总是失电子，如果金属（如果金属（PtAu除外）作为阳极，除外）作为阳极，总是金属失电子，不断溶解被腐蚀，总是金属失电子，不断溶解被腐蚀，阴极本身不参加反应，阴极本身不参加反应，电解池金属阳极电解池金属阳极腐蚀最快，腐蚀最快，阴极阴极得到最佳保护。得到最佳保护。阳极阳极阴极阴极-+阳离子阳离子 正

6、极正极 阴离子阴离子 负负极极 阳离子阳离子 阴极阴极 阴离子阴离子 阳极阳极1、电解食盐水制备烧碱、氯气、氢气、电解食盐水制备烧碱、氯气、氢气 电极电极 现象现象 电极反应电极反应 阴极阴极 阳极阳极电解反应电解反应+-NaCl溶液溶液石墨电极石墨电极Na+、Cl-H+、OH-无色气泡，无色气泡，附近附近pH增大增大有有黄绿色气泡黄绿色气泡产生产生 2Cl-2e-=Cl2 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2 +Cl2 电解电解2H+2e-=H2 在电解过程中，在电解过程中，由于阴极区由于阴极区H+浓浓度变小，度变小，促进水的电离平衡，使水的促进水的电离平衡，使水的电离向生成电离向生成O

7、H-和和H+的方向进行，的方向进行，H+不断变为氢原子，不断变为氢原子，使阴极区使阴极区OH-离离子越来越多子越来越多，即在阴极区产生了烧碱，即在阴极区产生了烧碱NaOH和氢气。和氢气。阴极产物阴极产物阳极产物阳极产物Cl-OH-向向阳极阳极移动，移动，失电子能力：失电子能力：Cl-OH-2Cl-2e-=Cl2（失电子（失电子发生发生氧化反应）氧化反应）Na+H+向向阴极阴极移动，移动，得电子能力：得电子能力：H+Na+2H+2e-=H2 （得电子（得电子发生发生还原反应）还原反应）二、电解原理的应用：二、电解原理的应用：阳极阳极阴极阴极O O2 2H H2 2实例实例电极反应电极反应 浓度浓

8、度NaNa2 2SOSO4 4阳极阳极:4OH:4OH-4e4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2阴极阴极:4H:4H+4e+4e-=2H 2H2 2变大变大不不变变NaNa2 2SOSO4 4溶液溶液2H2H2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2电解电解pHpH 电电 解解1使电流通过使电流通过 而在阴阳两极引而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。起氧化还原反应的过程。电解质溶液电解质溶液把把 转化为转化为 的装置的装置电能电能化学能化学能电解池电解池2阴极阴极Ag+Fe3+Cu2+HH+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+K+阳极阳极金属电极（金属电极（P

9、t Au除外）除外）S2-I-Br-Cl-OH-NO3-SO42-(等含氧酸根离子等含氧酸根离子）F-放电顺序放电顺序32NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2阳极反应阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O(氧化反应）氧化反应）阴极反应阴极反应：2Cu24e=2Cu(还原反应）还原反应）总反应总反应：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO2阳极反应阳极反应:4OH-4e=O2+2H2O氧化反应）氧化反应）阴极反应阴极反应：2H2O 4e=2H2+4OH-(还原反应）还原反应）总反应总反应：2H2O=2H2O2思考思考1.电解饱和食盐水将得到什么产物？电解饱和食盐水将得到什么产物？

10、思考思考2、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？思考思考3、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？思考思考4、电解硝酸银溶液将得到什么物质？、电解硝酸银溶液将得到什么物质？4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3电解电解电解电解电解电解 电解活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液电解活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液 就是电解水。就是电解水。如电解如电解 Na2SO4 KNO3 H2SO4 HNO3 NaOH KOH等溶液。等溶液。2H 2H2 2O=2HO=2H2 2 +O+O2 2 (pHpH不变不变）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产

11、物）（阳极产物）KNO3电解电解 2H 2H2 2O =2HO =2H2 2 +O+O2 2 （pHpH变小变小）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）HNO3电解电解2H2H2 2O =2HO =2H2 2 +O +O2 2 （pHpH变大变大）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）KOH电解电解2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解总反应总反应：2H2O=2H2O2思考思考1.电解饱和食盐水将得到什么产物？电解饱和食盐水将得到什么产物？思考思考2、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？思考思考3、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？、电

12、解硫酸钠溶液将得到什么物质？思考思考4、电解硝酸银溶液将得到什么物质？、电解硝酸银溶液将得到什么物质？4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3电解电解电解电解总反应总反应：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO2电解电解 阳极：阳极：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根含氧酸根 F-与与区：电解本身型区：电解本身型 如如CuCl2、HCl与与区：放氢生碱型区：放氢生碱型 如如NaCl与与区：放氧生酸型区：放氧生酸型 如如CuSO4、AgNO3与与区：电解水型区：电解水型 如如Na2SO4、H2SO4 、NaOH阴极：阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+

13、Mg2+Na+简单阴离子简单阴离子复杂阴离子复杂阴离子不活泼金属离子不活泼金属离子活泼金属离子活泼金属离子 （惰性电极）电解规律小结（惰性电极）电解规律小结2高考探秘高考探秘2.用用图图所示的装置所示的装置进进行行电电解。通解。通电电一会儿，一会儿，发现发现湿湿润润的淀粉的淀粉KIKI试纸试纸的的C C端端变为蓝变为蓝色。色。(1)A(1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)(2)在在B B中观察到的现象是中观察到的现象是_。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3通电通电铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成考考 点点 演演 练练想一

14、想想一想想一想想一想阳极：阳极：Fe=Fe2+2e-阴极：阴极：Cu2+2e-=Cu阳极阳极阴极阴极阳极为活性电极，则电阳极为活性电极，则电极自身被氧化极自身被氧化阳离子放电顺序：阳离子放电顺序：Cu2+Fe2+H+水水CuCl2溶液溶液FeCu如果如果将电将电源反源反向呢向呢？如下图：电解氯化铜溶液，电极反应如下图：电解氯化铜溶液，电极反应有何变化？电极反应式怎么写？有何变化？电极反应式怎么写？阳极：阳极：阴极：阴极：Cu=Cu2+2e-Cu2+2e-=Cu阳极阳极阴极阴极精炼铜精炼铜 3在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体

15、中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：验回答：（1）阳极上的电极反应式为）阳极上的电极反应式为

16、_。（2）阴极上的电极反应式为）阴极上的电极反应式为_。（3）原上层液体是）原上层液体是_。（4）原下层液体是）原下层液体是_。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_ （6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是是 .现象是现象是 。答案：答案：（1 1）2I2I-2e-2e-=I=I2 2 （2 2）2H2H+2e+2e-=H=H2 2（3 3）KIKI（或（或NaINaI等）水溶液等）水溶液（4 4）CClCCl4 4（或（或CHClCHCl3 3等）等）（5 5）I I2 2在在CClCCl4 4中的溶解度

17、大于在水中中的溶解度大于在水中溶解度，所以溶解度，所以绝绝大部分大部分I I2 2都都转转移到移到CClCCl4 4中中（6 6）焰色反）焰色反应应 透透过蓝过蓝色色钴钴玻璃玻璃观观察火焰呈紫色（其察火焰呈紫色（其它合理答案同它合理答案同样给样给分。分。例如，若例如，若中答中答NaINaI水溶液，水溶液，这这里答里答火焰呈黄色。火焰呈黄色。）原电池（原电池（Zn-Cu)电解池电解池(电解电解CuCl2)定定 义义化学能转化为电能的装化学能转化为电能的装置。置。电能转化为化学能的装置。电能转化为化学能的装置。电电极极负极负极：较活泼金属为负：较活泼金属为负极极(Zn)。阳极阳极：与电源正极相连的

18、：与电源正极相连的极。极。正极正极：较不活泼的金属：较不活泼的金属为正极为正极(Cu)。阴极阴极：与电源负极相连的：与电源负极相连的极。极。电极反应电极反应负极发生负极发生氧化反应氧化反应 Zn-2e-=Zn2+阳极发生阳极发生氧化反应氧化反应 2Cl-2e-=Cl2正极发生正极发生还原反应还原反应 2H+2e-=H2阴极发生阴极发生还原反应还原反应 Cu2+2e-=Cu总反应总反应Zn+2H+=Zn2+H2 CuCl2=Cu+Cl2原电池的原电池的负极被腐蚀负极被腐蚀，正极被保护。正极被保护。电解池的电解池的阴极本身不参加阴极本身不参加反应，反应，阴极被保护。阴极被保护。电解电解自发进行自发

19、进行不能自发进行不能自发进行总化学方程式：总化学方程式：;总离子方程式总离子方程式:.(3)(3)电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：电解前向溶液中滴加酚酞，通电后现象为：_ ，两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？两极极板上都有气体产生，如何检验气体的种类？两极都有气泡产生，阴极附近的溶液无色变为红色两极都有气泡产生，阴极附近的溶液无色变为红色检验阳极气体检验阳极气体:用湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近用湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近,变蓝色变蓝色.检验阴极气体：检验阴极气体：（同检验（同检验H2方法方法)回顾知识：氯碱工业回顾知识：氯碱工业【讨论讨论】：写出用：写出用PtPt做电

20、极电解做电极电解CuSOCuSO4 4溶液的电极溶液的电极反应式及总的电解方程式反应式及总的电解方程式.阴极：阴极：阳极：阳极：最后使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式最后使得失电子数相等，两极反应式相加得总方程式阴极：阴极：阳极：阳极：2Cu2+4e 2CuOHSO42Cu2+H+首先分析、比较出阴阳极的放电离子：首先分析、比较出阴阳极的放电离子：然后写电极反应式然后写电极反应式 ：电解电解电解电解或或2CuSO4+2H2O（电解反应的化学方程式电解反应的化学方程式电解反应的化学方程式电解反应的化学方程式）2CuO2+2H2SO4电解电解电解电解2CuO2+4H+2Cu2+2H2O（电

21、解反应的离子方程式电解反应的离子方程式）4OH4OH-4e-4e-=O=O2 2+2H+2H2 2O O 2H2O4eO2+4H+电极反应式、电解方程式的书写电极反应式、电解方程式的书写4 通电前：通电前：NaOH=Na+OH-H2OH+OH-通电时：通电时：阳极：阳极：4OH4OH-4e-4e-=O=O2 2+2H+2H2 2O O 阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 总反应：总反应：2H2H2 2O=2HO=2H2 2 +O+O2 2 （阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）电解电解电解后溶液的电解后溶液的pH值变大。值变大。电解电解NaOH溶液溶液 电解活泼金属的含

22、氧酸盐、含氧酸、强碱溶液电解活泼金属的含氧酸盐、含氧酸、强碱溶液 就是电解水。就是电解水。如电解如电解 Na2SO4 KNO3 H2SO4 HNO3 NaOH KOH等溶液。等溶液。2H 2H2 2O=2HO=2H2 2 +O+O2 2 (pHpH不变不变）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）KNO3电解电解 2H 2H2 2O =2HO =2H2 2 +O+O2 2 （pHpH变小变小）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）HNO3电解电解2H2H2 2O =2HO =2H2 2 +O +O2 2 （pHpH变大变大）（阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）KO

23、H电解电解一、电镀一、电镀1 1、定义：、定义：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。层其它金属或合金的过程。2 2、目的：、目的：4、电镀的特点：、电镀的特点：3 3、电镀材料的选择：、电镀材料的选择：阴极阴极镀件镀件电镀液电镀液含有镀层金属离子的溶液含有镀层金属离子的溶液阳极阳极镀层金属镀层金属 使金属增强抗腐蚀的使金属增强抗腐蚀的能力，增加美观和表面硬度。能力，增加美观和表面硬度。1 1）阳极本身参加电极反应；阳极本身参加电极反应；2 2）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑；阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑；3)3)电解质溶液的

24、浓度保持不变。电解质溶液的浓度保持不变。为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时刻保持稳定，为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时刻保持稳定，常制成络离子常制成络离子.电解原理的应用：电解原理的应用：问：能在问：能在Fe钥匙上钥匙上 镀上镀上Cu吗？吗？二、铜的电解精炼二、铜的电解精炼Zn Zn-2e-ZnZn2+2+Fe-Fe-2e-Fe Fe2+2+电解质溶液硫酸铜的浓度电解质溶液硫酸铜的浓度略有减小略有减小。电解原理的应用：电解原理的应用：粗铜中含有杂质（如粗铜中含有杂质（如Zn Fe Ni Ag Au和和Pt),其导电性不能满足电气工业的其导电性不能满足电气工业的要求，必

25、须用电解的方法精炼铜。要求，必须用电解的方法精炼铜。活泼性在铜之前的金属等活泼性在铜之前的金属等 阴极阴极：Cu2+2e-=Cu 阳极阳极：Cu 2e-=Cu2+纯铜越来越大，粗铜变小，铜离子浓度变小，要定期纯铜越来越大，粗铜变小，铜离子浓度变小，要定期更换或加硫酸铜溶液。更换或加硫酸铜溶液。阳极泥阳极泥:相对不活泼的金属相对不活泼的金属Ag Au和和Pt掉落掉落 下来，以单质的形式沉积在电解槽底下来，以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥形成阳极泥电解原理的应用电解原理的应用三、电冶金三、电冶金由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法是冶炼金属由于电解是最强有力的氧化还原手段，所以电解法

26、是冶炼金属的一种重要的方法。对于冶炼像的一种重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、Mg、Al这样活泼的这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。1、钠的冶炼、钠的冶炼 电解熔融的电解熔融的NaCl阳极：阳极：2Cl-2e-=Cl2阴极：阴极：2Na+2e-=2Na电解电解总反应：总反应：2NaCl(熔融熔融)=2Na+Cl22.Mg的冶炼的冶炼:电解电解 MgCl2(熔融熔融)=Mg+Cl23、铝的冶炼、铝的冶炼电解熔融的电解熔融的Al2O3阴极：阴极：4Al3+12e-=4Al阳极：阳极：6O2-12e-=3O2铝电解槽铝电解槽注意：注意：反应过程中使

27、用冰晶石反应过程中使用冰晶石(Na3AlF6)作为作为 熔剂，使熔剂，使Al2O3在较低的温度下熔化在较低的温度下熔化.总反应：总反应：2Al2O3(熔融熔融)=4Al+3O2电解电解以以Pt作电极，电解下列水溶液，作电极，电解下列水溶液，课堂训练课堂训练课堂训练课堂训练第一组第一组(写出电极反应式写出电极反应式):H H2 2SOSO4 4 NaOH NaNaOH Na2 2SOSO4 4第二组第二组(写出电解总反应式写出电解总反应式):NaCl CuSO:NaCl CuSO4 4 AgNOAgNO3 3 2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO22NaCl+2H2O=2NaOH+H2

28、+Cl24AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3电解电解电解电解电解电解 通电前：溶液中有电离：通电前：溶液中有电离：H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Na2SO4=2Na+SO42-H2OOH-+H+通电时：通电时：阳极阳极：4OH4OH-4e-4e-=2H=2H2 2O+OO+O2 2 或或2H2H2 2O-4eO-4e-=O=O2 2+4H+4H+阴极阴极:4H:4H+4e+4e-=2H=2H2 2 总反应：总反应：2H2H2 2O=2HO=2H2 2 +O +O2 2 （阴极产物）（阳极产物）（阴极产物）（阳极产物）电解电解类型类型 举举 例例 电极反应电极反应

29、 溶液溶液pHpH变化变化 溶液复溶液复原方法原方法 物质类别物质类别 实例实例 水水电电解解含氧酸含氧酸H H2 2SOSO4 4 强碱强碱NaOH NaOH 活泼金属的活泼金属的含氧酸盐含氧酸盐 NaNa2 2SOSO4 4 溶溶质质电电解解无氧酸无氧酸 HCl HCl 不活泼金属不活泼金属的无氧酸盐的无氧酸盐 CuClCuCl2 2 溶质和溶质和水同时水同时电解电解活泼金属的活泼金属的无氧酸盐无氧酸盐 NaClNaCl 不活泼金属不活泼金属的含氧酸盐的含氧酸盐 CuSOCuSO4 4 电解的基本规律电解的基本规律阳极阳极:2Cl:2Cl-2e-2e =Cl=Cl2 2阴极：阴极：4H4H

30、+4e+4e=2H=2H2 2阳极阳极:2Cl:2Cl-2e-2e-=Cl=Cl2 2阴极：阴极：CuCu2+2+2e+2e=Cu=Cu阳极阳极2Cl2Cl-2e-2e=Cl=Cl2 2阴极：阴极：2H2H2 2O+2eO+2e=H=H2 2+2OH+2OH-阴极：阴极：2Cu2Cu2+2+4e+4e-=2Cu=2Cu减小减小增大增大不变不变增大增大增大增大减小减小加加H H2 2O O加加HClHCl加加CuClCuCl2 2 加加HClHCl加加CuOCuO阳极：阳极：2H2H2 2O O-4e-4e-=O=O2 2+4H+4H+?2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO2电解电解2

31、NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解阳极：阳极：4 4OHOH-4e-4e-=O=O2 2+2H+2H2 2O O阴极：阴极：2H2H+2e+2e-=H=H2 2 关于关于“电解氯化铜溶液时的电解氯化铜溶液时的pH值变化值变化”问题，问题，化学界有以下两种不同的观点：化学界有以下两种不同的观点：观点一观点一:“理论派理论派”认为电解氯化铜溶液后溶液的认为电解氯化铜溶液后溶液的pH值升高值升高。观点二是观点二是“实验派实验派”经过反复、多次、精确的实验测定，经过反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶液时证明电解氯化铜溶液时pH值的降低值的降低。CuCl2溶液中溶液中Cu2的

32、水解：的水解：Cu22H2OCu(OH)22H，使溶液呈酸性使溶液呈酸性.电电解解时时，Cu2可在阴极析出，随着可在阴极析出，随着Cu2的降低，的降低，Cu2的水解平衡向左移，的水解平衡向左移，导导致溶液中的致溶液中的H下降，下降，溶液的溶液的pH值值会升高（但不会超会升高（但不会超过过7）-因生成的因生成的Cl2溶于水使溶液酸性增强溶于水使溶液酸性增强.Cl2+H2OHCl+HClO【思考思考】“实验派实验派”经过经过反复、多次、精确的实验反复、多次、精确的实验测定，证明电解氯化铜溶测定，证明电解氯化铜溶液时液时pH值的变化如图：值的变化如图：（1）电解前氯化铜溶液的）电解前氯化铜溶液的pH

33、值处于值处于A点位置的原因是什么？点位置的原因是什么？（2）“实验派实验派”的实验结论是的实验结论是，该观点的理由是（从化学原理上加以简述）该观点的理由是（从化学原理上加以简述）:氯化铜为强酸弱碱盐氯化铜为强酸弱碱盐,Cu2+水解，水解，溶液呈酸性溶液呈酸性.Cu2+H2OCu(OH)2+2H+随着电解的进行随着电解的进行,溶液的溶液的pH下降下降生成的氯气溶于水使溶液酸性增强生成的氯气溶于水使溶液酸性增强.Cl2+H2OHCl+HClO2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解总反应总反应：2H2O=2H2O2思考思考1.电解饱和食盐水将得到什么产物？电解饱和食盐水将得到什么产物

34、？思考思考2、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？思考思考3、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？思考思考4、电解硝酸银溶液将得到什么物质？、电解硝酸银溶液将得到什么物质？4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3电解电解电解电解总反应总反应：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO2电解电解课堂完成课本课堂完成课本P83 1 2 61A 2D 6.(1)64 (2)0.1mol（探讨（探讨）用两支惰性电极插入用两支惰性电极插入1000mLAgNO3溶液中通溶液中通电电解电电解.当溶液的当溶液的pH从从6.0变为变为3.0时时(设电

35、解过程没有设电解过程没有H2析出析出,且电解前后溶液的体积变化不计且电解前后溶液的体积变化不计)电极上析出电极上析出Ag的质量大约是的质量大约是()A.27mg B.54mg C.108mg D.216mgC电解结果电解结果:4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3电解电解4mol4molX(10-3-10-6).1molX=0.001molm(Ag)=0.108g=108mg（探讨）（探讨）用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入，向所得溶液中加入0.1mol氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度氢氧化铜后恰好恢复

36、到电解前的浓度和和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为。则电解过程中转移电子的物质的量为A0.4mol B0.3 mol C0.2mol D0.1 molCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O0.1mol 0.1mol 0.2mol分析：分析：2CuSO4+2H2O =2H2SO4+2Cu O2 电解电解电解电解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O+2-2004e-说明电解了说明电解了0.1molCuSO4,还电解了还电解了0.1molH2O 转移转移0.2mole-转移转移0.2mole-共转移共转移0.4mole-A【05天津高考天津高考12】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有金

37、属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A阳极发生还原反应，其电极反应式：阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+2e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和和Zn2+D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和和PtD氧化氧化 Ni2+原电池、电解池和

38、电镀池的判断原电池、电解池和电镀池的判断看装置中有无看装置中有无外加直流电源外加直流电源看阳极材料看阳极材料Ag稀稀H2SO4CuCl2CuSO4ZnCCZnCu 探讨探讨：判断下列装置何为原电池？何为电解池：判断下列装置何为原电池？何为电解池和电镀池？并写出电极名称和电极反应式。和电镀池？并写出电极名称和电极反应式。原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池阴极阴极阳极阳极阳极阳极阴极阴极(2)避免生成物避免生成物H2和和Cl2混合混合,因为因为:.(1)避免避免Cl2接触接触NaOH溶液会反应溶液会反应,使产品不纯使产品不纯,反应方程式反应方程式:.电解食盐水必须解决的第一个问题:Cl2+2 N

39、aOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇强光爆炸混合遇火或遇强光爆炸解决方法解决方法:使用离子交换膜使用离子交换膜只允许阳离子通过，只允许阳离子通过，把电解槽隔成阴极室和阳极室把电解槽隔成阴极室和阳极室离子交换膜的作用：离子交换膜的作用：a、防止、防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b、避免、避免Cl2与与NaOH反应生成反应生成 NaClO影响影响NaOH的产量。的产量。Na+、Cl-泥沙泥沙、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、.Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、FeFe3+3+、引入

40、了少量引入了少量BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入了少量了少量OH-Na+、Cl-、CO32-、OH-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略过量略过量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略过量略过量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+.Ba2+略过量略过量NaOH 溶液溶液除除Fe3+,Mg2+适量适量HCl溶液溶液调节调节PH 除除CO32-、OH-第二个问题：如何精第二个问题：如何精制制食盐水？食盐水？如何精制食盐水？加什么试剂，加试剂的正确顺序？如何精制食盐水？加什么试剂，加试剂的正确顺序？(1)(1)加入过量的加入过量的BaClBaCl2 2溶液，除去溶液，除去SO

41、SO4 42-2-BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4(2)(2)加入过量的加入过量的NaOHNaOH溶液，除去溶液，除去MgMg2+2+Fe Fe3+3+MgMg2+2+2OH+2OH-=Mg(OH)=Mg(OH)2 2 Fe Fe3+3+3OH+3OH-=Fe(OH)=Fe(OH)3 3(3)(3)加入过量的加入过量的NaNa2 2COCO3 3溶液，除去溶液中的溶液，除去溶液中的CaCa2+2+和和过量过量 的的BaBa2+2+。CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 BaBa2+2+CO+CO3 32-2-=BaCO=BaCO3

42、 3 (4)(4)加入盐酸调节溶液的加入盐酸调节溶液的pHpH致中性。溶液中还有少致中性。溶液中还有少量的量的MgMg2+2+Ca Ca2+2+，随着电解的进行随着电解的进行,溶液溶液pHpH值的增大，会值的增大，会生成沉淀，堵塞和损坏阳离子交换膜，该盐水要送入生成沉淀，堵塞和损坏阳离子交换膜，该盐水要送入阳离子交换塔进一步除去阳离子交换塔进一步除去MgMg2+2+Ca Ca2+2+。例例1（2007 2007 上海）某学生设计了一个上海）某学生设计了一个“黑笔写红字黑笔写红字”的的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后平铺在一块铂

43、片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上然后平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上写字，会出现写字，会出现红色字迹红色字迹。据此，下列叙述正确的是。据此，下列叙述正确的是A.A.铅笔端作阳极，发生还原反应铅笔端作阳极，发生还原反应B.B.铂片端作阴极，发生氧化反应铂片端作阴极，发生氧化反应C.C.铅笔端有少量的氯气产生铅笔端有少量的氯气产生D.aD.a点是负极，点是负极，b b点是正极点是正极D阴极阴极负极负极正极正极阳极阳极 例例2 工业上采用工业上采用Fe、C为电极电解为电极电解K2MnO4溶液制溶液制KMnO4。1.电解时电解时,应以应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液作阴极，电解过程中阴

44、极附近溶液pH将会将会 ,2.阳极反应式为阳极反应式为 ,3.总电解反应式为总电解反应式为 .Fe增大增大MnO42-e-MnO4-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2通电通电08全国全国卷卷右右图为图为直流直流电电源源电电解稀解稀Na2SO4水溶液的水溶液的装置，通装置，通电电后在石墨后在石墨电电极极a和和b附近分附近分别别滴加石蕊滴加石蕊溶液，下列溶液，下列实验现实验现象正确的是象正确的是()A逸出气体的体逸出气体的体积积：a电电极的小于极的小于b电电极的极的B电电极逸出无味气体，另一极逸出无味气体，另一电电极逸出极逸出刺激性气味气体刺激性气味气体Ca电电极附近呈极附近呈

45、红红色，色，b电电极附近呈极附近呈蓝蓝色色Da电电极附近呈极附近呈蓝蓝色，色，b电电极附近呈极附近呈红红色色Na2SO4溶液溶液ab解析解析：Na2SO4 2Na+SO42-，H2OH+OH-，SO42-和和OH-移向移向b电电极，极，Na+和和H+移向移向a电电极，极，b电电极极：4OH-4e-2H2O+O2，a电电极：极：2H+2e-H2所以所以产产生的气体体生的气体体积积a电电极的大于极的大于b电电极的；两种气体均极的；两种气体均为为无色无无色无味的气体；由于味的气体；由于a电电极上极上H+放放电电，所以，所以a电电极附近的极附近的c(OH-)c(H+)，滴加石蕊，滴加石蕊试试液液a电电

46、极附近极附近变蓝变蓝色，同理，色，同理，b电电极附近极附近变红变红色。色。DH2a电电极附近的极附近的c(OH-)c(H+)，O2B附近附近显显酸性酸性3(2008年重庆理综年重庆理综)如图所示，下列叙述正确的是如图所示，下列叙述正确的是()ZnSO4隔膜隔膜(只允许只允许SO42通过通过)CuSO4滤纸滤纸(滴加了滴加了Na2SO4、酚酞溶液、酚酞溶液)表面皿表面皿YZnCu铜丝铜丝X(A)Y为阴极，发生还原反应为阴极，发生还原反应(B)X为正极，发生氧化反应为正极，发生氧化反应(C)Y与滤纸接触处有氧气生成与滤纸接触处有氧气生成(D)X与滤纸接触处变红与滤纸接触处变红A（2）写出电极反应：

47、）写出电极反应：A中：中：_B中：中：_ C中：中：_ D中：中：_ （1）标出电源的正、负极，）标出电源的正、负极，X为为 _，Y为为_.：2H2O2H+2OH-C：2H2O2H+2OH-4如图装置中如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶液的烧杯，C为铂棒、为铂棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插中插入多孔的惰性电极。切断开关入多孔的惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时，通直流电一端时间后，间后，A、B中液面如图所示，请中液面如图所示，请回答回答：正极正极负极负极H2O2+-阴阴极极阳阳极极(3)电解电解AlCl3

48、溶液时溶液时,下图所示的电解变化曲线合理的是下图所示的电解变化曲线合理的是()(忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应忽略烧杯中阳极产生气体与溶液的反应)ABCDA 5如图装置中如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶溶液的烧杯，液的烧杯，C为铂棒、为铂棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的中插入多孔的惰性电极。切断开关惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时间后，通直流电一端时间后，A、B中液中液面如图所示，请回答面如图所示，请回答：依据阴阳两极得依据阴阳两极得失电子守恒，以失电子守恒，以及铝元素的性质及铝元素的性质特点，结合图表

49、特点，结合图表分析分析Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3若电解一段时间后，若电解一段时间后，A、B中均有气体包围，此时切断开中均有气体包围，此时切断开关关K2，闭合开关，闭合开关K1，则电流指针是否偏转？，则电流指针是否偏转？.若偏转写出电极反应和总反应：若偏转写出电极反应和总反应：负极（负极（A A）：）：H H2 2 -2e-+2OHOH2H2H2 2O O 正极（正极（B B）：）：O O2 22H2H2 2O+4eO+4e-4OH4OH-总反应：总反应：2H2H2 2 O O2 2=2H=2H2 2O O6 如图装置中如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶液的烧杯，溶

50、液的烧杯，C为铂棒、为铂棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的惰性电极。中插入多孔的惰性电极。切断开关切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通，通直流电一端时间后，直流电一端时间后，A、B中液中液面如图所示，请回答面如图所示，请回答：偏转偏转 7.如如图图装装置置，用用离离子子交交换换膜膜法法电电解解饱饱和和食食盐盐水水制制烧烧碱碱。若若X电电极极材材料料为为金金属属钛钛网网（表表面面有有氧氧化化物物涂涂层层），Y电电极极材材料料为为碳碳钢钢网网。阳阳离离子子交交换换膜膜只只允允许许阳阳离离子子通通过过，而而阻阻止止阴阴离离子子和和气气体体通通过过。分分别

51、别收收集集两两极极产产生生的的气体并通入淀粉气体并通入淀粉KI溶液中。请回答下列问题：溶液中。请回答下列问题：能能使使淀淀粉粉KI溶溶液液变变蓝蓝的的是是（填填“a”或或“b”）气体；）气体；其其X极的电极反应式为极的电极反应式为，Y极的电极反应式为极的电极反应式为；总反应的化学方程式为总反应的化学方程式为。a2Cl-Cl2+2e 2H+2eH22NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH通电通电(2007年高考全国理综卷年高考全国理综卷)以以惰惰性性电电极极电电解解CuSO4溶溶液液。若若阳阳极极上上产产生生气气体体的的物物质质的的量量为为0.0100mol，则则阴阴极极上上析析出出Cu的

52、的质量为质量为()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB解：解：O2 2Cu 0.0100mol 0.0200mol 1.28g 2CuSO2CuSO4 4+2H+2H2 2O=2Cu+2HO=2Cu+2H2 2SOSO4 4+O+O2 2 （1 1）在在NaClNaCl溶液中溶液中,NaCl,NaCl电离出电离出 ，H H2 2O O电离出电离出 。通电后，在电场的作用下，通电后，在电场的作用下，向阴极移动，向阴极移动，向阳极移动。向阳极移动。在阳极，由于在阳极，由于 容易失去电子，被氧化生成容易失去电子，被氧化生成 。阳极方程式：阳极方程式：;（2 2）在阴极，

53、由于）在阴极，由于 容易得到电子被还原生成容易得到电子被还原生成 使使H H2 2O O 电离向右移动，因此阴极电离向右移动，因此阴极 浓度增大浓度增大PHPH 。阴极方程式：阴极方程式：。2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+氯碱工业氯碱工业(8)如图装置中如图装置中,E为一只盛有为一只盛有AlCl3溶溶液的烧杯，液的烧杯，C为铂棒、为铂棒、D为铁棒，为铁棒，X与与Y为电源的电极，为电源的电极，A、B中插入多孔的中插入多孔的惰性电极。切断开关惰性电极。切断开关K1，闭合开关，闭合开关K2，通直流电一端时间

54、后，通直流电一端时间后，A、B中液中液面如图所示，请回答面如图所示，请回答：(4)电解电解AlCl3溶液时溶液时,若产生沉淀若产生沉淀1.56g时时,将将A极产生的气体在常温极产生的气体在常温下燃烧下燃烧,生成液态水生成液态水,放出放出8.574KJ热量热量,写出其燃烧热的热化学方程写出其燃烧热的热化学方程式式.依据电路中转依据电路中转移电子相等移电子相等Al3+3Cl-3e-3OH-Al(OH)3：223H2 6e-2Al(OH)3 热量热量3mol 278g QKJ 1.56g 8.54KJ H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);H=-285.8KJ/mol综合训练：综合训练：（6）

55、若把）若把A气体换为甲醇，此时气体换为甲醇，此时切断开关切断开关K2，闭合开关，闭合开关K1，则电，则电流指针也偏转流指针也偏转.写出电极反应：写出电极反应：A中：中：_ B中：中：_ .2CH3OH3O22CO24H2O2CH3OH3O2OH2CO326H2O总反总反应式应式正极正极:3O26H2O12e12OH负极负极:2CH3OH-12e-16OH 2CO3212H2O先写出难度较先写出难度较小的总反应式小的总反应式根据题给条根据题给条件的正极电件的正极电极反应式或极反应式或简单的电极简单的电极反应式反应式用减法写出复杂的负极反应式用减法写出复杂的负极反应式,注意三守恒注意三守恒(9)9

56、)用用图图所示的装置所示的装置进进行行电电解。通解。通电电一会儿，一会儿，发现发现湿湿润润的的淀粉淀粉KIKI试纸试纸的的C C端端变为蓝变为蓝色。色。(1)A1)A中发生反应的化学方程式为中发生反应的化学方程式为_。(2)(2)在在B B中观察到的现象是中观察到的现象是_。(3)(3)室室温温下下，若若从从电电解解开开始始到到时时间间t t s s，A A、B B装装置置中中共共收收集集到到气气体体0.168 0.168 L(SPT)L(SPT)，若若电电解解过过程程中中无无其其他他副副反反应应发发生生，经经测测定定电电解解后后A A中中溶溶液液体体积积恰恰为为1000 1000 mLmL，

57、则则A A溶溶液液的的pHpH为为_。AB4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO+4HNO3 3通电通电铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成铜片溶解，有气体、蓝色沉淀生成2阴极：阴极：Ag+e-Ag阳极：阳极：2Cl-Cl2+2e-【探讨探讨】如图：通电如图：通电5min5min后，后，电极电极5 5质量增加质量增加2.16g2.16g，试回答：，试回答：（1 1）电源：）电源：a a 为为 极极 C C池池 池池电极电极2 2反应：反应：电极电极5 5反应：反应：（2 2）若）若B B槽中共收集到槽中共收集到224mL224mL气体（标况），且溶液体积为气体（标况），且溶液体积为200mL

58、200mL（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的（设电解过程中溶液体积不变），则通电前溶液中的CuCu2+2+物质的量浓度为物质的量浓度为 。（3 3）若）若A A池溶液体积为池溶液体积为200mL200mL，且电解过程中溶液体积不变，则电，且电解过程中溶液体积不变，则电解后，溶液解后，溶液pHpH为为 。负负 电解电解 0.025molL-113阴极阴极阳极阳极+-阴极阴极阳极阳极阴极阴极阳极阳极（2008年高考全国年高考全国卷）电解卷）电解100mL含含 c（H+）0.30mol/L的下列溶液，当电路中通的下列溶液，当电路中通过过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大电子时，

59、理论上析出金属质量最大的是（的是（）A0.10mol/LAg+B0.02mol/L Zn 2+C0.20mol/L Cu 2+D0.20mol/L Pb 2+解析：解析：根据离子的放电顺序可知，当电路中通过根据离子的放电顺序可知，当电路中通过0.04mol的电的电子时，能析出金属的只有选项子时，能析出金属的只有选项A和和C，根据根据Age-=Ag Cu 2 2e-=Cu 0.04mol的的Ag4.32g 0.02mol的的Cu(1.28g)A（2008年高考天津卷）下列叙述正确的是（年高考天津卷）下列叙述正确的是（C）A在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子在原电池的负极和电解池的阴极上

60、都是发生失电子的氧化反应的氧化反应B用惰性电极电解用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为的量之比为1：2C用惰性电极电解饱和用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有溶液，若有1 mol电子转电子转移，则生成移，则生成1 molNaOHD镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：选项解析：选项A中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项中在电解池的阴极是阳离子得到电子，发生的是还原反应；选项B中用惰性电极电解中用惰性电极电解Na2SO4溶液，实际上是电解水，在阴极上：溶液，实际上是电解水，在阴极上：2

61、H2e=H2，在阳极上：，在阳极上：4OH-4e=2H2OO2，所以阴阳两极产物的物质，所以阴阳两极产物的物质的量之比为的量之比为2 1；选项；选项C中中2NaCl2H2O=2NaOHCl2H2，每生成，每生成2mol的的NaOH转移的电子数为转移的电子数为2mol，所以转移，所以转移1mol电子，生成的电子，生成的NaOH就是就是1mol；选项；选项D中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，中镀层破损后，镀锡铁组成的原电池，Fe作负极而被腐蚀，镀作负极而被腐蚀，镀锌铁组成的原电池，锌铁组成的原电池，Zn作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。作负极，所以镀锡铁板比镀锌铁板更容易腐蚀。2NaCl+

62、2H2O=2NaOH+H2+Cl2电解电解阳极反应阳极反应:2H2O4e=O2+4H+(氧化反应）氧化反应）阴极反应阴极反应：2Cu24e=2Cu(还原反应）还原反应）总反应总反应：2CuSO4+2H2O=2H2SO4+2CuO2阳极反应阳极反应:2H2O 4e=O 2 +4H+氧化反应）氧化反应）阴极反应阴极反应：2H2O 4e=2H2+4OH-(还原反应）还原反应）总反应总反应：2H2O=2H2O2思考思考1.电解饱和食盐水将得到什么产物？电解饱和食盐水将得到什么产物？思考思考2、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？、电解硫酸铜溶液将得到什么物质？思考思考3、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？、电解硫酸钠溶液将得到什么物质？思考思考4、电解硝酸银溶液将得到什么物质？、电解硝酸银溶液将得到什么物质？4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3电解电解电解电解电解电解