2023年新普通高中学业水平等级性考试

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1、2023 年上海市一般高中学业水公平级性考试化学试卷解析版相对原子质量：C-12O-16S-32一选择题每题 2 分，共 2023 选择题，每道题只有一个正确选项，总计40 分。1 元素中文名为气奥，是一种人工合成的稀有气体元素，以下正确的选项是 A 核外电子数是 118 C 质量数是 117【答案】AB 中子数是 295D 第六周期 0 族元素【学问点】原子构造，原子和原子核的构成【考察力量】理解力量【解析】依据原子的表示方法，左下角数字表示质量数118，由于原子呈中性，所以核外电。【难度】易【题分】2 分2 以下变化中，只涉及物理变化的是 A 次氯酸漂白C 石油分馏【答案】 CB 盐酸除锈

2、D 煤干馏【学问点】 考察物质的变化，煤和石油的净化，盐酸除锈的原理，次氯酸的漂白性。【考察力量】 熟记理解力量【解析】次氯酸具有漂白性，次氯酸漂白是化学变化，所以 A 错，盐酸除锈利用盐酸与铁锈的反响，是化学变化，B 错。石油别离利用烃的沸点差异，是物理变化，C 正确。煤干馏指的是在隔绝空气的状况下高温加热煤得到焦炭，煤焦油，焦炉气等的过程。属于化学变化，D 错误。【难度】易【题分】2 分3 以下反响只需破坏共价键的是 A 晶体硅熔化熔融CA O23【答案】AB 碘升华D NaC 溶于水【学问点】 化学键与晶体【考察力量】 将所学学问与试题内容相联系，解决化学问题的力量。【解析】晶体硅为原子

3、晶体，硅原子间以共价键结合，因此溶化时只破坏共价，A 正确。碘单质为分子晶体，升华抑制分子间作用力，B 错。A2O3 为离子晶体，溶化破怀离子键，C 错误。NaC 为离子晶体，溶于水电离成钠离子和氯离子，破坏离子键，D 错误。【难度】易【题分】2 分4 以下固体质量增加的是 A Cu 参与氯化铁C H2 通入灼热氧化铜【答案】DB Zn 参与硫酸D 高温下水蒸气通入Fe【学问点】 物质的变化，间接考察化学反响方程式。【考察力量】明确反响原理，正确书写方程式，在方程式的根底上综合分析推断。【解析】 2FeC3CuCuC22FeC2，铜溶解，固体质量削减，A 错误。ZnH2SO4ZnSO4H2，Z

4、n 溶解，固体质量削减，B 错误。H2CuOCuH2O，固体质量削减，C 错误。3Fe4H2Og高温Fe3O44H2，固体质量增加，D 正确。【难度】中【题分】2 分5 25时，L BaOH2 中 H 浓度是A 1mo/L C 5mo/L【答案】AB 1mo/L D 5mo/L【学问点】电解质溶液，水的离子积Kw。离子浓度计算。【考察力量】化学计算力量【解析】 L BaOH 溶液中，OH-浓度是L2=L，cH=Kw/cOH-=10-14mo/L/L=10-12mo/L 应选 A。【难度】易【题分】2 分6 全部原子处于同一平面的是 ABCD【答案】D【学问点】 有机化学原子共面问题【考察力量】

5、分析解决化学问题的力量。【解析】 甲烷是正四周体构造，全部原子不行能共面，故A 错误。选项中含有甲基，依据甲烷的空间正四周体构造可知，含有甲基的肯定是空间构型，全部原子不行能共面。故B 和C 错误。CH2=CH- 构成一个平面依据乙烯的构造可知，CHCH 中全部原子呈直线型构造依据乙炔构造可知，直线处于平面内，故分子中全部原子肯定处于同一平面，应选D 项。【难度】中【题分】2 分7 有一种烃的构造类似自行车，简称“自行车烃，如右以以下图所示，以下关于它的表达正确的选项是 A 易溶于水B 可以发生取代反响C 其密度大于水的密度【答案】BD 与环己烷为同系物【学问点】 烷烃的性质，同系物的推断，不

6、饱和度的考察。【考察力量】运用所学学问分析推断的力量【解析】 烷烃都难溶于水，密度比水小，可以发生取代反响，A 和 C 错误。B 正确。自行车烷的不饱和度比己烷多，不满足分子式相差n 个CH2 的要求，所以和环己烷不是同系物。【难度】中【题分】2 分8 聚异戊二烯的单体是 ABCD【答案】D【学问点】 考察有机物反响的聚合反响，异戊二烯的1,4 加成反响原理。【考察力量】理解和应用力量【解析】 聚异戊二烯是异戊二烯发生 1,4 加成反响得到的产物，因此答案选异戊二烯。故答案为D。【难度】中【题分】2 分9 以下说法错误的选项是 A 含有共价键的化合物是共价化合物B 含有极性键的分子可能是非极性

7、分子C 有电子转移的反响是氧化复原反响D 水溶液中能完全电离的电解质是强电解质【答案】A【学问点】化学键，强电解质推断，氧化复原本质，分子的极性等学问的考察。【考察力量】 基根本概念的概念理解力量【解析】 含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如，NaOH，A 错误。含有极性键的分子也可能是非极性分子，如:CC4,B 正确。有电子转移的反响肯定是氧化复原反响。有电子转移也是氧化复原反响的本质。C 正确。水溶液中能完全电离的电解质是强电解质。D 正确。所以错误答案选A。【难度】中【题分】2 分10 用镁带和稀硫酸反响产生氢气来测定氢气的气体摩尔体积，所用的步骤有冷却至室温，调整使水准管和量气管液

8、面持平，读数。正确的挨次是 A B C D 【答案】A【学问点】 定量试验中气体摩尔体积的测定的操作步骤。【考察力量】试验分析力量【解析】由于排出的气体是需要用排出的水的体积衡量的,而镁带和稀硫酸是放热反响，反响前后的量筒温度是不同的,因此,反响后应先将待体系恢复到室温时,再将量筒下移以调整量筒内的液面与水准管全都,此时量筒内气体压强也为大气压,读数才是正确的;所以正确的操作挨次为:1冷却至室温;2 调整使水准管和量气管液面持平 ;3 读取量筒内气体的体积，故答案为A。【难度】中【题分】2 分11 关于离子化合物NH5H 有正价和负价以下说法正确的选项是 A N 为 5 价B 阴阳离子个数比是

9、 1:1C 阴离子为 8 电子稳定构造D 阳离子的电子数为 11【答案】C【学问点】无机化合物分析【考察力量】综合分析力量【解析】由于题干中说H 有正价和负价，所以离子化合物由NH4 和 H- 构成，NH4 中N 的化合价为-3 价，A 错误。阴阳离子个数比为 1:1，B 正确。【难度】难【题分】2 分12 能证明亚硫酸钠中局部变质所需要的试剂是 A 硝酸钡，稀硫酸B 稀盐酸，氯化钡C 稀硫酸，氯化钡D 稀硝酸，氯化钡【答案】B【学问点】 物质的性质与检验【考察力量】试验综合分析力量【解析】 亚硫酸钠局部变质生成硫酸钠，所以实际上是考察硫酸根离子的检验，使用的试是稀盐酸和氯化钡溶液，所以选B。

10、【难度】易【题分】2 分13 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，以下说法正确的选项是 A 可以用酚酞代替指示剂B 滴定前用待测液润洗锥形瓶C 假设氢氧化钠吸取少量CO2，不影响滴定结果D 当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内不褪色，即到达滴定终点【答案】C【学问点】 中和滴定【考察力量】 试验综合分析力量【解析】指示剂的选择是“由浅变深假设用酚酞做指示剂颜色变化过程由红色变为无色，不符合要求， A 错误。滴定前用待测液润洗锥形瓶滴定结果偏大，B 错误。假设氢氧化钠吸取少量二氧化碳，发生反响：CO22NaOHNa2CO3H2O，再滴入盐酸，盐酸先和剩余的氢氧根反响，

11、H OH- H2O 再与碳酸钠反响，CO2HHOCO可以觉察存在关系 2 OH-CO32- -2H，因此消耗盐酸的物质的量始终等于氢氧化钠的物质的量，因此氢氧化钠吸取少量二氧化碳 不影响测定结果，C 正确。该试验滴定终点为锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟不褪色，即为滴定终点，假设变为红色说明盐酸已经过 量，D 错误。【难度】难【题分】2 分14 以下物质别离括号内的物质为杂质的方法错误的选项是 A 硝基苯苯-蒸馏B 乙烯SO2-氢氧化钠溶液C 己烷己烯-溴水，分液D 乙酸乙酯乙醇-碳酸钠溶液，分液【答案】C【学问点】物质的别离方法，有机物的性质。【考察力量】综合分析问题的力量。【解析】

12、硝基苯和苯是沸点不同的互溶液体，应当用蒸馏法别离。A 正确。乙烯不与氢氧化钠反响，二氧化硫是酸性氧化物可以被氢氧化钠溶液吸取，可以实现两种气体别离 B 正确。己烷和己烯为互溶液体，乙烷不与溴水反响，但可以萃取溴水中的溴，己烯可以与溴水发生加成反响生成二溴代物，属于有机物仍旧 可以溶于己烷，因此不能用于分液法别离。C 错误。乙酸乙酯难溶于碳酸氢钠溶液，乙醇易溶于水， 液体分层通过分液进展别离，D 正确。所以答案选C。【难度】难【题分】2 分15 短周期元素m、n、的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反响。以下说法正确的选项是 nB 氢化物稳定性：nqD 最高价氧化物对应水化物酸性：为N，n

13、 为O, L L 的 AC3中，参与 300mLmn16.L 的氢氧化钠溶液后铝素的存在形式是 A AO -2B A3C AOH3D A3、AOH3【答案】D【学问点】L L 的 AC3 中，nH=L=的氢氧化钠溶液中 nOH-=L=。其中的 OH-和的 H 发生中和反响，剩下的的OH-和的 A3 反响，氢氧根缺乏，所以生成AOH3 并有A3 剩余。所以正确答案D【难度】中等【题分】2 分17 关于以下装置，表达错误的选项是 A 石墨电极反响O24H4e2H 2OB 鼓入少量空气，会加快Fe 的腐蚀C 参与少量NaC，会加快Fe 的腐蚀D 参与HC，石墨电极反响式：2H2eH2【答案】A【学问

14、点】 钢铁的吸氧腐蚀【考察力量】 考察学生原电池原理分析，吸氧腐蚀推断力量【解析】 此题考察吸氧腐蚀，由图像可知自来水溶液不是强酸性溶液，发生的是吸氧腐蚀，石墨电极的反响式为：O22H2O4e4OH-所以 A 错误。【难度】易【题分】5 分18 以以下图示正确的选项是 A 断开非极性键和生成极性键的能量一样B 反响比反响生成的OH 键更结实C O2gH2gOHgHg-QQ0D H2OgO2gH2gQQ0【答案】 C【学问点】 化学反响中的能量变化，热化学反响方程式。【考察力量】 综合分析推断力。吸热反响，所以C 正确。【解析】 从反响历程图像可以推断 1/2moO2g1moH2g 的能量低于

15、1moOHgHg，因此 1/2O2gH2gOHgHg 反响为【难度】中【题分】2 分19 反响式：mXgnYZg，反响已达平衡，此时 cX=L，其他条件不变，假设容器缩小到原来的，cX=L，以下说法正确的选项是 A 反响向逆方向移动B Y 可能是固体或液体C 系数 nmD Z 的体积分数减小【答案】 C【学问点】 化学反响平衡移动，勒夏特列原理分析。【考察力量】理解分析力量【解析】 反响达平衡时cX=L，其他条件不变，假设容器缩小到原来的1/2，假设化学平衡不移动，cX=L，但是题中说cX=L 说明加压后化学平衡向正向移动了，故 A 错误。结合题意可知正反响是气体总体积削减的反响，假设为固体或

16、液体，那么必需满足 m2m，明显不行能成立。所以有只能是气体 B 错误。要满足mn2m，所以nm。C 正确。依据题意化学平衡向右移动，Z 的体积分数是增大的 ，所以D错误。【难度】中【题分】2 分2023 温下 L CH3COOH、NaOH、CH3COONa，以下表达正确的选项是 A 中CH3COOHCH3COO-HOH-B 等体积混合后，醋酸根离子浓度小于的二分之一C 等体积混合以后，溶液呈酸性，那么nNan CH COO-n H3D 等体积混合以后，水的电离程度比等体积混合的电离程度小【答案】 B【学问点】 电解质溶液，微粒大小推断，盐类的水解。弱电解质的电离等学问。【考察力量】 综合分析

17、推断力量。【解析】CH3COOH 溶液中的 H 来自醋酸分子的电离和水的电离，所以CH3COOHHCH3COO-OH-故 A错误。 等体积混合后恰好反响生成CH3COONa，体积大约为原来的 2 倍，假设 CH3COO-不水解，浓度约为原来的 1/2，CH3COONa 为弱酸强碱盐，越稀越水解，CH3COO- H2OCH3COOHOH-，水解平衡向正向移动，因此CH3COO-浓度小于原来的 1/正确。等体积混合以后，溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO- 的水解程度，因此CH3COO-NaH，C 错误。等体积混合以后恰好反响生成CH3COONa，CH3COO- 的水解

18、促进水的电离。等体积混合，CH3COOH的电离产生 H 抑制水的电离。因此总体上看等体积混合后水的电离程度比等体积混和后水的电离程度大。D 错误。【难度】难【题分】2 分二综合分析题一氮元素广泛存在于自然界中，对人类生命和生活具有重要意义。21 氨态氮肥为何不能与碱性物质混用？ 22 在合成氨工业中，压强通常掌握在20230Min 后，CH4 的质量削减了，那么 vCH4=。37 依据以以下图可得出 nCOnCH 填“、“；依据图中信息，有 H O 生成，平衡时nH cCO，2422说明一局部CO2 与H2 发生了反响。【学问点】 氧化复原反响方程式的配平，电子式书写，原子构造，化学平衡常数表

19、达式，化学反响速率计算， 数形结合图像综合分析。【考察力量】 熟记根底学问力量，综合分析应用力量，思辨力量。【解析】 1从化分析化合价入手，反响中化合价变化的元素有C 从 2 到 4 价，氧化铁等系数为1，找出化合价降低的元素，遵守得失电子总数守恒，确定化合价变化的原子个数先配平，然后依据质量守恒定律配平其它原子个数。（2） 熟记常见化合物和单质的电子式。写出P 原子的核外电子排布式，直接观察，不同能级上的电子能量不同。即可得出答案。（3） 依据化学平衡常数表达式和速率公式代数v=c/t。细心计算即可。4局部CO2 与H2 发生了H2O 反响。导致平衡时CH4 和CO2 浓度不同。【难度】 中等【题分】 15 分