2023年湖北省荆州市中考化学真题及答案

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1、2023 年湖北省荆州市中考化学真题及答案一、选择题本大题包括 13 小题，每题 2 分，共 26 分，每题只有一个选项符合题意 12 分以下变化属于化学变化的是A粮食酿酒B冰雪溶化C汽油挥发D玻璃裂开22 分以下物质属于纯洁物的是A医用酒精B冰水混合物C加碘食盐D干净的空气32 分以下符合“绿色、安康、安全、舒适”的生产生活理念的是A农业生产中制止使用农药化肥 B加高烟囱将有害废气排放到高空中C大量使用一次性的木筷和餐盒 D废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理42 分以下说法不正确的选项是A用水灭火可以降低可燃物的着火点B大量的SO 、NO 溶于雨水会形成酸雨22C煮沸可以降低水的硬度 D净水器中

2、的活性炭可以吸附水中的杂质52 分以下说法正确的选项是 A热胀冷缩说明温度能转变分子大小 B原子是不行再分的最小的粒子 C分子、原子、离子都是构成物质的粒子D不同元素的本质区分是中子数不同62 分关于金属的说法，不正确的选项是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C锡制成锡箔是利用锡的延展性 D铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差72 分以下试验操作正确的选项是A闻气体气味B氧气验满C取用固体粉末D滴加液体82 分地瑞那韦化学式为C H N O S对冠肺炎病毒有肯定的抑制作用。 地瑞那韦中质量分数最大27 37 3 7的元素是A碳B氮C氧D硫92 分推理是学习化学的一种方法，以下

3、推理正确的选项是A. 溶液具有均一性、稳定性具有均一性、稳定性的液体肯定是溶液B. 含氢元素的物质燃烧会生成水燃烧能生成水的物质肯定含有氢元素C催化剂MnO 能加快KClO 分解速率催化剂只能加快化学反响速率23D离子是带电的粒子带电的粒子肯定是离子102 分某无色溶液中大量共存的物质有KNO 、NaOH、X、BaCl ，其中X 可能是32A. CuSOBK COCNaNODMgCl42332112 分以下试验操作不能到达试验目的的是选项试验目的A 鉴别集气瓶中的O 和 N22B 除去粗盐中的难溶性杂质试验操作分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观看现象将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶C 检验某固体

4、物质是否是铵盐 取样，参加少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气D 分别 KCl 和 BaCl 的混合溶液 参加过量的Na CO 溶液，过滤，洗涤，再分别223向滤渣和滤液中加适量的稀盐酸AABBCCDD122 分现有肯定质量的由两种金属组成的混合物。参加过量的稀盐酸，充分反响，测得生成H 0.2g，2将反响后的溶液蒸发，得到 11lg 固体。则金属混合物的组成不行能是 AMg FeBFe ZnCZn MgDAl Fe132 分以下关于能源的说法正确的选项是 A煤、石油、自然气属于可再生能源B. 煤、石油、自然气属于一次能源 C风能、水能、地热能属于不行再生能源D风能、水能、

5、地热能属于二次能源二、填空题本大题包括 5 小题，共 20 分 144 分用化学学问答复以下问题：（1） 空气的主要成分中，常用作保护气的是。（2） 水果和蔬菜中富含的可以调整人体陈代谢、预防疾病和维持身体安康的养分素是。（3） 自然存在的最硬的物质是。（4） 将以下食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是填标号。A食盐B面粉C蔗糖D食用油E奶粉154 分用化学用语填空：12 个氢氧根离子。（2） 高铁酸钠Na FeO 是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为。24（3） “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠NaClO，制取 NaClO 的化学方程式为 2NaOH+XN

6、aClO+NaCl+H O，则X 的化学式为。2（4） 国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进展了燃烧处理。毒品大麻主要成分的化学式为C H O 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，其反响的化学方程式为。21 30 2164 分碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子I的构造示意图。答复以下问题：（1） 图 1 中 x。（2） 碘属于元素填“金属”或“非金属”。碘元素在元素周期表中位于第周期。（3） 图 2 表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相像的是填标号。174 分甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1 所示。答复以下问题：（1） 当温度为时，甲、丙两种物质的溶解度

7、相等。（2） t1时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为。（3） 假设承受升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。4R 是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R 作图 2 试验，中没有固体析出，中有固体析出。依据图示信息，以下几种说法正确的选项是填标号。AR 是甲物质B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的上层清液是饱和溶液D的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小184 分AE 为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。B、C 为组成元素一样的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体， D、E 反响可用于工业上生产烧碱。它们之间有如下图的转

8、化关系“”表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质，“”表示相连的两物质能发生化学反响，局部反响物、生成物及反响条件已略去。答复以下问题：1B 的化学式为。2C 转化为E 的化学方程式为。（3） D、E 反响的化学方程式为。（4） 整个转化过程中没有涉及的根本反响类型是填序号。化合反响分解反响置换反响复分解反响三、试验题本大题包括 2 小题，共 10 分194 分AF 是试验室制取气体的常用装置，答复以下问题：（1） 仪器a 的名称是。（2） 试验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 填标号。（3） 假设选用 BE 装置加热高锰酸钾制取氧气，有以下操作熄灭酒精灯；装药品，固定装置；检查装

9、置气密性；收集气体；连接仪器；点燃酒精灯，加热；从水槽中取出导气管。正确的操作顺 序为 。A B C D（4） 假照试验室用锌粒和稀硫酸反响制取一瓶氢气，所选的装置组合是 AF，则 A 装置的导气管应当和F装置的填“m”或“n”端相连。206 分某化学兴趣小组在进展酸碱中和反响的试验时，先向烧杯中参加适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管渐渐滴入稀氢氧化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停顿滴加氢氧化钠溶液，观看到烧 杯中溶液为无色。同学们对反响后的溶液M 的成分进展如下探究：【猜测假设】猜测：氢氧化钠过量，溶液M 呈碱性。猜测：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M 呈中性。猜测：。同学们经过争论

10、后认为猜测不正确，其理由是【试验探究】1为了验证自己的猜测，小明设计了试验方案一：。试验步骤试验现象试验结论取少量溶液M 于试管中，滴加溶液显色紫色石蕊溶液猜测正确2小强设计了试验方案二：试验步骤试验现象试验结论取少量溶液M 于试管中，滴加产生白色沉淀硝酸银溶液和稀硝酸猜测正确【分析评价】同学们对小强的试验方案进展了分析，认为他的试验结论不正确。假设猜测正确，依据方案二的试验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反响的化学方程式为。【再次探究】假设要验证猜测正确，可以设计试验方案三：取少量溶液M 于试管中。然后分别参加以下物质进展试验，能观看到明显现象并得出正确结论的是填序号。锌粒 铜丝 二氧化碳

11、氧化铁 氢氧化钾 硫酸铜 碳酸钙 硝酸铵【拓展应用】假设将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反响，则所得溶液中含有的溶质是。四、计算题本大题包括 1 个小题，共 6 分216 分现有盛 88.4g Na CO 和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H SO溶液，充2324分搅拌， 烧杯中溶液的质量与滴加 H2SO4 溶液的质量关系如下图， 答复以下问题：（1） 写出AB 段发生反响的化学方程式。（2） BC 段可以观看到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为g。3B 点时，大烧杯中的溶液pH7填“”、“”或“”。4C 点时，所得溶液为不饱和溶

12、液。求溶液中溶质的质量分数。写出计算过程参考答案与试题解析一、选择题本大题包括 13 小题，每题 2 分，共 26 分，每题只有一个选项符合题意 12 分以下变化属于化学变化的是A粮食酿酒B冰雪溶化C汽油挥发D玻璃裂开【解答】解：A、粮食酿酒，酒精是物质，属于化学变化；应选项正确； B、冰雪溶化没有物质生成，属于物理变化；应选项错误；C、汽油挥发没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； D、玻璃裂开没有物质生成，属于物理变化；应选项错误； 应选：A。22 分以下物质属于纯洁物的是 A. 医用酒精B冰水混合物C加碘食盐D干净的空气【解答】解：A、医用酒精中有酒精和水，属于混合物；应选项错误； B

13、、冰水混合物中只有水分子，属于纯洁物；应选项正确；C、加碘食盐中有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；应选项错误；D、干净的空气中也有氧气和氮气等，属于混合物；应选项错误； 应选：B。32 分以下符合“绿色、安康、安全、舒适”的生产生活理念的是 A农业生产中制止使用农药化肥B. 加高烟囱将有害废气排放到高空中C大量使用一次性的木筷和餐盒 D废弃口罩投入专用垃圾箱回收处理【解答】解：A农业生产中使用农药化肥对于提高农作物的产量、防治病虫害起到了很大作用，不能制止使用农药和化肥，要合理使用，选项说法错误； B加高烟囱将有害废气排放到高空中不能从根本上解决空气污染问题，选项说法错误； C大量使用一次性的木筷

14、和餐盒会造成资源的铺张和环境的污染，选项说法错误； D废弃口罩可能带有病菌，所以要投入专用垃圾箱回收处理，选项说法正确。应选：D。42 分以下说法不正确的选项是 A用水灭火可以降低可燃物的着火点B. 大量的SO 、NO 溶于雨水会形成酸雨22C. 煮沸可以降低水的硬度 D净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质【解答】解：A、用水灭火，利用的是使温度降到着火点以下，而不是降低可燃物的着火点，应选项说法错误。B、大量的SO 、NO 经过简单的大气化学反响，被雨水吸取溶解，会形成酸雨，应选项说法正确。22C、煮沸可以降低水中可溶性钙镁化合物的含量，可以降低水的硬度，应选项说法正确。D、活性炭具有吸附性，

15、能吸附异味和色素，净水器中的活性炭可以吸附水中的杂质，应选项说法正确。 应选：A。52 分以下说法正确的选项是 A热胀冷缩说明温度能转变分子大小 B原子是不行再分的最小的粒子 C分子、原子、离子都是构成物质的粒子D不同元素的本质区分是中子数不同【解答】解：A热胀冷缩说明温度能转变分子间隔的大小，不能转变分子的的大小，选项说法错误； B原子可以分为质子、中子和电子，选项说法错误； C分子、原子、离子都是构成物质的粒子，如氧气是由氧分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，氯化 钠是由钠离子与氯离子构成的，选项说法正确；D. 元素是具有一样核电荷数或质子数的一类原子的总称，所以不同元素的本质区分是质子数

16、或核电 荷数不同，与中子数无关，选项说法错误。应选：C。62 分关于金属的说法，不正确的选项是 A铁在潮湿的空气中易生锈 B黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大 C锡制成锡箔是利用锡的延展性 D铝易氧化，因此抗腐蚀性能较差【解答】解：A铁在与氧气和水蒸气接触时会发生锈蚀，所以铁在潮湿的空气中易生锈，选项说法正确； B一般，合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以黄铜合金的硬度比纯铜的硬度大，选项说法正确； C锡制成锡箔是利用锡的延展性，选项说法正确；D铝的化学性质活泼，在常温下就能与空气的氧气反响制成致密的氧化铝薄膜而阻挡内部的铝进一步氧化，所以铝的抗腐蚀性能强，选项说法错误。应选：D。72 分以下试

17、验操作正确的选项是A闻气体气味B氧气验满C取用固体粉末D滴加液体【解答】解：A、正确闻气体气味的方法应为“用手轻轻扇动，让少量气体飘入鼻孔”，而不能把鼻孔凑到容器瓶口直接闻，这样易吸入过多气体，可能会使人中毒，图中所示操作错误；B、氧气验满时应将带火星的木条放在集气瓶口部，木条复燃，说明已满，图中所示操作错误；C、粉末状药品的取用方法：将试管横放，用纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图中所示操作正 确；D、胶头滴管滴加液体时应当悬空垂直滴加，不能伸入试管内；图中所示操作错误。应选：C。82 分地瑞那韦化学式为C H N O S对冠肺炎病毒有肯定的抑制作用。 地瑞那韦中质量分数最大27 37

18、 3 7的元素是A碳B氮C氧D硫【解答】解：地瑞那韦中碳、氢、氮、氧、硫五种元素的质量比为1227：137：143：167：321444：37：42：112：32，则地瑞那韦中质量分数最大的元素是碳元素。应选：A。92 分推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的选项是 A溶液具有均一性、稳定性具有均一性、稳定性的液体肯定是溶液 B含氢元素的物质燃烧会生成水燃烧能生成水的物质肯定含有氢元素C催化剂MnO 能加快KClO 分解速率催化剂只能加快化学反响速率23D离子是带电的粒子带电的粒子肯定是离子【解答】解：A、均一、稳定的液体不肯定是溶液。如蒸馏水，选项说法错误；B、含氢元素的物质燃烧会生成水，

19、所以燃烧能生成水的物质肯定含有氢元素，选项说法正确； B、催化剂不肯定加快化学反响速率，可能减慢化学反响速率，选项说法错误；D、带电的粒子不肯定是离子，可能是电子、质子，选项说法错误； 应选：B。102 分某无色溶液中大量共存的物质有KNO 、NaOH、X、BaCl ，其中X 可能是32ACuSOBK COCNaNODMgCl42332【解答】解：A、假设X 是 CuSO 时，它会与NaOH 溶液反响生成氢氧化铜沉淀，或与BaCl 溶液反响生成硫42酸钡沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；B、假设X 是K CO 时，它会与BaCl 溶液反响生成碳酸钡沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；232C

20、、假设X 是NaNO 时，它会与其他三种溶液均不发生反响，且不存在有色离子，故本选项符合题意；3D、假设X 是MgCl 时，它会与NaOH 溶液反响生成氢氧化镁沉淀，无法共存，故本选项不符合题意；2应选：C。112 分以下试验操作不能到达试验目的的是选项试验目的A 鉴别集气瓶中的O 和 N22B 除去粗盐中的难溶性杂质试验操作分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观看现象将粗盐研碎、溶解、过滤、蒸发结晶C 检验某固体物质是否是铵盐 取样，参加少量熟石灰粉末，混合、研磨，观察是否放出刺激性气味的氨气D 分别 KCl 和 BaCl 的混合溶液 参加过量的Na CO 溶液，过滤，洗涤，再分别223向滤渣和滤

21、液中加适量的稀盐酸AABBCCDD【解答】解：A、分别将燃着的木条伸入集气瓶中，观看现象，能使木条燃烧更旺的是氧气，能使木条熄灭的是氮气，可以鉴别，应选项试验操作能到达试验目的。B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解把不溶物与食盐初步分别、过滤把不溶物彻底 除去、蒸发食盐从溶液中分别出来而得到食盐得到精盐的过程，应选项试验操作能到达试验目的。 C、取样，参加少量熟石灰粉末，混合、研磨，依据是否放出刺激性气味的氨气，可检验某固体物质是否 是铵盐，应选项试验操作能到达试验目的。D、参加过量的Na CO 溶液，能与氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过滤，洗涤，再分别向滤渣23中加适量的稀

22、盐酸，碳酸钡与稀盐酸反响生成氯化钡、水和二氧化碳，向滤液中参加稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，得到的是氯化钠和氯化钾的混合溶液，应选项试验操作不能到达试验目的。应选：D。122 分现有肯定质量的由两种金属组成的混合物。参加过量的稀盐酸，充分反响，测得生成H20.2g，将反响后的溶液蒸发，得到 11lg 固体。则金属混合物的组成不行能是A. Mg FeBFe ZnCZn MgDAl Fe【解答】解：参与反响的氯化氢的质量为：0.2g100%7.3g，所以参与反响的氯元素的质量为： 7.3g0.2g7.1g，参与反响的金属的质量为 11.1g7.1g4g，4g 的镁、铝、锌、

23、铁生成的氢气质量为： Mg：gAl：gZn：gFe：g两种金属生成的氢气质量应当是一种大于0.2g，一种小于 0.2g，金属混合物才有可能生成 0.2g 的氢气， 应选：B。132 分以下关于能源的说法正确的选项是 A煤、石油、自然气属于可再生能源 B煤、石油、自然气属于一次能源 C风能、水能、地热能属于不行再生能源 D风能、水能、地热能属于二次能源【解答】解：A、煤、石油、自然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不行再生能源， 应选项说法错误。B、煤、石油、自然气均是自然界中以现成形式供给的能源，均属于一次能源，应选项说法正确。 C、风能、水能、地热能，在自然界中可以不断再生，

24、属于可再生资源，应选项说法错误。D、风能、水能、地热能均是自然界中以现成形式供给的能源，均属于一次能源，应选项说法错误。应选：B。二、填空题本大题包括 5 小题，共 20 分144 分用化学学问答复以下问题：（1） 空气的主要成分中，常用作保护气的是 氮气 。（2） 水果和蔬菜中富含的可以调整人体陈代谢、预防疾病和维持身体安康的养分素是 维生素 。（3） 自然存在的最硬的物质是 金刚石 。（4） 将以下食品或调味品分别放入水中，充分搅拌，能形成溶液的是 AC 填标号。A食盐B. 面粉C蔗糖D食用油E奶粉【解答】解：1氮气是空气的主要成分，其化学性质较为稳定，所以常用作保护气；故填：氮气；（2）

25、 水果和蔬菜中富含维生素，维生素可以调整人体陈代谢、预防疾病和维持身体安康；故填：维生素；（3） 金刚石是自然存在的最硬的物质；故填：金刚石；4A食盐能溶于水形成溶液； B面粉难溶于水，不能形成溶液； C蔗糖能溶于水形成溶液； D食用油难溶于水，不能形成溶液； E奶粉难溶于水，不能形成溶液； 应选 AC。154 分用化学用语填空：12 个氢氧根离子 2OH。（2） 高铁酸钠Na FeO 是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为 +6 。24（3） “84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠NaClO，制取 NaClO 的化学方程式为 2NaOH+XNaClO+NaCl+H O，则X 的

26、化学式为 Cl。22（4） 国际禁毒日，为了起到警示教育作用，某地警方将缴获的毒品进展了燃烧处理。毒品大麻主要成分的化学式为 C H O 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水， 其反响的 化学方程式为21 30 22C H O +55O42CO +30H O 。21 30 2222【解答】解：1由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略。假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个氢氧根离子可表示为：2OH。（2） 钾元素显+1 价，氧元素显2 价，设铁元素的化合价是 x，依据在化合物中正负化合

27、价代数和为零，可得：+12+x+240，则 x+6 价。（3） 由质量守恒定律：反响前后，原子种类、数目均不变，由反响的化学方程式，反响前钠、氯、氢、氧原子个数分别为 2、0、2、2，反响后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为2、2、2、2，依据反响前后原子种类、数目不变，则每个X 分子由 2 个氯原子构成，则物质X 的化学式为Cl 。2（4） 毒品大麻主要成分的化学式为C H O 在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反响的化学方程式21 30 2为 2C H O +55O21 30 22故答案为：12OH；2+6；3Cl ；242CO +30H O。2242C H O +55O42CO +3

28、0H O。21 30 2222164 分碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子I的构造示意图。答复以下问题：（1） 图 1 中 x 18 。（2） 碘属于 非金属 元素填“金属”或“非金属”。碘元素在元素周期表中位于第 五 周期。（3） 图 2 表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相像的是 E 填标号。【解答】解：1图 1 是碘离子I的构造示意图，说明碘原子的最外层有 7 个电子，即 532+8+18+7+x， x18；故填：18；（2） 由汉字名称的偏旁“石”字可知，碘元素属于非金属元素；碘原子核外有5 个电子层，所以碘元素在元素周期表中位于第五周期；故填：非金属；五；（3） 最

29、外层电子数打算元素的化学性质，碘原子的最外层有7 个电子，E 粒子的最外层也是 7 个电子， 二者化学性质相像；故填：E。174 分甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1 所示。答复以下问题：1当温度为 t时，甲、丙两种物质的溶解度相等。12t 时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 3：13 。13假设承受升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 丙 。4R 是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R 作图 2 试验，中没有固体析出，中有固体析出。依据图示信息，以下几种说法正确的选项是 BD 填标号。AR 是甲物质B和的溶液中，溶质质量相等C中，只有的上层

30、清液是饱和溶液D的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小【解答】解：1当温度为 t 时，甲、丙两种物质的溶解度相等。1故填：t 。12t 时甲溶解度是 30g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：30g：100g+30g3：13。1故填：3：13。3假设承受升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙， 是由于升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度上升而减小，丙的溶解度随着温度上升 而减小。故填：丙。4A温度由t 降低到t 时析出晶体，说明R 是乙物质，该选项说法不正确；32B和的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该选项说法正确

31、； C中，的上层清液是饱和溶液，该选项说法不正确；D 的溶液中溶质的质量分数100% 20% ， 的上层清液中溶质的质量分数100%33.3%，的溶液中溶质的质量分数比的上层清液中溶质的质量分数小，该选项说法正确。故填：BD。184 分AE 为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。B、C 为组成元素一样的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体， D、E 反响可用于工业上生产烧碱。它们之间有如下图的转化关系“”表示某一种物质经一步反响可转化为另一种物质，“”表示相连的两物质能发生化学反响，局部反响物、生成物及反响条件已略去。答复以下问题：1B 的化学式为 CO 。2C 转化为E 的化学方程式

32、为 2NaOH+CO Na CO +H O 。2232（3） D、E 反响的化学方程式为 CaOH +Na CO CaCO +2NaOH 。2233（4） 整个转化过程中没有涉及的根本反响类型是 填序号。化合反响分解反响置换反响复分解反响【解答】解：1依据D 是检验二氧化碳气体的溶液，可知D 为氢氧化钙，而D 与 E 反响生成氢氧化钠，推断 E 为碳酸钠，氢氧化钙和碳酸钠反响生成碳酸钙和氢氧化钠，所以D 为氢氧化钙，E 为碳酸钠，两者都含有的元素为氧元素，所以五种物质都含有氧元素，B 与 C 都有氧元素，且含有另外一种一样元素， 组成气体，则 B 与 C 从二氧化碳和一氧化碳选择，碳酸钠可与二

33、氧化碳相互制备，所以可以推想C 为二氧化碳，则 B 为一氧化碳，而A 含有氧元素，能生成二氧化碳也能生成一氧化碳，则A 为氧气，氧气少量时，碳与氧气反响生成一氧化碳，氧气足量时，碳与氧气反响生成二氧化碳，满足上述规律框图，所以推出A 为氧气，B 为一氧化碳，C 为二氧化碳，D 为氢氧化钙，E 为碳酸钠；故答案为：CO。2C 二氧化碳，生成E 碳酸钠，可以通过二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，书写化学方程式留意配平，所以方程式为 2NaOH+CO Na CO +H O；2232故答案为：2NaOH+CO Na CO +H O。22323D 氢氧化钙与E 碳酸钠反响生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书

34、写化学方程式留意配平及沉淀符号，所以方程式为CaOH +Na CO CaCO +2NaOH；2233故答案为：CaOH +Na CO CaCO +2NaOH。22334氧气与碳反响生成二氧化碳，属于多变一，为化合反响，碳酸钠与氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和 氢氧化钠，相互交换组分，并有沉淀生成，属于复分解反响，因此没有涉及的反响有置换反响和分解反 应；故答案为：。三、试验题本大题包括 2 小题，共 10 分194 分AF 是试验室制取气体的常用装置，答复以下问题：（1） 仪器a 的名称是 酒精灯 。（2） 试验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置组合是 AD 填标号。（3） 假设选用 BE 装置加

35、热高锰酸钾制取氧气，有以下操作熄灭酒精灯；装药品，固定装置；检查装置气密性；收集气体；连接仪器；点燃酒精灯，加热；从水槽中取出导气管。正确的操作顺 序为 C 。A B C D（4） 假照试验室用锌粒和稀硫酸反响制取一瓶氢气，所选的装置组合是 AF，则 A 装置的导气管应当和F装置的n 填“m”或“n”端相连。【解答】解：1仪器 a 的名称是酒精灯。故填：酒精灯。（2） 试验室制取二氧化碳，反响物是固体和液体，不需要加热，可以用A 作为发生装置，二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D 装置收集；试验室利用过氧化氢和二氧化锰制取氧气不需要加热，可以用A

36、作为发生装置，氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D 装置收集，因此试验室制取氧气和二氧化碳均可选择的装置是AD。故填：AD。（3） 正确的操作挨次为：连接仪器，检查装置气密性，以防止装置漏气影响试验结果，装药品，固定装置，点燃酒精灯，加热制取气体，收集气体，从水槽中取出导气管，以防止水倒流炸裂试管，熄灭酒精 灯，因此挨次是。故填：C。（4） 假照试验室用锌粒和稀硫酸反响制取一瓶氢气，所选的装置组合是 AF，则 A 装置的导气管应当和F装置的n 端相连。故填：n。206 分某化学兴趣小组在进展酸碱中和反响的试验时，先向烧杯中参加适量稀盐酸，并滴加几滴酚酞溶液，然后用滴管渐渐滴入稀氢氧

37、化钠溶液，并不断搅拌，一会儿后停顿滴加氢氧化钠溶液，观看到烧 杯中溶液为无色。同学们对反响后的溶液M 的成分进展如下探究：【猜测假设】猜测：氢氧化钠过量，溶液M 呈碱性。猜测：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M 呈中性。猜测： 稀盐酸过量，溶液显酸性 。同学们经过争论后认为猜测不正确，其理由是 氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色 。【试验探究】（1） 为了验证自己的猜测，小明设计了试验方案一：试验步骤取少量溶液M 于试管中，滴加试验现象 溶液显 紫 色试验结论猜测正确紫色石蕊溶液（2） 小强设计了试验方案二：试验步骤取少量溶液M 于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸试验现象 产生白色沉淀

38、试验结论猜测正确【分析评价】同学们对小强的试验方案进展了分析，认为他的试验结论不正确。假设猜测正确，依据方案二的试验操作，也会生成白色沉淀，此时发生反响的化学方程式为 NaCl+AgNO AgCl+NaNO。33【再次探究】假设要验证猜测正确，可以设计试验方案三：取少量溶液M 于试管中。然后分别参加以下物质进展试验，能观看到明显现象并得出正确结论的是 填序号。锌粒 铜丝 二氧化碳 氧化铁 氢氧化钾 硫酸铜 碳酸钙 硝酸铵【拓展应用】假设将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反响，则所得溶液中含有的溶质是 硝酸钾、氢氧化钾 。【解答】解：【猜测假设】猜测：氢氧化钠过量，溶液M 呈

39、碱性。猜测：氢氧化钠与盐酸恰好完全中和，溶液M 呈中性。猜测：稀盐酸过量，溶液显酸性。同学们经过争论后认为猜测不正确，其理由是氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。故填：稀盐酸过量，溶液显酸性；氢氧化钠过量时溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。【试验探究】（1） 取少量溶液M 于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液显紫色，说明溶液显中性，猜测正确。故填：紫。（2） 【分析评价】假设猜测正确，依据方案二的试验操作，也会生成白色沉淀，是由于氯化钠能和硝酸银反响生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，此时发生反响的化学方程式为：NaCl+AgNO AgCl+NaNO 。33故填：NaCl+AgNO AgCl+Na

40、NO 。33【再次探究】锌粒能和稀盐酸反响生成氯化锌和氢气，过程中产生气泡，能够说明猜测正确；铜丝不能和稀盐酸反响，不能说明猜测正确；二氧化碳不能和盐酸反响，不能说明猜测正确；氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，过程中溶液由无色变黄色，能够说明猜测正确；氢氧化钾和稀盐酸反响生成氯化钾和水，过程中无明显现象，不能说明猜测正确；硫酸铜不能和盐酸反响，不能说明猜测正确；碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳，过程中产生气泡，能够说明不能和盐酸反响，不能说明猜测正确；硝酸铵不能和盐酸反响，不能说明猜测正确。故填：。【拓展应用】氢氧化钾和硝酸反响生成硝酸钾和水，反响的化学方程式及其质量关系： KOH+H

41、NO KNO +H O，3325663由以上质量关系可知，将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合，完全反响后氢氧化钾过量，则所得溶液中含有的溶质是反响生成的硝酸钾和过量的氢氧化钾。故填：硝酸钾、氢氧化钾。四、计算题本大题包括 1 个小题，共 6 分216 分现有盛 88.4g Na CO 和 NaOH 混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为 9.8%的 H SO溶液，充2324分搅拌， 烧杯中溶液的质量与滴加 H SO 溶液的质量关系如下图， 答复以下问题：24（1） 写出AB 段发生反响的化学方程式 2NaOH+H SO Na SO +2H O 。24242（2） BC 段可以观看

42、到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 4.4 g。3B 点时，大烧杯中的溶液pH 7填“”、“”或“”。4C 点时，所得溶液为不饱和溶液。求溶液中溶质的质量分数。写出计算过程【解答】解：1AB 段是稀硫酸和氢氧化钠反响生成硫酸钠和水，发生反响的化学方程式：2NaOH+H SO24Na SO +2H O。242故填：2NaOH+H SO Na SO +2H O。242422BC 段可以观看到大烧杯的溶液中有气泡产生，是由于碳酸钠和稀硫酸反响生成硫酸钠、水和二氧化碳，则生成气体的质量为：88.4g+200g284g4.4g。故填：4.4。3B 点时溶液中的溶质是反响生成的硫酸钠和没有反响的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此大烧杯中的溶液pH 大于 7，故填：。4反响生成硫酸钠质量：200g9.8%28.4g，溶液中溶质的质量分数是：100%10%， 答：溶液中溶质的质量分数是 10%。