2023年海淀区高三化学第二学期期末练习及答案

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1、海淀区 20232023 学年其次学期期末练习高三化学2023.05本试卷共 8 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将本试卷和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1. 以下安全标识不适合在加油站张贴的是A2. 以下化学用语正确的选项是A. 氨的电子式：C甲烷的球棍模型：BCDB. 中子数为 20 的Cl 的核素：20 Cl17D.的系统命名：3-甲基-2-丁醇3.

2、 以下说法不正确的是A. 水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料 B麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖 C煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一 D利用油脂在碱性条件下的水解反响可获得人造脂肪44. 某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。：牙釉质中含有羟基磷酸钙Ca5(PO4)3OH，是牙齿的保护层。在牙齿外表存在平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO3- (aq)+OH-(aq)；KspCa5(PO4)3OH KspCa5(PO4)3F以下说法不正确的是A. 假设使牙膏假设呈弱酸性，更有利于保护牙釉质B丙三醇的俗称是甘油CSiO2 是

3、摩擦剂，有助于去除牙齿外表的污垢DNaF 能将 Ca5(PO4)3OH 转化为更难溶的 Ca5(PO4)3F，削减龋齿的发生1A蒸发结晶得到NaHCO3 晶体B分别苯和溴苯 C试验室制取蒸馏水 D配制100 mL 0.100mol/L NaCl溶液5. 用以下试验仪器或装置进展试验，能到达试验目的的是6. 以下方程式与所给事实不相符的是4A. 向 KMnO4 酸性溶液中滴加H2C2O4 溶液，溶液褪色： 2MnO- + 5H2C2O4+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2+ 8H2OB. 向沸水中滴加饱和 FeCl3 溶液，制 Fe(OH)3 胶体：Fe3+ 3H2O =Fe(OH)3 3

4、H+C. 向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：DNa2O2 用作潜水艇供氧剂：CH3CHO + 2Ag(NH3)2OHCH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O7. 下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。元素Q信息周期表中位于第 3 周期第 IIIA 族元素信息Y焰色反响为紫色W最高正化合价为+7 价Z原子构造示意图为X本周期中原子半径最大以下说法正确的选项是AQ在地壳中含量最高 B元素的金属性： XY C气态氢化物的稳定性：ZWDQ的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反响，又能与HCl反响8. 糠醛与苯酚可以发生聚合反响，得到糠醛树脂，其构造

5、类似于酚醛树脂。糠醛树脂可用作砂轮、砂纸、砂布的黏合剂。以下说法不正确的是A. 糠醛的分子式为C5H4O2B. 糠醛的同分异构体可能含羧基D. 线型糠醛树脂的构造简式为C. 合成糠醛树脂的反响是缩聚反响29. CO2 催化加氢制备 CH3OH 是 CO2 资源化利用的重要途径。以下图所示的反响的能量变化。-120以下说法不正确的是A. 由图 1 推知反响物断键吸取的能量小于生成物成键释放的能量B. 图 2 中，假设生成的H2O 为液态，则能量变化曲线为CCO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g) +H2O(g) H = +310 kJ/molD制备 CH3OH 的反响使用催化剂时，其H

6、不变10. 工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数与pH 的关系如右图。 Pb(OH)2 难溶于水以下说法不正确的是A氨水中：c(NH +)+ c(H+)= c(OH-)4B. 酸性废水中的含铅微粒有Pb2+、Pb(OH)+、C. pH12 时，溶液中的离子有且仅有 Pb(OH) 、Pb(OH)2 、OH和 H+34D. pH=10 时，除铅效果最好11. 在体积恒为 1 L 的密闭容器中发生反响：A(g) + B(g)不同条件下A 的平衡转化率 (A)如下表。C(g) + D(g) H0 。测得初始投料量试验序号试验温度n (A) /moln (B

7、) /mol(A)/%0011T10105022T1010a33T151040以下说法正确的选项是A. 当容器内压强不变时，反响到达化学平衡状态1BT 时，反响的化学平衡常数值为21C 假设 T2 TD T1 = T3，则 a 50312. 化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反响机理如右图其中 和 各表示一种多肽片段。以下说法不正确的是A. 过程 1 有 C-S 键和 34S-H 键的断裂B. a、b 生成c 的同时还生成 RHCc 和 d 互为同分异构体D总反响的化学反响速率主要取决于过程213. 以下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图不考虑溶解氧的影响，其中 a、b 均为

8、Ag/AgCl 复合电极，b 的电极反响式为 AgCl + e-= Ag + Cl-。以下说法正确的选项是Aa 的电极反响式为 Ag - e-= Ag+B内电路中，Na+由 b 极区向a 极区迁移C工作一段时间后，两极 NaCl 溶液的浓度差减小D电路中转移 1 mol e-时，理论上a 极区模拟海水的质量削减 23 g14. 同学们探究不同金属和浓硫酸的反响，向三等份浓硫酸中分别参加一样大小的不同金属片，加热，用生成气体进展下表试验并记录试验现象。试验现象试验操作铜片锌片铝片点燃不燃烧燃烧燃烧通入 KMnO 酸性溶液通入CuSO 溶液4通入品红溶液褪色无明显变化褪色褪色无明显变化褪色褪色消灭

9、黑色沉淀不褪色44注： H2S+CuSO4 = CuS+H2SO CuS 为黑色固体；H2S 可燃。以下说法不正确的是A. 参加铜片的试验中，使 KMnO4 酸性溶液褪色的是 SO2B. 参加铝片的试验中，燃烧现象能证明生成气体中肯定含H2SC. 参加锌片的试验中，生成的气体肯定是混合气体D. 金属与浓硫酸反响的复原产物与金属活动性强弱有关其次局部本局部共5 题，共58 分。15.11 分氧族元素O、S、Se 等及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。2（1） 试验室用 70% H2SO4 溶液和 Na2SO3 粉末在常温下反响制备 SO ，装置如右图。将虚线框a 内的仪器补充完整夹持装置可省略

10、。 b 为尾气吸取装置，其中的试剂为。4（2） 生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生 物浸出法中主要物质的转化路径如右图。步骤I 反响的离子方程式为。生物浸出时的总反响的氧化剂是。（3） 以工业硒为原料制备高纯硒的流程如以下图。以下说法正确的选项是填字母序号。a. 过程i 到过程 iii 均为氧化复原反响b. H2SeO3 既有氧化性，又有复原性c. SeO2 能与 NaOH 反响生成 Na2SeO3 和 H2Od. Se 与H2 化合比S 与H2 化合简洁24222过程 iii 中使用的复原剂为N H nH O，对应产物是N 。理论上，过程i 消耗的O 与过程 iii 消耗的N2

11、H4nH2O 的物质的量之比为 工业硒中杂质与O2 的反响可无视。 16.9 分合理利用废旧铅蓄电池可缓解铅资源短缺，同时削减污染。I. 一种从废旧铅蓄电池的铅膏中回收高纯铅的流程如以下图局部产物已略去。：不同铅化合物的溶度积25 oC：Ksp(PbSO4) = 2.5 10-8，Ksp(PbCO3) = 7.2 10-14；PbSiF6 和 H2SiF6 均为能溶于水的强电解质。（1） 过程i 中，物质a 表现填“氧化”或“复原”性。（2） 过程 ii 需要参加(NH4)2CO3 溶液，从化学平衡的角度解释其作用原理： 。（3） 过程 iii 发生反响的离子方程式为。II. 工业上用 PbS

12、iF 、H SiF混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅主要杂质为Cu、Ag、626Fe、Zn，杂质总质量分数约为 4%提纯，装置示意图如下。（4） 以下说法正确的选项是填字母序号。a. 阴极为粗铅，纯铅在阳极析出b. 电解产生的阳极泥的主要成分为Cu 和 Agc. 工作一段时间后需要补充 Pb2+以保持溶液中 c(Pb2+)的稳定5（5） 铅的电解精炼需要调控好溶液中的 c(H2SiF6)。其他条件一样时，测得槽电压槽电压越小，对应铅产率越高随起始时溶液中 c(H2SiF6)的变化趋势如右图。由图可推知，随 c(H2SiF6)增大，铅产领先增大后减小，减小的缘由可能是。17.13 分普瑞巴林K是

13、一种作抗癫痫药物，可用异戊二烯A为原料来合成，路线如以下图。1A 的官能团是写中文名称2C 的构造简式为。（3） DE 的化学方程式是。（4） FG 的反响类型为。5I 中含有一个六元环，H 生成I 的化学方程式是。32（6） 假设 H 未发生脱水缩合生成 I，依据 H 的酸性推断其直接与过量 NH .H O 反响的产物是。（7） 将K 中的碳原子编号标记为，其中由 CH2(COOC2H5)2 供给的碳原子的编号为填字母序号。a. 1，2，3，4b. 1，3，4c. 2，3，4d. 1，2，318. 12 分具有十八面体构造的 Ag3PO4 晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用

14、于降解有机污染物。I. 配位-沉淀法制备Ag3PO4 高效光催化剂6：i. Ag3PO4 难溶于水，可溶于硝酸；ii. Ag3PO4 沉淀的生成速率会影响其构造和形貌，从而影响其光催化性能；3iii. 银氨溶液中存在：Ag(NH )+2Ag+ + 2NH3。（1） 配制银氨溶液时的反响现象是。（2） 参加 Na2HPO4 溶液时，发生以下反响，请将离子方程式补充完整：（3） AgNO3 和 Na3PO4 在溶液中反响也可制得 Ag3PO4 固体，但制得的 Ag3PO4 固体光催化性能极差。从速率角度解释其缘由：。II. Ag3PO4 光催化剂的使用和再生：Ag3PO4 晶体在光照条件下发挥催化

15、作用时，首先引发以下反响。（4） Ag3PO4 光催化 CO2 制备甲醇可实现“碳中和”，a 的后续反响如下。则由 CO2 制备甲醇的总反响的化学方程式为。（5） Ag3PO4 光催化降解 RhB代表有机污染物，RhB 被氧化成 CO2 和H2O。a 的后续反响如下。注：Ag3PO4 在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。用 Ag3PO4 依次降解三份一样的废水，测得 3 次降解过程中 RhB 的残留率c/c0，即时浓度与起始浓度之比随时间变化的曲线如右图。以下说法正确的选项是填字母序号。2a. OH 和 O -是降解 RhB 的重要氧化剂b. 第 1 次使用后 Ag3P

16、O4 的光催化性能降低c该试验条件下，Ag3PO4 使用两次即根本失效第 1 次光降解时，025min 内的反响速率为mol/(Lmin)。废水中 RhB 初始浓度 c0 为 100 mg/L，RhB 的摩尔质量为M g/mol19.13 分试验小组探究不同浓度CuCl2 溶液的电解反响。分别用石墨电极电解0.1 mol/L CuCl2 溶液和 5 mol/L CuCl2 溶液，记录试验现象如下表。试验装置试验编号及试剂试验现象70.1mol/L CuCl2溶液蓝色5 mol/L CuCl2溶液绿色阳极：产生有刺激性气味的气体阴极：电极上有红色固体析出阳极：产生有刺激性气味的气体 阴极：电极上

17、有少量红色固体和白色固体析出，同时电极四周液体变为黑色（1） 经检验，阳极产生的气体能使潮湿的淀粉 KI 试纸变蓝。中电解反响的化学方程式为。i. 阴极四周的白色固体为 CuCl，Ksp(CuCl)=1.210-6；ii. Cu+在水溶液中单独存在时不稳定，简洁发生反响：2Cu+ (aq)Cu(s) + Cu2+(aq)。I. 探究中产生白色固体的缘由。查阅资料：结合资料分析 CuCl 产生的路径有如下两种可能：（2） 路径1：阴极发生电极反响分两步：i.，ii.Cu+ + e- =Cu，同时伴随反响Cu+ Cl-=CuCl，生成白色沉淀。（3） 路径 2：阴极发生电极反响 Cu2+ + 2e

18、-=Cu，而后发生反响 a：写出离子方程式，生成白色沉淀。同学们通过试验证明反响 a 可以发生，其试验操作和现象是 。II. 探究中阴极区液体中黑色物质的成分。进一步查阅资料，提出以下猜测。猜测 3.发生反响 Cu2+Cu+4Cl-+H2OCu(II)Cu(I) Cl4(H2O)-棕黑色。猜测 1.生成氢氧化铜，进而转化为极细小的氧化铜； 猜测 2.生成铜的速率快，形成黑色纳米铜；（4） 假设猜测 1 成立，则阴极肯定还存在的电极反响是。取 2 mL 黑色液体于试管中，分别参加不同试剂，记录试验现象如下表。试验编号参加试剂试验现象4 mL 浓 HNO3溶液变澄清，呈绿色，试管口有浅红棕色气体生成4 mL 浓 HCl 黑色液体颜色变深4 mL H O2溶液变澄清，呈绿色，同时消灭少量白色沉淀（5） 甲同学依据试验产生的现象得出结论：黑色液体中肯定有纳米铜。乙同学认为甲同学的结论不合理，他做出推断的依据是。（6） 由上述试验可得到的关于黑色物质成分的结论是。8