2023年届新高考高考化学模拟试题二

《2023年届新高考高考化学模拟试题二》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2023年届新高考高考化学模拟试题二（15页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、2023 届高考高考化学模拟试题二可能用到的相对原子质量：H 1C 12N14O 16Fe 56第一局部本局部共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.2023 年 12 月 17 日，“嫦娥五号”返回器携带月壤成功返回，“可上九天揽月”成为现实。以下涉及火箭放射及“嫦娥五号”的系列材料中，主要成分均为非金属单质的是A. “长征五号” 发动机推动剂液氧和液氢答案 AB. 制作月面开放的国旗材料之一 高强度芳纶纤维C. 返回器减速伞材料高强度锦纶纤维D. 返回器外表所贴“暖宝宝”主要成分铁粉、碳粉等2(2023日照一模)化学与生活亲热相关。抗击

2、疫情要戴口罩，勤洗手，以下有关说法正确的选项是() A型冠状病毒可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内 B为增加消毒效果可将医用消毒酒精与84 消毒液混合使用C甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 D可用铝制容器配制过氧乙酸(CH3COOOH)消毒剂答案 A解析 气溶胶属于胶体，胶体的粒子直径为 1100 nm，型冠状病毒可能通过气溶胶传播， 可以说明病毒的粒子直径可能在纳米级范围内，A 项正确；84 消毒液的有效成分为NaClO， 具有强氧化性，乙醇具有复原性，两者混合后发生反响会降低消毒效果，B 项错误；甲醛和戊二醛均为有毒物品，不能用于空气、餐具的消毒，

3、C 项错误；过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，对金属有腐蚀性，不能用铝制容器进展配制，D 项错误。3(2023浙江，5)以下表示不正确的选项是( )A乙烯的构造式：C2-甲基丁烷的键线式：B. 甲酸甲酯的构造简式：C2H4O2D甲基的电子式：答案 B4(2023全国卷，9)NA 是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个中子B.1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子C12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl 溶液含有 28NA 个电子答案 C解析 标准状况下 22.4 L

4、 氮气的物质的量是 1 mol,1 个14N 中有 14 个中子，则 1 mol 氮气有7214NA 个中子，A 错误；重水和水中的质子数一样，B 错误；石墨烯和金刚石是碳元素的同素异形体，是由碳元素组成的不同单质，12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 1 mol 碳原子，A即 NA 个碳原子，C 正确；1 L 1 molL1 NaCl 溶液中含有 1 mol NaCl(含有 28N 个电子)和大量的水(水分子也含有电子)，D 错误。5.(2023江苏，4)常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()3A0.1 molL1 氨水溶液：Na、K、OH、NOB0.1 molL1 盐酸溶

5、液：Na、K、SO2、SiO24343C0.1 molL1KMnO4 溶液：NH、Na、NO、ID0.1 molL1AgNO3 溶液：NH、Mg2、Cl、SO244答案 A344解析 A 项，氨水与各离子以及各离子之间均不发生反响，能大量共存；B 项，H和 SiO2 可以结合生成H2SiO3 沉淀，不能大量共存；C 项，MnO具有氧化性，与 I之间发生氧化复原反响，不能大量共存；D 项，Ag与 Cl、SO2因生成沉淀而不能大量共存。6、以下方程式书写正确的选项是( )AH2S 的电离方程式：H2SHHSCCO2的水解方程式：CO22H O332H CO 2OH233BNaHCO3 在水溶液中的

6、电离方程式：NaHCO3=NaHCO2DHS的水解方程式：HSH2OS2H3O答案 A解析 多元弱酸的电离是分步进步的，H2S 的第一步电离方程式为H2S确；NaHCO3 在水溶液中的电离方程式为NaHCO3=NaHCO、HCOHHS，A 正HCO2，333B 错误；CO2的水解是分步进步的，第一步水解方程式为CO2H OHCOOH，C3323错误；HS的水解方程式为 HSH2OH2SOH，D 错误。XRYZ7、短周期元素R、X、Y、Z 在元素周期表中的相对位置如下图，Y 原子的核外电子数是R 的 2 倍，以下说法正确的选项是()A. 可用YO Z 2H O=H YO2HZ，证明非金属性：ZY

7、22224B. 含有Z 元素的钠盐溶液都呈中性C. 由非金属性ZY 可知，最高价氧化物对应的水化物的氧化性：ZY D最简洁气态氢化物的热稳定性：RX答案 D解析 依据题意可知：R 为 O 元素，X 为P 元素，Y 为 S 元素，Z 为 Cl 元素。A 项，推断非金属性强弱应用置换反响，但SO Cl 2H O=H SO 2HCl 不属于置换反响，错误；22224B 项，NaClO 溶液呈碱性，错误；C 项，由非金属性强弱可推知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱而不是氧化性强弱，错误；D 项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性： RY，YX，则RX，正确。攻 1,3-丁二烯生成碳正离子()；其

8、次步 Br进攻碳正离子完成 1,2-加成或 1,4-加8、2023高考全国卷(山东)，141,3-丁二烯与 HBr 发生加成反响分两步：第一步H进成。反响进程中的能量变化如以下图所示。在 0 和 40 时，1,2-加成产物与 1,4-加成产物的比例分别为 7030 和 1585。以下说法正确的选项是()A. 1,2-加成产物比 1,4-加成产物稳定B. 与 0 相比，40 时 1,3-丁二烯的转化率增大C. 从 0 升至 40 ，1,2-加成正反响速率增大，1,4-加成正反响速率减小D. 从 0 升至 40 ，1,2-加成正反响速率的增大程度小于其逆反响速率的增大程度答案 D9、(2023全国

9、卷，8)紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，以下表达错误的选项是() A分子式为C14H14O4B不能使酸性重铬酸钾溶液变色C能够发生水解反响 D能够发生消去反响生成双键答案 B4解析 由构造简式可知紫花前胡醇的分子式为C14H14O ，A 项正确；该有机物分子内含有碳碳双键和醇羟基，可以被酸性重铬酸钾溶液氧化，从而使酸性重铬酸钾溶液变色，B 项错误； 分子内含有酯基，能够发生水解反响，C 项正确；分子内含有醇羟基，且与醇羟基相连的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子，故可发生消去反响，D 项正确。10、铈(Ce)是镧系金属元素。空气污染物 NO 通常用含Ce4

10、的溶液吸取，生成 HNO 、NO，23再利用电解法将上述吸取液中的HNO2 转化为无毒物质，同时生成Ce4，其原理如下图。以下说法正确的选项是()AH由右室进入左室B. Ce4从电解槽的c 口流出，且可循环使用C. 阴极的电极反响式：2HNO 6H6e=N4H O222D. 假设用甲烷燃料电池作为电源，当消耗标准状况下 33.6 L 甲烷时，理论上可转化 HNO2 2 mol答案 C解析 A 项，依据电解原理，H由左室向右室移动，错误；B 项，空气污染物 NO 通常用含 Ce4的溶液吸取，生成HNO 、NO，N 的化合价上升，Ce4的化合价降低，然后对此溶23液进展电解，又产生 Ce4，依据电

11、解原理，应在阳极上产生，即Ce4从 a 口流出，可循环使用，错误；C 项，依据电解原理，阴极上得电子，化合价降低，HNO2 转化为无毒物质，即转化为N ，阴极电极反响式为 2HNO 6H6e=N4HO，正确；D 项，标准状2况下，33.6 L22233.68甲烷参与反响转移电子物质的量为12222.4mol12 mol，理论上可转化 HNO2 的物质的量为 6mol4 mol，错误。H2(g)。11、900时，向 2.0L 恒容密闭容器中充入 0.40mol 乙苯，发生反响：一段时间后，反响到达平衡，反响过程中测定的局部数据如下表所示：时间/minn(乙苯)/mol n(苯乙烯)/mol00.

12、400.00100.300.10200.24n130n20.2040n30.20以下说法正确的选项是()A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反响的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0%B. 反响在前 20min 内的平均反响速率 v(H2)0.008molL1 min1C. 假设混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反响已到达平衡状态2D. 一样温度下，起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH ，则到达平vv衡前：正逆答案 C0.40mol解析 由表中数据可知，30min 时反响处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，

13、由化学方程式可知参与反响的乙苯的物质的量为0.20mol，故乙苯的转化率为 0.20mol100%50.0%，保持其他条件不变，向容器中充入不参与反响的水蒸气作为稀释剂，反响混合物的浓度不变，平衡不移动，则乙苯的转化率不变，A 项错误；由表中数据可知，20min0.16mol2L内乙苯的物质的量的变化量为 0.40mol0.24mol0.16mol，v(乙苯)20min0.004molL1min1，反响速率之比等于化学计量数之比，则 v(H2)v(乙苯)0.004molL1min1，B 项错误；反响中混合气体的质量不变，但物质的量渐渐增大，假设混合气体的平均摩尔质量不 再变化，说明气体的物质的

14、量不变，则反响已到达平衡状态，C 项正确；由表中数据可知，2L30min 时反响处于平衡状态，平衡时苯乙烯的物质的量为 0.20mol，其浓度为 0.20mol0.10molL1，由化学方程式可知，氢气的平衡浓度为 0.10molL1，参与反响的乙苯的物质0.100.10的量为 0.20mol，故平衡时乙苯的浓度为 0.10molL1，K0.100.10，一样温度下，0.100.302起始时向容器中充入 0.10mol 乙苯、0.10mol 苯乙烯和 0.30molH ，此时 QvvK，反响向逆反响方向进展，故到达平衡前，D 项错误。正逆2 20.1020.1512.CuSO4 是一种重要的化

15、工原料，其有关制备途径如下图。以下说法正确的选项是()A. 途径所用混酸中H2SO4 与HNO3 物质的量之比最好为 23B. 利用途径制备 16 g 硫酸铜，消耗硫酸的物质的量为 0.1 molC. 生成等量的硫酸铜，三个途径中参与反响的硫酸的物质的量： D.与途径、相比，途径更好地表达了绿色化学思想答案 D32解析 Cu 与混酸反响，3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO )2NO4HO，离子反响为：3Cu28H2NO=3Cu22NO4H O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸供给，氢离子由32硝酸和硫酸供给，所以硝酸为 2 mol 时，硫酸为 3 mol，所用混酸中H2SO4 与 HNO3 物质

16、的量之比最好为 32，故A 项错误；16 g 硫酸铜的物质的量为16 g0.1 mol，在途径160 gmol1中，发生的反响为 2H2SO4(浓)Cu=CuSO42H2OSO2，消耗硫酸 0.2 mol，故B项错误；假设均生成 1 mol 硫酸铜，途径消耗 1 mol 硫酸；途径消耗 1 mol 硫酸，途径 消耗 2 mol 硫酸，故 C 项错误；相对于途径、均有污染空气的气体产生，途径的优点：铜与氧气反响生成氧化铜，氧化铜再被硫酸溶解生成硫酸铜，制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径无污染性气体产生，故D 正确。13、(2023泰安三模)以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的试验流程如下图，以下有关

17、A“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进展B“浸取”时，可用无水乙醇代替水说法正确的选项是()C“转化”反响中，通入CO2 的目的是供给复原剂D“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO4答案 D43解析 “灼烧”时，由于KOH 可与玻璃中的二氧化硅反响，因此灼烧不能在玻璃坩埚中进展，可在铁坩埚中进展，故 A 错误；“浸取”时，不能用无水乙醇代替水，因 K2MnO4 不易溶于乙醇，且转化时生成的高锰酸钾与乙醇反响而导致高锰酸钾变质，故 B 错误；“转化”中 CO2 与 K2MnO4 发生反响 3K2MnO 2CO2=2KMnO4MnO22K2CO ，CO2 中4元素化合价没有变化，故不作复原剂，故 C 错误；

18、由流程可知，“浓缩结晶”的目的是分别提纯KMnO ，故D 正确。142023 年北京朝阳试验小组争论金属电化学腐蚀，试验如下：试验 I铁钉外表及周边未见明显变化铁钉周边零星、随机消灭极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成序号试验5 min25 min试验 II铁钉周边消灭红色区域，未见蓝色消灭铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色消灭锌片周边未见明显变化锌片周边未见明显变化A试验II 中 Zn 保护了 Fe，使铁的腐蚀速率比试验I 慢以下说法不正确的是B. 试验II 中正极的电极反响式：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-C. 试验I 的现象说明K3Fe(CN)6 溶液与Fe 反响生

19、成了Fe2+D. 假设将Zn 片换成Cu 片，推想Cu 片周边会消灭红色，铁钉周边会消灭蓝色答案 C其次局部本局部共 5 题，共 58 分1510 分我国国标推举的食品药品中 Ca 元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4 将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4 固体溶于过量的强酸，最终使用浓度的KMnO4 溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该试验中的滴定过程，答复以下问题：(1) KMnO4 溶液应当用(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装，除滴定管外，还需要的玻璃仪器有。(2) 试 写 出 滴 定 过 程 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 ： 。(3

20、) 滴定终点的颜色变化为溶液由色变为色。(4)以下操作会导致测定的结果偏高的是(填字母)。 a装入KMnO4 溶液前未润洗滴定管b滴定完毕后俯视读数c滴定完毕后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出答案 (1)酸式 烧杯、锥形瓶(2)2MnO5C O216H=2Mn210CO 8H O(3)无 浅紫 (4)ac42422解析 (1)KMnO4 溶液具有强氧化性，应放在酸式滴定管中。(3)KMnO4 溶液本身可以作为指示剂，终点的颜色变化为无色变为浅紫色。2x1610 分争论SO 、NO 等大气污染物的妥当处理具有重要意义。(1)燃煤发电厂常利用反响 2CaCO3(s)2SO2

21、(g)O2(g)2CaSO4(s)2CO2(g)对煤进时间/min浓度/molL101020304050行脱硫处理。某温度下，测得反响在不同时间点各物质的浓度如下：O21.000.780.600.600.640.64CO200.440.800.800.880.88010 min 内，平均反响速率v(SO2)molL1 min1。30 min 后，只转变某一条件，反响重到达平衡。依据上表中的数据推断，转变的条件可能是(填字母)。A. 移除局部CaSO4(s)B. 通入肯定量的O2 C参加适宜的催化剂D适当缩小容器的体积(2)利用活性炭吸附汽车尾气中的 NO：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(

22、g)，试验测得，逆逆正逆v 正k 正 c2(NO)，vkc(N2)c(CO2)(k、k为速率常数，只与温度有关)。在密闭容器中参加足量C(s)和肯定量的NO 气体，保持恒压测得NO 的转化率随温度的变化如下图：由图可知：该反响的H0(填“”或“”“”或“”)k增大的倍正逆k数，1 100 K 时，计算 正。k逆答案 (1)0.044BD(2)反响未到达平衡状态，温度的上升，反响速率加快，NO转化率增大 41 或 0.11)9(cc0.44 molL1解析 (1)依据vt，CO2 的化学反响速率v(CO2)t10 min0.044 molL1min1，依据方程式可知：物质反响的速率比等于化学方程

23、式的化学计量数的比，所以 v(SO2)v(CO2)0.044 molL1 min1。30 min 后，氧气、二氧化碳的浓度都增大，可为参加氧气或适当缩小容器的体积等。(2)由图像可知，当温度高于 1 050 K 时，随着温度上升，NO 的转化率降低，则平衡逆向移动，因此该反响的正反响为放热反响，即H0,1 050 kPa 前，反响b 中NO2 转化率随着温度上升而增大是由于 1 050 kPa 前反响未达平衡状态，随着温度上升，反响速率加快，更多的反响物变为生成物，因此NO2 转化率随温度的上升而增大。(3)由图像可知，在 1 050 K、1.1106Pa 时，NO 转化率 80%，可列平衡三

24、段式为：C(s)2NO(g)N2(g)CO2(g)起始/mol200转化/mol280%1.60.80.8平衡/mol0.40.80.8由于容器的容积不变，因此气体的物质的量的之比等于气体压强之比，可知平衡时 p(NO)0.2p(总)，p(N2)0.4p(总)，p(CO2)0.4p(总)，则用平衡分压表示的化学平衡常数 Kp0.4p(总)0.4p(总)4。0.2p(总)2正反响为放热反响，上升温度平衡向左移动，则正反响速率增大的倍数小于逆反响速率增大的倍数，浓度不变，故 k增大的倍数小于 k增大的倍数，1 100 K 时，NO 的平衡转化正逆率为 40%，可列平衡三段式为：C(s)2NO(g)

25、N2(g)CO2(g)起始/mol200转化/mol240%0.80.40.4平衡/mol1.20.40.422c(N )c(CO )0.40.41则平衡常数 K ，当反响到达平衡时，vv，c2(NO)kc(N2)c(CO2)11.229正逆故 正K9。kc2(NO)逆1714 分聚合物是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：DielsAlder 反响：。：C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。(1) 生成 A 的反响类型是。D 的名称是。F 中所含官能团的名称是 。(2) B 的构造简式是 ；“BC”的反响中，除 C 外，另外一种产物是 。 (3)

26、DGH 的化学方程式是。 (4)Q 是 D 的同系物，相对分子质量比D 大 14，则 Q 可能的构造有种，其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积比为 1223 的构造简式为(任写一种)。(5)：乙炔与1,3-丁二烯也能发生DielsAlder 反响。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选的反响中除了生成 C 外还生成 H2O，苯和氯气发生取代反响生成 E，E 为，发生取代反响生成 F ， 依据 G构造简式知， 发生对位取代， 则 F为用必要的无机试剂合成，写出合成路线(用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件)。(2)H2O(3)nn催化剂答案 (1)消去反响 对苯二甲酸

27、 氯原子、硝基(4)10(或)2(2n1)H O(5)CHCHBr2NaOH水溶液中应当有两个羧 基，依据 H 构造简式 知， D 为、G 为；依据信息知，生成 B 的反响为加成反响，B 为，B 生成 C2解析 乙醇发生消去反响生成A 为 CH2=CH ，C 被氧化生成D，D 中含有羧基，C、D、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子，C 发生氧化反响生成D，D，F 发生取代反响生成对硝基苯胺，据此分析解答。(4)D 为，Q 是 D 的同系物，相对分子质量比 D 大 14，假设取代基为CH2COOH、COOH，有 3 种构造；假设取代基为CH3、两个COOH，有 62种构造

28、；假设取代基为CH(COOH) ，有 1 种，则符合条件的有10 种；其中核磁共振氢谱，发生水解反响生成，其合成路线见答案。1812 分(2023开封高三三模)钛酸锰(MnTiO3)纳米材料是一种多用途催化剂。工业上用红钛锰矿(主要成分有 MnTiO ，还含有少量 FeO、Fe O、SiO等杂质)来制备 MnTiO ，其3工艺流程如下图：2323有 4组峰， 且峰面积比为 1223的构造简式为或。(5)CH2=CHCH=CH2 和 HCCH 发生加成反响生成，和溴发生加成反响生成：红钛锰矿“酸溶”后Ti 元素主要以TiO2的形式存在；H2TiO3 不溶于无机酸和碱，不溶于水；在空气中加热无水M

29、nCl2 分解放出HCl，生成Mn3O4。答复以下问题：(1)“粉碎”的目的是。 (2)“酸溶”中发生的主要反响化学方程式为。(3)为了更好地把滤渣 2 分别出来，除搅拌外，还需要(填操作名称)。(4) “氧化”的氧化剂选用的是高锰酸钾，而不选择通常人们认可的绿色氧化剂“双氧水”， 除了高锰酸钾氧化性强、反响快之外，还可能的缘由是(写出一条即可)。(5) “沉锰”的条件一般掌握在 45 以下的缘由是。(6) TiO2 的水解率受温度和 H 浓度的影响如下图， TiO2 最适宜的水解条件是。(7) 测定所得MnCl2xH2O 晶体中结晶水的含量。取 29.70 g 样品加热分解，热重曲线(TG)

30、如下图。所得氯化锰晶体 x 的值是。答案 (1)增大接触面积，加快反响速度，提高浸取率(2)MnTiO32H2SO4=MnSO4TiOSO 2H O(3)加热(或电泳)(4)依据反响过程中颜色变化可以推断Fe2是否氧化完全42(或 Fe2、Fe3存在时，加速 H2O2 分解，导致原料利用率太低，答案合理即可)(5)升温可以加快反响速度，但超过 45 ，NH4HCO3 易分解，所以掌握在 45 以下可以提高原料利用率(转化率)(6)温度 105 ，H浓度 0.90 gL1(7)4解析 (5)沉锰的反响为：MnSO 2NH HCO=(NH ) SOMnCO CO H O，“沉4434 24322锰

31、”的条件一般掌握在 45 以下的缘由是升温可以加快反响速度，但超过 45 ，NH4HCO3易分解，所以掌握在 45 以下可以提高原料利用率(转化率)。(7)由题中信息，在空气中加热无水 MnCl2 分解放出HCl，生成 Mn O。20018.9029.7018.901x，x4，所得氯化锰34时，失去全部结晶水， 126 18晶体 x 的值是 4。1912 分过氧化碳酰胺CO(NH2)2H2O2是一种高效、安全的固体消毒剂，白色晶体，易溶于水，稍高温度时可发生分解。某化学小组欲制备少量过氧化碳酰胺，并测定其活性氧的含量，答复以下问题。(一)过氧化碳酰胺的制备(1) 制备过氧化碳酰胺的发生装置如下

32、图(夹持装置略去)，在组装仪器前应对 a 装置进展的操作是。(2) 该反响的最正确温度为 35 ，承受的适宜加热方式为。(二)过氧化碳酰胺中活性氧含量的测定 (以产品中过氧化氢所含氧原子的质量分数为准计算)。称取 10.0 g 产品，配成 250 mL 溶液，取 25.00 mL 溶液于锥形瓶中，参加适量稀硫酸，用 0.10 molL1 高锰酸钾标准溶液滴定三次，消耗高锰酸钾溶液的体积分别为21.02 mL、21.23 mL、20.98 mL。(1) 写出 KMnO4 标准溶液与H2O2 反响的化学方程式：。(2) 过氧化碳酰胺中活性氧含量为%。假设配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线， 则测

33、得过氧化碳酰胺中活性氧含量(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。过氧化碳酰胺活性氧的含量/102(三)稳定剂A 对过氧化碳酰胺的制备有肯定的影响，小组成员查阅文献资料得到有关稳定剂及数据如表所示。则选择最正确稳定剂A 为，理由是。稳定剂名称初始数室温储存30 天后数削减量热储存保温1 天后数削减量EDTA16.9616.870.0916.920.04柠檬酸16.9416.900.0416.910.03EDTA 与柠檬酸混合物16.9516.900.0516.900.05柠檬酸与焦磷酸钠混合物16.9016.860.0416.870.03答案 (一)(1)检查是否漏水 (2)水浴加热(二)(1)2

34、KMnO 5H O 3H SO =K SO 2MnSO 5O 8H O(2)16.8偏高4222424422(三)柠檬酸 不管室温储存 30 天后，还是热储存保温 1 天后，过氧化碳酰胺活性氧含量削减率都最少解析( 二)(2) 其次组数据偏差较大，舍去，所以消耗的高锰酸钾溶液的平均体积为21.02 mL20.98 mL221.00 mL，n(KMnO4)0.021 00 L0.10 molL10.002 1 mol，依据反响方程式可知双氧水中 n(O)n(KMnO )520.010 5 mol，所以样品中 n(O)0.010 5mol250 mL0.105 mol4 20.105 mol16 gmol1100%16.8%；25.00 mL，活性氧的含量为10.0 g假设配制过氧化碳酰胺溶液定容时俯视刻度线，导致配制的过氧化碳酰胺溶液浓度偏大，滴定过程中消耗的高锰酸钾的量偏大，测定结果偏高。