2023年山东省泰安市中考化学试题(精校版带标准答案及解析)

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1、泰安市 2023 年初中学业水平考试化学试题本试卷分第 I 卷选择题和第二卷非选择题两局部，共 8 页。总分值 50 分，考试时间 60 分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16C l355Fe 56一、选择题此题包括 20 小题，每题 1 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。 1天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，其以下灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A加热B结晶C蒸发D过滤2. 以下物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A. 汽车轮胎B纯棉 T 恤C可降解饭盒D尼龙连衣裙3. 某试验田

2、的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是()ACO(NH2)2BKClCKNO3DCa(H2PO4)24. 从中国成语大会到中国诗词大会，中国诗词文化大放异彩，很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理，以下表达错误的选项是A. “百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化一样B. “一畦春韭绿，十里稻花香”是由于分子在不断地运动C“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质格外稳定D“釜底抽薪”与“钻木取火”都表达了燃烧的条件 5标准的操作是试验成功的根本保证，以下试验操作标准的是A加热液体B闻气体气味C连接仪器D氧气验满1036. 化学用语是学习和争论化学的工具，以下化学用语描述正确的选项是A. 2S

3、 表示 2 个硫元素C3Fe2+表示 3 个铁离子BO 表示 3 个氧原子D氦气的化学式是 He7. 以下各组物质按单质、化合物、混合物的挨次排列的是A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾C稀有气体、石灰石、烧碱B. 汞、蒸馏水、石油 D干净空气、氧化镁、液态氧8. 将肯定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反响的微观示意图如下。以下说法不正确的选项是A. 反响前后阴、阳离子的总数目不变C反响后溶液呈中性B. 反响前后溶液的总质量不变D反响前后元素种类不变39. 河道两旁甲乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl、SO42、CO 2六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废

4、水明显呈酸性，甲废水中的离子是AH+、Na+、Ba2+BH+、Ba2+、Cl43CNa+、SO 2、CO 2DH+、SO42、CO 2310. 推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是 A元素的种类是由质子数打算的，则质子数一样的原子属于同种元素 B溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质肯定是溶液 C洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D中和反响肯定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反响肯定是中和反响11. 依据图中供给的信息推断，以下说法不正确的选项是A属于同种元素B表示的元素常见化合价为+1 价C硒元素的相对原子质量是 34D为稳定构造12向肯定量的硫酸铜和稀

5、硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反响过程中产生的沉淀质量与参加的氢氧化钠溶液质量关系如右图所示。以下说法不正确的选项是Aa 点溶液中的溶质有 2 种Bc 点溶液中的溶质有 3 种Cab不包括 a 点段有沉淀生成Dd 点溶液的 pH713. “辣条”等劣质食品中常添加过量的“甜蜜素”，有害人体安康。工业上由环己胺化学式是 C6H11NH2与氢氧化钠反响合成“甜蜜素”。以下对环己胺的表达不正确的选项是() A从类别上看：环己胺属于有机化合物B从性质上看：环己胺可以与碱反响 C从组成上看：环己胺中碳元素和氮元素的质量比为 367 D从构造上看：环已胺由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构

6、成14. 以下试验设计不能到达试验目的的是选项试验目的试验设计A分别粗盐中混有的泥沙溶解、过滤、蒸发BC除去 MgCl2 溶液中的少量MgSO4检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠加适量的 BaCl2 溶液，过滤加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液D比较 Zn、Cu、Ag 的金属活动性将 Zn 和 Ag 分别放入 CuSO4 溶液中AABBCCDDA假设丙为沉淀，则甲、乙中肯定有一种物质是碱B假设丙为气体，则甲、乙中肯定有单质 C假设丁为水，则该反响肯定是复分解反响15. 甲乙丙丁四种物质的转化关系如下图。以下说法正确的选项是D假设甲、丁为单质，则该反响肯定是置换反响16. 依据以下图所示的四个试验，

7、得出的结论正确的选项是A比照两个试管中的试验，可探究一样溶质在不同溶剂里的溶解性 B蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下 CO2 不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气C甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈D向盛有 NaOH 固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明 H2SO4与 NaOH 发生中和反响放出热量17. 农业上常用溶质质量分数为 16%的 NaCl 溶液选种。试验室配制 100g 该溶液的过程如以下图所示。以下说法不正确的选项是A试验操作挨次为 B中需称量 NaCl 的质量为 16. 0g选项操作目的A将一小片 pH 试纸润湿后放在

8、玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上测定某溶液的 pHBCO 复原 Fe2O3 时，先通 CO，后加热先将胶头滴管挤压，再伸入中吸取液体防止发生爆炸C保证滴管的胶头局部也布满液体D将水沿烧杯壁缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯里，用稀释浓硫酸玻璃棒不断搅拌C选用 100mL 量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大18以下操作和目的都正确的选项是AABBCCDD19. 向 AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合物溶液中参加一些锌粉，完全反响后过滤不行能存在的状况是()A. 滤纸上有 Ag，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B. 滤纸上有 A

9、g、Cu，滤液中有 Zn2+、Mg2+C. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有 Zn2+D. 滤纸上有 Ag、Cu、Zn，滤液中有 Zn2+、Mg2+20. 学习化学让我们有了很多收获，以下归纳总结不正确的一组是A化学与安康B化学与社会进展缺碘会引起骨质疏松为保持肉制品尝道鲜美，在香肠中参加过量的亚硝酸钠为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜广泛使用太阳能可以有效削减碳排放纯金属、合金都属于金属材料煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨C化学与安全D对化学元素的生疏点燃氢气前，肯定要检验它的纯度煤气泄漏应马上关闭阀门，翻开门窗煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒地壳中含量最高的金属元素是铝目前年产量最高的金

10、属是铁金属矿物的储量有限，应合理利用与保护AABBCCDD二、此题包括 3 小题，共 12 分21. 自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转供给了牢靠的资源保障，循环过程中 CO2 起着格外重要的作用，如图是这种作用的具体表达之一。（1） CO2 的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其缘由是用化学方程式表示。点燃（2） 有机物 A 完全燃烧的化学方程式：A6O2=6CO26H2O，则 A 的化学式是 。（3） 以下关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的选项是填序号，下同。A无机物和有机物性质不同，但在肯定条件下能相互转化 B碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环 C绿色植物通过光

11、合作用，将太阳能转化成化学能 D碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定（4） 煤的燃烧会产生大量 CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。以下说法正确的选项是。A煤加工成焦炭的变化属于物理变化 B人类只能通过燃料的燃烧猎取能量 C煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质 D煤是简单的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素22. 水是生命之源，也是试验室常用的溶剂。（1） 生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是。（2） 含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指填序号。A原子B分子C元素（3） 在某温度下，分别向盛有

12、等质量蒸馏水的两烧杯中渐渐参加固体溶质甲和乙，图中 x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。a 点对应的乙物质的溶液为选填“饱和”或“不饱和”溶液；该温度时甲物质的溶解度为g。23. 无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉含有 SiO2、Fe2O3、MgSO4 等杂质 为原料，生产无水氯化钙的流程如以下图：答复以下问题：（1） 从流程图中推知：SiO2 具有的化学性质是。（2） 氧化铁与盐酸反响的化学方程式为。（3） 滤渣 3 中除有 Ca(OH)2 外，还有填化学式，下同。（4） 产品中的杂质除极少量 H2O 外，最有可能含的是。三、此题包括 2 小题，共 12 分24

13、. 试验室里现有氯酸钾、二氧化锰、石灰石、稀盐酸和稀硫酸及以下仪器：（1） 图中仪器的名称是。（2） 利用上述仪器和药品可以制取并收集CO2，你选择的仪器是 填序号；药品是；检验二氧化碳气体的方法是用化学方程式表示。（3） 假设补充一种仪器 填仪器的名称，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气。25. 某同学在帮助试验员整理化学试剂时觉察了一瓶标签残缺的无色溶液如图甲所示，经试验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是 NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进展了如下探究活动。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO

14、3常温下的溶解度/g3610921. 59. 6常温下稀溶液的 pH713119请答复以下问题：【试验探究 1】如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是 NaCl，则试验现象应是；在进展操作时有无色无味气体产生，由此又可排解的物质是。【探究结论】分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 ，你的推断依据是。假设上述探究结论是正确的，操作发生反响的化学方程式为。【争论质疑】有同学认为以上分析不严密，需要进一步试验确定，于是又进展了如下探究。【试验探究 2】向操作后试管中的溶液中滴加过量 CaC12 溶液中性，充分反响后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。【得出结论】通过试

15、验探究 2 可确定原瓶溶液中的溶质应当是。【反思拓展】造成该溶液消灭上述试验现象的缘由是用化学方程式表示。四、此题包括 2 小题，共 6 分 26甲醇是一种无色、有特别香味、易挥发的液体。甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为 12. 5%，氧元素的质量分数为 50%；一个甲醇分子中含有 1 个氧原子。答复以下问题：（1） 甲醇的相对分子质量是。（2） 一个甲醇分子中含氢原子的个数是。27请你认真分析如下图的试验过程和供给的数据，并进展计算。（1） 反响后烧杯中溶液质量为g。（2） 反响后所得溶液中溶质的质量分数是多少？写出计算过程，准确到 0. 1%解析1D 食盐为可溶性固体，

16、由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分别出来， 为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。应选：D。2BA、汽车轮胎的材料是合成橡胶，合成橡胶属于有机合成材料，选项正确； B、纯棉 T 恤的材料是棉花，棉花属于自然材料，选项错误；C、可降解饭盒的材料是可降解塑料，属于有机合成材料，选项正确； D、尼龙属于有机合成材料，选项正确，应选 B。3D 玉米叶色淡黄，有倒伏现象，说明土壤中缺乏钾元素和氮元素 A、尿素中含有氮元素，属于氮肥错误；B、氯化钾中含有钾元素，属于钾肥错误；C、磷酸二氢钙中含有磷元素，属于磷肥错误；D、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥正确应选 D 4AA、

17、“百炼成钢”是指生铁经锤炼后其中的碳转化为二氧化碳，发生的是化学变化；“沙里淘金”发生的是物理变化；故解释错误。B、分子总是在不停 运动着，当花香分子集中到我们四周时我们就闻到了香味，正确；C、“真金不怕火炼”是说黄金的化学性质不活泼，在高温下也不易反响；故解释正确； 。D、“釜底抽薪”是去除可的燃物；“钻木取火”是使温度到达可燃物的着火点都表达了燃烧的条件；故解释正确。应选 A。5CA、加热液体，液体体积不能超过试管容积的三分之一，故 A 错。B、闻气体气味，不能直接闻，要用扇闻法，轻轻扇动使少量气体进入鼻孔，故 B 错C、连接仪器，先将玻璃管润湿，然后缓缓转动塞进橡胶管，C 正确。D、氧气

18、验满，取带火星木条放至瓶口，木条复燃说明氧气收集满，D 错。应选：C。6DA、“2S”表示两个硫原子而不是硫元素，错误，不符合题意。B、O3 代表一个臭氧分子中有 3 个氧原子，而不是表示 3 个氧原子，错误，不符合题意。C、3Fe2+表示 3 个亚铁离子，而不是铁离子，错误，不符合题意。D、氦气的化学式是 He，正确，符合题意。因此此题选 D。7BA、氮气是单质，过氧化氢、氯酸钾均属于化合物，不符合题意。 B、汞属于单质，蒸馏水属于化合物，石油属于混合物，符合题意。C、稀有气体属于混合物，石灰石属于混合物，烧碱属于化合物，不符合题意。D、干净空气属于混合物，氧化镁属于化合物，液态氧属于单质，

19、不符合题意。应选：B。8AA. 由反响的微观示意图可知，反响前有 4 个阳离子、4 个阴离子，而反响后有 2 个阳离子、2 个阴离子，反响后阴、阳离子的的总数削减，此选项错误；B. 此反响过程中无气体和沉淀生成，依据质量守恒定律，反响前后溶液的总重量质量不变， 此选项正确；C. 依据反响的微观示意图可知，反响前后溶液中含有氯化钠和水两种物质，氯化钠溶液呈中性，所以反响后的溶液呈中性，此选项正确；D. 化学反响前后元素种类不变，此选项正确。应选 A。9BA、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Na+、Ba2+中钠离子显碱性，故 A 不正确； B、甲厂的废水明显呈酸性，H+、Ba2+、Cl符合条件，故 B

20、 正确；C、甲厂的废水明显呈酸性，Na+、SO42-、CO32-中碳酸根离子会参与反响，故C 不正确；D、甲厂的废水明显呈酸性，H+、SO42-、CO32-碳酸根离子会参与反响，故 D 不正确。应选B。【点睛】甲厂的废水明显呈酸性，则含有氢离子，钡离子和硫酸根离子会反响，不能共存，碳酸根离子会和氢离子反响生成二氧化碳和水，不能共存。10AA、元素的种类是由质子数打算的，则质子数一样的原子属于同种元素，说法正确；B、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的物质不肯定是溶液，如水均一、稳定，不是溶液，说法错误；C、洗涤剂去油污是利用了乳化作用，汽油去油污是利用了汽油能溶解油污，不是乳化作用， 说法错

21、误；D、中和反响肯定有盐和水生成，但是有盐和水生成的反响不肯定是中和反响，如二氧化碳与氢氧化钠反响生成碳酸钠和水，但不是中和反响，说法错误；应选：A。11CA、的原子序数都是 17，都是氯元素，属于同种元素，正确；B、表示的元素原子最外层电子数为 1，简洁失去一个电子，因此常见化合价为+1 价，正确； C、硒元素的原子序数是 34，相对原子质量是 7896，错误；D、的最外层电子数为 8 是稳定构造，正确。应选 C。12B 向肯定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀硫酸反响生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反响生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，其中 a 点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全

22、反响，b 点表示硫酸铜和氢氧化钠恰好完全反响。A、由分析可知a 点表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反响，此时溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质两种，正确。B、c 点表示氢氧化钠完全反响之后，硫酸铜反响一局部，溶质为硫酸钠和硫酸铜，溶质为两种，B 错。C、ab 段表示硫酸铜和氢氧化钠反响，生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，选项正确。D、d 点表示硫酸铜反响完之后，连续滴加氢氧化钠，氢氧化钠过量溶液显碱性，故pH7，正确。应选：B。13DA、环己胺是一种含碳元素的化合物，属于有机物，故 A 正确；B、依据“工业上由环己胺(化学式是 C6H11NH2)与氢氧化钠反响合成甜蜜素”可知，环己胺可以与碱反响，故 B 正确；C

23、、环己胺中，碳元素和氮元素的质量比=126：14=36:7，故 C 正确；D、环已胺是由分子构成，1 个环已胺分子由 6 个碳原子、13 个氢原子、1 个氮原子构成，故D 错误。应选 D。14CA、泥沙不溶解于水，通过溶解、过滤可得到泥沙，对滤液蒸发得到不含泥沙的粗盐，故A 正确，不符合题意。B、氯化钡和硫酸镁反响生成硫酸钡沉淀和氯化镁，过滤之后得到氯化镁溶液，故B 正确，不符合题意。C、碳酸钠和稀盐酸反响生成氯化钠和水，无论是否含有氯化钠，参加硝酸银都会产生沉淀， 加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸银溶液，不能检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠，C 错误，符合题意。D、将 Zn 和 Ag 分别放入 C

24、uSO4 溶液中，锌和硫酸铜反响生成硫酸锌和铜，说明金属活动性ZnCu，银和硫酸铜不反响，说明金属活动性CuAg，故金属活动性ZnCu Ag，故D 正确， 不符合题意。应选：C。15D试题分析：A、假设丙为沉淀，则甲、乙中不肯定有一种物质是碱，如盐和酸反响、盐与盐反响都可以形成沉淀，错误，B、假设丙为气体，则甲、乙中不肯定有单质，如反响：CO+ CuO 加热Cu + CO2，错误，C、假设丁为水，则该反响不肯定是复分解反响，如：CO2+Ca(OH2=CaCO3+H20 或 H2+ CuOCu + H2O，错误，D、假设甲、丁为单质，则该反响肯定是置换反响，正确，应选 D考点：根本反响类型，酸、

25、碱、盐的化学性质16BA、图中溶质的质量以及溶剂的体积不同，没有掌握唯一变量，故无法争论一样溶质在不同溶剂里的溶解性，故 A 错误；B、蜡烛由低到高依次熄灭，说明白CO2 密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明白二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故 B 正确；C、甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明与水接触是铁钉生锈的条件之一，故C 错误；D、氢氧化钠固体溶于水放热，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不能说明H2SO4 与 NaOH 发生中和反响放出热量，由于氢氧化钠溶于水也会放热，故 D 错误。应选 B。17DA、配制 100g16%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所

26、需的氯化钠和量取水，最终进展溶解，试验操作挨次为，应选项说法正确。B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 16%的氯化钠溶液 100g，需氯化钠的质量=100g16%=16g，应选项说法正确。C、溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为 100g-16g=84g合 84mL，应用规格为 100mL 的量筒量取水的体积，应选项说法正确。D、用量筒量取水时仰视读数，造成所量取的水体积偏大，所得溶液的溶质质量分数偏小，应选项说法错误。应选：D。18BA、用 pH 试纸测定未知溶液的 pH 时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的 pH 试纸上，与标准比色卡比照来确定 pH，不能

27、用水潮湿 pH 试纸，假设溶液显酸性或碱性， 则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，应选项试验操作错误。B、CO 复原 Fe2O3 时，先通CO，将装置内空气排尽，后加热，防止一氧化碳与氧气混合物加热时发生爆炸，应选项试验操作正确；C、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体， 不是为了保证滴管的胶头局部也布满液体，应选项试验目的错误。D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时地集中；肯定不能把水注入浓硫酸中，应选项试验操作错误。应选：B。19D金属活动挨次表：K Ca Na Mg Al Zn Fe

28、Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动挨次表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反响生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。“参加一些锌粉”，依据金属活动性挨次镁锌铜银，锌粉不和硝酸镁反响，和硝酸银、硝酸铜发生反响时，首先与硝酸银反响，待硝酸银完全反响后连续和硝酸铜进展反响。A、滤纸上有银，说明向混合溶液中参加锌粉，锌粉只和硝酸银发生了反响，而硝酸银可能完全反响也可能仍有剩余，锌粉量缺乏，没有和硝酸铜反响，滤液中含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸锌，可能含硝酸银，滤液中有 Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+，正确；B、滤

29、纸上有银、铜，说明溶液中的硝酸银已全部反响，溶液中不含硝酸银，假设硝酸铜也刚好完全反响，溶液中溶质有生成的硝酸锌和原有的硝酸镁，滤液中有 Zn2+、Mg2+，正确；C、滤纸上有银、铜、锌，说明参加的锌粉过量，则溶液中的硝酸银、硝酸铜全部反响，溶液中只含硝酸镁和生成的硝酸锌，滤液中有 Zn2+、Mg2+ ，正确；D、锌活动性小于镁，不能把镁置换出来，所以滤纸上不行能有镁，错误；应选 D。20AA、老年人缺钙会引起骨质疏松亚硝酸钠有毒，在香肠中参加过量的亚硝酸钠，简洁引起中毒为补充蛋白质需多吃肉类，但是不能不吃蔬菜，总结不正确，符合题意。B、广泛使用太阳能可以削减化石燃料的使用，有效削减碳排放，正

30、确纯金属、合金都属于金属材料，正确煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨，正确，不符合题意。C、氢气和空气混合，简洁形成爆炸性混合物，点燃氢气前，肯定要检验它的纯度，正确 煤气泄漏应马上关闭阀门，翻开门窗，防止形成爆炸性混合物，正确一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止 CO 中毒，正确，不符合题意。D、地壳中含量最高的金属元素是铝，正确目前年产量最高的金属是铁，正确金属矿物的储量有限，应合理利用与保护，正确，不符合题意。应选：A。21(1) CO + H O = H CO(2) C HO(3) B(4) D22236126（1） 二氧化碳的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其缘由是二氧化碳溶于水并与水反

31、响生成碳酸，使紫色石蕊溶液变红，反响的化学方程式为CO + H O = H CO 。2223点燃（2） 依据有机物A 完全燃烧的化学方程式： A+6O26CO2+6HO ，反响前：12 个氧2原子，反响后：6 个碳原子、18 个氧原子、12 个氢原子，则A 中含 6 个碳原子、12 个氢原子、6 个氧原子，则 A 的化学式是 C6H12O6。（3） A、无机物和有机物性质不同，但在肯定条件下能相互转化，如植物的光合作用，二氧化碳与水通过光合作用生成有机物葡萄糖，说法正确；B、碳循环和氧循环分别是指含有碳元素和含有氧元素的物质的循环，不是指二氧化碳和氧气的循环，故说法错误；C、光合作用生成的葡萄

32、糖供给人体所需要的能量，该能量来自于光合作用储存的太阳能。因此说，光合作用是把太阳能转化为化学能储存在葡萄糖中。所以绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，说法正确；D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量 相对稳定，故说法正确； 故填：B。（4） A、煤加工成焦炭的变化中生成了物质，属于化学变化，说法错误；B、人类除了通过燃料的燃烧猎取能量，还可以通过风力、潮汐、太阳等猎取能量，说法错误； C、煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，不是污染性气体，说法错误；D、煤是简单的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，说法正确； 故填：D。22(1) 加热煮沸(

33、2) C(3) 饱和(4) 50（1） 生活中可以通过加热煮沸的方法既能降低水的硬度，又能杀菌消毒。（2） 含氮物质一般是含氮的化合物，因此这里的“氮”是指氮元素。3a 点之后随着所加固体的质量增加，而溶质与水的质量比不变，即溶质不再增加，因此a 点对应的乙物质的溶液为饱和溶液；该温度时，甲溶液饱和时的溶质与水的质量比为 05，依据溶解度概念，则有： 溶解度=0.5 ，该物质的溶解度=50g。100g23(1) 不能与盐酸反响(2) Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O(3) Mg(OH) 、23322Fe(OH)3(4) BaCl2（1） 从流程图中可以看出，在参加盐酸之后能

34、够将二氧化硅过滤出来，也就是此时的二氧化硅没有和盐酸反响，因此 SiO2 具有的化学性质是不能与盐酸反响；（2） 氧化铁与盐酸反响的化学方程式为Fe O + 6HCl = 2FeCl + 3H O ；2332（3） 酸溶后过滤，能将二氧化硅过滤，溶液中有氯离子，铁离子，镁离子，硫酸根离子，参加氯化钡后，硫酸根离子沉淀，过滤后溶液中有氯离子，铁离子和镁离子，参加石灰乳氢氧化钙后，会生成氢氧化镁和氢氧化铁沉淀，因此滤渣中还有Mg OH、Fe OH。23（4） 再参加氯化钡时可能会过量，而后面没有能除去钡离子的操作，因此有可能含的杂质是BaCl2。24 (1) 锥 形 瓶(2) (3) 石 灰 石

35、和 稀 盐 酸(4) Ca(OH)+ CO= CaCO +H O(5) 酒精灯2232（1） 由图可知仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。（2） 试验室用石灰石或大理石和稀盐酸反响制取二氧化碳，该反响不需要加热，用固液不加热的反响装置，由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水，需用向上排空气法收集，应选择的仪器为，二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，发生反响为Ca(OH)2Ca(OH)2+ CO2+ CO2= CaCO3= CaCO3 +H +HO ，可用来鉴别二氧化碳，故填：；石灰石和稀盐酸；2O 。2（3） 假设补充酒精灯，再利用上述仪器和药品还可以制取氧气，故填：酒精灯。25(1) 溶液呈红色(2) Na

36、OH或氢氧化钠(3) Na2CO3或碳酸钠(4) 碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不行能到达 10% ， 而碳酸钠溶液可以(5) Na CO23+ 2HCl=2NaCl + HO + CO22(6) NaOH 或 氢 氧 化 钠 (7) 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O试验探究 1：如上图乙所示，在操作后可确定溶质不是NaCl，则试验现象应是溶液呈红色，由于NaOH、Na2CO3、NaHCO3 溶液均显碱性，只有NaCl 溶液显中性；在进展操作时有无色无味气体产生，由此又可排解的物质是 NaOH或氢氧化钠，由于 Na2CO3、NaHCO3 与稀盐酸反响均有二氧化碳产生。探究结

37、论：分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的 Na2CO3或碳酸钠，依据是碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数不行能到达 10%，而碳酸钠溶液可以，常温下碳酸氢钠的溶解度为 96g，饱和溶液的溶质质量分数为9.6g100% 8.76% 10% ，假设9.6g+100g上述探究结论是正确的，该物质是 Na2CO3，操作中Na2CO3 与稀盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反响的化学方程式为Na CO23得出结论：+ 2HCl=2NaCl + HO + CO 。22通过试验探究 2，向操作后试管中的溶液中滴加过量 CaC12 溶液中性，充分反响后，试管中溶液颜色不变，又有白

38、色沉淀产生，过量 CaC12 溶液将碳酸钠消耗完，生成碳酸钙白色沉淀，只有氢氧化钠使无色酚酞溶液变红，说明溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠，可确定原瓶溶液中的溶质应当是 NaOH或氢氧化钠。反思拓展：造成该溶液消灭上述试验现象的缘由是氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，反响的化学方程式为2NaOH + CO= Na CO + H O 。2232【点睛】此题考察的是缺失标签药品成分的试验探究，完成此题，可以依据已有的物质的性质进展。26132；24依据题意，氧的相对原子质量为 16，一个甲醇分子中含有 1 个氧原子，甲醇分子中氧元素的质量分数为 50%，因此甲醇分

39、子的相对分子质量为 32；氢元素的质量分数为125%，则甲醇分子中氢元素的相对质量为3212.5%=4 ，则氢原子个数=41=4 ，因此氢原子的个数为 4。27(1) 200(2) 127%铁和稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，依据反响的化学方程式及其供给数据可以进展相关方面的计算。解：1设反响生成氯化亚铁质量为 x，生成氢气为 y，Fe+2HCl= FeCl +H225611.2g1272xyx= 127x254g，11.2g56y= 2y04g，11.2g56反响后烧杯中溶液质量为：112g+1892g04g200g；25.4g2反响后所得溶液中溶质的质量分数是： 200g 100%127%，答：反响后所得溶液中溶质的质量分数是 127%。