2023届二轮复习十水溶液中的离子平衡作业

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1、专题十水溶液中的离子平衡1.下列说法与盐类水解有关的是（）A.氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液B.氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶盛放C.热的纯碱溶液可除去金属表面的油污D.氯化铉与氯化锌混合液可作金属焊接的除锈剂2.室温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A.pH=6 的 NaHSC 3 溶液中：c（S O f）-c（H2SC 3）=9.9xl（r7mol U iB.pH=7的H C I和CH3coONa混合溶液：c（Na+）CH3coCT）C（CE）=c（CH3COOH）c（H+）=c（0H-）C.物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、N&C l溶液中

2、，pH：,D.浓度比为1:2的NaClO、NaHCC 3混合溶液：C（HC1O）+C（C1O）=2c（HCO&）+2C（H2CO3）+2c（CO）3.25时，用H C I调节Na，R溶液的p H,混合溶液的p H与离子浓度的关系如图所示。1210一 8642-10-8-6-4-2 0 2 4 6 8g 或 lfi“HR”）或 也 c（H jR-）下列说法正确的是（）A.L,表示p H与T g”华的关系曲线c（R）B.H,R的电离常数 心（H,R）的数量级为KTC.NaH2R溶液中水电离出的c（H+）10 mol-L-D.混合溶液的pH=7时，存在c（H3R）c（R）4.225 时，A gC l

3、的长=1.8x10-10m oi2 i d Ag,CO,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所spAg2co3(s)+2C r(aq)2AgCI(s)+CO(aq)的平衡吊数 K=2.5 xl08J mor,C向Ag2cO3的饱和溶液中加入K O 3，可使CO；-)增大(由丫点到X点)D.向同浓度的KC1和K,CO,的混合溶液中滴入SOOlmolCAgN(入溶液，C O,先沉淀5.已知工(CH3COOH)=1.7 x 10-5,Kb(NH3-H2O)=1.7xl0-5 常温下，用 0.01 mol 匚,氨水滴定20 mL浓度均为0.01 mol-L_1的HC1和C&COOH混合溶液，相对导电能力随加入

4、氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述错误的是()o 20 40A.a点的混合溶液中4cH 3coeT)约为1.7 x 1()7 mol.匚,B.b点的混合溶液中：c(CH3coOH)c(NH：)C.c 点的混合溶液中：c(NH：)+c(NH/H2。)一c(C r)+c(CH3coeT)+c(CH3coOH)D.混合溶液pH=7时，加入氨水体积大于40 mL6.已知：25 C时，K(AgCl)约为K(A gzCrO j约为4xl()T2。下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.O.lmol L-1 的 NaHCC3 溶液中：c（GH）+CO，）=c（H2CO3）+c（H+）B.pH相同的CH3co

5、ONa、NaOH、N aC lO三种溶液中c（Na+）：，C.向浓度均为O.lmol.L-i的N aC l和A gzC R混合液中滴加。mol LTAgNC）3溶液，C rO f先沉淀D.0.2mol-廿氨水和0.2mol L-NH4HCO3溶液等体积混合：c（NH：）+C（NH3-H2O）=2c（HCO3）+2c（CO：）7.以酚琳;为指示剂，用0.1000mol.LT的N aO H溶液滴定 20.00m L未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，p H,分布系数3随滴加N aO H溶液体积/10H的变化关系如图所示。比如A?-的分布系数：a A+MU下列叙述不正确的是（）A.曲线代表式FA）,

6、曲线代表3（HA）B.H2A溶液的浓度为0.2000 mob L-C.HA-的电离常数（=1.0 x10 2D.滴定终点时，溶液中 c（Na*）2c（A2-）+c（77A-）8.某温度下,向20m L0.15m ol-LTNH4cl溶液中滴加0.15m ol.的AgNC）3溶液,该实验使用（N H jC r O,作指示剂（已知AgzCrO为砖红色沉淀）。滴加过程中，溶液中-lg c（C）与A gN O,溶液体积（V）的关系如图所示。A.相同温度下，Ksp（A g2C rO4）一定大于 K.P （A g C l）B.由图可知当恰好达到滴定终点时，C T恰好完全沉淀C.已知 K j A g z C

7、 r O j M K尸 2,a 点时，溶液中 c（C r O:）N 0.0 1 m o l-LD.若用（）.0 7 5 m o l.L T的A g N O 3溶液，则a点移至b点；将N HC 1溶液改为等浓度的N H&B r溶液，则a点移至c点9.已知N 2 H 4在水中的电离与N H、相似，室温下向N 2 H4水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与离子浓度关系如图所示.下列说法不正确的是（）A.2%在水溶液中的第二步电离平衡常数为1 0-3B.N2H+N2H4；=*2 N,H；的平衡常数为l.O x 1 0 ，C.N 2 H C l溶液中N2H；的水解能力大于电离能力D.N 2 H 6 c马溶液中

8、:c（C F）=c（N2H；）+c（N,H；+）+c（H+）10.2 5 C时，用0.101。1.广 014溶液滴定某二元弱酸凡人，H?A被滴定分数、p H及物种分布分数况S（X）=（H A）+：湿）+（A3）如 图 所 示:（提示：虚线是物种分布分数曲线，实线是p H变化曲线）下列说法塔考的是（）足分致潞）1A.用NaOH溶液滴定O.lmol.U NaHA溶液可用酚酰作指示剂B.Na2A 溶液中：c（Na+）c（HA-）+2c（A2-）C.NaHA溶液呈酸性D.从起点滴加NaOH溶液至交点a,水的电离程度先减小后增大11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3coOH CH3COO+H+,下列叙述不正

9、确的是（）A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K J曾 大B.CH,COOH溶液加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动C.室温下，欲使0.1 m o l.C醋酸溶液的电离度a增大，可加入少量冰醋酸D.O.lOmol L-的CH3coOH溶液加水稀释，溶液中c（CH3coOH）/CH3co0一 ）减小12.某温度时，CuS、M nS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）A.a点对应的KSp大于b点对应的B.向 C11SO4溶液中加入 MnS 发生反应：Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)C.在含有 CuS 和 MnS 固体的溶液中，c(Cu2+)

10、:c(Mn2+)=(2xlQ-23):lD.该温度下，%（CuS）小于Ksp（MnS）答案以及解析1.答案：CD解析：A项，氯化铁溶液可作印刷电路板的腐蚀液，利用的是F e的氧化性，与水解无关；B项，玻璃成分中的SiO?能与N aO H反应生成NaAiOa，与水解无关；C项，纯碱电离出的CO；水解使溶液显碱性，从而促进油脂的水解；D项，NH4c 1、ZnCL电离出的NH；、Z/+水解使溶液显酸性，从而达到除锈的目的。2 .答案：A B解析：常温下，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，根据物料守恒得c（Na+）=c（H2so3）+c（HSO：）+c（SO；-），根据

11、电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OFT）+c（HSO;）+2c（s o f ），联立两式得，c（H2so3）+c（H+）=c（OH）+c（SO）,所以c（SOj）-C（H2SO3）=c（H+）-c（0H-）=（10-6-1 0 ）mol-LT1=9.9x 10-7mol-L71,A 项正确；溶液p H=7,则c（H+）=c（OH）溶液中存在电荷守恒CH3coeF）+）+OFF）=c（Na+）+c（H+）,则 C（CH3COO-）+c（CE）=c（Na+）,CHQOONa溶液呈碱性，要使溶液呈中性，向醋酸钠溶液中加入少量盐酸，醋酸钠的量远远大于HC1的量，所以c（Na+）C H 3coO

12、）c（C），溶液中又有物料守恒CH3 c o eF）+c（CH3 c oOH）=c（Na+）,所以 C（C ）=c（CH3 c oOH）,则溶液中：c（Na+）CH3 c o eF）c（C）=c（CH3 c o0H）c（H+）=c（0H-）,B 项正确；硫酸氢钱是强酸弱碱酸式盐，溶液酸性很强，碳酸氢铁中HCO?的水解程度大于NH；的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，氯化铉中NH；水解而使其溶液呈酸性，但小于硫酸氢铉的酸性，所以p H 的大小关系：，C项错误；根据物料守恒得，次氯酸钠中c（HClO）+c（CKT）=c（Na+）,碳酸氢钠中 c、（Na+）=c（HCO?）+c（H2co3）+

13、c（C O f）,碳酸氢钠中钠离子的物质的量是次氯酸钠中钠离子的物质的量的2倍，所以c（HClO）+C（C1O）=|C（HCO3）+c（H2cO3）+CO；）。3.答案：AD4.答案：CD解析：Ag2co3的溶度积Ksp=c2（Ag+）xC O,）=（9xl0-4mol Lr）2x（lxl0-5mol L-|）=8.1xl0_|2mol3 L-3,故 A 正确；该反应的平衡常数K c（C 0 Q _ c（C0；）c2（Ag+）K 一?（c r）-c2（c r）.?（Ag+）7 盘？=（：8 二黑加=2.5 x l O L m L ,故B正确；加入K2co3（s）后，Ag2c。3沉淀溶解平衡逆向

14、移动，溶液中CO，）增大，c（Ag+）减小，而丫点和X点对应的c（Ag+）相等，故C错误；形成A gC l沉淀所需C T浓度，）=:彳。=mH,仁=1.8x 1 CT，mol.匚1 ,形成Ag2cO?沉淀所需C O 1浓度，c（CO，）=/Jg283）moi.LT=8/x l O=8X1 0 FO1.LT,因此C先形成沉淀，、7 c2（Ag+）0.0012故D错误。5.答案：AB6.答案：AD解析：NaHCOa溶液含有的粒子有：Na+、H HCOj,CO，、OH、H,COV H?O,根据质子守恒可得：c（0Hj+c（8；）=c（H2C03）+c（H+）,A正确；p H相同的这三种溶液，NaOH

15、是强碱，其浓度最小，钠盐水解程度越大，p H相同时钠盐浓度越小，N aC lO水解程度较大，则浓度：，所以三种溶液浓度：，所以c（Na+）:，B错误；Na2CrO4和N aC l溶液的浓度均为（M m obL ,AgCk Ag2CrO4的Ks p分别约为lx l0-4 x l0-12,形成沉淀需要的Ag+浓度分别为c（Ag+）=S A8。）=-1（）-mol-L-1=1 x 10-9mol L-1,c（c r）0.1c（Ag+）=卜 卬 8 2c l =l4 x l Q-m Ol L_1=2 M x 10-6mol U，N c（C rO:）V 0.1，所以需要离子浓度大的是N a2cg 应先生

16、成Ag。沉淀，C错误；0.2m LT氨水和m ol.L NH4HCO3溶液等体积混合生成（N H J 2 C O 3,根据物料守恒可得c（NH：）+c（NH3 H2O）=2C（H2co3）+2c（HCO）+2c（CO，），D 正确。7.答案：AB8.答案：A解析：由于使用（N H jC rO,作指示剂，可见AgzCrO溶解度应该大于A gC l,但是二者的化学组成不相似，所以KsjAgzCrOj不一定大于KAgCl）,A 项错误；由图可知恰好达到滴定终点时，c（c r）=io-5,所以C恰好完全沉淀，B项正确；a 点时，恰好产生沉淀，由于此时c（Ag+）=l（）-5,根据/Csp（Ag2CrO

17、4）=l（r12,可知 c（CrO：”0.01mol-L,C 项正确；若c（AgNC）3）=0.（）75mol-L；i,则恰好完全反应所需的AgNO,溶液体积为40m L,但是溶液中c（C r）不变，即为b 点，将NH4cl溶液改为等浓度的NH4Br溶液，恰好完全反应消耗等浓度的NH4Br溶液体积依然为20m L,但因为AgBr更难溶，所以溶液中c（Br）要小，-Igc（Br）要大，D 项正确。9.答案：AD10.答案:BD解析：A.NaOH溶液滴定NaHA溶液生成NazA,水解呈碱性，用酚猷;作指示剂;B.根据电荷守恒推出；C.由图可知，NaHA溶液呈酸性;D.水的电离程度一直增大。11.答

18、案：C解析：弱酸的电离吸热，升高温度有利于电离正向进行，则电离平衡常数c(H+)-c(CH3COO-)c(CH3coOH)增大，A 正确；醋酸的电离是可逆过程,CH3coOH H+CH3coeT,力口入少量的CH3coONa 固体可增大CH3coeF）,电离平衡逆向移动，B 正确；稀释能促进醋酸的电离，浓缩则抑制其电离，醋酸溶液中加入少量冰醋酸抑制了醋酸的电离，使电离程度即电离度a 减小，所以欲使0.1 mo l 醋酸溶液的电离度a 增大，可加水稀释，C 错误；CH3coOH溶液存在CH3coOH H+CH3COO,电离平衡常数(c(H+)c(CH,COO)c(CH3coOH),加水稀释时溶液中c(H+)降低，则C(CH3COOH)c(CH3co0-)减小，口正确。12.答案:A解析：因为a 点和b 点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，所以K.p是定值，A错误；因为%(CuS)K M nS),向CuS。,溶液中加入M nS,可以发生沉淀转化反应：Cu?+(叫)+MnS(s).CuS(s)+Mn2+(aq),B 正确；从图像可知Ksp(CuS)=0.01x6xl0-34=6x10-36、Kp(MnS)=0.01x3x10 =3x10-%在含有 和MnS 固体的溶液中S)相同，c(Cu2+):c(Mn2+)=Ksp(CuS):Ksp(MnS)=2x 10-23:1,C、D 正确。