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1、氧 化 还 原 反 应河北博野中学 程瑞成 主 要 内 容 ：4一、定义4二、化合价升降角度分析氧化还4 原反应4三、得失电子角度分析氧化还原4 反应4四、氧化还原反应的表示方法 一、定 义 ： 一 种 物 质 被 氧 化 ， 而 另 一 种 物 质 被 还 原 的 反 应 。4 4H2+CuO =Cu+H2O4 4 得氧，被氧化失氧，被还原 二、从化合价升降角度分析4 4 0 +2 0 +1 4H2+CuO =Cu+H2O4 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 在这个方程式中：4H2得氧元素4H2发生氧化反应4氢元素被氧化4H2具有还原性4H2是还原剂4氢元素化合价上升4CuO失氧元素4C
2、uO发生还原反应4铜元素被还原4CuO具有氧化性4CuO是氧化剂4铜元素化合价下降 结 论一、物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应； 二、所含元素化合价升高的物质叫还原剂； 所含元素化合价降低的物质叫氧化剂；三、凡有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。 三、从电子得失的角度分析4 4 0 0 +1 -142Na+Cl2=2NaCl4 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 分析方程式可知：4钠元素化合价升高4钠元素被氧化4钠是还原剂4钠具有还原性4钠发生氧化应4氯元素化合价降低4氯元素被还原4氯气是氧化剂4氯气具有氧化性4氯气发生还原反应 三、从电子
3、得失的角度分析4 4 0 0 +1 -142Na+Cl2=2NaCl4 化合价升高，被氧化化合价降低，被还原 结 论一、物质失去电子的反应就是氧化反应； 物质得到电子的反应就是还原反应。二、失去电子的物质是还原剂； 得到电子的物质是氧化剂。三、凡是有电子转移的反应就是 氧化还原反应。 通过分析可得到下面关系： 0 0 +1 -22Na+S=Na2S化合价升高化合价降低还原剂氧化剂失电子得电子被还原被氧化 氧化反应还原反应特征反应物类属本质反应过程反应类型 举例：41、Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2 +2H2O42、3Cu+8H NO3 （稀）=3Cu（NO3）+2NO +4H 2
4、O43、2FeCl2+Cl2=2FeCl344、H 2+Cl2=2HCl 四、氧化还原反应与非氧化还 原反应的区别4氧 化 还 原 反 应 ：有电子转移（得失或偏移），反应方式中有化合价的变化，如置换反应、有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应。4非 氧 化 还 原 反 应 ：无电子转移，无化合价的变化，如复分解反应、无单质参加的化合反应、无单质生成的分解反应。 五、氧化还原反应中电子转 移的表示方法4（1）双线桥：表示反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。在线上标出“失去”或“得到”电子总数，并指出该元素是“被氧化”还是“被还原”。4 4MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2失2e -，被氧化得2e-，被还原 4（2）单线桥：表示反应物中不同原子或离子间的电子转移。并在线上标出电子转移总数，箭头表示电子转移的方向。4 Cu+Cl2=CuCl22e- 六、有机化学反应中的氧化还 原反应氧化反应 还原反应加氧去氢 去氧加氢有机物中碳元素平 有机物中碳元素平均化合价升高 均化合价降低有机物被氧化 有机物被还原还原剂 氧化剂如燃烧或被其它 有机物与氢气的 氧化剂氧化 加成反应
有机化学反应中的氧化还
