盐类的水解课件成品

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1、第一课时第一课时温故知新温故知新酸溶液：C(H+)C(OH-)显酸性碱溶液：C(H+)C(OH-)显碱性 往纯水中加酸或碱后，水的电离平衡受到怎样的影响？思考思考设疑激趣设疑激趣盐溶液：C(H+)C(OH-)显 性？盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，盐可以如何分类呢？而不同种类的盐，其酸碱性又是否相同呢？其酸碱性又是否相同呢？刨根问底刨根问底（强碱弱酸盐）（强碱弱酸盐）（强酸弱碱盐）（强酸弱碱盐）（强酸强碱盐）（强酸强碱盐）CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2ONH3H2O +HCl=NH4Cl+H2ONaOH +HCl=NaCl +H2O（弱酸弱碱盐）（弱酸弱碱盐）NH3H2O+

2、CH3COOH=CH3COONH4+H2O盐的分类盐的分类生成盐对应的酸、碱的强弱生成盐对应的酸、碱的强弱科学探究：科学探究：检测下列盐溶液的酸碱性检测下列盐溶液的酸碱性。CHCH3 3COONaCOONa、NaNa2 2COCO3 3、NHNH4 4ClCl、AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 、NaClNaClCH3COONa NH4Cl碱碱 性性酸酸 性性中中 性性Na2CO3Al2(SO4)3NaClpH7pH7碱碱 性性pHH+，溶液显碱性。溶液显碱性。一、盐类水解的原理一、盐类水解的原理1、强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）、强碱弱酸盐（以醋酸钠为例）()盐类水解是酸碱中和反应的逆反

3、应。盐类水解是酸碱中和反应的逆反应。盐盐+水水 酸酸 +碱碱水解水解中和中和()实质实质盐类的水解促进了水的电离，生盐类的水解促进了水的电离，生成了弱电解质。成了弱电解质。弱酸阴离子弱酸阴离子或弱碱阳离子或弱碱阳离子盐类水解的概念盐类水解的概念（）盐类的水解是吸热反应（）盐类的水解是吸热反应 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的来的H H+或或OHOH-结合生成弱电解质的反应，叫做结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解盐类的水解。2.2.盐类水解的类型盐类水解的类型()强碱弱酸盐的水解强碱弱酸盐的水解 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-NaNa2

4、2COCO3 3 2Na2Na COCO3 32-2-H H2 2O O OHOH-H HHCOHCO3 3-第一步（主要）第一步（主要）第二步（次要）第二步（次要）NaNa2 2COCO3 3的水解的水解 或：或：HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-COCO3 32-2-H H2 2O O HCOHCO3 3-OHOH-c(OHc(OH-)c(H)c(H+)写出写出NaFNaF、NaNaHCO3溶液水解的离子反溶液水解的离子反应方程式应方程式练练习习F +H2O HF +OH_HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-

5、（2）强酸弱碱盐的水解）强酸弱碱盐的水解讨讨 论论 应用盐类水解的原理，分析应用盐类水解的原理，分析NHNH4 4ClCl溶液显酸性的原因，并写出有溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。关的离子方程式。H H2 2O O H H OHOH-NHNH4 4ClClClCl-NHNH4 4 NHNH3 3H H2 2O O或：或：NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+NHNH4 4ClCl H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O HClHCl NHNH4 4ClCl的水解的水解 c(Hc(H+)c(OH)c(OH-)讨讨 论论以以NaClN

6、aCl为例，说明强酸强碱盐能否水解？为例，说明强酸强碱盐能否水解？由于由于NaClNaCl电离出的电离出的NaNa+和和ClCl-都不能与都不能与水电离出的水电离出的OHOH-或或H H+结合生成弱电解质，结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水所以强酸强碱盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。的电离平衡，因此其溶液显中性。H H2 2O HO H+OH-NHNH4 4+OH+OH-NH NH3 3H2ONaClNaCl溶液溶液NHNH4 4ClCl溶液溶液CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液C C（H）和和C（OH）相相对对大小大小溶液中的溶液中的粒子粒子有无

7、弱有无弱电电解解质质生成生成相关化学相关化学方程式方程式H H2 2O HO H+OH-CHCH3 3COOCOO-+H+H+CH CH3 3COOHCOOHC C（H）C（OH）C C（H）C（OH）C C（H）C（OH）NaNa+、Cl-、H+、OH-、H2ONHNH4 4+、Cl-、H+、OH-、NH3H2O、H2OCHCH3 3COOHCOOH-、Na+、H+、OH-、CHCH3 3COOHCOOH、H2O无无有有有有H H2 2O HO H+OH-NaCl NaCl Na+Cl-（3）盐溶液显酸碱性的原因）盐溶液显酸碱性的原因1)1)强酸弱碱盐水解，强酸弱碱盐水解，NHNH4 4Cl

8、Cl、CuSOCuSO4 4、FeClFeCl3 3、，使溶液显酸性。、，使溶液显酸性。2)2)强碱弱酸盐水解，强碱弱酸盐水解，CHCH3 3COONaCOONa、K K2 2COCO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaNa2 2S S，使溶液显碱，使溶液显碱性。性。3)3)强酸强碱盐不水解，强酸强碱盐不水解，NaClNaCl、K K2 2SOSO4 4、NaNONaNO3 3等溶液呈中性。等溶液呈中性。总总 结：结：4)弱酸弱碱盐（NHNH4 4AcAc），能水解吗？3、盐类水解的规律、盐类水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解；有弱才水解，谁弱谁水解；谁强显谁性，同强显中性；谁强显谁性，同

9、强显中性；都弱都水解，越弱越水解。都弱都水解，越弱越水解。q盐类水解是可逆反应，反应方程盐类水解是可逆反应，反应方程式中要写式中要写“”符号符号NHNH4 4 H H2 2O O NHNH3 3H H2 2O O H H+HCOHCO3 3-H H2 2O HO H2 2COCO3 3 OHOH-AlAl3+3+3H+3H2 2O Al(OH)O Al(OH)3 3 +3H+3H+4.水解方程式的书写水解方程式的书写q一般盐类水解的程度很小，水解产物一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。通常不生成沉淀或气体，也不发很少。通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。生分解。一般不标一般不标“”或或“”，

10、也也不把生成物（如不把生成物（如H H2 2COCO3 3、NHNH3 3H H2 2O O等）写等）写成分解产物的形式。成分解产物的形式。q多元弱碱的阳离子水解过程较为多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。复杂，通常写成一步完成。q多元弱酸的盐分步水解，以第一多元弱酸的盐分步水解，以第一步为主，水解方程式一般只写第一步为主，水解方程式一般只写第一步。步。习题习题1 1：向水中加入下列物质，哪些对水向水中加入下列物质，哪些对水的电离平衡有影响？平衡怎么移动？的电离平衡有影响？平衡怎么移动？课堂练习：课堂练习：H2SO4 KOHFeCl3NaClONaClCuSO4Na2SBa(OH)2习题习题2 2：判断下列溶液的酸碱性判断下列溶液的酸碱性HI,(NH4)2SO4,NaNO3,NH4HSO4,AlCl3,CsOH习题习题3 3：比较同浓度的下列溶液比较同浓度的下列溶液PHPH的大小的大小NaHSO4,KOH,Ba(OH)2,KNO3NaBr,H2SO4,Na2S,CuSO4