硫及其化合物上课用2

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1、 第四节第四节 硫及其化合物硫及其化合物11.物理性质物理性质：淡黄色固体，不溶于水，微溶于水酒精，易淡黄色固体，不溶于水，微溶于水酒精，易溶于溶于CS2。一、硫一、硫S2-、H2S S SO2、SO32-SO3、SO42-2 0 4 62（1）、）、跟金属反应跟金属反应：能跟大多数金属反应能跟大多数金属反应2Na+S=Na2S (加热或研磨爆炸加热或研磨爆炸)2Cu+S=Cu2S(黑色黑色)Fe+S=FeS (黑色黑色)Hg+S=HgS（常温下反应（常温下反应，除汞），除汞）变价金属为低价变价金属为低价2Ag+S=Ag2S（黑色、银器变黑）（黑色、银器变黑）（2）、）、跟非金属反应跟非金属反

2、应 空气中：淡蓝色，空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色纯氧中：明亮蓝紫色 S+O2=SO2点燃点燃2.化学性质化学性质：3(3)、跟其他物质反应、跟其他物质反应跟碱反应跟碱反应:3S6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O可用于清除硫可用于清除硫跟强氧化剂反应跟强氧化剂反应 S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O4(一一).SO2 1.物理性质物理性质 无色有刺激性气味的有毒气体无色有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大，密度比空气大，易液化，易溶于水易液化，易溶于水(常温常压下常温常压下,1体积的水大约体积的水大约能溶解能溶解40体积的体积的SO2)高中阶段易液化的三种气体分别

3、是高中阶段易液化的三种气体分别是SO2 Cl2 NH3 二、硫的氧化物二、硫的氧化物52、化学性质、化学性质（1）.酸性氧化物酸性氧化物与水反应与水反应：SO2+H2OH2SO3二元弱酸二元弱酸A.不稳定性：不稳定性：B.还原性：还原性：2H2SO3+O2=2H2SO4使指示剂变色：使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变红色。能使石蕊试液变红色。注意：注意：SO2不能使指示剂褪色。不能使指示剂褪色。6与碱反应与碱反应:SO2+2 NaOH=Na2SO3 +H2OSO2+NaOH=NaHSO3 SO2+Ca(OH)2=CaSO3 +H2O CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)22SO2+Ca

4、(OH)2=Ca(HSO3)2(SO2过量过量)(SO2少量少量)(SO2过量过量)(SO2少量少量)注意注意：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体：使澄清石灰水先变浑浊后变澄清的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。7与碱性氧化物反应与碱性氧化物反应CaOSO2=CaSO3 与盐反应与盐反应 2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2+H2ONaHCO3+SO2=NaHSO3+CO2(SO2少量少量)(SO2过量过量)酸性酸性：H2SO3 H2CO3SOSO2 2+Na+Na2 2SOSO3 3+H+H2 2O O=2NaHSO 2NaHSO3 38（2）.还

5、原性还原性能被能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H)溶液溶液等强氧化剂氧化等强氧化剂氧化SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+2SO2O2 2SO3（3）.氧化性氧化性2H2H2 2S+SOS+SO2 2=3S+2H3S+2H2 2O O将将SO2 2通入到氢硫酸（通入到氢硫酸（H2 2S溶液）中溶液）中9SO2+2 H2S =3 S +2 H2O 10（4）.SO2 的漂白性的漂白性实验现象：实验现象：加入品红溶液，品红溶液褪色加入品红溶液，品红溶液褪色加热后，溶液又变成红色，加热后，溶液又变成红色，同

6、时有刺激性气味的气体生成。同时有刺激性气味的气体生成。实验结论：实验结论：SO2具有漂白作用；具有漂白作用；漂白后的新物质不稳定，漂白后的新物质不稳定，易恢复原来的颜色易恢复原来的颜色11氯水和二氧化硫漂白性的比较氯水和二氧化硫漂白性的比较 氯 水 二 氧 化 硫原 理实 质效 果范 围氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应永久性永久性暂时性暂时性可漂白可漂白大多数大多数有色物有色物质，质，能使紫色石蕊试能使紫色石蕊试液先变红后褪色液先变红后褪色漂白漂白某些某些有色物质，有色物质，不不能使紫色石蕊试液褪色能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红石蕊变红)氯水中氯水中HClO将有色物将有色物

7、质质氧化氧化成无色物质成无色物质SO2与某些有色物质与某些有色物质结结合合生成不稳定的无色生成不稳定的无色物质物质123.实验室制法实验室制法(1)原理原理:Na2SO3+H2SO4(质量分数质量分数70%以上以上)=Na2SO4+SO2+H2O(2)装置装置 收集收集:与制取与制取Cl2相似相似(可不加热可不加热)(3)检验是否收集满检验是否收集满:将湿润的品红试纸放在瓶将湿润的品红试纸放在瓶口口,若迅速褪色若迅速褪色,证明已收集满证明已收集满(4)尾气吸收尾气吸收:用用NaOH溶液吸收溶液吸收 134.空气中空气中SO2的主要来源的主要来源SO2是大气污染的主要有害物质之一是大气污染的主要

8、有害物质之一,消除污染消除污染的重要途径是减少的重要途径是减少SO2向空气中排放向空气中排放,工业规定工业规定含含SO2大于大于0.2 mol/L的废气必须进行处理的废气必须进行处理 处处理方法通常用碱液吸收理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水或氨水)空气中空气中SO2的主要来源是的主要来源是:(1)化石燃料化石燃料的燃烧的燃烧;(2)含硫矿石含硫矿石的冶炼的冶炼;(3)生产生产硫酸硫酸 磷肥磷肥等产生等产生的废气的废气 14与酸反应：与酸反应：SO32-+H+=HSO3-SO32-+2H+=SO2+H2O实验室制取实验室制取SO2有还原性：有还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4有氧化

9、性有氧化性SO32-2S2-+6H+=3S+3H2O用离子方程式表示下列反应过程：用离子方程式表示下列反应过程：Na2SO3和和Na2S混合液中加稀混合液中加稀HCl5.亚硫酸盐（亚硫酸盐（SO32-）15(二二).SO31.物理性质：物理性质：熔点熔点16.8，沸点，沸点44.8，标准状况下，标准状况下SO3是一是一种无色的固体。种无色的固体。2.化学性质化学性质 SO3是一种酸性氧化物，与是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应。反应。用饱和用饱和NaHSO3溶液除去溶液除去SO2中的中的SO3,其反应其反应方程式为方程式为2NaHSO3+SO 3=Na2SO4+2SO2+H

10、2O 16三、硫化氢三、硫化氢(H2S)1、物理性质、物理性质无色有无色有臭鸡蛋臭鸡蛋气味的气体气味的气体,比空气重，能溶于比空气重，能溶于水水(1:2.6)，有毒。其水溶液叫有毒。其水溶液叫氢硫酸氢硫酸172、化学性质、化学性质点燃点燃(2)还原性还原性与氧化剂与氧化剂:SO2、氯气、浓硫酸氯气、浓硫酸、硝酸、硝酸、高锰酸钾溶液等反应高锰酸钾溶液等反应(3)不稳定性不稳定性H2S =H2 +S(4)溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种溶于水，水溶液叫氢硫酸，它是一种 二元二元弱酸，弱酸，易被氧化易被氧化。(1)可燃性可燃性氧气不足氧气不足2H2S+O2 =2S+2H2O氧气充足氧气充足2H2S+

11、3O2 =2SO2+2H2O点燃点燃183、实验室实验室制法制法（1）原理：）原理：FeSH2SO4=FeSO4H2S（2）装置：）装置：固固+液液 气体气体不加热不加热 （3）收集：向上排空气法）收集：向上排空气法（4）干燥：）干燥：CaClCaCl2 2（5）检验：湿润醋酸铅试纸变黑）检验：湿润醋酸铅试纸变黑（6）尾气处理：）尾气处理：NaOHNaOH溶液溶液19S2-2H+=H2SS2-H+=HS-与酸反应与酸反应与盐反应与盐反应S2-+Cu2+=CuSS2-+Pb2+=PbS 检验检验S2-、H2S不溶于盐酸、稀硫酸不溶于盐酸、稀硫酸FeS不溶于水，但溶于酸不溶于水，但溶于酸制制H2S

12、4、硫化物、硫化物20（一）（一）.稀稀H2SO4的通性的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为：式为：稀稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应碱、盐等物质发生反应H2SO4=2HSO4 2-四、四、硫酸硫酸（二）（二）.浓硫酸浓硫酸211.物理性质物理性质纯硫酸是一种纯硫酸是一种无色黏稠油状无色黏稠油状液体液体,沸点沸点高高,难难挥挥发发 98%的硫酸称为浓硫酸的硫酸称为浓硫酸,其密度为其密度为1.84 g/mL,物质的量浓度为物质的量浓度为18.4 mol/L,浓硫

13、酸溶于水时浓硫酸溶于水时放出放出大量的热大量的热 22 2、特性、特性（1）吸水性（常用作干燥剂）吸水性（常用作干燥剂）a.可用浓可用浓H2SO4干燥的气体有：干燥的气体有：H2、O2、N2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2、C2H4等。等。b.不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 ；还原性气体，如；还原性气体，如 等。等。（2）脱水性）脱水性 浓浓H2SO4将有机物里的氢、氧元素按原子个将有机物里的氢、氧元素按原子个数的比例脱去，例如：数的比例脱去，例如：C2H5OH CH2CH2+H2O。NHNH3 3H H2 2S S、HBr

14、HBr、HIHI23(3)强氧化性强氧化性与金属的反应与金属的反应 浓浓H2SO4能氧化能氧化Cu等不活泼的金属，反应等不活泼的金属，反应的化学方程式为：的化学方程式为：冷的浓冷的浓H2SO4能使铁、铝发生钝化。能使铁、铝发生钝化。与非金属的反应与非金属的反应 加热条件下浓加热条件下浓H2SO4能氧化能氧化C等非金属单质，等非金属单质，反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)CuSO)CuSO4 4+SO+SO2 2+2H2H2 2O OC+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）COCO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O2

15、4浓浓H2SO4与金属反应时注意四种情况与金属反应时注意四种情况（1）浓）浓H2SO4常温下使常温下使Fe、Al发生钝化，发生钝化，体现了浓体现了浓H2SO4的强氧化性。的强氧化性。（2）浓）浓H2SO4与与Zn反应先生成反应先生成SO2，随着，随着反应进行，浓反应进行，浓H2SO4变稀，稀变稀，稀H2SO4与过量与过量的的Zn反应生成反应生成H2，计算时注意得失电子守恒，计算时注意得失电子守恒的应用。的应用。（3）浓）浓H2SO4与与Cu反应只生成反应只生成SO2，随着，随着H2SO4变稀，变稀，Cu与稀与稀H2SO4不反应，因此足不反应，因此足量的量的Cu与浓与浓H2SO4反应反应,产生的

16、产生的SO2的物质的的物质的量要小于浓量要小于浓H2SO4的一半。的一半。25（4）除）除Au、Pt之外的所有金属，在加热的条件下之外的所有金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2,浓硫酸的还浓硫酸的还原产物一般是原产物一般是SO2。假定金属。假定金属M在生成物中显在生成物中显+n价价,则由则由2M+2nH2SO4（浓）（浓）M2（SO4）n+nSO2+2nH2O知，被还原的知，被还原的H2SO4占参加反应占参加反应H2SO4总总量的量的 1/2。263.SO42-的检验的检验正确操作是：待测液盐酸酸化，取清液加入正确操作是：待测液盐酸酸化，取清液加

17、入BaCl2有白色有白色 沉淀生成，即可确定存在沉淀生成，即可确定存在 SO42-。4.硫酸的用途硫酸的用途（1）制取化肥，如磷肥、氮肥；）制取化肥，如磷肥、氮肥；（2）清除金属表面的氧化物；）清除金属表面的氧化物；（3）制取挥发性酸；）制取挥发性酸；（4）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是）用于精炼石油，制造炸药、农药等，是实验室里常用的试剂。实验室里常用的试剂。27检验检验SO42-时要防止其他离子的干扰时要防止其他离子的干扰（1）Ag+干扰：干扰：先用盐酸酸化，能防止先用盐酸酸化，能防止Ag+干扰，因为干扰，因为Ag+Cl-=AgCl。（2）CO32-、SO32-干扰：干扰：因为因为Ba

18、CO3、BaSO3也是白色沉淀，与也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验强酸中。因此检验SO 42-时，必须用酸酸化时，必须用酸酸化（不能用（不能用HNO3酸化）。例如酸化）。例如:BaCO3+2H+H2O+CO2+Ba2+。所用钡盐不能用所用钡盐不能用Ba(NO3)2溶液，因为在酸性溶液，因为在酸性条件下条件下,SO32-、HSO3-、SO2等会被溶液中的等会被溶液中的NO3-氧化为氧化为SO42-，从而得出错误的结论。，从而得出错误的结论。28常见的硫酸盐晶体有石膏常见的硫酸盐晶体有石膏 熟石膏熟石膏 胆矾胆矾 明矾明矾

19、重晶石重晶石 皓矾皓矾 芒硝芒硝 绿矾等绿矾等,它们的化学式分别为它们的化学式分别为CaSOCaSO4 42H2H2 2O O 2CaSO2CaSO4 4HH2 2O O CuSOCuSO4 45H5H2 2O O KAl(SOKAl(SO4 4)2 212H12H2 2O O BaSOBaSO4 4 ZnSOZnSO4 47H7H2 2O O NaNa2 2SOSO4 410H10H2 2O O FeSOFeSO4 47H7H2 2O O,其中熟石膏可用于制造其中熟石膏可用于制造模型模型及及绷绷带带;胆矾可用于制胆矾可用于制波尔多液波尔多液;明矾可做明矾可做净水净水剂剂;重晶石在医疗重晶石在

20、医疗上可用做上可用做“钡餐钡餐”,原因是原因是不溶于水不溶于水,不溶于酸不溶于酸,不易被不易被X X射线射线透过透过;绿矾制农药绿矾制农药,在医疗上可用于治疗在医疗上可用于治疗贫血贫血 五、五、硫酸盐硫酸盐29小结：小结：S S S S-2 0 +4 +6 硫及其化合物的转化关系图硫及其化合物的转化关系图H2S S SO2 H2SO3 H2SO4 SO3 SO42-金属硫化金属硫化物物导学大课堂导学大课堂P101硫及其化合物的学习主线硫及其化合物的学习主线30相同价态的含硫化合物间相同价态的含硫化合物间,通过通过酸碱反应酸碱反应规律来转化规律来转化H2SNaHSNa2SNaOHNaOHHCIHCISO2H2SO3NaHSO3Na2SO3Na2SO4H2ONaOHNaOHO2HCIHCI加热加热不相同价态的含硫化合物间不相同价态的含硫化合物间,通通过氧化还过氧化还原反应原反应规律来转化规律来转化H2SSSO2H2SO4氧化氧化氧化氧化氧化氧化还原还原还原还原还原还原 20 4 631