2023学年有答案山东省烟台市招远市九年级(上)期中化学试卷(五四学制)

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1、2023-2023 学年山东省烟台市招远市九年级上期中化学试卷五四学制一、选择题此题包括 10 个小题。每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1. 一些物质的近似𝑝𝐻如下图，以下有关说法正确的选项是 A.鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C.人被蚊虫叮咬后，在肿包处涂抹牛奶就可减轻痛痒D.厕所清洁剂与炉具清洁剂不能混合使用2. 将厨房中的以下物质放入适量水中，充分搅拌，不能形成溶液的是A.植物油B.食盐C.食醋D.白糖3. 以下关于酸、碱的说法错误的选项是 A. 苛性钠、烧碱、火碱都是氢氧化钠B. 假设不慎将碱液沾在皮肤

2、上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液C.𝑝𝐻为11的氢氧化钠溶液加水稀释，可以配成𝑝𝐻为13的溶液D.生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸4. 醋酸(𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂𝐻)是食醋的成分之一，其水溶液中存在𝐻 和𝐶𝐻3𝐶𝑂𝑂 以下说法正确的选项是 试卷第 10 页，总 22 页A. 醋酸属于氧化物C.醋酸能与镁反响产生氢气B. 醋酸不能用于

3、除铁锈D.醋酸中碳元素的质量分数最大5. 为保证明验顺当进展，必需把握肯定的化学试验根本操作技能，以下操作正确的选项是A.点燃酒精灯B.稀释浓硫酸 C.取用液体药品D.称量氢氧化钠6. 溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。以下关于溶液的说法正确的选项是A. 溶液组成中肯定含有水B. 溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D.溶液肯定是均一、稳定的混合物，且一种溶液中只能含一种溶质7.水是地球上最常见的物质之一，也是试验室常用的试剂。如下图试验中都用到水。有关说法正确的选项是 A. 如下图试验过程中均发生了化学变化B. 图2试验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变

4、瘪，所得液体的𝑝𝐻大于7 C.图3、图4试验中固体药品参加适量水后都放热D.图3、图4试验参加适量水后所得液体均可使紫色石蕊溶液变红8. 以下关于溶液的说法正确的选项是A. 溶液都是无色的C.溶质肯定是固体B. 冰水混合物不属于溶液D.均一的、稳定的液体叫做溶液9. 氢氧化钙常用于改进酸性土壤，其俗称为 A.生石灰B.熟石灰C.石灰石D.大理石10. 盐湖地区人们常承受“夏天晒盐，冬天捞碱”的方法来猎取𝑁𝑎𝐶𝑙和𝑁𝑎2𝐶𝑂3结合溶解度曲

5、线推断，以下说法错误的选项是 A.𝑁𝑎𝐶𝑙的溶解度随温度变化不大B.44𝐶时𝑁𝑎2𝐶𝑂3饱和溶液的质量分数为50%C.“夏天晒盐”的原理是让湖水蒸发结晶得到𝑁𝑎𝐶𝑙 D.“冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到𝑁𝑎2𝐶𝑂3二、选择题此题包括 5 个小题。每题 2 分，共 10 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设有两个答案，漏

6、选 1 个扣 1 分，错选则不得分以下说法正确的选项是 A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相像，是由于其溶液中都含有𝐻 B.浓硫酸有吸水性，在试验室中常用作某些气体的枯燥剂 C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会上升D.生成盐和水的反响肯定是中和反响如图是𝑀𝑔𝐶𝑙2、𝐾𝐶𝑙和𝑀𝑔𝑆𝑂4的溶解度曲线。以下说法错误的选项是 A.𝑃点表示𝑡2𝐶时𝐾⻒

7、2;𝑙和𝑀𝑔𝑆𝑂4的溶解度相等B.𝑡1𝐶时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是𝑀𝑔𝐶𝑙2C.将𝑡2𝐶时的三种物质的饱和溶液分别升温至𝑡3𝐶，会析出晶体的是𝑀𝑔𝑆𝑂4 D.𝑡2𝐶时，将40𝑔 𝑀𝑔𝐶

8、;𝑙2参加50𝑔水中充分搅拌，所得溶液质量为90𝑔以下试验不能到达试验目的的是 A. 利用此试验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性B. 利用此试验探究可燃物燃烧所需的温度应到达着火点C. 利用此试验验证稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热D. 利用此试验证明二氧化碳能与水发生反响试验小组用𝑝𝐻传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反响，试验中溶液𝑝𝐻的变化如下图。以下说法正确的选项是 A. 该试验是将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中B. 向𝑎点时的溶液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液不变色C.

9、𝑐点时的溶液中溶质只有氯化钠D.由𝑎点到𝑏点的𝑝𝐻变化过程证明酸和碱发生了中和反响以下图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴参加烧碱溶液至过量B.中参加硝酸钾固体恒温条件下，向盛有肯定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯C. 将肯定质量的𝐾𝑁𝑂3饱和溶液恒温蒸发水分D. 向肯定质量局部变质的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中滴加稀盐酸三、理解与应用此题包括 4 个小题，共 34 分化学就在我们身

10、边，它能改善我们的生活。请答复以下问题：（1） 某同学的局部体液的𝑝𝐻如下图。图中碱性最强的体液是。该同学胃酸主要成分为盐酸过多，可服用胃舒平主要成分为 𝐴𝑙(𝑂𝐻)3治疗，其原理用化学方程式表示为。（2） 众志成城、全民抗疫。疫情期间，某食品公司向医院捐赠了一批“即热米饭”，该“即热米饭”用生石灰和水的反响作为热源，请写出化学方程式。酒精与84消毒液主要成分为次氯酸钠(𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂)不能混合使用。二者混合发生的一个反响的

11、化学方程式是：𝐶2𝐻6𝑂 + 7𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 = 5𝑋 + 2𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3 + 𝐶𝑙2 +2𝐻2𝑂，则𝑋的化学式为。（3） 维生素𝐶又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定，高温下不稳定。它主要存在于水果和黄瓜等蔬菜中，能增加人体对疾病的抵抗力量。依据信息可知，维生素𝐶溶液显

12、填“酸性”、“中性”或“碱性”。在以下物质中，能与维生素𝐶溶液发生反响的是填选项序号。𝑎食盐𝑏苛性钠𝑐硫酸钠为较好吸取利用维生素𝐶，食用黄瓜时宜填“凉拌”或“煮熟”。学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。1假设想实现，需要参加的试剂是。2假设用𝐶𝑢(𝑂𝐻)2实现，会得到色溶液。（3） 假设想实现，得到浅绿色溶液，选用的单质是。（4） 假设选用氧化铁实现，此反响的化学方程式为。（5） 假设选用𝐵Ү

13、86;𝐶𝑙2溶液实现，此反响的根本反响类型为反响。在宏观-微观-符号之间建立联系，是化学科特有的思维方式，能帮助我们生疏物质变化的本质。信息：中和反响的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即𝐻+ + 𝑂𝐻 𝐻2𝑂。像这种用实际参与反响的离子符号来表示化学反响的式子叫离子方程式，离子反响遵守质量守恒定律。（1） 如图一是𝐾2𝑆𝑂4溶液和𝐵𝑎𝐶𝑙2溶液反响的微观示意图

14、。该反响的化学方程式为 。反响前后没有发生变化的微粒是；请从微粒的角度解释该反响的实质。（2） 如图二是𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液和稀盐酸反响的微观示意图，该反响的化学方程式为 。其中实质参与反响的离子是，该反响的离子方程式是。2023年6月8日是第12个“世界海洋日”，海洋是巨大的资源宝库。（1） 海水淡化。常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的不同从而将物质分别。（2） 海水晒盐。承受盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的填“饱和”或“不饱和”溶液。该过程主要通过填“降温”或“蒸发”结晶使晶体析出。

15、（3） 粗盐提纯。试验室的粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和𝑀𝑔𝑆𝑂4、𝐶𝑎𝐶𝑙2两种可溶性杂质。承受过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的不同从而将物质分别。为得到较纯的氯化钠，某同学向过滤后的盐水中参加以下三种药品：𝑎𝐵𝑎(𝑂𝐻)2溶液𝑏盐酸𝑐𝑁𝑎2𝐶𝑂3溶液。正确的参加挨次是

16、填字母。参加𝐵𝑎(𝑂𝐻)2 溶液发生反响的化学方程式为。（4） 海水制镁。海水和苦卤海水晒盐后剩余的溶液都可以作为制取氯化镁的原料。选择苦卤更好理由是。工业生产中通常向苦卤中参加分别出来。写化学式使其中的氯化镁转化为沉淀而四、试验与探究此题包括 3 个小题，共 29 分如图是某同学配制50𝑔溶质质量分数为15%的𝐾𝑁𝑂3溶液的过程：答复以下问题：（1） 配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解、装瓶贴标签。（2） 配制该溶液，所需硝酸钾和水的质量分别为：硝酸钾⻕

17、2;，水𝑔。（3） 指出图中的错误：，假设其他操作均正确，该操作会导致最终配制的溶液溶质质量分数“偏大”或“偏小”。学习化学开启了我们生疏物质之旅。某试验小组的同学对氢氧化钠等物质的性质及应用进展了如下的探究。【探究一】溶解过程中的能量变化如图1所示，同学们设计了不同的试验方案进展探究：（1） 试验一中的硝酸铵溶解后，溶液温度填“上升”、“降低”或“不变”。（2） 试验二如图，某同学通过分液漏斗中向试管内滴加少量水水的体积无视不计 后，马上关闭分液漏斗的活塞，此时观看到𝑈形管的液面消灭，由此该同学 得出“氢氧化钠溶于水时放出热量”的结论。【探究二】氢氧化钠的化学

18、性质如图2所示，同学们用氢氧化钠溶液进展了以下试验，请分析并答复以下问题：4量取水时，应选择填“10𝑚𝐿”、“50𝑚𝐿”或“100𝑚𝐿”的量筒，量取过程中，还需要的一种仪器是。1𝐴试管中观看到的现象是。（2） 𝐵试管中发生反响的化学方程式：。（3） 𝐶试管中均无明显现象。为了证明𝐶中已发生化学反响，我们可以先向氢氧化钠溶液中参加几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观看试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反响，这种方法属于观看法。

19、（4） 𝐷试管中均无明显现象。为了证明𝐷中已发生化学反响，某同学向该试管中再参加足量的，观看到有气泡产生。另一同学设计了如图3所示试验方案，当观看到现象时，说明两者发生了化学反响。【探究三】氢氧化钠在试验室中的应用（1） 试验室中能用氢氧化钠溶液吸取的气体是填字母。𝑎、二氧化碳𝑏、水蒸气𝑐、氮气𝑑、氧气（2） 吸取上述所选气体，一般不用氢氧化钙溶液，主要是由于。化学教师交给某争论性学习小组一个任务：测定试验室里一瓶久置的𝑁𝑎𝑂𝐻固体是否

20、变质。该小组的同学进展了如下试验探究：【提出问题】猜测：没变质，全部是；猜测：局部变质，既含有𝑁𝑎𝑂𝐻又含有𝑁𝑎2𝐶𝑂3； 猜测：完全变质，全部是𝑁𝑎2𝐶𝑂3。【查阅资料】𝑖息：𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 = 2𝑁𝑎⻒

21、2;𝑙 + 𝐵𝑎𝐶𝑂3 局部盐溶液在常温下的𝑝𝐻如下：稀溶液𝑁𝑎𝐶𝑙𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝐵𝑎𝐶𝑙2𝑝𝐻等于7大于7等于7【设计方案并进展试验】请你与他们一起共同完成，并答复所给问题：试验步骤试验现象试验结论称取上述氢氧化钠固体样品10.00𝑔溶于50

22、19898;𝐿水配成溶液，向溶液中滴加氯 说明久置固体中，肯定含有𝑁𝑎2𝐶𝑂3化钡溶液至过量，充分反响，静置用蘸取少量中充分反响后𝑝𝐻11说明久置固体中，还的上层清液滴在一小块𝑝𝐻试纸上，与 比较，测出𝑝𝐻肯定含有 填化学式滴加过量𝐵𝑎𝐶𝑙2液的目的是。【试验结论】通过试验，说明上述猜测中填“猜测”、“猜测”或“猜测”是正确的。【拓展】该小组同学为测定出该&

23、#119873;𝑎𝑂𝐻固体的变质程度，连续将上述白色沉淀过滤、 洗净、枯燥，称得其质量为9.85𝑔，则原试剂中𝑁𝑎𝑂𝐻的质量分数为假定试剂中无其他杂质，无视试验损耗。【反思】久置氢氧化钠变质的缘由是用化学方程式表示。【提升】能否通过取适量试剂溶于水，然后滴加酚酞的方法作出推断：填“能”或“不能”，理由是。五、分析与计算共 7 分为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25𝑔贝壳，渐渐参加稀盐酸，充分反响后，测得 剩余固体质量与参加稀盐酸的质量关系如下图杂质不参

24、与反响，也不溶于水 请计算：1这种贝壳中碳酸钙的质量是𝑔。225𝑔贝壳与稀盐酸恰好完全反响时，生成二氧化碳的质量为多少？325𝑔贝壳与稀盐酸恰好完全反响时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？参考答案与试题解析2023-2023 学年山东省烟台市招远市九年级上期中化学试卷五四学制一、选择题此题包括 10 个小题。每题 2 分，共 20 分。每题只有一个选项符合题意。1.【答案】D【考点】溶液的酸碱性与 pH 的关系【解析】当溶液的𝑝𝐻等于7时，呈中性；当溶液的𝑝𝐻大于7时，呈碱性；当溶液

25、的𝑝𝐻小于7时， 呈酸性。当溶液的𝑝𝐻小于7时，随着𝑝𝐻的减小酸性增加。【解答】𝐴鸡蛋清的𝑝𝐻比肥皂水的小，因此肥皂水的碱性比鸡蛋清的碱性强，故错误；𝐵厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反响，故错误；𝐶蚊虫分泌的蚁酸显酸性，牛奶显弱酸性，因此人被某些蚊虫叮咬后可涂抹显碱性的肥皂水减轻痛痒，但不行用牛奶，故错误；𝐷厕所清洁剂显酸性，炉具清洁剂显碱性，因此厕所清洁剂不能与炉具清洁剂能混用，故正确。2.

26、【答案】A【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。【解答】𝐴、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项正确。𝐵、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。𝐶、食醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。𝐷、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。应选：𝐴。3.【答案】C【考

27、点】溶液的酸碱性与 pH 的关系试验室安全及常见意外事故的处理方法常见碱的物理性质及用途常见酸的物理性质及用途【解析】𝐴.依据氢氧化钠的俗称来分析；𝐵.依据碱性溶液沾到皮肤上的处理方法来分析；𝐶.依据溶液的酸碱性与𝑝𝐻的关系来分析；𝐷.依据食物中的酸来分析。【解答】𝐴.氢氧化钠俗称苛性钠、烧碱、火碱，选项说法正确；𝐵.假设不慎将碱液沾在皮肤上，要用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液，选项说法正确；𝐶. 𝑝𝐻为11的氢氧化钠溶液加

28、水稀释，溶液的碱性减弱，𝑝𝐻变小，选项说法错误；𝐷.生活中常见的有酸味的物质，如柠檬、西红柿中含有酸，选项说法正确。4.【答案】C【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念酸的化学性质氧化物的概念元素的质量分数计算【解析】依据酸的化学性质能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反响，据此进展分析推断。【解答】𝐴、醋酸是由氢、碳、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，应选项说法错误。𝐵、铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反响，醋酸能用于除铁锈，应选项说法错误。𝐶、在金属活动性挨次中，镁的位置排在氢的前面，醋

29、酸能与镁反响产生氢气，应选项说法正确。𝐷、醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12 2)：(1 4)：(16 2)6: 1: 8，则醋酸中氧元素的质量分数最大，应选项说法错误。应选：𝐶。5.【答案】D【考点】托盘天平的使用液体药品的取用常用加热仪器、夹持仪器、关心仪器浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释酒精灯的使用【解析】𝐴、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”。𝐵、依据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，渐渐倒，不断搅进展分析推断。𝐶、依据向试管中倾倒液体药品的方法进展分析推断。𝐷、依据托盘天平的使用要遵循“左

30、物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进展分析推断。【解答】𝐴、使用酒精灯时要留意“两查、两禁、一不行”，制止用一酒精灯去引燃另一酒精灯， 避开酒精洒出，造成火灾，故𝐴错误；𝐵、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量准时的集中；肯定不能把水注入浓硫酸中；不能在量筒内稀释浓硫酸，故𝐵错误；𝐶、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中瓶塞没有倒放，故𝐶错误；𝐷、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放

31、在玻璃器皿中称量，故𝐷正确。6.【答案】B【考点】 常见的溶剂饱和溶液和不饱和溶液溶液的相关概念、组成及其特点【解析】𝐴、依据常见的溶剂，进展分析推断。𝐵、依据溶质的微观构成，进展分析推断。𝐶、依据饱和溶液的特征，进展分析推断。𝐷、依据溶液是均一稳定的混合物，进展分析推断。【解答】𝐴、溶液组成中不肯定含有水，应选项说法错误。𝐵、溶质是由分子或离子构成的，应选项说法正确。𝐶、饱和溶液还能再溶解其它的溶质。𝐷、溶液肯定是均一，但一种溶液中不肯定只能含一种溶

32、质，应选项说法错误。应选：𝐵。7.【答案】C【考点】生石灰的性质与用途溶液的酸碱性与 pH 的关系溶解时的吸热或放热现象 化学变化和物理变化的判别【解析】𝐴.依据是否生成物质来分析；𝐵.依据酸溶液显酸性来分析；𝐶.依据化学反响放热以及溶解放热来分析；𝐷.依据碱性溶液的性质来分析。【解答】𝐴.氢氧化钠固体溶于水的过程中没有物质生成，发生的属于物理变化；𝐵.二氧化碳能溶于水，且能与水反响生成碳酸，溶液显酸性，选项说法错误；𝐶.生石灰与水反响生成熟石灰，此过程会放热大量的热

33、，选项说法正确；𝐷.图3中得到氢氧化钙溶液，图4中得到氢氧化钠溶液，均能使紫色的石蕊试液变蓝色。8.【答案】B【考点】溶液的相关概念、组成及其特点【解析】𝐴依据溶液的颜色来分析；𝐵依据冰水混合物的组成来分析；𝐶依据溶质的种类来分析；𝐷依据溶液的概念来分析。【解答】𝐴溶液不肯定都是无色的，如蓝色的硫酸铜溶液，浅绿色的氯化亚铁溶液等，选项说法错误；𝐵溶液为混合物，冰水混合物中只含一种物质，属于纯洁物，不属于溶液，选项说法正确；𝐶溶质不肯定是固体，如盐酸中的溶质是氯化氢气体

34、，白酒中的溶质是液态的酒精，选项说法错误；𝐷均一的、稳定的液体不肯定是溶液，如水具有均一性、稳定性，但不属于溶液，溶液为混合物，而水为纯洁物，选项说法错误； 应选𝐵。9.【答案】B【考点】常见碱的化学性质及用途【解析】依据氢氧化钙的俗称推断，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰【解答】解：氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗称，石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙应选𝐵10.【答案】B【考点】固体溶解度曲线及其作用 结晶的原理、方法及其应用【解析】依据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定饱和溶液的质量分数；推断物质的溶解度随

35、温度变化的变化状况，从而推断从饱和溶液中得到晶体的方法。【解答】𝐴、氯化钠的溶解度曲线比较平缓，所以𝑁𝑎𝐶𝑙的溶解度随温度变化不大，故𝐴正确；23𝐵、44𝐶时，碳酸钠的溶解度是50𝑔，所以𝑁𝑎 𝐶𝑂 饱和溶液的质量分数为50𝑔 150𝑔100% 50%，故𝐵错误；𝐶、氯化钠的溶解度曲线受温度变化影响较小，所以“夏天晒盐”的原理

36、是让湖水蒸发结晶得到𝑁𝑎𝐶𝑙，故𝐶正确；𝐷、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以冬天捞碱”的原理是让湖水降温结晶得到𝑁𝑎2𝐶𝑂3，故𝐷正确。二、选择题此题包括 5 个小题。每题 2 分，共 10 分。每题有一个或两个选项符合题意。假设有两个答案，漏选 1 个扣 1 分，错选则不得分【答案】A,B【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释酸的化学性质溶解时的吸热或放热现象中和反响及其应用【解析】𝐴、依据酸具有相像

37、化学性质的缘由，进展分析推断。𝐵、依据浓硫酸具有吸水性，进展分析推断。𝐶、依据硝酸铵固体溶于水吸热，进展分析推断。𝐷、中和反响是酸与碱作用生成盐和水的反响，进展分析推断。【解答】𝐴、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀盐酸、稀硫酸化学性质相像，是由于其溶液中都含有𝐻 ，应选项说法正确。𝐵、浓硫酸具有吸水性，在试验室中常用作某些气体的枯燥剂，应选项说法正确。𝐶、硝酸铵固体溶于水吸热，将硝酸铵固体溶于水溶液温度会降低，应选项说法错误。𝐷、中和反响是酸与碱作用

38、生成盐和水的反响，生成盐和水的反响不肯定是中和反响， 如𝐶𝑂22𝑁𝑎𝑂𝐻 = 𝑁𝑎2𝐶𝑂3𝐻2𝑂，应选项推理错误应选：𝐴𝐵。【答案】D【考点】固体溶解度曲线及其作用溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【解析】依据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在肯定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而推断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以

39、推断物质的溶解度随温度变化的变化状况。【解答】𝐴、通过分析溶解度曲线可知，𝑃点表示𝑡2𝐶时𝐾𝐶𝑙和𝑀𝑔𝑆𝑂4的溶解度相等，故𝐴正确；𝐵、𝑡1𝐶时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是𝑀𝑔𝐶𝑙2，故𝐵正确；𝐶、将𝑡2&#

40、119862;时的三种物质的饱和溶液分别升温至𝑡3𝐶，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是𝑀𝑔𝑆𝑂4，故𝐶正确；𝐷、𝑡2𝐶时，氯化镁的溶解度是70𝑔，所以将40𝑔𝑀𝑔𝐶𝑙2参加50𝑔水中充分搅拌，只能溶解35𝑔的晶体，所以所得溶液质量为85𝑔，故𝐷错

41、误。【答案】D【考点】燃烧与燃烧的条件中和反响及其应用物质的溶解性及影响溶解性的因素二氧化碳的化学性质试验方案的评价【解析】𝐴、不同物质在同种溶剂中的溶解性不同；𝐵、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度到达着火点；𝐶、稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热，氢氧化钙溶解度随着温度上升而减小；𝐷、二氧化碳能够溶于水，女孩水反响生成碳酸。【解答】𝐴、过程中碘溶解的比蔗糖少，可以利用此试验比较不同物质在同种溶剂中的溶解性， 该选项能够到达试验目的；𝐵、过程中，随着温度上升，两种物质先后燃烧起来，说明燃烧需要温度到达着火

42、点，该选项能够到达试验目的；𝐶、过程中澄清石灰水变浑浊，是由于稀盐酸和氢氧化钠溶液反响放热，导致氢氧化钙溶解度减小，该选项能够到达试验目的；𝐷、二氧化碳能够溶于水，塑料瓶变瘪，可能是由于二氧化碳溶于水导致的，该选项不能到达试验目的。【答案】A,D【考点】酸碱指示剂及其性质溶液的酸碱性与 pH 的关系中和反响及其应用【解析】𝐴、依据图象中𝑝𝐻值的变化是从大于7渐渐减小到小于7，进展分析推断。𝐵、依据𝑎点时溶液的𝑝𝐻大于7，进展分析推断𝐶、

43、依据𝑐点时溶液的𝑝𝐻小于7，进展分析推断𝐷、𝑎点到𝑏点的变化过程中𝑝𝐻渐渐减小，至𝑝𝐻7，进展分析推断。【解答】𝐴、由图象可知，可知原溶液显碱性，使𝑝𝐻减小，应选项说法正确。𝐵、𝑎点时溶液的𝑝𝐻大于7，向𝑎点时的溶液中滴加无色酚酞试液，应选项说法错误。𝐶、𝑐点时溶液的ү

44、01;𝐻小于7，说明稀盐酸过量，应选项说法错误。𝐷、𝑎点到𝑏点的变化过程中𝑝𝐻渐渐减小，证明酸和碱发生了中和反响。应选：𝐴𝐷。【答案】C【考点】溶质的质量分数饱和溶液和不饱和溶液碱的化学性质中和反响及其应用【解析】𝐴、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴参加烧碱溶液至过量，先与硫酸反响，进展分析推断。𝐵、恒温条件下，向盛有肯定质量的硝酸钾饱和溶液的烧杯中参加硝酸钾固体，不能继续溶解，进展分析推断。𝐶、将肯定质量的⻓

45、0;𝑁𝑂3饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，进展分析推断。𝐷、局部变质的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中含有碳酸钠，进展分析推断。【解答】𝐴、向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴参加烧碱溶液至过量，开头时不会生成沉淀，故沉淀的质量先是零，再不断上升；应选项图象正确𝐵、恒温条件下，不能连续溶解，应选项图象正确。𝐶、将肯定质量的𝐾𝑁𝑂3饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，溶质质量分数不变

46、。𝐷、局部变质的𝑁𝑎𝑂𝐻溶液中含有碳酸钠，先与氢氧化钠反响生成氯化钠和水，再与稀盐酸反响生成氯化钠，至完全反响，应选项图象正确。应选：𝐶。三、理解与应用此题包括 4 个小题，共 34 分【答案】胰液,𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻𝐶𝑙𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 3𝐻2𝑂𝐶𝑎

47、9874; + 𝐻2𝑂𝐶𝑎(𝑂𝐻)2,𝑁𝑎𝐶𝑙酸性,𝑏,凉拌【考点】酸的化学性质溶液的酸碱性与 pH 的关系质量守恒定律及其应用生石灰的性质与用途【解析】（1） 依据溶液的酸碱性与𝑝𝐻的关系、化学反响的原理来分析；（2） 依据生石灰的性质以及质量守恒定律来分析；（3） 依据题干信息以及物质的性质来分析。【解答】𝑝𝐻大于7，溶液显碱性，碱性越强；故填：胰液；氢

48、氧化铝与盐酸反响生成氯化铝和水，化学方程式为：𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 5𝐻𝐶𝑙𝐴𝑙𝐶𝑙3 + 3𝐻3𝑂；故填：𝐴𝑙(𝑂𝐻)3 + 3𝐻𝐶𝑙𝐴𝑙𝐶𝑙5 + 3𝐻2𝑂；生石灰与水反响生成熟石灰

49、，化学方程式为：𝐶𝑎𝑂 + 𝐻4𝑂𝐶𝑎(𝑂𝐻)2；故填：𝐶𝑎𝑂 +𝐻2𝑂𝐶𝑎(𝑂𝐻)4；在化学反响𝐶2𝐻6𝑂 + 7𝑁𝑎𝐶𝑙𝑂 = 5𝑋 + 2𝑁

50、19886;𝐻𝐶𝑂2 + 𝐶𝑙2 +2𝐻2𝑂中，反响前有：2个碳原子、7个钠原子、6个氧原子、6个氢原子、2个氯原子，由质量守恒定律可知2𝑋中含有5个钠原子，则𝑋的化学式为𝑁𝑎𝐶𝑙；维生素𝐶又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定；故填：酸性；维生素𝐶又名抗坏血酸，在酸性环境下稳定。与食盐和硫酸钠均不能反响；故填： 𝑏；由于维生素𝐶在高

51、温下不稳定，所以为较好吸取利用维生素𝐶；故填：凉拌。【答案】石蕊试液蓝𝐹𝑒或铁𝐹𝑒2𝑂3 + 3𝐻2𝑆𝑂4𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)3 + 3𝐻2𝑂复分解【考点】酸的化学性质 反响类型的判定【解析】（1） 依据硫酸能是紫色石蕊溶液变红分析；（2） 依据硫酸与氢氧化铜的的反响原理分析；（3） 依据𝐹𝑒 2+显绿色分析；（4） 依据硫酸与氯

52、化钡的反响原理分析；（5） 依据盐酸与稀硫酸的性质分析。【解答】硫酸能是紫色石蕊溶液变红，则假设要实现；硫酸与氢氧化铜的的反响生成蓝色硫酸铜和水，则假设用𝐶𝑢(𝑂𝐻)2实现，会得到蓝色溶液；假设想实现，得到浅绿色溶液；假设选用氧化铁实现，氧化铁与硫酸反响生成硫酸铁和水2𝑂5 + 3𝐻2𝑆𝑂8 𝐹𝑒2(𝑆𝑂4)6 + 3𝐻2𝑂；硫酸与氯化钡的反响生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，则假

53、设选用𝐵𝑎𝐶𝑙7溶液实现，此反响的化学方程式为𝐵𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑆𝑂2𝐵𝑎𝑆𝑂4 +2𝐻𝐶𝑙，属于复分解反响。【答案】4𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2𝐵𝑎𝑆

54、;𝑂4 +2𝐾𝐶𝑙,𝐾+、𝐶𝑙,𝐵𝑎2+和𝑆𝑂2反响生成𝐵𝑎𝑆𝑂43𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 2𝐻𝐶𝑙2𝑁𝑎𝐶𝑙 + 𝐻2𝑂 + 𝐶Ү

55、74;2 ,𝐻+、𝐶𝑂2,2𝐻+ + 𝐶𝑂2𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂2 3【考点】复分解反响的条件与实质【解析】（1） 硫酸钾和氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾；（2） 碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳。【解答】硫酸钾和氯化钡反响生成白色沉淀硫酸钡和氯化钾，该反响的化学方程式为：𝐾2𝑆𝑂4 + 𝐵𝑎𝐶𝑙8 𝐵

56、;𝑎𝑆𝑂4 +2𝐾𝐶𝑙，反响前后没有发生变化的微粒是𝐾+、𝐶𝑙，该反4应的实质是𝐵𝑎7 和𝑆𝑂2 反响生成𝐵𝑎𝑆𝑂7。4故填：𝐾2𝑆𝑂4𝐵𝑎𝐶𝑙5 𝐵𝑎𝑆⻓

57、4;4 2𝐾𝐶𝑙； 𝐾 、𝐶𝑙； 𝐵𝑎3 和𝑆𝑂2 反响生成𝐵𝑎𝑆𝑂8。碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳2𝐶𝑂37𝐻𝐶𝑙2𝑁𝑎𝐶𝑙𝐻2𝑂𝐶𝑂8 ，33其中实质参

58、与反响的离子是𝐻 、𝐶𝑂2 ，该反响的离子方程式：4𝐻𝐶𝑂2 𝐻6𝑂𝐶𝑂2 。3故填：𝑁𝑎2𝐶𝑂62𝐻𝐶𝑙2𝑁𝑎𝐶𝑙𝐻5𝑂𝐶𝑂2 ； 𝐻 、𝐶𝑂8；2&

59、#119867;𝐶𝑂53𝐻2𝑂𝐶𝑂2 。【答案】沸点饱和,蒸发颗粒大小,𝑎、𝑐、𝑏,𝑀𝑔𝑆𝑂4𝐵𝑎(𝑂𝐻)2𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 海水中𝑀𝑔2 的浓度小，生产本钱

60、高或苦卤中𝑀𝑔2 的浓度高，生产本钱低；同时还实现了资源的综合利用,𝐶𝑎(𝑂𝐻)2【考点】饱和溶液和不饱和溶液对海洋资源的合理开发与利用氯化钠与粗盐提纯海水晒盐的原理和过程混合物的分别方法【解析】（1） 依据海水淡化的原理来分析；（2） 依据海水晒盐的原理、氯化钠的溶解度受温度的影响来分析；（3） 依据过滤的原理以及物质的性质以及除杂的方法来分析；（4） 依据海水制备金属镁的原理来分析。【解答】常用蒸馏法淡化海水，这是利用混合体系中各物质的沸点不同从而将物质分别；承受盐田法晒盐，当结晶池中有氯化钠晶

61、体析出。由于氯化钠的溶解度受温度影响较小；故填：饱和；承受过滤的方法除去泥沙等难溶性杂质，这是利用混合体系中各物质的颗粒大小不同从而将物质分别；要除去粗盐中含有的杂质，可以加过量的氢氧化钡溶液除去硫酸镁2𝐶𝑂3溶液除去氯化钙和过量试剂氢氧化钡，通过过滤把不溶于水的物质除去，通过蒸发除去盐酸，其化学方程式为𝐵𝑎(𝑂𝐻)3𝑀𝑔𝑆𝑂4𝐵𝑎𝑆𝑂4 𝑀𝑔

62、;(𝑂𝐻)8 ；故填：𝑎、𝑐、𝑏4𝐵𝑎(𝑂𝐻)2𝐵𝑎𝑆𝑂2 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 ；选择苦卤更好理由是海水中𝑀𝑔2 的浓度小，生产本钱高3 的浓度高，生产本钱低； 故填：海水中𝑀𝑔2 的浓度小，生产本钱高或苦卤中𝑀𝑔2 的浓度高，生产本钱

63、低；氯化镁和氢氧化钙反响生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，因此工业生产中通常向苦卤中参加氢氧化钙；故填：𝐶𝑎(𝑂𝐻)2。四、试验与探究此题包括 3 个小题，共 29 分【答案】称量7.5,42.5砝码和药品位置放反,偏小50𝑚𝐿,胶头滴管【考点】肯定溶质质量分数的溶液的配制【解析】（1） 考察配制肯定质量分数溶液的试验步骤；（2） 依据题目信息计算此题；（3） 依据托盘天平左物右码原则答复此题；依据溶质质量变化答复此题；（4） 依据使用溶剂体积选择量筒；考察量取液体使用仪器名称。【解答】配制肯定质量分数溶液

64、时，计算完毕后就进展称量； 故答案为：称量。硝酸钾质量50𝑔 15%7.5𝑔，溶剂质量50𝑔 8.5𝑔42.5𝑔； 故答案为：3.5；42.5。托盘天平称量物品时遵循左物右码原则，天平左侧为物品，而图中位置相反，砝码质量物品质量+右码质量，所以得到溶质质量减小；故答案为：砝码和药品位置放反；偏小。需要溶剂质量为42.3𝑔，需要水的体积则为42.5𝑚𝐿；量取液体体积最终时； 故答案为：50𝑚𝐿；胶头滴管。【答案】降低,左低右高,溶液由无色

65、变红色,2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 +𝑁𝑎2𝑆𝑂4,间接,稀盐酸或稀硫酸等,气球膨胀,𝑎,氢氧化钙在水中的溶解度小合理即可【考点】探究酸碱的主要性质碱的化学性质溶解时的吸热或放热现象【解析】【探究一】1依据硝酸铵溶于水的热量变化答复以下问题；2依据气体的热胀冷缩分析；【探究二】1依据酚酞试液在酸碱性溶液中的

66、显色推出颜色变化；（2） 依据𝐵试管中药品写出反响方程式；（3） 依据观看的方法分析；（4） 依据𝐷试管中的生成物，推知所加试剂；依据探究二氧化碳与氢氧化钠溶反响的试验装置可分析出参加氢氧化钠溶液后，瓶内压强的变化，表达小气球的变化的试验现象；【探究三】1依据氢氧化钠的性质和选项中气体的性质推知可被吸取的气体；2依据氢氧化钙和氢氧化钠溶液中溶质的含量答复以下问题。【解答】【探究一】1由于硝酸铵溶于吸热，所以溶液温度降低；2依据结论“氢氧化钠溶于水时放出热量”，氢氧化钠溶于水时放出热量，使装置中的气体膨胀，将试管内局部空气被排解，也会使𝑈型管液面左

67、低右高；【探究二】1由于无色酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以𝐴试管中观看到的现象是溶液由无色变为红色；（2） 由于𝐵试管中是氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠， 化学方程式2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑢𝑆𝑂4 = 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 +𝑁𝑎2𝑆𝑂4；（3） 为了证明𝐶中已发生化学反响，先向

68、氢氧化钠溶液中参加几滴酚酞试液，借助酸碱指示剂，通过观看试液颜色的变化，证明氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反响，这种方法属于间接观看法；4由于𝐷试管发生的反响是2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2 = 𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂，证明𝐷中已发生化学反响，向反响后的溶液足量的稀盐酸或稀硫酸等有气泡产生证明有碳酸钠生成；由于氢氧化钠溶液与二氧化碳反响生成碳酸钠无明显现象，但瓶内二氧化碳气体被吸取，

69、使瓶内压强减小，小气球胀大说明反响发生；【探究三】1由于氢氧化钠溶液能吸取酸性气体如𝐻𝐶𝑙、𝐶𝑂2，所以试验室中能用氢氧化钠溶液吸取的气体是𝑎；2由于氢氧化钠易溶于水而氢氧化钙微溶于水，氢氧化钙溶液的浓度低，一般不用氢氧化钙溶液吸取酸性气体，主要是由于氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性不同。【答案】𝑁𝑎𝑂𝐻,有白色沉淀生成,玻璃棒,标准比色卡,𝑁𝑎𝑂𝐻,保证碳酸钠被全部去除,47%

70、,2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂,不能,碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性， 参加酚酞都变红，无法确定组分【考点】碱的化学性质药品是否变质的探究盐的化学性质【解析】【提出问题】依据氢氧化钠与二氧化碳的反响答复此题；【设计方案并进展试验】依据碳酸钠与氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，答复试验现象；依据试验现象推断测试溶液𝑝𝐻的方法，并且推断物质名称；为了保证测定溶

71、液𝑝𝐻不受碳酸钠的影响，所以参加过量氯化钡溶液；【试验结论】结合试验现象总结试验结论；【拓展】依据化学方程式计算此题；【反思】氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；【提升】依据碳酸钠和氢氧化钠溶液的酸碱性推断此题。【解答】故答案为：𝑁𝑎𝑂𝐻。【设计方案并进展试验】试验结论含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反响生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以可以看到白色沉淀生成1故答案为：有白色沉淀生成。测定溶液𝑝𝐻试纸需要玻璃棒蘸取溶液，滴加到𝑝⻒

72、7;试纸上，与标准比色卡比照读出数值，测定𝑝𝐻11，说明溶液显碱性，因此含有氢氧化钠2故答案为：玻璃棒；标准比色卡；𝑁𝑎𝑂𝐻。测定溶液𝑝𝐻时，假设存在碳酸钠溶液，会影响结果推断，所以参加足量氯化钡溶液，可以去除全部的碳酸钠，之后测定𝑝𝐻就可以推断氢氧化钠是否存在3故答案为：保 证碳酸钠被全部去除。【试验结论】依据和可以得出含有氢氧化钠和碳酸钠，因此猜测成立4故答案为：。【拓展】设含有碳酸钠质量为𝑚，𝑁&#

73、119886;2𝐶𝑂3 + 𝐵𝑎𝐶𝑙2𝐵𝑎𝐶𝑂3 +2𝑁𝑎𝐶𝑙 106 197𝑚 9.85𝑔106 =197𝑚 9.85𝑔𝑚5.3𝑔，所以氢氧化钠质量10𝑔 5.3𝑔4.7𝑔，所以样品中氢氧化钠质量分数= 4.7𝑔

74、100% = 47%(5)故答案为：47%。10𝑔【反思】氢氧化钠与二氧化碳反响生成碳酸钠和水，书写化学方程式留意配平，所以为2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + 𝐻2𝑂(6)故答案为：2𝑁𝑎𝑂𝐻 + 𝐶𝑂2𝑁𝑎2𝐶𝑂3 + &#

75、119867;2𝑂。【提升】依据题目信息碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，参加酚酞都会变红，因此无 法推断物质组成7故答案为：不能；碳酸钠和氢氧化钠的溶液都显碱性，参加酚酞都变红，无法确定组分。五、分析与计算共 7 分【答案】208.8𝑔；20%。【考点】有关溶质质量分数的综合计算依据化学反响方程式的计算【解析】（1） 依据碳酸钙能与稀盐酸反响分析；（2） 依据碳酸钙的质量和反响的方程式可计算诞生成的二氧化碳和氯化钙的质量；（3） 依据溶质质量分数的计算公式计算。【解答】贝壳中碳酸钙的质量是：25𝑔 5𝑔20𝑔； 设恰

76、好反响时，产生二氧化碳的质量为𝑥，𝐶𝑎𝐶𝑂3 + 3𝐻𝐶𝑙𝐶𝑎𝐶𝑙2 + 𝐻2𝑂 + 𝐶𝑂7 100 11120𝑔 𝑦 𝑥解得 ：𝑥8.8𝑔答：生成二氧化碳的质量 为2.8𝑔；恰好反响时所得溶液的质量为20𝑔 + 99.8𝑔 8.8𝑔111𝑔；恰好反响时所得溶液溶质的质量分数为 答：所得溶液中溶质的质量分数为20%。故答案为：120；18.8𝑔；220%。 100%20%。