2023年-2023学年江苏省苏州市市区九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

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1、2023-2023 学年江苏省苏州市市区九年级上期末化学试卷1. 2023年世界环境日的中国主题是“人与自然和谐共生”。以下做法合理的是()A. 大量使用一次性卫生餐具C. 推动生活垃圾分类常态化B. 经济进展优先于环境保护D. 增加煤等化石能源的使用2. 苏州拥有众多非物质文化遗产工程。以下过程涉及化学变化的是()A. 雕刻木版年画B. 手捏雕绣花边C. 烧制御窑金砖D. 缂织蚕丝书画3. 以下物质属于氧化物的是()A. MgOB. O2C. NaOHD. NH4CO34. 以下物质中，由分子直接构成的是()A. 铜B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 金刚石5. 以下仪器对应的名称正确的选项是(

2、)A. 长颈漏斗B.试管夹C.滴瓶D.蒸发皿6. 以下元素中，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)的是()A. 铁B. 钙C. 锌D. 碘7. 以下变化过程中，不包含缓慢氧化的是()A. 水的蒸发B. 钢铁生锈C. 人体呼吸D. 食物腐烂8. 少量以下物质放入水中充分搅拌后不能形成溶液的是()A. 白糖B. 白酒C. 白醋D. 花生油9. 以下有关化学用语表示正确的选项是()A. 五氧化二磷：P2O5C. 2个镁离子：2Mg+2B. 银元素：AG8D. 8个硫原子：S10. 某净水装置如以下图。以下说法正确的选项是()第 1 页，共 26 页A. 该装置能对水进展杀菌消毒B. 该

3、装置能除去水中的颜色和异味C. 硬水经过该装置后可转化为软水D. 自来水经过该装置后可得蒸馏水11. 以下反响属于分解反响的是()23A. H COH2O + CO2 B. 2CO + O点燃2CO22C. NaOH + HCl = NaCl + H2OD. 2Al + 6HCl = 2AlCl+ 3H3212. 铕是一种稀土元素，假设是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的选项是()A. 铕属于金属元素B. 铕的原子序数是63C. 铕原子中质子数是63D. 铕的相对原子质量是152.0g13. 以下关于氧气的表达错误的选项是()A. 电解水试验中，与电源负极相连的电极上产生O2B. 利

4、用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分别液态空气获得O2C. 闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反响中氧原子的数目不变D. 试验室用高锰酸钾制取O2的原理：2KMnO4 14. 以下关于燃烧与灭火的说法正确的选项是()A. 将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率B. 对可燃物加热就可以发生燃烧C. 易燃物和易爆物可以与其它物质混存D. 觉察油锅起火，应马上使用冷水将其浇灭K2MnO4 + MnO2 + O2 15. 以下有关试验室制取二氧化碳气体的操作图示错误的选项是()第 2 页，共 26 页A. 连接导管B. 塞上橡皮塞C. 检查气密性D. 收集验满16. 试验室用NaCl固体配制50g

5、15%NaCl溶液。以下仪器一般不需要用到的是()A. 烧杯B. 玻璃棒C. 酒精灯D. 托盘天平17. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 氮气化学性质稳定，可用于制作氮肥B. 石墨可导电，可用于制作铅笔C. 二氧化碳密度比空气大，可用于制碳酸饮料D. 不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械18. 如以下图，向装有水的试管中参与某种固体物质后，U型管左侧液面下降，右侧液面上升。则参与的固体物质可能是()A. 食盐B. 蔗糖C. 氢氧化钠D. 硝酸铵19. 一种型催化剂可用于去除装修残留的甲醛(CH2O)，该反响过程的微观示意图如图。以下说法正确的选项是()第 3 页，共 26 页A

6、. 反响前后原子种类会转变B. 甲醛分子由碳原子和水分子构成C. 反响生成的丙和丁的分子个数比为1：1D. 甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：1：1620. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的装置如图1所示，测定过程中三颈瓶内压强、温度随时间变化的曲线如图2所示(电火花点燃装置工作时对环境温度根本无影响)。以下说法正确的选项是( )A. t1时启动电火花点燃装置，红磷开头燃烧B. t2时红磷与氧气反响放出的热量等于装置向外散发的热量C. t2t3压强减小主要是由于瓶内O2不断被消耗D. t4时翻开弹簧夹烧杯中的水进入三颈瓶内21. 化学与人类生活息息相关。(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是

7、由于洗洁精在水中对油污有作用。(2)要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖(填操作)，再放入热水中搅拌。(3)铝制品在空气中不易锈蚀，是由于其外表易生成致密的(填化学式)膜。(4)碘酒可用于医疗消毒，碘酒中的溶剂是(填名称)。(5)食盐水能导电，缘由是食盐水中存在大量能自由移动的(填微粒符号)。22. 我国有着悠久的金属冶炼史。(1) 天工开物中有多处关于金属的记载。依据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金 (选填“易”或“不易”)与空气中的成分反响。“点铅勾锡”是指在生成的锡中参与铅，能使其在较低温度熔化流出，缘由是 。(2) “三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。第 4

8、页，共 26 页黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜(填“大” 或“小”)。黄铜(铜锌合金)的色泽和黄金相像，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为。梦溪笔谈中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”(胆矾为硫酸铜晶体)，由CuSO4转化为Cu的反响原理为(用化学方程式表示)。铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3的化学方程式为。23. 阅读信息，答复相关问题。过氧化氢易溶于水，其水溶液俗称双氧水，对金属有确定腐蚀性。双氧水是一种常用的消毒剂，其分解产生初生态的氧能破坏细菌菌体，杀死细菌。通常状况下，双氧水会缓慢分解成水和氧气，二

9、氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。过氧化氢常规生产方法是一个多步骤过程，能耗大。某争论团队在Science杂 志上提出一种一步合成法：在双金属催化剂作用下，氢气和氧气化合得到过氧化氢。其中参与反响的氢气有超过95%转化为过氧化氢，最终获得过氧化氢的稀溶液。 (1)双氧水属于(填“纯洁物”或“混合物”)。(2) 用3%的H2O2溶液对不同金属进展腐蚀性试验，结果如下：金属种类不锈钢片 铝片铜片腐蚀速度(mg/h)0.0010.0100.404以下金属制品用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是(填字母)。A.不锈钢保温杯B.铝制水壶C.铜火锅(3) “一步合成法”生成H2O2的化学方程

10、式为。 (4)“一步合成法”中参与反响的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其缘由有。24. 试验室用稀硫酸制取H2，并进展相关试验。(1)配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸计算：需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g mL1)的体积为 mL，水(密度为1.0g mL1)的体积为mL(计算结果均准确至0.1mL)。量取：向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用(填仪器)添加液体。第 5 页，共 26 页稀释：把浓硫酸沿烧杯内壁参与水中，并用玻璃棒不断搅拌。装瓶：把配制好的稀硫酸转移至中，贴上标签。(2)制取H2利用锌粒与稀硫酸制取H2的化学方程式为。

11、H2密度比空气小，难溶于水。可用于制取并收集H2的装置可选用图1中的 (填序号)。启普发生器是荷兰科学家启普(Kipp)制造的一种气体发生装置，能用于试验室制取H2。图2中表示活塞已经翻开，并正在产生H2的示意图为(填“甲”或“乙”)。(3)检验H2燃烧产物点燃H2之前，预先要，防止造成危急。如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管(填“a”或“b”)端与c端相连，翻开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。25. CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。(1)CO2的过度排放会造成(填序号)。A. 臭氧层空洞 B.全球气温上升C.雾霾天气第 6 页，共 26 页

12、(2) 植物叶片通过光合作用合成有机物，以下示意图能正确表示其中物质消耗和产生的是(填序号)。在晴天时，通常每平方米叶片每天需要吸取约5gCO2来进展光合作用。外表积为1.4cm2的叶片，在200个晴天内能吸取CO2的质量约为(计算结果准确至0.01g)。(3) 用水或氧化钙等物质可捕集CO2。用水捕集CO2，为增加捕集量，应(填“增大压强”或“减小压强”)。如图1所示CaCO3分解所得CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。写出反响的化学方程式：。CaC O草酸钙(CaC O )分解的化学方程式为高温2424CaO + CO +CO 。这种方法2获得的CaO捕集CO2的性能优于CaCO3分解所得C

13、aO，其缘由是。(4) 中科院研制出一种型的多功能复合催化剂，通过图2所示流程，将二氧化碳成功转化为汽油。在步骤和步骤的转化中，均生成了同一种氧化物，其化学式为。第 7 页，共 26 页制得的汽油中存在甲、乙两种物质，其分子构造模型如图3所示。能证明甲、乙是不同物质的依据有(填字母)。A. 甲、乙的化学式B. 甲、乙的组成元素C. 甲、乙分子中原子个数比D.甲、乙的分子构造(5) 我国科研人员研制出一种“可呼吸CO2”电池。电池工作时，金属钠和CO2反响生成碳酸钠和一种非金属固体单质，其化学方程式为。26. “西气东输”工程有利于国家能源和产业构造调整。(1) 在“西气东输”过程中，东部沿海地

14、区和西部干旱地区相比，自然气金属管道需承受更严格防腐措施的是地区(选填“东部”或者“西部”)。(2) 自然气的主要成分是甲烷(CH4)，其完全燃烧的化学方程式为。(3) CH4可用于制备尿素CO(NH2)2，主要流程如图。：合成氨中，氮气和氢气化合生成氨气。242“自热转化”步骤产生的CO和H 主要来自反响CH+ H O 高温2CO + 3H ，该反应需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不供给热量，则该反响所需热量可能来自于。2合成尿素的反响为CO+ 2NH3高温,高温催化剂CO(NH2)2+ H2O，则“转化与分别”中发生反响的化学方程式为。“氨分别”后，循环利用的气体X成分是(填化学式)。

15、27. 比照试验是试验探究的重要方法。【试验目的】选择适宜装置，探究木炭和氧化铜反响的最正确质量比。【查阅资料】a.氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。b.氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反响(Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + H2O + Cu)第 8 页，共 26 页【试验过程】试验1：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进展A和B两个试验。试验序号AB装置酒精灯上套金属网能提高火焰温度，两个试验中均加热至导管口不再产生气泡为止。反响后试管内固体的颜色黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质(1) 试验A和试验B中均观看到澄清石灰水

16、中有气泡，且变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为。木炭与氧化铜反响生成的气体除了CO2，还可能含有(填化学式)。(2) 通过比照，试验(填“A”或“B”)装置更适合进展后续试验。试验：分别取0.1g木炭粉与确定量的氧化铜粉末按如表所示比例充分混合，进展试验。试验序号木炭粉与氧化铜充分反响后试管内固体的颜色混合的质量比1：9混有少量黑色物质1：10混有很少量黑色物质1：11红色固体有金属光泽混有极少量黑色物质1：12无黑色物质1：13混有少量黑色物质(3)试验的结论是 。【总结反思】(4) 试验中，反响后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是第 9 页，共 26 页(填化学式)。(

17、5) 为检验试验反响所得固体中是否含Cu2O，进展如下试验：取少量固体于试管中，(填试验操作和现象)，则说明固体中含有Cu2O。28. 以FeSO4 7H2O为原料制备铁红(Fe2O3)的一种方法如图：“沉淀”时的主要反响为：2FeSO4+ H2O2+ 2H2O适当酸度确定温度2FeO(OH) +2H2SO4。H2SO4的不断生成会使溶液酸度增大，导致FeO(OH)难以生成。(1)“沉淀”所得的FeO(OH)中铁元素的化合价为。(2) 参与物质X目的是使溶液保持适当的酸度， X应具备的性质有(填字母)。A.能与H2SO4反响 B.不与FeO(OH)反响(3) “煅烧”制得Fe2O3的化学方程式

18、为。不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响如以下图(过程中铁元素养量不变)。高于800时，随温度上升，产品中Fe2O3质量分数降低的缘由是。(4) 用该方法制备Fe2O3，计算理论上5.56tFeSO4 7H2O(相对分子质量为278)可制得Fe2O3的质量(写出计算过程)。第 10 页，共 26 页答案和解析1. 【答案】C【解析】解：A、大量使用一次性塑料餐具，会造成白色污染，不利于环境保护，不合理；B、经济进展优先于环境保护，会导致环境破坏，不合理；C、进展生活垃圾分类，回收可利用资源，并利于环境保护，合理；D、增加煤等化石能源的使用，会产生大量有害气体和烟尘，不利于环境保护，不合

19、理。应选：C。依据削减空气污染、水体污染的措施，以及节约有限的资源的方法推断即可。此题难度不大，了解削减空气污染与水体污染的有效措施等是正确解答此题的关键。2. 【答案】C【解析】解：A、雕刻木版年画，只是外形的转变，没有物质生成，属于物理变化， 故A 错误；B、手捏雕绣花边，没有物质生成，属于物理变化，故B 错误； C、烧制御窑金砖，有物质生成，属于化学变化，故C 正确；D、缂织蚕丝书画，只是外形的转变，没有物质生成，属于物理变化，故D 错误； 应选：C。有物质生成的变化叫化学变化；没有物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有物质生成。推断物理变化和化学变化的依据是：是否有物质生成。此

20、题考察了物质的变化推断，明确过程中是否有物质生成是解题关键，题目难度不大。3. 【答案】A【解析】解：A、MgO是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，选项正确。B、O2中只含有一种元素，属于单质，不是氧化物，选项错误。 C、NaOH中含有三种元素，不属于氧化物，选项错误。D、NH4CO3是由四种元素组成的化合物，不属于氧化物，选项错误。第 11 页，共 26 页应选：A。氧化物是由两种元素组成，并且一种元素是氧元素的化合物，可以据此进展分析、推断。此题主要考察了氧化物的概念及如何推断一种物质是否属于氧化物的问题，可以依据物质的组成以及氧化物的概念进展。4. 【答案】B【解

21、析】解：A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。 B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意，应选项正确。C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的， 不符合题意，应选项错误。D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意，应选项错误。应选：B。依据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的， 气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进展分析推断即可。 此题难度不大

22、，主要考察了构成物质的微观粒子方面的学问，对物质进展分类与对号入 座、把握常见物质的粒子构成是正确解答此题的关键。5. 【答案】B【解析】【分析】化学是一门以试验为根底的科学，熟记试验室常用仪器的名称和用途是学好化学的根底， 留意在学习中加强根底学问的积存。依据试验室常用仪器的名称进展分析解答。【解答】A.是分液漏斗，不是长颈漏斗，故A 错误； B.是试管夹，故B 正确；C.是广口瓶，不是滴瓶，故C 错误； D.是研钵，不是蒸发皿，故D 错误。应选：B。6. 【答案】D【解析】解：A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，应选项错误。B、钙主要存在于骨

23、骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的构造支架，缺乏幼儿和青少年 会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，应选项错误。C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长缓慢，发育不良，人体内含量过多不会导致甲状腺功能亢进，应选项错误。D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，人体内含量过多会导致甲状腺功能亢进(简称“甲亢”)，应选项正确。应选：D。依据常见元素的生理功能和缺乏症、过量的病症，进展分析推断。此题难度不大，化学元素与人体安康的关系是中考考察的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、缺乏症等是正确解答此类题的关键。7. 【答案】A【解析】解：A、水的

24、蒸发是由液态变为气态，只是状态的转变，没有物质生成，属于物理变化，不属于缓慢氧化，故A 正确；B、钢铁生锈，是铁与氧气、水发生的不简洁觉察的缓慢氧化过程，故B 错； C、人体呼吸是与氧气发生的不简洁觉察的反响，属于缓慢氧化反响，故C 错；D、食物腐烂是物质与氧气发生的反响，不简洁被觉察，属于缓慢氧化反响，故 D 错。应选：A。依据缓慢氧化的定义可知缓慢氧化是指氧化反响进展得很慢，甚至不易被觉察，其特点为放出热量但不发光来分析解答。此题难度不大，把握氧化反响的分类和缓慢氧化的特点是正确解答此题的关键。8. 【答案】D【解析】解：A、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。B、

25、白酒易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。C、白醋易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，应选项错误。D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，应选项正确。应选：D。一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的根本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在溶剂中是可溶的，二者混合后才会形成溶 液。此题难度不大，把握溶液的本质特征(均一性、稳定性、混合物)、各种物质的溶解性方面的学问是解答此题的关键。9. 【答案】A【解析】解：A、五氧化二磷的化学式为P2O5，应选项化学用语表示正确。B、书写元素符号留意“一大二小”，银

26、的元素符号是Ag，应选项化学用语表示错误。 C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷 数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。假设表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，应选项化学用语表示错误。 D、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故8个硫原子表示为：8S，应选项化学用语表示错误。应选：A。此题难度不大，把握常见化学用语(元素符号、原子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区分等是正确解答此类题的关键。10. 【答案】B

27、【解析】解：A.该装置中的物质并不能起到杀菌消毒的作用，选项说法错误；B. 由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和气味，选项说法正确；C. 由净水装置可知，该装置不能削减钙、镁离子的化合物的量，不能将硬水转化为软水， 选项说法错误；D. 该装置不能除去水中的可溶性杂质，得不到蒸馏水，选项说法错误。应选：B。解答此题要充分理解净化水方面的学问，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。11. 【答案】A【解析】解：A、H2CO3 H2O + CO2 ，该反响符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反响，应选项正确。2B、2CO + O点燃2CO ，该反响符合“多变一”的形式，符合化

28、合反响的特征，属于化2合反响，应选项错误。C、NaOH + HCl = NaCl + H2O，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种的化合物的反响，属于复分解反响，应选项错误。D、2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，该反响是一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物的反响，属于置换反响，应选项错误。应选：A。分解反响：一种物质反响后生成两种或两种以上的物质，其特点可总结为“一变多”； 据此进展分析推断。此题难度不大，把握分解反响的特征(“一变多”)并能灵敏运用是正确解答此题的关键。12. 【答案】D【解析】解：A、依据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，

29、该元素的名称是铕，带“钅”字旁，属于金属元素，应选项说法正确B、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，该元素的原子序数为63，应选项说法正确C、依据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为63，表示原子序数为63；依据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕原子中质子数是63，应选项说法正确D、依据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为152.0，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，应选项说法错误应选：D依据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的 元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子

30、质量，进展分析推断即可此题难度不大，考察学生灵敏运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进展分析解题的力气13. 【答案】A【解析】解：A、电解水试验中，与电源负极相连的电极上产生H2，故 A 错误。B、利用氮气和氧气的沸点不同，工业上可分别液态空气获得O2，故 B 正确。C、依据质量守恒定律可知，反响前后原子数目不变，闪电使空气中少量O2转变为臭氧(O3)，该反响中氧原子的数目不变，故C 正确。D、高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：24222KMnO4 K MnO+ MnO+ O；故D 正确。应选：A。A、电解水时正氧负氢，氢二

31、氧一，据此解答。B、分别液态空气获得O2原理分析。C、依据质量守恒定律分析。D、依据高锰酸钾在加热条件下反响生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析。此题考察的学问点较多，但难度不大，加强化学学问的归纳和学习即可分析解答。14. 【答案】A【解析】解：A、将煤块磨成煤粉可增大可燃物与氧气的接触面积，提高煤的燃烧利用率，故A 正确；B、对可燃物加热不愿定可以发生燃烧，可燃物还需要与氧气接触，故B 错误；C、存放易燃、易爆物时，不能与其他物质混存，也不能堆放得过高过密，故 C 错误； D、觉察油锅起火，不能使用冷水将其浇灭，以防发生危急，应马上盖上锅盖，故D 错误。应选：A。A、依据促进燃料燃烧的措施来分析

32、； B、依据可燃物燃烧的条件来分析；C、依据防范火灾与爆炸的做法来分析； D、依据油锅着火的灭火方法来分析。此题难度不大，把握燃烧的条件、灭火的原理、化学反响的原理等是正确解答此题的关键。15. 【答案】B【解析】解：A、导管连接胶皮管时，先把导管一端潮湿，然后稍用力转动使之插入胶皮管内，A图中所示操作正确；B、把橡皮塞渐渐转动着塞进试管口，切不行把试管放在桌上再用劲塞进塞子，以免压破试管，B图中所示操作错误；C、检查装置气密性时，将连接好的装置的导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，假设观看到导管口处有气泡冒出，证明该装置的气密性是良好的，C图中所示操作正确；D、二氧化碳的能溶于水，密度比空气

33、大，可用向上排空气法来收集二氧化碳，二氧化 碳不燃烧、也不支持燃烧，因此检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，D图中所示操作正确。应选：B。A、依据导管连接胶皮管的方法进展分析推断。B、依据把橡皮塞塞进试管口的方法进展分析推断。C、依据检查装置气密性的方法进展分析推断。D、依据二氧化碳收集与验满方法进展分析推断。此题难度不大，生疏试验室制取二氧化碳的试验步骤、试验操作的留意事项是正确解答此题的关键。16. 【答案】C【解析】解：试验室用NaCl固体配制50g 15%NaCl溶液步骤有计算、称量、量取、溶解、装液贴标签，称量需要药匙、托盘天平，量取需要量筒、胶头滴管

34、，溶解需要烧杯、玻璃棒。故酒精灯不需要。应选：C。依据操作步骤选择所需仪器。此题难度不大，明确确定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器等是正确解答此类题的关键。17. 【答案】D【解析】解：A、氮气化学性质稳定，可用作保护气；氮气是由氮元素组成的单质，可用于制作氮肥，故A 对应关系错误；B、石墨可导电，因此可用于制电极；石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用于制作铅笔，故B 对应关系错误；C、二氧化碳能溶于水，并与水反响生成碳酸，因此二氧化碳可用于制碳酸饮料，故C对应关系错误；D、不锈钢不易生锈，可用于制作医疗器械，故D 对应关系正确。应选：D。物质的性质打算了物质的用途，解题时依据物质

35、的性质来分析。化学来源于生产、生活，也效劳于生产、生活，与生产、生活相关的化学学问，是中考热点之一，在学习过程中要理论联系实际，在实践中领悟学问，运用所学学问去解决实际问题。18. 【答案】C【解析】解：A、食盐参与水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化，故错；B、蔗糖参与水中既不放热也不吸热，使容器内温度不变，压强不变，液面不发生变化， 故错；C、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度上升，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，故正确；D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，故错。应选：C。依据物质溶于水时的吸热和

36、放热现象进展分析，U型管左侧液面下降，右侧液面上升， 说明瓶内的气体压强变大。要了解物质溶于水的过程，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物 质常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体常见吸热的有：硝酸铵19. 【答案】C【解析】解：依据题目信息结合微观示意图可写出反响的方程式为：CH2O +O催化剂2CO+ H O。22A. 由微粒的变化可知，化学反响前后原子的种类与数目保持不变，故错误；B. 分子是由原子构成的，甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中不含水分子， 故错误；C. 由方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为1：1，故正确；D. CH2O中碳、氢、氧三种元

37、素的质量比为：12：(1 2)：16 = 6：1：8，故错误。应选：C。观看反响的微观示意图，分析反响物生成为及反响的条件写出反响的化学方程式；依据化学式的意义、方程式的意义等分析推断有关的说法。此题是对化学反响微观示意图问题的考察，依据分子构成推断反响物与生成物的种类， 写出反响的方程式，然后结合相关的学问分析解答即可。20. 【答案】B【解析】解：A、温度开头上升时装置已被启动，所以t1时刻装置已启动；故 A 说法不正确；B、t2时刻装置温度到达最高，说明红磷燃烧放出的热量与装置向外界放出的热量相等， 故B 说法正确；C、t2 t3瓶内氧气已几乎被消耗完了，此时温度降低才是压强降低的主要缘

38、由；故C说法不正确；D、t3时刻瓶内压强开头上升，因此t3时刻翻开弹簧夹，烧杯中的水开头进入三颈瓶中， 在t4时刻瓶内压强恢复与外界压强一样；故D 说法不正确；应选：B。依据空气中氧气含量测定试验的原理及温度变化结合图2进展分析。把握空气中氧气含量测定试验的原理是解题关键。21. 【答案】乳化 研磨 Al2O3酒精 Na+、Cl【解析】解：(1)洗洁精可以洗去餐具上的油污，是由于洗洁精在水中对油污有乳化作用；故答案为：乳化。(2) 要使块状冰糖加速溶解，通常先将冰糖研磨成粉末，再放入热水中搅拌；故答案为：研磨。(3) 铝制品在空气中不易锈蚀，是由于铝易与空气中的氧气反响在其外表生成致密的氧化铝

39、薄膜，从而阻挡内部的铝进一步氧化，氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显2价， 则氧化铝的化学式为Al2O3；故答案为：Al2O3。(4) 碘酒可用于医疗消毒，碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精；故答案为：酒精。(5)食盐水能导电，缘由是食盐水中存在大量能自由移动的钠离子与氯离子，钠离子与氯离子符号分别为Na+、Cl；故答案为：Na+、Cl。(1) 依据除油污的原理来分析；(2) 依据加快溶解速率的方法来分析； (3)依据铝的化学性质来分析；(4) 依据溶液的组成来分析；(5) 依据溶液导电的原理来分析。此题考察的是化学与生活的学问，完成此题，可以依据已有的学问进展。22. 【答案】不易 形成合

40、金熔点降低 大 黑色 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2CuO + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3【解析】解：(1)“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，黄金的化学性质稳定，不易与空气中的成分反响；合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其缘由是形成合金熔点降低；(2)合金的硬度大于成分金属，故青铜的硬度比纯铜大；黄铜灼烧后，生成氧化铜，氧化铜的颜色为黑色，则颜色变为黑色；铁和硫酸铜反响生成硫酸亚铁和铜，反响的化学方程式：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；由题意知反响物氧化铜、二氧

41、化碳、水，生成物Cu2(OH)2CO3，依据质量守恒定律， 留意配平方法：可用观看法，把简洁的化学式Cu2(OH)2CO3的计量数定为“1”，则其 他的物质便好配了，故书写化学方程式2CuO + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3；故答案为：(1)不易与；形成合金熔点降低；(2)大；黑色；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；2CuO + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。(1) 依据金的化学性质稳定和合金的性质来分析；(2) 依据合金的性质以及化学方程式的书写的学问进展分析解答即可。 此题考察的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的学问进展。2223.

42、 【答案】混合物 CH+ O双金属催化剂生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下H O22分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气【解析】解：(1)双氧水主要成分是过氧化氢，还含有一些杂质，属于混合物。故答案为：混合物。(2)用3%的H2O2溶液对不同金属进展腐蚀性试验，结果是铜片腐蚀速率最快，因此铜火锅用3%的H2O2溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀。故答案为：C。22(3)“一步合成法”生成H2O2的化学方程式为：H+ O双金属催化剂。H O2222H O22故答案为：H+ O双金属催化剂。(4)“一步合成法”中参与反响的氢气有超过95%转化为H2O2，但最终获得的双氧水浓度较低，其缘由是

43、生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。故答案为：生成的过氧化氢在双金属催化剂作用下分解生成水和氧气、浓度较大的过氧化氢分解生成水和氧气。(1) 混合物由多种物质组成。(2) 用3%的H2O2溶液对不同金属进展腐蚀性试验，结果是铜片腐蚀速率最快。(3)在双金属催化剂作用下，氢气和氧气反响生成过氧化氢。(4)过氧化氢简洁分解，浓度越大分解速率越快，二氧化锰或某些金属离子能加快其分解速率。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。24. 【答案】14.575胶头滴管 Zn + H2SO4 =

44、 ZnSO4 + H2 D或E乙 验纯 b【解析】解；(1)设需要溶质质量分数为80%的浓硫酸质量为x，100g 20% = x 80%x = 25g需要溶质质量分数为80%的浓硫酸(密度为1.72g mL1)的体积为25g 14.5mL需要水的质量为100g 25g = 75g，即75mL。1.72gmL1向量筒中倾倒液体，液面接近指定刻度时，改用胶头滴管添加液体。(2)锌与稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气，反响的化学方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 。氢气密度比空气小，可用向下排空气法收集，氢气难溶于水，可用排水法收集。应选D 或E收集；图2的乙中固体药品与液体药品接触，反

45、响正在进展。(3)氢气有可燃性，不纯的氢气点燃可能会爆炸，点燃H2之前，预先要验纯，防止造成危急。如图3所示，集气瓶中已集满H2。将瓶上的导管b端与c端相连，翻开弹簧夹，从另一导管注水排出H2，点燃，在火焰上方罩干冷烧杯。故答案为：(1)14.5；75；胶头滴管；(2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ；D或E；乙； (3)验纯；b。(1) 依据溶液稀释前后的溶质质量不变进展分析；溶液质量=溶剂质量+溶质质量进展分析；依据量取确定量液体方法分析。(2) 依据化学反响原理书写化学方程式；依据气体的密度、溶解性及特别要求选择收集装置。依据气体的制备装置来分析。(3)依据氢气有可燃性分

46、析；依据如图3所示，集气瓶中已集满H2。将氢气排出，水从长管进入，氢气从短管排出分析。在解此类题时，首先要将题中的学问认知透，然后结合学过的学问进展解答。225. 【答案】BB0.14g增大压强 CaO + CO500700 CaCO草酸钙分解产生的气体32更多，使氧化钙更疏松多孔 H2OD4Na + 3CO放电2Na2CO3 + C【解析】解：(1)二氧化碳属于温室气体，过量排放会造成温室效应，导致全球气温上升；故答案为：B；(2)光合作用是指绿色植物在光照的条件下水与二氧化碳反响生成糖类和氧气；故答案为：B；外表积为1.4cm2的叶片，每天吸取二氧化碳的质量为1.4cm2 104 5g =

47、 0.007g， 故200个晴天可吸取二氧化碳的质量为200 0.007g = 0.14g；故答案为：0.14g； (3)二氧化碳能溶于水，增大压强或降低温度能够增加二氧化碳的溶解度，故假设用水捕集CO2，为增加捕集量，应增大压强；故答案为：增大压强；依据图1可知，反响为氧化钙和二氧化碳在500 700的温度下生成碳酸钙，化2学方程式为：CaO + CO500700CaCO ；故答案为：CaO + CO500700CaCO3；32比照碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳的反响可知，草酸钙分解能够生成氧化钙、 二氧化碳、一氧化碳，分解产生的气体较多，能够使反响生成的氧化钙更疏松多孔；故答案为：草酸钙分

48、解产生的气体更多，使氧化钙更疏松多孔；(4) 依据质量守恒定律，反响前后原子的种类和个数不变可知，在步骤和步骤的转化中，均生成了同一种氧化物，即水，化学式为H2O；故答案为：H2O；依据图示可知汽油中存在的甲、乙两种物质的分子构造不同，每个分子中含有的原 子种类、原子个数比均一样，分子式也一样，元素组成也一样，故能证明甲、乙是不同物质的依据分子构造不同；故答案为：D；23(5) 金属钠和CO2反响生成碳酸钠和一种非金属固体单质，依据质量守恒定律可推断非金2属固体单质应为碳单质，化学方程式为4Na + 3CO放电2Na CO+ C；故答案为：4Na +3CO2放电2Na CO+ C。23(1)二

49、氧化碳属于温室气体，会造成温室效应； (2)依据二氧化碳的化学性质进展分析；(3)依据二氧化碳的溶解度和参与的化学反响进展分析； (4)依据物质的转化和分子构造进展分析；(5)依据化学方程式的书写进展分析。此题主要考察了二氧化碳的性质，解答时要依据二氧化碳的性质、各反响的条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。422226. 【答案】东部 CH+ 2O点燃CO+ 2H O 甲烷燃烧放出的热量 CO +H2O确定条件CO2 + H2N2、H2【解析】解：(1)在“西气东输”过程中，东部沿海地区和西部干旱地区相比，自然气金属管道需承受更严格防腐措施的是东部，是由于东部地区气候潮湿，金属能和水充分接

50、触，简洁生锈。故答案为：东部。42(2)甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反响的化学方程式为：CH+ 2O点燃22CO+ 2H O。42故答案为：CH+ 2O点燃CO+ 2H O。2242(3)“自热转化”步骤产生的CO和H2主要来自反响CH+ H O高温CO + 3H ，该反响2需大量吸热，但“自热转化”过程中外界不供给热量，则该反响所需热量可能来自于甲烷燃烧放出的热量。故答案为：甲烷燃烧放出的热量。2合成尿素的反响为CO+ 2NH3高温,高温催化剂CO(NH2)2+ H2O，则“转化与分别”中一氧化22碳和水反响生成二氧化碳和氢气，从而供给二氧化碳和氢气，发生反响的化学方程式为：CO + H2

51、O确定条件CO+ H 。2故答案为：CO + H O确定条件CO+ H 。22“氨分别”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。故答案为：N2、H2。(1) 水是金属生锈的条件之一。(2) 甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳。(3)甲烷燃烧放出热量。确定条件下一氧化碳和水反响生成二氧化碳和氢气。“氨分别”后，循环利用的气体X成分是N2、H2。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。27.【答案】Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O COB当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反响 CuO 滴加稀硫酸，溶

52、液由无色变为蓝色【解析】解：(1)澄清石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O；故答案为：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 +H2O。化学反响前后，元素的种类不变，所以木炭与氧化铜反响生成的气体除了CO2，还可能含有CO生成，故答案为：CO；(2) 对A、B两个试验的现象分析可知，B试验中红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质，说明B试验反响更完全，故答案为：B。(3) 依据表中数据分析可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，反响进展的最彻底。故答案为：当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时

53、，氧化铜完全反响。(4) 分析试验可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反响，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜有剩余，所以试验中，反响后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是CuO；故答案为：CuO。(5)氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反响，化学方程式为Cu2O + H2SO4 = CuSO4 +H2O + Cu，为检验试验反响所得固体中是否含Cu2O，可以取少量固体于试管中， 滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，则说明固体这个还有Cu2O。故答案为：滴加稀硫 酸，溶液由无色变为蓝色。(1) 依据石灰水和二氧化碳反响生成碳酸钙白色沉淀

54、和水分析；依据反响前后元素守恒猜测即可。(2) 依据反响后固体物质的颜色推断分析即可。(3)依据表中数据分析即可。(4) 结合号试验分析即可。(5) 依据氧化亚铜和稀硫酸反响的现象分析即可。此题主要考察物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。23228.【答案】+3 AB2FeO(OH) 高温铁外，还生成了四氧化三铁Fe O+ H O煅烧温度高于800时，除生成氧化【解析】解：(1)设铁元素化合价是x则：x + (2) + (1) = 0，解得x = +3； (2)分析流程及原理可知物质X具备的性质，A.消耗一局部酸有利于沉淀的产生，能与酸反响

55、，故正确； B.不与FeO(OH)反响，否则会降低产率，故正确；(3) 依据流程图可知煅烧是将FeO(OH)转化为Fe2O3，所以反响方程式2FeO(OH) 高温Fe O+ H O；232当煅烧温度达800时，连续上升温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素养量分数上升，所得产品发黑，其可能缘由是煅烧温度高于800时，除生成氧化铁外，还生成四氧化三铁，既是黑色固体，铁元素养量分数也上升了；(4) 55.6tFeSO4 7H2O中铁元素养量55.6t 56278 100% = 11.2t，由于反响中铁元素守恒，23所以Fe O 的质量 11.2t (112 100%) = 16t；160答：

56、理论上55.6tFeSO4 7H2O可制得Fe2O3的质量为16t； 故答案为：(1) + 3；(2) AB；(3) 2FeO(OH) 高温Fe O+ H O；232煅烧温度高于800时，除生成氧化铁外，还生成了四氧化三铁； (4)16t。(1)依据在化合物中正负化合价代数和为零答复此题； (2)分析流程及原理分析出物质X具备的性质；(3) 依据流程图写出反响方程式；当煅烧温度达800时，连续上升温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素养量分数上升，所得产品发黑，其可能缘由是煅烧温度高于800时，除生成氧化铁外，还生成了黑色得其它物质考虑。(4) 依据反响中铁元素守恒，计算出Fe2O3的质量。此题主要考察常见物质的性质，解答时要依据各种物质的性质，结合各方面条件进展分析、推断，从而得出正确的结论。要求思维缜密，规律推理力气强。