物质的分类65956

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1、氧化还原反应教案第一课时教学目标知识技能：1.初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；2.学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。过程与方法：1.培养学生应用概念认识新事物及分析问题和解决问题的能力。2.激发创造意识，培养勇于探索认识新事物的优良品质。情感态度价值观：1.理解氧化跟还原的相互依存和对立统一的辩证关系2.对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育重点、难点: 用化合价的变化和电子转移的观点认识氧化、还原，氧化还原反应，氧化剂、还原剂等概念；从现象到本质的认识过程。 教学过程设计教师活动学生活动设计意图【复

2、习】试写出氢气还原氧化铜的化学方程式；我们初中学过氧化反应和还原反应，请以上述反应为例，从得氧、失氧角度分析氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂。一个学生板书：思考、回答：H2夺取CuO中的氧与氧结合发生了氧化反应，CuO失去氧发生了还原反应。在反应中，H2夺取氧是还原剂；CuO提供氧，是氧化剂。复习初中学过的知识，注重初、高中知识的衔接。【投影1】见附件1归纳小结学生回答的问题，指出一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。思考、笔记。指导学生学会归纳知识。【引言】在初中化学，我们已经从得氧、失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，但并没有揭示氧化还原反应的本质。氧化还原反应是一

3、类重要的化学反应，进一步研究氧化还原反应的实质和规律，对于学好化学是非常重要的。领悟。从旧知识自然过渡到新课。【板书】一、氧化还原反应【设问】指出上述化学方程式中各元素的化合价。你能否从化合价的变化认识氧化还原反应的特征？思考、回答：氧化还原反应的主要特征是元素的化合价在反应前后发生了改变。认识反应前后元素化合价的改变是氧化还原反应的主要特征。【板书】1氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生变化（也是判断依据）。写笔记，体会概念。增强理解，加强记忆。【设问】在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？我们以钠和氯气反应为例进行分析。思考。从现象到本质的自然过渡。【投影2】见附件1试分析如

4、何形成NaCl？思考、回答：钠最外层一个电子，在化学反应中易失去一个电子达稳定结构，氯最外层七个电子在化学反应中易得一个电子达稳定结构。从NaCl的形成看化合价升降的根本原因是电子的得失。【设问】写出反应的化学方程式，标出反应前后元素化合价的变化。与H2还原CuO对比，试从氧化还原反应进行分析。一个学生板书：思考后回答：从电子得失认识氧化还原反应的本质是电子的得失。电子，化合价升高，这是氧化反 化合价降低，这是还原反应的实质。即氧化还原反应的实质是有电子的得失。思考、理解、记忆。加深理解。【设问】试从电子的得失分析什么是氧化反应，还原反应？思考、回答：氧化反应就是失去电子，化合价升高的反应，还

5、原反应就是得到电子，化合价降低的反应。深刻认识化合价升降与电子得失的关系。【板书】2氧化反应，失e、价升；还原反应，得e、价降。理解、加深记忆。加深理解。【讲述】氧化还原反应同时发生，互相依存。我们已从本质上认识了氧化还原反应中电子的得失，但有些反应并没有电子的真正得失。自然过渡。【投影3】见附件1观看投影片。【设疑】H2和Cl2反应形成HCl有无电子得失？从原子结构分析。思考、回答：无电子得失，是靠共用电子对形成的氯化氢分子，但由于氯从电子对的偏移认识氧化还原反应的实质。【设问】写出上述反应的化学方程式，标出化合价的变化，试分析氧化还原情况。一个学生板书：回答：价降，（电子对偏向）发生还原反

6、应。理解，加深记忆。【小结】被氧化（由于电子对偏离）； 于电子对偏向）。思考，理解。引导学生学会归纳知识。【设问】你能从上述两个反应分析氧化还原反应的实质吗？思考，回答：氧化还原反应的实质是电子的转移或电子对的偏移。加深对氧化还原反应实质的认识。【板书】3氧化还原反应的实质是电子发生转移（电子的得失或电子对偏移）。记忆，理解。【设疑】从电子得失的角度如何确定氧化剂、还原剂？思考，回答：得到电子的物质是氧化剂；失去电子的物质是还原剂。从氧化还原反应的实质认识氧化剂、还原剂。【板书】4氧化剂，得电子的物质（化合价降低），具有氧化性；还原剂，失电子的物质（化合价升高）具有还原性，剂和性是一致的。注意

7、：氧化剂、还原剂均指反应物。理解，记忆。【练习】见附件2指导课堂练习，及时发现问题。独立完成练习。加深对氧化剂还原剂的理解。【设问】通过本节课的学习，你有哪些收获？怎样认识氧化还原反应？思考，回答。【讲述】在氧化还原反应中，氧化剂夺得电子而发生了还原反应，还原后的生成物叫做还原产物；还原剂失去电子而发生了氧化反应，氧化后的生成物叫氧化产物。如钠跟氯气反应时，Cl2是氧化剂，发生还原反应，还原产物是NaCl；Na是还原剂，发生氧化反应，氧化产物是氯化钠。思考、理解。初步认识氧化剂还原产物，还原剂氧化产物。【小结】见附件1投影4。在氧化还原反应这对矛盾中，可重点记住一组，它的对立面一组可自然导出。

8、思考，讨论，回答。巩固新课内容。【随堂检测】1下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）。（A）CaCO3受热分解放出CO2（B）以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2（C）铁与稀硫酸反应（D）固体NaCl与浓H2SO4反应放出HCl气体2标出下列反应中各元素的化合价，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。2KlCl22KClI2Cl2H2OHClHClOPCl3Cl2PCl5否达到教学目标。附1：投影1氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原

9、剂：得到氧的物质，如H2。投影2：投影3：投影4：电子化合价过 程物 质产 物失去升 高被氧化还原剂氧化产物得到降 低被还原氧化剂还原产物附2：课堂练习标出下列反应中各元素的化合价，并指出氧化剂、还原剂。附3：课堂练习答案随堂检测答案：1（B）（C） 氧化还原反应 学案一、 判断：你认为属于和不属于氧化还原反应的化学反应方程。点燃点燃点燃2Mg+O2 2MgO Mg+2HCl MgCl2 2KClO3 2KCl+3O2 点燃点燃2H2+O2 2H2O CuO+H2 Cu+H2O HCl+NaOH NaCl+H2O 点燃2CO+O2 2CO2 Mg+CuSO4 MgSO4+Cu CH4+2O2

10、CO2+2H2O 2Na+Cl2 2NaCl氧化还原反应：非氧化还原反应：二、完成表格氧的得失价态变化电子得失反应性质氧化反应还原反应氧化剂还原剂三、 请找出上述反应中的共同点，并下列定义：1、 共同点：2、 氧化反应：物质所含_化合价_的反应 还原反应：物质所含_化合价_的反应氧化剂：元素化合价_的_还原剂：元素化合价_的_氧化还原反应特征：_。四、 讨论：以MgO形成过程为例，从原子结构角度分析价态为何有升、降。（1）Mg：_个电子，达_结构，化合价_O：_个电子，达_结构，化合价_（2） 失去电子数_得到电子数（3） 氧化还原反应实质：_从电子得失角度定义：氧化反应：元素的原子_电子的反应还原反应：元素的原子_电子的反应氧化剂：_电子的_，发生_反应，得到_产物还原剂：_电子的_，发生_反应，得到_产物五、 课后思考找出氧化还原反应和四大基本反应类型的关系，并完成下列关系图a) 四大基本反应：_、_、_、_b) 将“氧化还原反应”、“非氧化还原反应”和四大基本反应类型填入下图