溶液离子浓度比较

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1、溶液离子浓度比较1.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在 0.1 mol L-iNaHCO3 溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)B. 在 0.1 mol L-iNa2CO3 溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3-)C. 向0.2 mol L-iNaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol L-iNaOH溶液：c(CO32-) c(HCO3-) c(OH-)c(H+)D. 常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH=7, c(Na+) =0.1 mol L-i:c(Na+) = c(CH3COO

2、-) c(CHOOH) c(H+) = c(OH-)继续：本题属于基本概念与理论的考查，落点在水解与电离平衡、物料守恒和电荷守恒、 离子浓度大小比较。溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热 点内容，高三复习中要反复加强训练。A. 在0.1 mol L-1NaHCO3溶液中，HCO3-在溶液中存在水解与电离两个过程，而溶液 呈碱性，说明水解过程大于电离过程，c(H2CO3)c(CO32-)B. c(OH-)-c(H+) = c(HCO3-)+2c(H2CO3-)中把c(H+)移项到等式另一边,即是质子守恒 关系式。C. 向0.2 molL-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1

3、 molL-】NaOH溶液后，相当于0.05 molL-1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的混合液，由于Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3的水解程度，因此正确的关系是：c(HCO3-)c(CO32-) c(OH-)c(H+)。D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液，包括CH3COO-水解和CH3COOH电离两个过程，既然pH=7,根据电荷守恒式，不难得出c(Na+) = c(CH3COO-) =0.1 mol L-1，c(H+) = c(OH-) = 1X 10-7 mol L-1。水解是有限的，c(CH3COOH) c(CH3COO-)。2室温下，向下列溶液中通入相

4、应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可 忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向0.10molL-iNH4HCO3溶液中通入CO2： c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)B. 向0.10molL-iNaHSO3溶液中通入NH3： c(Na+)c(NH4+)c(SO32-)C. 0.10molL-iNa2SO3溶液通入SO2： c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)厶J厶JJ厶JD. 0.10molL-iCH3COONa溶液中通入HC1： c(Na+)c(CH3COOH)=c(Cl-)3. 40C时，在氨一水体系中不断

5、通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是0.060050040.03002011.0L0.510.0?.5氏c(HCO)c(NH2COO)c(CO32-)B. 不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)+c(H+) = 2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO)+c(OH)C. 随着CO2的通入，不断增大D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成 4、25C时，在10mL浓度均为O.lmol/LNaOH和NH3H2O混合溶液中，滴力口0.1mol/L的盐酸, 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A. 未加盐酸时：c(OH-)c(Na+)=

6、 c(NH3H2O)B. 加入 10mL盐酸时：c(NH4+) +c(H+) = c(OH-)C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-) = c(Na+)D. 加入 20mL 盐酸时：c(Cl-) =c(NH4+) +c(Na+)5.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是：A. 0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na+)c(CO2 -)c(HCO-)c(OH-)B. 20ml 0.1mol/L CCOONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)C.

7、室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)+c(H +)c(NH+)c(OH-)D. 0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH)【答案】B【解析】O1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应， 溶液中的溶质为碳酸钠，C(Na+)c(CO2-)c(OH-)c(HCOj), A 错误；20ml 0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶质为等物质的量的醋酸钠和 醋酸，则醋酸的电离大于醋酸根

8、的水解，C(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+), B正 确；pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，溶液呈碱性，C错误；0.1mol/L CHCOOH 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶质为醋酸钠，醋酸根水解生成醋酸和氢氧根， 水电离出氢离子和氢氧根，故c(OH-)=c但+)+c(CH3COOH)，D错误。6.已知某温度下CH3COOH和NH3H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为O.lmol的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中A. 水的电离程度始终增大B. c (NH4+) / c (NH3H2O)先增大再减小C. c (CH

9、3COOH)与c (CH3COO-)之和始终保持不变D. 当加入氨水的体积为10mL时，c (NH4+)= c (CH3COO)【答案】D【解析】A、醋酸电离：CH3COOH CH3COO+H+，一水合氨电离：NH3H2O3332NH/+OH-, H2O的电离：H2O H+ OH-,所以开始滴加氨水时，水的电离程度增大 422(中和了醋酸电离出的H+)，当二者恰好完全反应后，再滴加氨水，会抑制水的电离，使c(OH -) x c(NH +)其电离程度减小，A错误；B、NH3H2O的电离平衡常数Kb= c(NH H o)* ，所以 32L = 鳥、。温度不变，不变，但随着氨水的不断滴加，c(OH-

10、)逐渐增 c(NH - H O) c(OH-)f32c(NH +)大，所以_4 -x始终减小，B错误；C、随着氨水的不断滴加，溶液的体积增大，c(NH - H O)32c ( CH3COOH)与c (CH3COO-)之和逐渐减小，C错误；D、当加入氨水的体积为10mL 时，ch3cooh和nh3h2o恰好完全反应。因为二者的电离常数相等，所以ch3coonh433234呈中性，c(H+ )= c(OH-)，根据电荷守恒可知c (NH4+)= c (CH3COO-), D正确。7. 25C时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 0.1mol/LCH3COONa 与 O.lmol/L

11、HC 1 溶液等体积混合：c(Na+) = c(Q-)cCH3COO-) c(OH-)B. 0.1mo1/LNH4C1 与 O.lmol/L氨水等体积混合(pH7)： c(NH3H2O)c(NH4+)c(C1 -)c(OH-)2C. 0.1mo1/LNa2CO3 与 O.lmol/L NaHCO3 溶液等体积混合：zc(Na+) = c(CO32-)+c(HCO3乙1JJJJ-)+c(H2CO3)D. 0.1mo1/LNa2C2O4与 O.lmol/LHC 1 溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)： 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-) = c(Na+)+c( H+)【答

12、案】AC【解析】等浓度等体积的醋酸钠和盐酸混合，生成醋酸和氯化钠，醋酸根水解，离子 浓度关系正确，A正确；等浓度等体积的氯化铵与氨水混合pH大于7,说明电离大于水解, 铵根离子大于氨水的浓度，B错误；根据物料守恒，钠原子的物质的量是碳原子的15倍，C 正确；草酸钠与盐酸反应，根据溶液电中性原则，关系式漏掉阴离子氯离子，D错误。8.常温下，0.2mo1/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中 部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是A. HA为强酸B. 该混合液pH=7C. 图中X表示HA, Y表示OH, Z表示H+D. 该混合溶液中：c(A)+ c(Y)=c(Na+

13、)【答案】D【解析】一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，两者恰反应，溶液中只有溶 质NaA且浓度为01 mol/L0由图5中A离子浓度小于01mol/L,说明A-离子发生了水解， 从而可知HA是弱酸，故A错误项。B项：水解显碱性pH7。故B项错误。此外，溶液 中除Na+,其它离子大小为c(A)c(OH)c(HA)c(H+)可知C项错。由物料守恒知D项 正确。9.下列关于0.10 molL-1 NaHCO3溶液的说法正确的是A. 溶质的电离方程式为NaHCO3=Na + H+ CO-B. 25 C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na+)+c(H+) = c(OH-)+c(HCO- )+c(CO-)D温度升高，c(HCO-)增大【答案】B【解析】碳酸氢钠电离出碳酸氢根，A错误；温度不变，Kw不变，但物质的量增加， B 正确；根据电荷守恒，c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO$ ) + 2c(CO2-)，C 错误；温度升 高，水解程度增大，D错误。