物质结构与性质 复习

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1、物质结构与性质复习物质结构与性质复习1如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是（）A电负性：YZMB 离子半径：M-Z2-Y-CZM分子中各原子的最外层均满足8电子稳定2结构D. Z元素基态原子最外层电子排布图为胚|丽盯2金属键是正、负电荷之间的A. 相互排斥B. 阴、阳离子之间的相互作用C. 相互吸引D. 相互排斥和相互吸引，即相互作用3. 下列关于能层与能级的说法中正确的是（）A. 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量 不一定相同B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级 数不一定等于该能层序数C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多 电子数是不相同的D

2、. 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不 同4. 为了确定SbCb SbCh是否为离子化合物，以下分 析正确的是（）A. 常温下，SbCl3 SbCl5均为液体，说明SbCl3 和SbC15都是离子化合物B. SbCb SbCI5 的熔点依次为 73.52.8%：。说 明SbCl3 SbCh都不是离子化合物C. SbC、SbC溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液, 产生白色沉淀。说明：SbCl3 SbCl5都是离子化合物D. SbCl、SbCl的水溶液都可以导电。说明：SbCl、353SbCl都是离子化合物55下列说法正确的是（）A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低B. 1s22si2

3、pi表示的是基态原子的电子排布C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯 光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能 量有关D电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光6已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（）A. SiC晶体是分子晶体BSiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键 的键长要短C. SiC晶体中微粒间通过离子键结合D. SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每 个Si原子连接4个C原子 7共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即均裂:AB A_，异裂：ABA+ + B-。下列化学 反应中发生共价键均裂的是（）A 2K+2H O=

4、2KOH+H 2 2B 2Na+2C H OH- 2C H ONa+H f25252C Na CO +H O=NaHCO +NaOH2323D CH COOH+C H OH 逸亘 H O+CH COOC H32523258前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所 在周期数相同的元素有（）A3种 B4种 C5种D69根据如表的数据，判断下列说法正确的是（）A.晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比B. NaF晶体比NaCl晶体稳定C. 表中物质CaO的晶体最稳定D.晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大 10下列表示式错误的是（）A. Na+的轨道表示式：，1

5、旦 別B. Na+的结构示意图：C. Na的电子排布式：1s22s22p63siD.Na的外围电子排布式：3si11.当镁原子由1S22s22p63s2跃迁到1S22S22p63p2时，以下认识正确的是（）A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收 热量B.镁原子由基态转化成激发态，这一过程中释放 热量C转化后位于p能级上的两个电子的能量没有发 生任何变化D. 转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学 性质相似12下列有关电离能的说法中正确的是（）A. 第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子 需要的能量C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到 右越来

6、越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素 可能的化合价13氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）A.AlON和石英的化学键类型相同B. AlON和石英晶体类型相同C.AlON和AlO的化学键类型不同23DAlON和AlO晶体类型相同2314.M能层对应的能层是（）A.第一能层B.第二能层 C第三能层D.第四能层 15下列关于微粒半径的说法正确的是（）A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B. 核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C. 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径 越大D. 原子序数越大，原子半径越大分卷II二非选择

7、题 16参考下表中物质的熔点，回答有关问题。(1) 钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤离子及碱金属离子的有关，随着的增大,熔点依次降低。硅的卤化物熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与有关，随着的增大,增大，故熔、沸点依次升高。(3)的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与有关，因为一一般 比点高。17.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上 边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题： 周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为(2) Fe元素位于周期表的分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)，在Fe(CO)中铁的化合价为55;已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为

8、等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为和(填化学式)。在CH，CO, CHOH中，碳原子釆取SP3杂化的分子有。根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为。B, C, D, E原子相互化 合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳 定结构的分子式为(写2种)。18某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞 的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,当B位是 V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。(1)用A，B，O表示这类特殊晶体的化学式：已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时， 可形成复合钙钛矿化合物La A MnO (x MZ，A项不

9、正确;离子半径关系为r0-)r(Cl-)r(F-), B项不正确；SCI的电子式为用屈后,C2t r 项正确;S元素基态原子最外层电子排布图为,D项不正确。2. 【答案】DILL!【解析】金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块 晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有 的金属原子维系在一起，金属键是金属阳离子和自 由电子之间的强烈相互作用，既包括金属阳离子与 自由电子之间的静电吸引作用，也包括金属阳离子 之间及自由电子之间的静电排斥作用，ABC不符合 题意;3. 【答案】A【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子 能量不一定相同，如1s和2s,能量2s1s, A正确； 能层含有的能级数

10、等于能层序数，即第n能层含有n 个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是 s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是 2, C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量 相同，D错误。4. 【答案】B【解析】从A项中常温为液体、B项中熔点分别为73.5 C、2.8 C可知，二者均为共价化合物，而不是 离子化合物，而共价化合物的溶液也可能导电，也 可能与AgNO3反应。5. 【答案】C【解析】对于同类原子而言，基态原子的能量比激 发态原子的能量低，A项错误；1s22s】2p1不符合构造 原理，此时原子应处于激发态，B项错误；原子光谱 有发射光谱和吸收光谱两种，电子从激发态跃迁到 基态时产

11、生发射光谱，从基态跃迁到激发态时产生 吸收光谱，D项错误。6. 【答案】D【解析】A. SiC晶体具有较大的硬度，则SiC晶体 是原子晶体，故A错误；B因Si的原子半径比C原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金 刚石中C-C键的键长要长，故B不正确；C. SiC晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键合，故C 错误；D原子间均以单键结合，则SiC晶体中每 个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4 个C原子，故D正确；故选D.7. 【答案】D【解析】均裂不产生阴、阳离子，故只有D符合题意。第二周期有&【答案】C【解析】第一周期有cO I, 4丨问罚卄肩| H第三周期有冶寸打，第四周

12、期有屮p，共5种。9. 【答案】B【解析】A, 根据表中的数据可知，NaF电荷数1, MgO电荷数2,晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径 小于钙离子半径，键长MgO小于CaO,晶格能： MgOCaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故 A错误；B，NaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电 荷相同，由于离子半径：Cl-F-，因此晶格能：NaF NaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确;C，MgO、CaO中所带电荷相同为2,但镁离子半径 小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子 所带电荷都为1,离子半径：Cl-F-，所以NaF、Na

13、Cl、MgO、CaO 4种离子晶体熔点从高到低的顺 序是MgOCaONaF NaCl，晶格能越大，晶体 越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定，故C错误;D，离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的11静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大,故D错误.故选B10. 【答案】A【解析】Na+是钠原子失去了最外层的3s电子，只 剩下1s、2s和2p轨道上的电子共10个，但A选项 违背了泡利原理。11. 【答案】A【解析】由原子核外电子排布可知，内层电子没有 变化，只有最外层电子由3S2变为3p2,在同一能层 中, E(s)vE(p)，说明电子能量增大，

14、吸收能量，原子由基态转化为激发态。12. 【答案】D【解析】第一电离能是气态电中性基态原子失去 一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能 量；(2)元素原子的第一电离能越大，表示该元素的原子越难失去电子;(3)从总的变化趋势上看，同一 周期中元素的第一电离能从左到右逐渐增大，但有 反常，如11(N)I1(O)o13. 【答案】D【解析】A,二者均属于原子晶体，均只含有共价键， 故A正确；B,二者均属于原子晶体，故B正确;C，AlON属于原子晶体，只含有共价键，而Al2O3属于离子晶体，只含有离子键，故C正确;D,AlON属于原子晶体，而AlO属于离子晶体，晶体23类型不同，故D错误；故选Do

15、14. 【答案】C【解析】第一、二、三、四、五、六、七能层对应的能层分别是K、L、M、N、O、P、Q能层。15. 【答案】C【解析】由于同周期主族元素从左到右原子半径逐 渐减小，故WA族的原子半径不一定比上一周期IA 族元素原子半径大，如r(Li)r(S)r(Cl)；对于核外 电子层结构相同的单核离子和原子，半径是不同的;质子数相同的不同单核粒子，阴离子半径 原子半 径阳离子半径；同周期主族元素，原子序数增大，原子半径减小。16.【答案】半径 半径 相对分子质量 相对i=ji=i分子质量分子间作用力(3)晶体类型离子晶体 分子晶体【解析】分析表中物质及熔点规律，将物质晶体类 型合理分类，由同类

16、晶型熔点变化趋势发现影响物 质熔点高低的规律。0 N CN -2CO , NC1、2317.【答案】(1)4s24pi d CH。, CHOH (4)正四面体形CC$任写2种即可)【解析】 配合物Fe(CO”中铁原子是中心原子，一 氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的 双原子分子、离子分别是N，CN-o CO的结构式与2N2相似。形成4个单键的C原子采取SP3杂化。由A, B, C, D、E在元素周期表中的位置可知，它们分 别是H, C, N, O, Clo ClO中1个C1原子结合4个氧原子，是正四面体形。B, C, D, E原子相互 化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子

17、稳定结构的有CO , NCl, CCl等。234注意配合物中的中心原子可以是原子或离子，配体 三键中的C原子采取sp杂化，形成4个单键中的C 原子采取SP3杂化。可以是分子或离子。双键中的C原子采取SP2杂化，1118【答案】(1)ABO(1 - x) ： x (3)3d54s23(4)AC【解析】晶胞中有一个A, 个B,3个O,化学式为ABO。3(2) 根据化合价代数和等于0的原则可以确定Mn元 素的平均化合价为3+x,令+3价Mn有a,+4价 的Mn有b,则3a+4b=3+x,又a+b=1,计算得 a : b=(1x) : X。(4)氮原子的外围电子排布为2s22p3,为半充满的较稳 定状

18、态，其第一电离能大于氧原子，选项B错，金 属钾属于体心立方，是非密置层堆积，而图中给出 的是密置层堆积，选项D错误。19.【答案】(1)2s22p4 (2)2 1(3) 配位键正四面体形sp3杂化(4) CH CH分子间只有范德华力没有氢键，而44NH、HO、HF分子间还存在氢键32【解析】根据已知条件可以推断出，A是氟元素(F), B是氮元素(N), C是氧元素(O), D是碳元素(C)。氧原子电子排布式是1s22s22p4，价电子排布式是2s?2p4。(2) 氮气分子(N三N)中有一个键，两个n键。(3) NH3与H+结合成NH时，NH3中N原子提供孤电 子对，H+提供空轨道，形成配位键。NH中N原子3是sp3杂化，NH是正四面体结构。(4) 形成的等电子氢化物分别是HF、NH.HO, CH,324其中只有CH分子间不能形成氢键，因此沸点低。