(必考题)高中化学必修二《化学与可持续发展》测试(答案解析)

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1、一、选择题1(0 分)ID：137785以下表达不正确的选项是A自然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不行再生的化石燃料B液氨汽化时吸取大量的热，因此液氨常用作制冷剂 C活性炭、SO2、Na2O2 都能使品红溶液褪色，原理一样D石油分馏得到的汽油是混合物2(0 分)ID：137775抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学学问无处不在。以下劳动与所涉及的化学学问不相符的是选项 家务劳动A 餐后将洗净的铁锅擦干B 使用白醋除去水壶中的水垢C 使用含NaClO 的 84 消毒液拖地化学学问铁在潮湿环境中易生锈 白醋可溶解碳酸钙等沉淀NaClO 具有复原性D 用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶

2、台 油脂在碱性条件下发生水解反响AABBCCDD 3(0 分)ID：137772以下有关烃及其衍生物说法不正确的选项是A石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4 溶液褪色B煤的液化是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物C石油裂解可以提高汽油的产量和质量 D煤干馏得到苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分别出来4(0 分)ID：137770从淡化海水中提取溴的流程如下：以下有关说法不正确的选项是()A工业上每获得 1 mol Br2，需要消耗Cl244.8 LBX 试剂可用Na2SO3 饱和溶液C步骤III 的离子反响：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2D步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏5(0

3、分)ID：137787“ 能源分类相关图”如以下图所示，以下选项中的能源全部符合图中阴影局部的是A. 煤、石油、潮汐能 C太阳能、 风能、生物质能B. 氢能、生物质能、自然气D地热能、沼气、核能6(0 分)ID：137757著名的Vanviel反响为：12HS+6COhC HO +6HO+12S，以下说法错误的 22光合硫细菌61262A该反响将光能转变为化学能 B该反响原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用C每生成 1molC6H12O6 转移 246.021023 个电子DH2S、CO2 均属于弱电解质7(0 分)ID：137748以下物质属于温室气体的是AN2BH2CCO2DO2

4、8(0 分)ID：137741如图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图。依据以上信息，推断以下相关分析正确的选项是4A. 除去粗盐中杂质(Mg2、SOBaCl2 溶液过滤后加盐酸2- 、Ca2)，参加药品的挨次：NaOH 溶液Na2CO3 溶液B. 因氮气的化学性质相对稳定，冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，可选择氮气 C反响所用的气态氧化剂可从本厂生产烧碱处循环利用或从本厂生产镁单质处循环利用D从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过 程9(0 分)ID：137737以下选项中的诗句内容根本不涉及化学变化的是A“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏” B“千锤万凿

5、出深山，烈火燃烧假设等闲” C“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来” D“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”10(0 分)ID：137736陕西省将于 2023 年承办中华人民共和国第十四届运动会。以下措施不利于节能减排、改善环境质量的是A利用太阳能等清洁能源代替化石燃料 B引进电动汽车，削减汽车尾气排放 C乐观推行和使用能被微生物降解的型聚合物材料D使用填埋法处理未经分类的生活垃圾11(0 分)ID：137716绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是提高原子的利用率，使原料中全部的原子全部转化到产品中，实现“零排放”。以下反响符合绿色化学这一特点的是 高温A. 工业冶炼Fe2O3 + 3CO

6、2Fe + 3CO2B. 试验室制取二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2C. 用生石灰制熟石灰CaO+H2OCa(OH)2D. 试验室制取氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H212(0 分)ID：137705我校本月提出“节约用水用电，提倡绿色简约生活”。以下做法不应当提倡的是A. 路远的小伙伴们拼车上学 C将化学试验室的废水直接排入水池二、填空题B. 少用修正带、涂改液 D将食堂产生的“地沟油”制成肥皂13(0 分)ID：137975环境和材料是现在社会中两大关注的问题，请答复：（1） 以下不属于室内主要空气污染物的是(填选项号)。ASO2 B甲醛 C苯 DPM10（2） 造

7、成水体富养分化的主要缘由是(填选项号)。A汞Hg、镉CdBN、P 的化合物C石油泄漏D工厂排放酸、碱、盐（3） 造成白色污染的主要缘由是(填选项号)。A废塑料制品 B废铝制易拉罐 C废旧电池D生活垃圾（4） 为了除去工业废水的Cu2+，可以参加沉淀剂Na2S，请写出该过程中的离子反响方程式：。（5） 合金是被广泛应用的金属材料，以下有关合金性质的说法正确的选项是(填选项号)。A合金的熔点一般比它的成分金属高 B合金的硬度一般比它的成分金属低 C组成合金的元素种类一样，合金的性能就肯定一样 D合金与各成分金属相比，具有很多优良的物理、化学或机械性能14(0 分)ID：137966水在人体内起着格

8、外重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不行少的反响物，。人每天都要补充肯定量的水，你认为最好饮用。水资源格外短缺，请列一条生活中节约用水的具体措施：。15(0 分)ID：137943现有A二氧化硅 B三氧化二铁 C二氧化硫D三氧化二铝。请你依据已有的学问，选择适宜的物质，用字母代号填空：(1)能形成酸雨的是； (2)光导纤维的根本原料； (3)属于两性氧化物的是；(4)红棕色固体是。16(0 分)ID：137939工业上用铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2 等杂质提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：（1） 和步骤中分别溶液和沉淀的操作是：。（2）

9、沉淀M 中除含有泥沙外，肯定还含有填化学式，生成固体N 反响的化学方程式为。（3） 滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为，它属于填“酸”、“碱”或“盐”类物质。（4） 试验室里常往AlCl3 溶液中参加填“氨水”或“NaOH 溶液”来制取Al(OH)3，该反响的离子方程式为。（5） 滤液Y 中除了含有Na2CO3 或NaHCO3 外，肯定还含有。17(0 分)ID：137919某城市对大气进展监测，觉察该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于 2.5m 的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx 等进展争论具有重要意义。请答复以下问题：（1）

10、 PM2.5 分散在空气中形成的分散系(填“属于”或“不属于”)胶体。（2） 将PM2.5 样本用蒸馏水处理制成待测试样。假设测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：依据表中数据推断待测试样为(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的 c(H)或 c(OH)=molL-1。（3） 煤燃烧排放的烟气含有SO2 和 NOx，形成酸雨，污染大气，承受NaClO2 溶液在碱性条件下可对烟气进展脱硫，脱硝，效果格外好。完成以下对烟气脱硝过程的离子方程式。 ClO2-NO=Cl-NO3- （4） 为削减SO2 的排放，常实行的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。写出焦炭与水蒸气反响的化学方程

11、式：。洗涤含SO2 的烟气。以下物质可做洗涤剂的是(填字母)。a.Ca(OH)2b.Na2CO3c.CaCl2d.NaHSO3（5） 汽车尾气中NOx 和CO 的生成及转化。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，写出汽缸中生成NO 的化学方程式：。汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO 和NO 的污染，其化学反响方程式为。18(0 分)ID：137915分类法在化学物质及反响的学习中起着重要的作用。有以下物质：液氯磁性氧化铁碱石灰石油氢氧化铁胶体浓硫酸黑火药铜（1） 上述物质中属于混合物的是。（2） 石油可以通过分馏屡次蒸馏得到煤油、汽油等

12、产物，该变化属于填“物理变化”或“化学变化”。（3） 简述浓硫酸稀释的操作。（4） 氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区分在于。19(0 分)ID：137909铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝 。20(0 分)ID：137907水是人类生存和进展的贵重资源，而水质的污染问题却越来越严峻。目前，世界各国已高度重视这个问题，并实行乐观措施进展治理。(1) 工业废水中常含有不同类型的污染物，可承受不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的选项是(填字母编号，可多项选择)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含纯碱的废水加石灰水反

13、响化学法(2) 以下图是某市污水处理的工艺流程示意图：以下物质中不行以作为混凝剂(沉降剂)使用的是(填字母编号，可多项选择)。A偏铝酸钠 B氧化铝C碱式氯化铝 D氯化铁混凝剂除去悬浮物质的过程是(填字母编号)。A. 物理变化 B化学变化C 既有物理变化又有化学变化(3) 在氯氧化法处理含CN的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐 (其毒性仅为氰化物的千分之一)，氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。某厂废水中含KCN，其浓度为 650 mgL1。现用氯氧化法处理，发生如下反响：KCN2KOHCl =KOCN2KClH O 再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平22以下化学方

14、程式： KOCNKOHCl CO N KClH O。假设处理上述废水 202222L，使 KCN 完全转化为无毒物质，至少需液氯g。三、解答题21(0 分)ID：137899明矾KAl(SO4)212H2O 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化、造纸工业上作施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料铝灰(含 Al 、Al2O3 及少量SiO2 和 FeO、Fe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：SiO2 是不溶于硫酸的固体答复以下问题：(1) Al2O3 与稀硫酸反响(用离子方程表示)。(2) 操作的名称是，滤渣的主要成分是。(3)检验滤液中是否存在Fe3+的方法是。(4) 在滤液中参加高锰

15、酸钾目的是，发生反响的离子方程式为(该条件下 H+ 参与反响、Fe2+转化为 Fe3+、MnO -4转化为Mn2+)。(5) 依据流程图推想参加沉淀剂的目的是，滤渣中主要含有(填化学式，只写一种即可)。22(0 分)ID：137861海水是资源宝库，以下图是对海水资源的综合利用(局部操作或试剂已省略)。请答复以下问题：（1） 步骤I 中已获得游离态的溴，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是 ，步骤II 将溴吹出的气体X 不行能是以下的(填字母)。A二氧化硫B空气C氩气D二氧化碳写出步骤II 过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：。（2） 工业上从卤水中提取镁，常选用作为沉淀剂的碱为(填

16、化学式)，选用该物质的主要缘由是。（3） 海水淡化常见的方法有蒸馏法、离子交换法，离子交换法净化水过程如下图。阴离子树脂填充段存在反响的离子方程式为。23(0 分)ID：137854工业上承受硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO47H2O)，流程如图：（1） 滤渣I 的主要成分是(填化学式)。（2） 浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有(任写一条)。（3） 复原时，假设试剂X 为一种单质，则X 的化学式为。（4） 假设试剂X 选用SO2，写出复原步骤的离子方程式：。pHAl3+Fe2+开头沉淀3.05.8完全沉

17、淀5.08.8（5） 常见离子形成氢氧化物沉淀的pH 见表，则该流程中pH 应当调整为(范围)。（6） 从分别出滤渣II 后的滤液中得到产品，应进展的操作是、过滤、洗涤、枯燥。24(0 分)ID：137848海洋资源的利用具有宽阔前景。(1) 无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是(填序号)。ACl2B淡水C烧碱D食盐(2) 海水淡化的方法主要有法、电渗析法、法。(3) 如图是从海水中提取镁的简洁流程。工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A 的俗名是，无水MgCl2 在熔融状态下通电制备金属Mg的化学方程式是。(4) 海带灰中富含以I-形式存在的碘元素。试验室提取I2 的途径如下图：灼烧海带至灰烬

18、时所用的主要仪器名称是。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反响的离子方程式。反响完毕后，再参加CCl4 作萃取剂，振荡、静置，可以观看到CCl4 层呈色。25(0 分)ID：137829我国有丰富的海水资源，它的开发和利用是当前科学争论的一项重要任务。(1) 从海水中得到的一种化工原料，工业上可用于制备金属钠，请写出工业制备钠的反响方程式；在侯氏制碱法中，除了这种化工原料外还需用氨气、水和 。(2) 从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中每吹出 0.1mol 溴蒸气，消耗溶液中的SO2步骤中的离子反响方程式为。mol。26(0 分)ID：137817某兴趣小组承受 10.0 g 废易拉罐含

19、90%的Al，还含有少量的Fe、Mg 等杂质制备明矾KAl(SO4)212H2O的试验流程如图：（1） 试剂应选用填字母。a.盐酸 b.H2SO4 溶液 c.氨水 d.NaOH 溶液（2） 易拉罐溶解过程中主要反响的化学方程式为。（3） 从溶液C 中得到明矾的试验操作为、过滤，如用图所示装置进行该操作，其中的一处主要错误是。【参考答案】2023-2023 年度第*次考试试卷 参考答案*科目模拟测试一、选择题1C2C3C4A5C6D7C8C【分析】反响为精盐溶液的电解，反响物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠， C+FN ，N 能溶解沉淀，C 既能和F 反响又能和E 反响，可知E 为NaO

20、H，F 为 H2，C 为Cl2，N 为 HCl，M 为NaClO 和NaClO，贝壳(主要成分为CaCO3)经过高温煅烧可以生成A 为 CaO，氧化钙可与水反响生成B 为氢氧化钙，与母液反响生成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反响生成氯化镁，电解熔融氯化镁可生成氯气和镁，由转化关系可知D 为Mg，母液中加氯气氧化溴离子，空气吹出溴，以此解答该题。9C10D11C12C【分析】依据节能、节电的方法、废弃物回收的意义以及防治水体污染的方法进展分析解答即可二、填空题13DBACu2+S2-=CuSD14很好的溶剂 调整体温 煮沸过的自来水 洗菜的水浇花、洗衣服的水用于冲厕所等15CADB16过滤 Fe2O3

21、2Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2盐 氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+硅酸钠或Na2SiO3【解析】【分析】铝土矿主要成分为Al2O3，还有少量的Fe2O3，SiO2 等杂质，参加NaOH，Al2O3 和 SiO2 会与之反响，得到NaAlO2、NaSiO3，向其中通入CO2 气体，掌握条件，得到Al(OH)3，灼烧得到Al2O3。17不属于 酸 10-4344OH-342H2OCH2O(g) = COH2ab高温N2+O2 = 2NO2CO+2NO=2CO2+N2高温催化剂【分析】（1） 胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；（2） 观看表格中觉察其中

22、含有NH+ ， NH+ 水解显酸性，PM呈为酸性；442.5（3） 反响中N 元素化合价由+2 价的NO 上升为NO- 中+5 价，共上升 3 价，Cl 元素由3ClO -2中+3 价降低为1 价，共降低 4 价，化合价升降最小公倍数为 12，故ClO - 系数为 3，故 NO 系数为 4，利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数；（4） 碳和水蒸气反响生成一氧化碳和氢气；二氧化硫为酸性氧化物，吸取二氧化硫的试剂和二氧化硫发生反响；（5） 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮；在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO 和NO 的污

23、染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。18. 物理变化 将浓硫酸沿杯壁缓慢参加蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌分散质粒子直径大小不同【分析】依据物质的分类方法和胶体的性质进展推断。19. 铝有较强的复原性，且在冶炼反响中放出大量的热。20BCBC243216235.5【分析】(1) 工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化。CuS、HgS、Ag2S 均难溶，所以加硫化物如Na2S 可沉淀Cu2等重金属离子，消退污染；纯碱可参加石灰水生成CaCO3 沉淀而除去；(2) 偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al O 难溶于水，不能23产生胶体，不能作混凝剂。在除去

24、悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化；(3) 依据 KCN2KOHCl =KOCN2KClH O、2KOCN4KOH3Cl =2CO N 22222nnm6KCl2H O， (KCN)0.2 mol， (Cl )0.5 mol，所以 (Cl )0.5 mol71 gmol135.5222g。三、解答题21. Al2O3+6H+=2Al3+3H2O过滤 SiO2取少量滤液滴加KSCN 溶液变成红色或滴加NaOH 溶液产生红褐色沉淀 氧化 Fe2+MnO -4+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O除去 Fe3+Fe(OH)3 或 MnO2【分析】铝灰含Al、Al2O3 及少量SiO2 和

25、 FeOxFe2O3，参加过量稀硫酸酸溶过滤，滤液为硫酸铝、硫酸亚铁、硫酸铁，滤渣为二氧化硅和不溶性杂质，滤液A 中参加稍过量高锰酸钾溶液氧化亚铁离子为铁离子，调整溶液pH 使铁离子全部沉淀，铝离子不沉淀，参加适量硫酸锰除去过量的高锰酸钾，过滤得到二氧化锰固体和氢氧化铁沉淀，滤液主要是硫酸铝溶液，参加硫酸钾蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤得到硫酸铝钾晶体；22. 富集(或浓缩溴元素 ABrO- +5Br-+6H+=3Br2+3H2OCa(OH)2原料来源丰富，3价格低廉(或其他合理答案可给分 电渗析法 H+OH-=H2O【分析】由流程知，溴的提取：氯气氧化溶液中的溴离子得到溴单质，但得到的溶液是

26、溴浓度很低的溶液、经过热空气x 把溴吹出并用纯碱吸取得到化合态的溴，再经过酸性环境下的归中反响反响生成溴单质；镁的提取首要的则是用熟石灰作沉淀剂把镁离子沉淀为氢氧化镁， 沉淀剂的选择要考虑综合经济效益；用离子交换发进展海水淡化，通过观看示意图找出反响物书写离子方程式即可。23. SiO2 烧渣粉碎、搅拌、适当增大硫酸的浓度、适当上升温度(任写一条) FeSO +2Fe3+ +2H2O=SO2- +2Fe 2+ +4H +245.05.8蒸发浓缩、冷却结晶【分析】Fe2O3、FeO、Al2O3 能溶于稀硫酸，SiO2 不溶于稀硫酸，因此滤渣I 为 SiO2，滤液中含有FeSO4、Fe2(SO4)

27、3、Al2(SO4)3，参加复原试剂X 复原Fe3+，依据除杂原则中不引入杂质的原则可知，假设试剂X 为单质，则其为Fe 粉，然后向溶液中参加试剂调整pH，依据Al3+完全沉淀、Fe2+开头沉淀时对应pH 的差异将Al3+除去，然后过滤，将溶液经过一系列操作，最终制得FeSO47H2O，以此解答。24. BD蒸馏 离子交换 石灰乳 MgCl2(熔融)+H2O2+2H+=I2+2H2O紫【分析】Mg+Cl2坩埚 2I-(1) 从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利用化学反响来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利用蒸馏原理来得到，据此分析推断；(2) 依据海水淡化的常见方法分析解答；(

28、3) 工业上常用石灰乳和镁离子反响生成Mg(OH)2；氢氧化镁和盐酸反响得到氯化镁和水； 然后电解熔融状态下的氯化镁冶炼镁，据此分析解答；(4) 海带灼烧后用水溶解除去不溶物，在滤液中参加稀硫酸和过氧化氢溶液将碘离子氧化后用四氯化碳萃取出碘单质，据此分析解答。252NaCl熔融【分析】2Na + Cl2 CO20.1Cl2+2Br-=2Cl-+Br2(1) 工业上通过电解熔融的氯化钠冶炼制备金属钠；依据侯氏制碱法的反响原理分析推断； (2)通过海水蒸发得到淡水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反响Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2 吸取Br2，发生反响SO2+

29、Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反响Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后承受萃取的方法猎取Br2，据此分析解答。26d2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2蒸发浓缩 冷却结晶 蒸发不能使用坩埚【分析】Al 可与强碱反响，而Fe、Mg 不反响，则试剂为NaOH 溶液，溶液A 为偏铝酸钠和少量未反响的NaOH，沉淀A 为 Fe、Mg 固体；向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，则沉淀B 为氢氧化铝，溶液B 为碳酸氢钠溶液；氢氧化铝溶于硫酸和硫酸钾的混合液，则溶液C 为硫酸铝钾溶液。2023-2023 年度第*次考试试卷 参考解析

30、【参考解析】*科目模拟测试一、选择题1. 解析：A 自然气的主要成分是甲烷，是一种清洁、不行再生的化石燃料，故A 正确；B. 液氨汽化时吸取大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故B 正确；C. 活性炭因吸附使品红溶液褪色，SO2 因发生化合反响使品红溶液褪色，Na2O2 因具有强氧化性，使品红溶液褪色，原理不一样，故C 错误；D. 石油分馏得到的汽油是含有 511 个碳的烷烃混合物，所以是混合物，故D 正确； 应选C。2. 解析：A餐后将洗净的铁锅擦干，是由于铁在潮湿环境中易发生吸氧腐蚀导致铁锅生锈，A 正确；3B白醋的主要成分是醋酸，由于酸性：醋酸碳酸，水壶中的水垢的主要成分是 CaCO ，白醋

31、与碳酸钙等沉淀发生反响产生可溶性物质，因此使用白醋除去水壶中的水垢，B 正确；C使用含NaClO 的 84 消毒液拖地，是由于NaClO 具有强氧化性，能够使蛋白质的分子构造发生转变而失去其生理活性，因而具有杀菌消毒作用，C 错误； D纯碱溶液显碱性，上升温度，溶液的碱性增加，油脂在碱性条件下发生水解反响产生可溶性物质，因此可以用温热的纯碱溶液擦拭有油污的灶台，D 正确；故合理选项是C。3. 解析：A. 石油裂解气主要成分为乙烯、丙烯、丁二烯等，能使溴的四氯化碳溶液、酸性 KMnO4 溶液褪色，A 正确；B. 煤的液化有直接液化和间接液化，都是化学变化，可得到液态烃及甲醇等含氧有机物，B 正确

32、；C. 石油裂解是为了获得短链不饱和烃，石油裂化可以提高汽油的产量和质量，C 不正确；D. 煤干馏得到的煤焦油中含有苯和甲苯，可以通过分馏，将它们分别出来，D 正确； 答案选C。4. 解析：A. 工业上每获得 1 mol Br ，需转移 2 mol 电子，消耗 1 mol Cl ，但由于没指明222温度压强条件，故不知道Cl 的体积，A 错误；23223B. X 试剂用于复原溴，Na SO 能和Br 发生氧化复原反响，可用Na SO 饱和溶液，B 正确；2222C. 步骤III 中 Br-和 Cl 发生反响生成Cl-和Br ，离子方程式：2Br-+Cl =2Cl-+Br ，C 正确；D. 先把

33、溴从水溶液中萃取出来，经分液得到溴和萃取剂的混合物，最终用蒸馏把溴和萃取剂分别，故步骤IV 包含萃取、分液和蒸馏，D 正确；答案选A。5. 解析：A煤炭和石油是不行再生能源，不属于图示的三种能源，故A 错误； B自然气是不行再生能源，故B 错误；C太阳能、 风能、生物质能属于能源，都属于可再生能源，最终都来自太阳的能量， 故C 正确；D地热能、核能不是来自太阳能，故D 错误； 应选C。6. 解析：A反响需要光能，反响过程中，光能转化为化学能，故A 正确； B硫化氢属于有毒气体，反响消耗硫化氢，该反响原理应用于废气处理，有利于环境保护和资源再利用，故B 正确；C反响消耗 12mol 硫化氢，转移

34、 24mol 电子生成 1molC HO ，即每生成 1molC HO 转移 246.021023 个电子，故C 正确；61266126D硫化氢属于弱酸，是弱电解质，二氧化碳属于非电解质，不是弱电解质，故D 错误；应选：D。7. 解析：化石燃料的燃烧产生大量的二氧化碳气体排放到大气中形成了温室效应，故温室气体主要是二氧化碳气体，与氮气、氧气、氢气等无关，应选C。8. 解析：A除去粗盐中杂质(Mg2、SO2- 、Ca2)，参加的药品挨次为BaCl 溶液24232NaOH 溶液Na CO 溶液过滤后加盐酸，假设在过滤沉淀前参加过量BaCl 溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故A 项错

35、误；B. Mg 与氮气反响生成氮化镁，不能用氮气冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气，故B 项错误；C. 电解食盐水生成氯气，可用于反响所用的气态氧化剂，故C 项正确； D氯碱工业中的电解饱和食盐水是将电能转化为化学能的过程，故D 项错误； 综上所述，正确的选项是C 项，故答案为C。9. 解析：A爆竹中炸药爆炸，发生了化学变化，A 不合题意； B石灰石煅烧，发生了化学变化，B 不合题意； C美人的金首饰和王侯的金印所用的金子，都是从浪底的沙子中淘洗出来，只涉及物理变化，C 符合题意；D. 蜡烛燃烧时，发生化学变化，D 不合题意； 应选C。10. 解析：A利用太阳能等清洁能源，可以节约能源，保护环境，

36、利于节能减排、改善环境质量，A 不符合题意； B引进电动汽车，可以削减汽车尾气排放，利于节能减排、改善环境质量，B 不符合题意； C乐观推行和使用能被微生物降解的型聚合材料，可以削减白色污染，利于节能减 排、改善环境质量，C 不符合题意； D填埋法处理未经分类的生活垃圾会污染水体和土壤，不利于节能减排、改善环境质 量，D 符合题意。答案为D。11. 解析：A、工业冶铁，反响后生成铁与二氧化碳，有两种产物，并没有到达原料物质中的全部原子完全利用，全部转入期望产物，选项A 错误；B、试验室制取二氧化碳，反响后生成氯化钙、水和二氧化碳，反响后有三种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项B 错误；C、反

37、响物中的原子全部转化为产物，生成物只有一种，符合“绿色化学”的思想，选项 C正确；D、反响后有两种产物，不符合“绿色化学”的思想，选项 D 错误。答案选C。【点睛】此题考察绿色化学，绿色化学实质是反响物全部反响生成所需的产物，不造成铺张、污 染，从源头上做起。原子利用率为 100，即反响物全部转化为最终产物，生成物只有一种。12. 解析：A、路远的小伙伴们拼车上学，能节约大量的资源、能源，符合主题，故A 正确；B、修正带、涂改液含有有毒成分，少用修正带、涂改液，削减有毒物质对人体的损害，故 B 正确；C、将化学试验室的废水直接排入水池，与削减对水体的污染，绿色生活主题不符合，故C 错误；D、将

38、食堂产生的“地沟油“制成肥皂，“地沟油“回收，重利用，既能节约资源，又保护了环境，故D 正解；应选 C。【点睛】 “节约用水用电，提倡绿色简约生活”，低碳生活理念已成为人们的共识，节能减排的措施和观念是考察的热点，解题关键：要用低碳生活理念指导自己的活动，把节能减排的措施运用到生产、生活中去。二、填空题21013. 解析：1室内空气污染物由建筑和装修产生甲醛和苯，为装修用的溶剂，煤等燃料的燃烧可产生SO ，PM是空气动力学直径小于或等于 10 微米的颗粒物，也称可吸入颗粒物或飘尘，一局部颗粒物来自污染源的直接排放，比方未铺沥青、水泥的路面上行使的 机动车、材料的裂开碾磨处理过程以及被风扬起的尘

39、土等；另一些则是由环境空气中硫氧 化物、氮氧化物、挥发性有机化合物及其它化合物相互作用形成的细小颗粒物。应选D。（2） 含N、P 污水的排放造成水体富养分化，故答案为B；（3） 废弃塑料造成白色污染，故答案为A；2（4） 为了除去工业废水的Cu2+，可以参加沉淀剂Na S，该过程中的离子反响方程式为： Cu2+S2-=CuS。（5） 合金的硬度大，熔点比其各成分的低，具有优良的性能，明显只有D 正确，故答案为 D。14. 解析：水在人体内起着格外重要的作用。如：水是人体的重要组成成分，是一种必不行少的反响物，很好的溶剂，还可以调整体温；人每天都要补充肯定量的水，最好饮用煮沸过的自来水，由于各种

40、功能性饮料、果汁等，添加的成分过多，有些成分对人体并非有利；水资源格外短缺，生活中节约用水的具体措施：洗菜的水浇花、冲厕所，洗衣服的水用于冲厕所等；答案为：很好的溶剂、调整体温；煮沸过的自来水；洗菜的水浇花、洗衣服的水用于冲厕所等。15. 解析：酸雨的主要物质为二氧化硫，光纤制品的根本原料为二氧化硅，属于两性氧化物的是氧化铝，红棕色固体为三氧化二铁。2316. 解析：Al O（1） 和步骤中分别溶液和难溶性的固体沉淀的操作是过滤；3（2） 在铝土矿中含有Al2O、Fe O，SiO等杂质，当向其中参加NaOH 溶液时，两性氧332232化物Al2O 、酸性氧化物SiO 与NaOH 发生反响，变为

41、可溶性的物质，而碱性氧化物Fe2O3 不能发生反响，所以沉淀M 中除含有泥沙外，肯定还含有Fe2O ；在滤液X 中含有NaOH 及 NaAlO 、NaSiO ，向其中通入CO气体，并掌握反响条件，会发生反响：232NaAlO +CO +2H O=NaHCO +Al(OH) ，将 Al(OH)沉淀洗涤，灼烧，发生分解反响：22233332Al(OH)3Al2O3+3H2O，产生的沉淀N 是Al2O ；2（3） 由于NaOH 溶液过量，所以在滤液X 中，含铝元素的溶质的化学式为NaAlO ；它是盐；3（4） 由于Al(OH)3 是两性氢氧化物，它既能与强酸发生反响，也能与强碱发生反响，所以在试验室

42、里制取氢氧化铝时通常是往AlCl3 溶液中参加弱碱氨水来制取Al(OH) ，该反响的离子方程式为Al3+3NH H O=Al(OH) +3NH +；32343323（5） 由于在滤液X 中含有Na2SiO ，通入CO 气体时，形成的沉淀只有Al(OH) ，所以滤液Y 中除了含有Na2CO3 或 NaHCO3 外，肯定还含有硅酸钠或Na2SiO 。17. 解析：1胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5 是指大气中直径接近于2.5106m 的颗粒物，直径大于 100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体， 故答案为：不属于；（2） 观看表格中觉察NH+ 水解显酸性，PM的酸

43、碱性为酸性，试样的pH 值依据溶液中)()2.5( 4)()()()电荷守恒计算得到： c K+ c Na+ c NH+4= 2cSO2-4+ c NO-3+ c Cl-，将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0104mol/L，氢离子浓度为 104mol/L， 故答案为：酸；104；（3） 反响中N 元素化合价由+2 价的NO 上升为NO- 中+5 价，共上升 3 价，Cl 元素由3ClO -2中+3 价降低为1 价，共降低 4 价，化合价升降最小公倍数为 12，故ClO - 系数为 3，故 NO 系数为 4，则依据电荷守恒、元素守恒及反响在碱性条件下进展，则配平好的方程式为： 3ClO

44、- +4NO+4OH - =3Cl- +4NO- +2H O ，32故答案为：3、4、4OH、3、4、2H2O；24焦炭与水蒸气反响生成水煤气的化学方程式为：CH2O(g) =COH ，高温故答案为：CHO(g) = COH ；22高温a二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性，能够与碱反响：2232223232SO +Ca(OH) =CaSO +H O，故a 正确； b二氧化硫水溶液是亚硫酸，所以也能够与碳酸钠反响：SO +Na CO =Na SO +CO ，所以可以用碳酸钠溶液做洗涤剂，故b 正确；c二氧化硫与氯化钙溶液不反响，故c 错误；dSO2 在亚硫酸氢钠溶液中的溶解度很小，所

45、以不能用亚硫酸氢钠溶液作洗涤液，故d 错误；故答案为：ab；5汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反响的化学方程式为：N +O= 2NO，22高温故答案为：N +O= 2NO；22高温在汽车尾气系统中装置催化转化器可削减CO 和 NO 的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反响的化学方程式：2CO+2NO=2CO2+N2，催化剂2故答案为：2CO+2NO=2CO催化剂2+N 。18. 解析：1有以下物质：液氯为纯洁物，磁性氧化铁为四氧化三铁，属于纯洁 物，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，石油属于混合物，氢氧化铁胶体是分散系，属于混合物，浓硫酸属于混合物，黑火

46、药属于混合物，铜单质属于纯洁物，所以上述物质中属于混合物的是；答案：。（2） 分馏利用沸点不同分别混合物，石油可以通过分馏屡次蒸馏得到煤油、汽油等产物，该变化属于物理变化；答案：物理变化。（3） 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢参加蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌，使产生的热量快速集中；答案：将浓硫酸沿烧杯壁缓慢参加蒸馏水中，边加边用玻璃棒搅拌。（4） 氢氧化铁胶体的粒子直径为10-9 10-7m,氢氧化铁沉淀属于浊液，粒子直径为大于10-7m，所以氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质是分散质粒子直径大小不同；答案：氢氧化铁胶体和氢氧化铁沉淀的本质区分在于分散质粒子直径大小不同。19. 解析：铝热剂为铝和金属氧化

47、物的混合物，反响在高温条件下发生氧化复原反响置换出金属单质，为放热反响；故铝能用于冶炼难熔的金属，如铬、钒、锰等，这是由于铝有较强的复原性，且在冶炼反响中放出大量的热。20. 解析：(1)工业废水中的废酸可加生石灰中和，属于化学变化。CuS、HgS、Ag2S 均难溶，所以加硫化物如Na S 可沉淀Cu2等重金属离子，消退污染；纯碱可参加石灰水生成2CaCO 沉淀而除去。3正确答案：BC。(2) 偏铝酸钠、碱式氯化铝、氯化铁水解生成胶体，除去悬浮物，而Al O 难溶于水，不能23产生胶体，不能作混凝剂。在除去悬浮物的过程中既有物理变化又有化学变化。正确答案：B C；(3) 依据 KCN2KOHC

48、l =KOCN2KClH O、2KOCN4KOH3Cl =2CO N222226KCl2H O，n(KCN)0.2 mol，n(Cl )0.5 mol，所以 m(Cl )0.5 mol71 gmol122235.5 g。正确答案： 243216235.5。三、解答题21. 解析：(1) Al2O3 与稀硫酸反响的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O；(2) 操作是分别固体和液体，操作的名称是：过滤；：SiO2 是不溶于硫酸的固体，则滤渣的主要成分是：SiO2；(3) 可用 KSCN 溶液或NaOH 溶液来检验是否存在Fe3+，方法是：取少量滤液滴加KSCN溶液变成红色或滴加Na

49、OH 溶液产生红褐色沉淀；(4) 酸性溶液中高锰酸钾溶液能氧化亚铁离子为铁离子，本身被复原为锰离子，反响的离子方程式为：5Fe2+ MnO -4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；(5) 在 pH=3、加热条件下，MnO -4的离子方程式为：3Mn2+2MnO -4可与 Mn2+反响生成MnO2参加MnSO4 发生反响，反响+2H2O=5MnO2+4H+；参加沉淀剂的目的是：除去Fe3+，过滤得到反响中生成的难溶的Fe(OH)3 或 MnO2 沉淀。22. 解析：(1)步骤I 中已获得游离态的溴，但所得溶液中溴的浓度低，步骤II 又将之转变成化合态的溴，其目的是富集溴；步骤II 将溴吹出的热

50、的气体X，起加热、搅拌液体的作用，便于溴挥发出来被纯碱吸取，故X 不能和溴发生反响，四种气体中二氧化硫会和溴发生反响，因此X 不行能为二氧化硫，四个选项中选A，用硫酸酸化得到单质溴的反响，为BrO- 、Br在H+条件下发生归中反响生成Br ；离子方程式为： BrO- +5Br323+6H+=3Br +3H O；答案为：富集(或浓缩溴元素；A； BrO- +5Br+6H+=3Br +3H O；22322(2) 工业上从卤水中提取镁时，往卤水中加碱以生成氢氧化镁沉淀，最常用的沉淀剂是Ca(OH)2；由于它来源丰富，价格低廉；(3) 海水淡化常见的方法还有电渗析法；从示意图知，离子交换法净化水时，流

51、经阴离子树脂的溶液中有氢离子，故在阴离子树脂填充段，树脂供给的氢氧根离子和氢离子发生中和反响，故存在反响的离子方程式为H+OH=H2O。【点睛】以海水综合利用为载体，考察了元素及其化合物的性质、转化相关的方程式的书写等，“富集”这个空简洁出错，它表达了工业生产中综合经济效应的重要性，抓住这个特点是解题关键。23. 解析：1由上述分析可知，滤渣I 为 SiO2；（2） 浸取过程中，可提高酸浸速率的措施有：粉碎烧渣以增大反响物接触面积、搅拌增大反响物接触、适当增大硫酸的浓度、适当上升温度等；（3） 由上述分析可知，假设试剂X 为单质，则其为Fe 粉；22（4） 假设试剂X 选用SO ，SO 具有复

52、原性，Fe3+具有氧化性，二者能够发生氧化复原反应，SO2 被氧化为SO2- ，Fe3+被复原为Fe2+，依据得失电子守恒、电荷守恒以及原子守恒4可知，该反响离子方程式为：SO2+2Fe3+ +2HO=SO2- +2Fe 2+ +4H + ；24（5） 由上述分析可知，调整pH 的目的是沉淀Al3+，而Fe2+不发生沉淀，因此该流程中pH 应当调整为 5.05.8；4（6） 过滤后滤液中溶质主要为FeSO ，由于要得到七水合硫酸亚铁晶体，所以，由溶液得到晶体的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、枯燥。24. 解析：(1)A电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有物质生成，属于化学变化，故

53、A 错误；B把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故B 正确； C电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有物质生成，属于化学变化，故C 错误； D把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故 D 正确；应选BD；(2) 蒸馏法是把水从水的混合物中分别出来，得到纯洁的水，通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而到达淡化海水的目的，利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以到达 硬水软化的效果，海水含大量氯化钠等盐，冰冻法不能淡化，故答案为：蒸馏；离子交 换；22(3) 工业上常用石灰乳沉淀Mg2+，CaO 和H2O 反响生成Ca(OH) ，Ca(OH)和镁离子反响生成 M

54、g(OH) ；熔融状态下，电解氯化镁冶炼镁，反响的化学方程式为MgCl (熔融)Cl222+Mg，故答案为：石灰乳；MgCl (熔融)Cl22+Mg；(4) 灼烧固体需要在坩埚中进展，故答案为：坩埚；向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，过氧化氢具有氧化性，能够将碘离子氧化为单质碘，反响的离子方程式为 2H+2I-+HO I +2H O，反响完毕后，再参加CCl作萃取剂，振22224荡、静置，发生萃取，萃取后碘的CCl溶液呈紫色，故答案为：2H+2I-+HO I +2H O；4紫。【点睛】2222此题的易错点为(4)中氧化复原反响方程式的书写，要留意氧化复原反响方程式的配平和离子方程式的改写和推断。2

55、5. 解析：(1)工业上制备金属钠，是通过电解熔融的氯化钠冶炼的，反响方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl ；侯氏制碱法的反响原理为NaCl(饱2和)+NH +H O+CO =NH Cl+NaHCO ，使用的原料有NaCl、氨气、水和CO ；322432故答案为：2NaCl(熔融)2Na+Cl ；CO ；22(2)依据步骤中发生的反响SO +Br +2H O=H SO +2HBr 可知，每吹出 0.1mol 溴蒸气，消耗溶液中的SO2为 0.1mol；22224故答案为：0.1；步骤中发生的反响是氯气从溶液中置换出溴，反响的离子反响方程式为Cl +2Br-=2Cl-2+Br ；2故答案为：Cl +2Br-=