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1、上海中学 2023 学年第一学期期中考试化学试题高班学号姓名成绩原子量： H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27S-32Cl-35.5 Fe-56Cu-64第一卷共 30 分一、单项选择题以下各题只有一个正确选项，请将答案涂在答题卡上1. 奥密克戎病毒是冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚 C4H10O 、过氧乙酸均可有效灭活型冠状病毒。以下说法错误的选项是A. 乙醇属于非电解质B次氯酸钠属于盐C乙醚属于氧化物D过氧乙酸的分解产物CH3COOH属于酸2. 科学家已觉察一种型氢分子H3 ，在一样条件下，等质量的H3 和H2 一样的是 A原子数B分子数C体积D物质 的
2、量3. 化学与生活、社会进展息息相关，以下说法错误的选项是 A“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定利用了焰色试验原理 B“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反响 D“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”，发生了氧化复原反响 4以下所得溶液的物质的量浓度为0.1mol/L 的是A. 将 0.1mol 氨气充分溶解在 1L 水中B将 10g 质量分数为 98%的硫酸与990g 水混合C将 25.0g 胆矾溶于水配成 1L 溶液D将 10mL1mol/L 的盐酸与 90mL 水充分混合5. 现有 CO
3、、CO2 、O3 三种气体，它们分别都含有 1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为A1：1：1B1：2：3C3：2：1D6：3： 26. 以下对生活现象或试验操作中常见的解释正确的选项是 A凝固：从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体B熔化：冬日温和的车内窗玻璃会变模糊C汽化：液氨用作制冷剂D渗析：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”7. 分类是科学争论的重要方法，以下物质分类错误的选项是A非电解质：氨气、四氯化碳、氯气B同素异形体：活性炭、C60 、金刚石C酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫D碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧化镁A B C D8. 以下试验操作与分散质直径大小无直接关系的是9.
4、混合气体由N 和CH 组成，测得混合气体在标准状况币的密度为0.821eL；剛混合气24体中N2和CH4的体积比为A1：1B1：4C4：1D1：2 10某无色透亮的酸性浴液中能大量共存的一组离子是A NH+ 、CO 2- 、 Mg2+ 、Cl- B Na+ 、 HCO- 、K+ 、SO2-4334C MnO- 、K+ 、SO2- 、 Na+ D Mg2+ 、 Na+ 、SO2- 、 NO-444311. 设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A标准状况下，2.24L H O 的分子数为 1 N 0.1mol 的NaHSO 晶体中含 0.2 N 个正离2A4A子C1L0.1molL M
5、gCl 溶液中Cl- 为 0.1 N D常温常压，N 个甲烷分子的体积大于 22.4L2AA12. 以下方程式书写正确的选项是A. 铁与H SO24溶液反响： 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H2B. 碳酸银参加稀硝酸中，有气泡产生：Ag CO23+ 2H+2Ag+ + CO2 +H O2C. 向CaCl2溶液中通入少量CO2： Ca 2+ CO2+ H O2CaCO3 +2H+D. HS通入CuSO24溶液中反响： Cu2+ + S2-CuS 13. 常温下，欲配制密度为1.1 g cm-3 、浓度为6 mol L-1 的稀盐酸，在体积为100mL、密度为 1.19 g cm-3 、浓度
6、为 12 mol L-1 的浓盐酸中需加蒸馏水A101mLB100mLC200mLD120mL选项AB试验配制稀硫酸排水法收集KMnO 分解产生的4操作先将浓硫酸参加烧杯中，后倒入蒸馏水先熄灭酒精灯，后移出导管14. 以下有关试验的操作正确的选项是O浓盐酸与MnO2反响制备纯洁气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐CDCCl42Cl2萃取碘水中的I2水先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层15. 将等物质的量的金属 Mg、Al 分别与 100mL2 mol L-1 的盐酸反响，反响后榕液体积不变，试验测得生成气体的体积V已折合为标准状况与时间t 的关系如下图，则以下说法错误的选项是 A.
7、x = 2.24B反响后溶液中Cl- 浓度为 2mol L-1C，反响时，Mg、Al 肯定都过量D曲线a 为 Mg 与盐酸反响的图象第二卷共 70 分二、现有以下十种物质：HI； Ca (HCO3) ； FeCl23溶液； CO2；蔗糖晶体； Mg(OH)2； Fe(OH)3胶体； NH3； Fe(OH)3悬油液；Al。21. 以上物质属于分散系的是填序号，按分散质粒子从大到小排序为填序号。22. 以上物质属于电解质的有填序号，其中是弱电解质的是填序号。23. 以上物质能导电的是填序号，由分子构成的物质有填序号。24写出Ca (HCO )3 2的电离方程式：。25 CO 属于酸性氧化物，SiO
8、 也属于酸性氧化物，请写出SiO 和 CaO 在高温下反响的222化学方程式：。26写出的溶液和反应的离子方程式：。27检验中Cl- 的方法：。三、试验小组探究Fe(OH) 胶体的制备方法及其性质。31制备Fe(OH) 胶体33试验试验操作丁达尔效应1向 40mL 沸腾的蒸馏水中滴入 5 滴饱和FeCl 溶液浓度约为3快速消灭30%2向 40mL 蒸馏水中滴入 5 滴 10% FeCl 溶液，然后滴入31 滴快速消灭10%NaOH 溶液，边滴边搅拌3加热 40mL 饱和FeCl 溶液3一段时间后消灭28试验 1，生成Fe(OH) 胶体和填化学式。29. 试验 2 与试验 1 比照，优点是写出
9、1 条即可。230. 综合上述试验：制备Fe(OH) 胶体供给OH - 的物质可以是H O 或，掌握3反响条件即可制得。2 Fe(OH)3胶体的性质31. 以下关于Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液的描述，正确的选项是A两者颜色一样B两者稳定性一样C两者的分散质直径均大于 100nmD滴加稀盐酸后，两者现象完全一样32. 将Fe(OH)3胶体置于U 型管中，通直流电一段时间，观看到极四周颜色变深，说明。资料：pH10 时， Fe(OH)3胶体溶解。固体FeCl 易升华。3试验 4 取 5mL 试验 3 得到的液体于蒸发皿中，连续加热，待蒸发皿中波体变为黏稠状，罩上漏斗，可观看到漏斗内消灭
10、棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。连续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体Fe O 。2333. 依据资料，推想漏斗内棕褐色的烟中主要含有填化学式。争论说明： Fe(OH) 胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高3时应为主。34. 不同pH 时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图。pH 为 39 时， Fe(OH) 胶体对砷酸的吸附效率高，3pH较高时，吸附效率降低的原因是。35. 去除水中高浓度砷酸的原理是 Fe(OH)3胶体与砷酸反响生成砷酸铁 FeAsO4沉淀，化学方程式是。四、 作为高中生，学会利用我们课堂上学到的学问来解决生活中的一些问题，
11、是我们学习的重要目的之一。某中学的化学试验兴趣小组，一行四人，利用试验室教师供给的根本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进展了如下探究。甲同学老家在山西，对儿时在家乡品尝到的山西老陈醋的味道记忆犹，而今总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知以下信息：醋分两种，酿造醋和配制醋。正宗的老陈醋必需经长期时间酿造才得此美味，市场上多充满着工业醋酸加水勾兑的配制醋。酿造醋国家标准为醋酸含量必需大于 3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为 1.508g 3.50g/100mL。在教师的帮助下，测定了超市购置的食醋中；醋酸 CH COOH 的物质的量浓度为30.75mol/
12、L。36. 请帮助甲同学计算从超市购置的食醋中醋酸含量为g/100mL，属于醋填“酿造”或“配制”。37 请 写 出 酷 酸 与 鸡 蛋 壳 主 要 成 分 为 CaCO 反 应 的 离 子 方 程3式。如图是该学校化学试验室浓盐酸试剂标签上的局部内容。乙同学现用该浓盐酸配制 100mL 1mol/L 的稀盐酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶：烧杯；药匙；量筒；电子天平。请答复以下问题： 38配制稀盐酸时，还缺少的仪器有。39 经计算， 配制 100mL 1mol/L 的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为mL。40. 对所配制的稀 盐酸进展 测定，觉察其 浓度小 于 1mol/L， 引起
13、误差的原 因可能是。A定容时俯视容量瓶刻度线 B容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水 C转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒 D定容摇匀后觉察液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线丙同学对课堂上学到的胶体的相关学问产生了深厚兴趣。41. 他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，请设计试验方案确认鸡蛋清溶液是胶体：。 42他将乙同学配制好的盐酸溶液参加到鸡蛋清溶液中，觉察消灭絮状沉淀，此现象称为。丁同学试图测定CO 的相对分子质量。利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制2好的稀盐酸溶液制备CO ；查询相关书箱后，设计了如图装置：243A 装置中的饱和NaHCO 溶液的作用。344 B装置在此处必要 填写
14、“ 有 ”、“ 无 ”， 请简述缘由。45. 试验前测得C 装置含导管：溶液重量为50.000g，试验完毕后C 装置含导管、溶液重量为37.520g，D 中量筒读数为 10.0mL饱和 NaHCO 溶液密度 1.25g/mL，3一样条件下H 密度为 0.09g/L，请依据以上数据用相对密度法计算CO 的相对分子质量为22保存两位小数。五、 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。46. 质量之比为16：7：6 的三种气体SO 、CO、NO分子个数之比为；氧原2子个数之比为；一样条件下的体积之比为。47. 标准状况下，17gNH 的体积为，含有氢原子个数为，3它与标准状况下L
15、H S 含有一样数目的氢原子。248. 某气体氧化物的化学式为RO ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为 448mL，则2该氧化物的摩尔质量为，R 的相对原子质量为。49. 同温同压下，A 气体与B 气体等体积化合，生成A B 气体，反响前后气体的密22xy度不变，则A B 的分子式为。xy50. 在t时将a gNH3完全溶于水得到V mL 溶液，该溶液的密度为r g cm-3 (r 1)；质量分数为 w，物质的量浓度为 cmol L-1 。以下计算结果正确的选项是A. 溶质的质量分数w = a / (V - r - a)B. 溶质的物质的量浓度c = a / (17V)mol L-1
16、 C溶液密度r 可表示为17c / w g cm-3D上述溶液中再参加V mL 水，所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w51. 将 a L Al2(SO4) 和(NH ) SO34 24的混合溶液分成两等份，一份参加b molBaCl 溶2液使溶液中的SO 2- 刚好完全沉定，另一份参加足量 NaOH 洛液并加热可得到 c mol NH ，43则原溶液中Al 3+ 的物质的量浓度为。52. 将 0.24g Mg 和 0.27g Al 的混合物投入到 100mL 1mol/L 的盐酸中，充分反响后固体完全溶解。向所得溶液中参加2mol/L 的 NaOH 溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全。写出参加 NaOH 溶 液 发 生 的 相 关 离 子 方 程式，需要NaOH 溶液的体积为mL。常温下 A 和 B 两种气体组成的混合物A 的摩尔质量大于 B 的摩尔质量，经分析混合气体中只含有C、O 元素：53 当混合物中 C 、O的质量比总是小于 3 ： 8时， 混合气体中 A和 B分别是、。54当混合物中 C、O 的质量比为 1：2 时，混合气体中 A 的体积百分数为。
2023学年上海市上海中学高一上学期期中考试化学试卷(无答案)
