高中化学新课标人教版选修四化学反应原理-水溶液中的离子平衡PPT

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1、新课标人教版选修四化学反应原理（ 第 一 课 时 ）第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 地 球 是 个 “ 水 球 ” ， 海 洋 、江 河 和 地 下 水 成 了 离 子 反 应 广泛 存 在 的 条 件 。 地 球 化 学 酸 、 碱 和 盐 在 水 溶 液 中 的反 应 ， 以 离 子 反 应 为 特 征 。 是一 类 不 需 要 用 活 化 能 来 引 发 的反 应 。 本 章 的 学 习 以 化 学 平 衡 理 论为 基 础 ， 进 一 步 探 讨 酸 、 碱 、 盐在 水 中 的 离 子 反 应 ， 深 入 了 解 离子 反 应 的 本 质 ； 探 究 化 学 平 衡

2、、电 离 程 度 和 溶 解 度 之 间 的 关 系 及其 应 用 。 (1)什 么 叫 电 解 质 ？ 举 例 说 明 .(2)什 么 叫 非 电 解 质 ？ 举 例 说 明 .知 识 回 顾 ： 一 、 电 解 质 、 非 电 解 质 的 概 念电 解 质 :在 水 溶 液 中 或 熔 融 状 态 时 能 够 导 电 的 化 合 物非 电 解 质 :在 水 溶 液 中 和 熔 融 状 态 都 不 能 导 电 的 化 合 物练习 1.融 化 状 态 下 能 导 电 的 物 质 一 定 是 电 解 质2.融 化 状 态 下 不 能 导 电 的 物 质 一 定 不 是 电 解 质3.溶 于 水

3、能 导 电 的 物 质 一 定 是 电 解 质4.某 些 化 合 物 溶 于 水 能 导 电 一 定 是 电 解 质 1.石 墨 能 导 电 ， 所 以 是 电 解 质 。2.由 于 BaSO4不 溶 于 水 ， 所 以 不 是 电 解 质 。3.盐 酸 能 导 电 ， 所 以 盐 酸 是 电 解 质 。4.SO2、 NH3、 Na2O溶 于 水 可 导 电 ， 所 以 均为 电 解 质 。讨 论 以 下 几 种 说 法 是 否 正 确 ， 并 说明 原 因 。 SO2、 NH3、 Cl2的 水 溶 液 均 能 导 电 ， 它 们 是 电 解 质吗 ？ 某 些 离 子 化 合 物 （ 如 Na

4、2O、 Na2O2、 CaO） 溶 于水 后 电 离 出 的 离 子 并 非 其 自 身 的 ， 它 们 却 属 于 电解 质 ， 为 什 么 ？ 怎 样 区 分 电 解 质 与 非 电 解 质 ？思 考 1电 解 质 、 非 电 解 质 的 区 分 看 水 溶 液 或 熔 融 状 态 下能 否 导 电 ， 而 且 能 导 电 的 原 因 是 自 身 能 电 离 出 自由 移 动 的 离 子 注 意1.单 质 混 合 物 既 不 是 电 解 质 也 不 是 非 电 解 质2.CO2、 NH3等 溶 于 水 得 到 的 水 溶 液 能 导 电 ， 但它 们 不 是 电 解 质 ， 因 为 导 电

5、 的 物 质 不 是 其 本 身3.难 溶 的 盐 （ BaSO4等 ） 虽 然 水 溶 液 不 能 导 电 但 是 在 融 化 时 能 导 电 ， 也 是 电 解 质 。 实 验 3-1： 体 积 相 同 ， 氢 离 子 浓 度 相 同 的盐 酸 和 醋 酸 与 等 量 镁 条 反 应 ， 并 测 量 溶 液的 pH值 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH与 镁 条 反 应 现 象 溶 液 的 pH值 分 析 探 究 实 验 开 始 1mol/LHCl与 镁 条 反 应 剧 烈 ， 说 明 1mol/LHCl中 氢 离 子 浓 度 大 ， 即 氢 离 子 浓 度 为 1mol/L，

6、 说 明HCl完 全 电 离 ； 而 开 始 1mol/LCH3COOH与 镁 条 反 应 较慢 ， 说 明 其 氢 离 子 浓 度 较 盐 酸 小 ，即 小 于 1mol/L， 说 明 醋 酸 在 水 中 部 分 电 离 。 HCl是强 电 解 质 ， CH3COOH是 弱 电 解 质 。探 究 结 果 ： 强 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 几 乎 完 全 电 离 的 电 解 质 。如 强 酸 、 强 碱 、 绝 大 多 数 盐弱 电 解 质 ： 在 水 溶 液 里 只 有 部 分 电 离 的 电 解 质 。如 弱 酸 、 弱 减 、 水 。二 、 强 弱 电 解 质 的 概 念练 习

7、 ： 判 断 下 列 物 质 ， 哪 些 是 强 电 解 质 ？哪 些 弱 电 解 质 ？NaCl、 NaOH 、 H2SO4、 CH3COOH、NH3H2O、 Cl2、 Cu 问 题 1： 为 什 么 电 解 质 溶 于 水 或 在 熔 融 状态 下 能 导 电 ？问 题 2： NaCl晶 体 能 否 导 电 ？ 为 什 么 ？ 它 的 水溶 液 或 熔 融 状 态 呢 ？判 断 ： 强 电 解 质 的 水 溶 液 导 电 能 力 一 定 比 弱 电 解质 的 强 。思 考 题问 题 3： 水 溶 液 的 导 电 能 力 与 哪 些 因 素 有 关 系 ？离 子 的 浓 度 和 离 子 所

8、带 的 电 荷 数 CaCO3、 Fe（ OH） 3的 溶 解 度 都 很 小 ， CaCO3属 于 强 电解 质 ， 而 Fe（ OH） 3属 于 弱 电 解 质 ； CH3COOH、 HCl的溶 解 度 都 很 大 ， HCl属 于 强 电 解 质 ， 而 CH3COOH 属 于弱 电 解 质 。 电 解 质 的 强 弱 与 其 溶 解 性 有 何 关 系 ？怎 样 区 分 强 弱 电 解 质 ？思 考 题强 弱 电 解 质 的 区 分 依 据 不 是 看 该 物 质 溶 解 度 的 大 小 ,也 不 是 看 其 水 溶 液 导 电 能 力 的 强 弱 ,而 是 看 溶 于 水 的 部 分

9、是 否 完 全 电 离 . 练 习下 列 物 质 能 导 电 的 是 _,属 于强 电 解 质 的 是 _,属 于 弱 电 解质 的 是 _,属 于 非 电 解 质 的是 _.a.铜 丝 b.金 刚 石 c.石 墨 d.NaCl e.盐 酸 f.蔗 糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂 酸 j.醋 酸 k.碳 酸 l.碳 酸 氢 铵 m.氢 氧 化 铝 n.氯 气 o. BaSO 4 a.c.e.d.h.l.oi.j.k.m.f.g. 三 、 强 弱 电 解 质 与 结 构 的 关 系：1、 离 子 化 合 物 分 析 讨 论 ： 四 、 电 解 质 的 电 离 方 程 式 书 写 （ 1）

10、 强 电 解 质 完 全 电 离 ， 书 写 时 用 “ =”号 （ 2） 弱 电 解 质练 习 ： 写 出 下 列 电 解 质 电 离 的 方 程 式 ：CH3COOH、 H2S、 Cu（ OH） 2CH3COONH4、 K2CO3、 KHCO3、 KHSO4、部 分 电 离 ， 书 时 用 “ ” 号 小 结 电 离 方 程 式 ：强等号、弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完 新课标人教版选修四化学反应原理江 苏 省 淮 安 中 学 张 正 飞2021年 5月 10日 星 期 一（ 第 二 课 时 ）第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 物 质 混 合 物纯 净 物 单 质化 合

11、物 电 解 质非 电 解 质 强 电 解 质弱 电 解 质 强 碱大 多 数 盐金 属 氧 化 物强 酸弱 酸弱 碱水某 些 有 机 物某 些 非 金 属 氧 化 物离 子 化 合 物共 价 化 合 物复 习 回 忆 强 电 解 质 与 弱 电 解 质 的 比 较强 电 解 质 弱 电 解 质相 同 点 都 是 电 解 质 ， 在 水 溶 液 中 都 能 电 离 。电 离 程 度电 离 过 程表 示 方 法电 解 质 在 溶 液中 微 粒 形 式 完 全 电 离 部 分 电 离不 可 逆 过 程 可 逆 过 程电 离 方 程 式 用 等 号 电 离 方 程 式 用 可 逆 符 号水 合 离 子

12、 分 子 、 水 合 离 子 下 列 关 于 电 解 质 与 结 构 关 系 的 叙 述 正 确 的 是A.离 子 化 合 物 一 定 是 强 电 解 质B.极 性 共 价 化 合 物 一 定 是 强 电 解 质C.绝 大 多 数 离 子 化 合 物 和 某 些 具 有 极 性 键 的共 价 化 合 物 是 强 电 解 质D.某 些 具 有 极 性 键 的 共 价 化 合 物 是 弱 电 解 质课 堂 练 习 CD 弱 电 解 质 在 溶 液 中 是 部 分 电 离 ，即 ： 弱 电 解 质 分 子 与 其 电 离 出 来 的 离 子共 同 存 在 ， 在 这 里 面 也 存 在 着 一 个

13、平 衡 ， 电 离 平 衡 二 、 弱 电 解 质 的 电 离 电 离结 合弱 电 解 质 电 离 的 V-t图 像 二 、 弱 电 解 质 的 电 离 电 离结 合 弱 电 解 质 电 离 的 V-t图 像V电 离V结 合0 t 1 t2V电 离 = V结 合平 衡 状 态 tV 电 离 平 衡 1.定 义 ： 在 一 定 条 件 （ 如 温 度 、 浓 度 ） 下 ，当 电 解 质 分 子 电 离 成 离 子 的 速 率 和 离 子 重新 结 合 成 分 子 的 速 率 相 等 时 ， 电 离 过 程 就达 到 了 平 衡 状 态 动 电 离 平 衡 是 一 种 动 态 平 衡 定 条 件

14、 不 变 ， 溶 液 中 各 分 子 、 离 子 的 浓 度 不 变 ， 溶 液 里 既 有 离 子 又 有 分 子 变 条 件 改 变 时 ， 电 离 平 衡 发 生 移 动 。 等 V电 离 =V分 子 化 =0逆 弱 电 解 质 的 电 离二 、 弱 电 解 质 的 电 离 NH3H2O NH4 + + OH - 二 、 弱 电 解 质 的 电 离3 .影 响 电 离 平 衡 的 因 素（ 1 ） 温 度电 离 过 程 是 吸 热 过 程 ， 温 度 升 高 ， 平衡 向 电 离 方 向 移 动 。（ 2 ） 浓 度弱 电 解 质 浓 度 越 大 ， 电 离 程 度 越 小 。（ 3 ）

15、 其 他 因 素同 离 子 效 应 (即 在 弱 电 解 质 溶 液 中 加 入同 弱 电 解 质 具 有 相 同 离 子 的 强 电 解 质 ，使 电 离 平 衡 向 逆 方 向 移 动 ) 例 ： 0.1mol/L的 CH3COOH溶 液 中 CH3COOH CH3COO-+H+电 离 程 度 n(H+) C(H+) 导 电 能 力加 水升 温加 醋 酸 钠加 HCl加 NaOH 增 大 增 大增 大 增 大 增 大 增 大增 大增 大 增 大 增 大增 大 增 大减 小 ？ 减 小 ？减 小 减 小 减 小减 小 减 小 减 小 问 题 探 讨1 .弱 电 解 质 加 水 稀 释 时 ，

16、 电 离 程 度 _,离 子浓 度 _? (填 变 大 、 变 小 、 不 变 或 不 能确 定 ） 变 大不 能 确 定 画 出 用 水 稀 释 冰 醋 酸 时 离 子 浓度 随 加 水 量 的 变 化 曲 线 。 练 1.把 0.05molNaOH固 体 分 别 加入 100mL下 列 液 体 中 ， 溶 液 的 导电 性 变 化 不 大 的 是 （ ） A.自 来 水 B.0.5mol/LNH4Cl溶 液 C.0.5mol/L 醋 酸 D.0.5mol/L盐 酸 BD 练 2.一 定 量 的 盐 酸 跟 过 量 的 铁 粉 反应 时 ， 为 减 缓 反 应 速 率 而 不 影 响 生成

17、氢 气 的 总 量 ， 可 向 盐 酸 中 加 入 适量 的 （ ） A.NaOH(固 ) B.H2O C.NH4Cl(固 ) D.CH3COONa (固 ) BD 2 .金 属 导 电 与 电 解 质 溶 液 导 电 有 何 不同 ？ 升 温 对 二 者 的 导 电 性 有 何 影 响 ？ *自 由 电 子 的 定 向 移 动 ； 自由 移 动 的 离 子 定 向 移 动*升 温 ， 金 属 导 电 性 减 弱 ；电 解 质 溶 液 导 电 性 增 强 1.将 0 .1mol/L的 氨 水 稀 释 10倍 ， 随 着 氨 水 浓度 的 降 低 ， 下 列 数 据 逐 渐 增 大 的 是 （

18、） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+2 .一 定 量 的 盐 酸 跟 过 量 的 铁 粉 反 应 时 ， 为 减缓 反 应 速 率 而 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 ， 可向 盐 酸 中 加 入 适 量 的 （ ） A.NaOH(固 ） B.H2O C.NH4Cl（ 固 ） D.CH3COONa (固 ） ACBD 3.有 浓 度 相 同 、 体 积 相 等 的 三 种 酸 ：a、 盐 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 时加 入 足 量 的 锌 ， 则 开 始 反 应 时 速 率_， 反 应 完 全 后 生 成 H2的 质 量_。 （ 用

19、表 示 ）b a=cb a c .有 H+浓 度 相 同 、 体 积 相 等 的 三 种 酸 ：a、 盐 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 时加 入 足 量 的 锌 ， 则 开 始 反 应 时 速 率_， 反 应 完 全 后 生 成 H2的 质 量_。 （ 用 表 示 ）a=b=ca=b磷 酸 柠 檬 酸 碳 酸 .下 列 物 质 的 导 电 性 最 差 的 是 （ ）A.0.1mol/L的 盐 酸 B.0.1mol/L的 氢 氟 酸 C. 0.1mol/L的 氢 氰 酸 D. 石 墨 棒 已 知 氢 氟 酸 的 大 于 氢 氰 酸 C 验 证 醋 酸 是 弱 电 解 质 的 十 种 实

20、 验 方 案方 案 一 配 制 某 浓 度 的 醋 酸 溶 液 ， 向 其 中 滴 入几 滴 甲 基 橙 试 液 ， 然 后 再 加 入 少 量 醋 酸 钠晶 体 ， 振 荡 。 现 象 溶 液 由 红 色 逐 渐 变 为 橙 色 。 原 理 醋 酸 是 弱 电 解 质 ， 其 水 溶 液 中 存在 着 电 离 平 衡 ：CH3 COOH = CH3 COO-+H+根 据 化 学 平 衡 移 动 原 理 ， 在 醋 酸 溶 液 中 加 入醋 酸 钠 晶 体 后 ， 溶 液 中 的 醋 酸 根 离 子 浓 度增 大 ， 醋 酸 电 离 平 衡 向 左 移 动 ， 导 致 H +浓 度减 小 ，

21、因 此 溶 液 由 红 色 逐 渐 变 为 橙 色 。 。 方 案 二 配 制 某 浓 度 的 醋 酸 钠 溶 液 ， 向 其 中 加入 几 滴 酚 酞 试 液 。 现 象 溶 液 由 无 色 变 为 浅 红 色 。 原 理 醋 酸 钠 是 强 碱 弱 酸 盐 ， 溶 于 水 后要 发 生 水 解 ， 其 水 溶 液 中 存 在 着 水 解 平 衡 ：CH3 COO- + H2 O = CH3 COOH + OH- 。 根 据 盐类 水 解 理 论 ， 醋 酸 根 离 子 与 水 电 离 出 的 氢 离子 结 合 生 成 弱 电 解 质 醋 酸 ， 破 坏 了 水 的 电 离平 衡 ， 导 致

22、 氢 氧 根 离 子 浓 度 大 于 氢 离 子 浓 度 ，使 溶 液 显 碱 性 。 方 案 三 称 取 一 定 量 的 无 水 醋 酸 配 制 0 .1 mol/L的 醋 酸 溶 液 ， 测 定 该 溶 液 的 pH。 现 象 测 出 的 pH 1 。 原 理 因 为 醋 酸 为 弱 酸 （ 弱 电 解 质 ） ，在 水 溶 液 中 只 有 部 分 电 离 ， 所 以 0 .1 mol/L的醋 酸 溶 液 中 的 H+ 浓 度 小 于 0 .1 mol/L,溶 液 的 pH 1 。 方 案 四 在 烧 杯 里 加 入 浓 醋 酸 ， 接 通 电 源 ， 然 后 缓缓 加 入 蒸 馏 水 并

23、 不 断 搅 拌 ， 观 察 电 流 表 中 电 流 强度 的 变 化 。 现 象 电 流 表 中 电 流 强 度 先 逐 渐 变 大 ， 然 后 逐渐 变 小 。 原 理 强 电 解 质 浓 溶 液 成 倍 稀 释 时 ， 导 电 能 力是 成 倍 减 弱 的 ； 而 弱 电 解 质 浓 溶 液 在 稀 释 时 ， 因 大 部 分 弱 电 解 质 尚 未 电 离 ,在 加 入 少 量 水 后 ,弱 电 解 质 电 离 程 度 增 大 ,电 离 出 的 离 子 数 目 增 加 其增 加 的 幅 度 大 于 稀 释 的 影 响 ， 导 电 性 增 强 （ 表 现为 电 流 表 中 电 流 强 度

24、 增 大 ） ； 变 成 稀 溶 液 后 ,电 离程 度 虽 然 增 大 ， 稀 释 的 影 响 大 于 离 子 数 目 增 加 的影 响 ， 导 电 性 又 逐 渐 减 弱 （ 表 现 为 电 流 表 中 电 流强 度 减 小 ） 。 方 案 五 配 制 浓 度 相 同 的 盐 酸 和 醋 酸 ， 取 相同 体 积 分 别 同 时 加 入 如 上 图 所 示 的 两 个 装置 的 烧 杯 中 ， 接 通 电 源 。 现 象 通 过 电 流 表 的 电 流 强 度 ： 盐 酸 醋 酸 。 原 理 电 解 质 溶 液 的 导 电 能 力 与 溶 液 中自 由 移 动 的 离 子 的 浓 度 及

25、离 子 所 带 的 电 荷有 关 。 因 为 盐 酸 和 醋 酸 都 是 一 元 酸 ， 盐 酸中 电 流 强 度 大 于 醋 酸 中 的 电 流 强 度 ， 说 明盐 酸 中 离 子 浓 度 大 ， 醋 酸 中 离 子 浓 度 小 ，而 盐 酸 是 强 电 解 质 ， 因 此 醋 酸 是 弱 电 解 质 。 新课标人教版选修四化学反应原理江 苏 省 淮 安 中 学 张 正 飞2021年 5月 10日 星 期 一第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 一 、 水 的 电 离1、 水 是 一 种 极 弱 的 电 解 质 ， 能 微 弱 的 电 离 :+ + H2O+H2O H3O+OH

26、( H2O H +OH )平 衡 常 数 ： K 电 离 C(H+) C(OH-） C(H2O） 在 一 定 温 度 时 ：C(H+) C(OH-)=Kw， 叫 水 的 离 子 积25 时 ，2、 水 的 离 子 积所 以 K 电 离 C(H2O) C(H+) C(OH-） = K WC(H+)=C(OH-)=1 10-7mol/L在 室 温 下 1L水 中 只 有 1 10-7mol水 电 离 ， 电 离 前后 水 的 物 质 的 量 几 乎 不 变 ， C(H2O)的 浓 度 为 常 数Kw=1 10-14 提 问 ： 根 据 前 面 所 学 知 识 ， 水 的 离 子 积 会受 什 么

27、外 界 条 件 影 响 ？ 分 析 下 表 中 的 数 据 有 何 规 律 ， 并 解 释 之 讨 论 1：温度 0 20 25 50 100Kw 1.14 10-15 6.81 10-15 1 10-14 5.47 10-14 1 10-12结 论 ：温 度 越 高 ， Kw越 大 ， 水 的 电 离 是 一 个 吸 热 过 程 讨 论 2：对 常 温 下 的 纯 水 进 行 下 列 操 作 ， 完 成 下 表 ： 酸 碱 性 水 的 电 离 平衡 移 动 方 向 C(H+) C(OH-) C(H+) 与 C(OH-)大 小 关 系 Kw变 化加 热 加HCl 加 NaOH 中 性 = 酸

28、性 不 变碱 性 不 变小 结 ：加 入 酸 或 碱 都 抑 制 水 的 电 离 3、 影 响 水 电 离 的 因 素（ 1） 加 入 酸 或 碱 ， 抑 制 水 的 电 离 ， Kw不 变 ；（ 2） 升 高 温 度 ， 电 离 过 程 是 一 个 吸 热 过 程 ， 促 进 水 的 电 离 ， 水 的 离 子 积 增 大 ， 在 100 时 ， KW=1 10-12。 1、 C（ H ） =1 10 7mol/L， 溶 液 一 定 呈 中性 吗 ？ （ 说 明 ： 溶 液 或 纯 水 呈 中 性 ， 是 因 为 溶液 中 C（ H ） =C（ OH ） ）Kw2、 纯 水 中 溶 液 C(

29、H )、 C(OH )浓 度 的计 算 方 法 ： C（ H ） =C（ OH ） =新 课 的 延 伸 ：? 根 据 Kw=C(H ) C(OH ) 在 特 定 温 度 下 为 定 值 ,C(H ) 和 C(OH ) 可 以 互 求 . 不 论 是 在 中 性 溶 液 还 是 在 酸 碱 性 溶 液 ， 水电 离 出 的 C(H+) C(OH ) 常 温 下 ,任 何 稀 的 水 溶 液 中 C(H+) C(OH )=1 10 14注 意 : 任 何 水 溶 液 中 H+和 OH 总 是 同 时 存 在 的 ,只是 相 对 含 量 不 同 . 课 堂 练 习 0.1mol/L的 盐 酸 溶

30、液 中 水 电 离 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ? 0.1mol/L的 NaOH溶 液 中 水 电 离 出 的 C(H )和 C(OH )是 多 少 ?水 电 离 出 的 C(OH-)=1 10-14/0.1=1 10-13mol/L= C(H ) 二 、 溶 液 的 酸 碱 性无 论 是 酸 溶 液 中 还 是 碱 溶 液 中 都 同 时 存 在 H+和OH- ,而 且 在 一 定 温 度 下 是 定 值 ！常 温 下 ， 溶 液 的 酸 碱 性 跟 H+和 OH浓 度 的 关 系 ：中 性 溶 液酸 性 溶 液碱 性 溶 液H+=OH-H+ OH-H+ OH- H+ =1

31、 10-7mol/LH+ 1 10-7mol/LH+ 1 10-7mol/LH+ b=aCb=ab=aC Cb=a 课 堂 练 习2 .把 1 ml 0 .1 mol/L的 硫 酸 加 水 稀 释 制 成 2 L溶 液 ,在此 溶 液 中 由 水 电 离 产 生 的 H+其 浓 度 接 近 于 . A 1 X1 0 -4 mol/L B 1 X1 0 -8 mol/l C. 1 X1 0 -1 1 mol/l D 1 X1 0 -1 0 mol/l3 .将 PH=3 的 强 酸 溶 液 和 PH=1 2 强 碱 溶 液 混 合 ,当 混合 溶 液 的 PH等 于 1 1 时 ,强 酸 与 强

32、碱 溶 液 的 体 积比 是 A 9 :2 B 9 :1 C 1 :1 0 D 2 :5 D 、 常 温 下 ， 将 某 强 酸 溶 液 和 某 强 碱 溶 液 按 体 积 比1 10混 和 ， 所 得 溶 液 的 pH=7， 混 合 前 强 酸 溶 液 和强 碱 溶 液 的 pH值 关 系 正 确 的 ( ) A pH酸 +pH碱 =15 B pH酸 pH碱 C pH酸 +pH碱 =13 D pH酸 =10pH碱 、 取 PH均 等 于 2的 盐 酸 和 醋 酸 分 别 稀 释 2倍 后 ， 再分 别 加 入 0.03g锌 粉 ， 在 相 同 条 件 下 充 分 反 应 ， 有 关叙 述 正

33、 确 的 是 （ ） A、 醋 酸 和 锌 反 应 放 出 的 氢 气 多 B、 盐 酸 和 醋 酸 分 别 与 锌 反 应 放 出 的 氢 气 一 样 多C、 醋 酸 和 锌 反 应 速 率 较 大 D、 盐 酸 和 醋 酸 分 别 与 锌 反 应 速 率 一 样 大 六 、 pH值 测 定 方 法测 定 方 法 ： 酸 碱 指 示 剂 法 、 pH试 纸 法 、pH计 法 等 。 讨 论 ： pH试 纸 的 使 用能 否 直 接 把 pH试 纸 伸 到 待 测 液 中 ？是 否 要 先 湿 润 pH试 纸 后 ， 再 将 待 测 液 滴 到 pH试 纸 上 ？能 否 用 pH试 纸 测 出

34、 pH=7.1来 ？ 标 准 比 色 卡 中 的 数 据 都 是 整 数如 用 湿 润 的 pH试 纸 检 验 待 测 液 ， 对 该 溶 液 pH值 的 测 定 ：A、 一 定 有 影 响 B、 偏 大 C、 偏 小 D、 不 确 定使 用 方 法 ： 直 接 把 待 测 液 滴 在 干 燥 的 pH试 纸 上 ， 试纸 上 显 出 颜 色 后 马 上 跟 标 准 比 色 卡 相 对 比1.定 量 测 定 ： pH试 纸 法 （ 书 P49阅 读 ） 、 pH计 法 等 酸 碱 指 示 剂 一 般 是 弱 的 有 机 酸 或 弱 的 有 机 碱 ，他 们 的 颜 色 变 化 是 在 一 定

35、的 pH值 范 围 内 发 生 的 。我 们 把 指 示 剂 发 生 颜 色 变 化 的 pH值 范 围 叫 做 指示 剂 的 变 色 范 围 。 .定 性 测 定 ： 酸 碱 指 示 剂 法 （ 书 P50-51阅 读 ）HIn（ 红 色 ） H+ +In- （ 蓝 色 ）以 HIn代 表 石 蕊 分 子 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲 基 橙 红 色 橙色 黄 色石 蕊 红 色 紫 色 蓝 色酚 酞 无 色 浅 红色 红 色 3.14.45.08.08.210.0 1、 pH试 纸 使 用 操 作 中 正 确 的 是 （ ）A.将 pH试 纸 的

36、一 端 浸 入 溶 液 ， 观 察 颜 色 的 变 化B.将 pH试 纸 浸 入 溶 液 一 会 儿 ， 再 取 出 跟 标 准 比色 卡 相 比 较C.用 洁 净 的 玻 璃 棒 沾 取 被 测 溶 液 ， 滴 在 pH试 纸上 ， 颜 色 变 化 后 与 比 色 卡 对 照D.先 将 pH试 纸 用 蒸 馏 水 润 湿 ， 再 用 洁 净 的 玻 璃棒 沾 取 被 测 溶 液 ， 滴 在 pH试 纸 上 ， 颜 色 变 化 后与 比 色 卡 对 照 课 堂 练 习 C 酸 过 量2、 将 10mL 0.21mol/L 的 盐 酸 和 10mL 0.1mol/L的 Ba(OH)2 溶 液 混

37、 合 ,再 加 入 水 稀 释 至 1L . 取出 10mL滴 入 酚 酞 、 甲 基 橙 、 石 蕊 试 液 分 别呈 现 什 么 颜 色 ？3、 某 溶 液 取 少 量 滴 在 pH试 纸 上 ， 半 分 钟 后 ，试 纸 呈 深 蓝 色 ， 此 溶 液 中 不 可 能 大 量 共 存 的离 子 是 ：A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+B、 C课 堂 练 习 pH的 应 用在 工 业 上 ， 例 如 ， 氯 碱 工 业 生 产 中 所 用 食 盐 水 的 pH要 控制 在 1 2 左 右 ， 以 除 去 其 中 的 Ca2 +和 Mg2 +等 杂 质 。 在 无 机盐

38、的 生 产 中 ， 为 了 分 离 所 含 的 杂 质 如 Fe3 +， 常 把 无 机 盐溶 液 的 pH调 到 5 左 右 ， 此 时 Fe3 +形 成 Fe(OH)3 沉 淀 而 分 离析 出 ， 其 他 阳 离 子 却 留 在 溶 液 中 。在 农 业 上 ， 土 壤 的 pH关 系 到 农 作 物 的 生 长 ， 有 的 作 物 如芝 麻 、 油 菜 、 萝 卜 等 可 以 生 长 在 较 大 的 pH范 围 内 ， 有的 却 对 土 壤 的 pH反 应 非 常 敏 感 ， 如 茶 树 适 宜 在 pH约 为4 .0 5 .5 的 土 壤 中 生 长 。在 医 疗 上 ， 测 定 血

39、 液 等 的 pH可 以 帮 助 诊 断 疾 病 。 例 如 ，人 体 内 血 液 的 pH一 般 在 7 .3 5 7 .4 5 范 围 内 ， 如 果 超 过 这个 范 围 ， 便 属 于 病 理 现 象 。在 科 学 实 验 中 ， pH是 影 响 某 些 反 应 过 程 的 重 要 因 素 ， 因此 测 定 和 控 制 溶 液 的 pH， 就 如 控 制 温 度 和 浓 度 等 同 样重 要 。 人 体 液 中 的 pH 人 的 体 液 的 酸 碱 度 大 多 接 近 于 中 性 ， 如 血 液 、 组织 间 液 和 细 胞 内 液 的 酸 碱 度 都 接 近 于 中 性 ， 而 且

40、变化 极 小 。 人 体 从 外 界 吸 收 的 养 料 有 酸 性 的 也 有 碱 性的 ， 身 体 内 部 又 不 断 产 生 酸 性 和 碱 性 物 质 ， 它 们 都会 改 变 体 液 的 酸 碱 度 ， 若 酸 碱 过 多 了 ， 会 引 起 酸 中毒 或 碱 中 毒 。 然 而 ， 体 液 的 酸 碱 度 也 有 不 少 “ 特 区 ” ， 胃 液 就是 其 中 之 一 。 胃 液 的 pH在 0 .9 1 .5 之 间 。 在 这 样 的环 境 中 ， 铁 屑 可 被 溶 解 ， 薄 铁 片 可 被 溶 蚀 得 千 疮 百孔 ， 可 是 胃 却 安 然 无 恙 。 这 是 因 为

41、 胃 里 有 一 层 “ 粘液 屏 障 ” ， 它 是 由 粘 液 细 胞 和 上 皮 细 胞 分 泌 出 来 的一 种 胶 胨 状 的 不 溶 性 粘 液 ， 在 胃 粘 液 表 面 构 成 一 个保 护 层 ， 用 来 保 护 胃 。 人 体 液 中 的 pH 人 体 各 部 住 的 pH必 须 保 持 大 致 的 稳 定 、否 则 将 带 来 疾 病 。 人 体 液 的 酸 碱 平 衡 ，主 要 依 靠 血 浆 中 的 缓 冲 系 统 Na2 CO3 和NaHCO3 来 调 节 ， 肺 脏 和 肾 能 助 一 臂 之力 。 当 H+和 OH-的 量 超 出 人 体 代 谢 能 力时 ，

42、那 就 需 要 用 药 物 治 疗 ， 使 体 液 保 持在 各 自 正 常 的 pH之 中 。 新课标人教版选修四化学反应原理江 苏 省 淮 安 中 学 张 正 飞2021年 5月 10日 星 期 一第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 2、 原 理 ： HCl+NaOH=H2O C1V1=C2V2 C1 C2V2V11、 定 义 ：七 、 酸 碱 中 和 滴 定用 已 知 浓 度 的 酸 （ 或 碱 ） 测 定 未 知 浓 度 的 碱 （ 或酸 ） 浓 度 的 方 法 叫 酸 碱 中 和 滴 定 。*已 知 浓 度 的 溶 液 标 准 液*未 知 浓 度 的 溶 液 待 测 液

43、课 堂 练 习 用 0 .1 1 0 0 mol/L的 HCl溶 液 滴 定 2 3 .0 0 mL未 知 浓度 的 NaOH溶 液 ， 滴 定 完 成 时 ， 用 去 HCl溶液 2 9 .0 0 mL。 通 过 中 和 滴 定 测 得 NaOH溶 液的 物 质 的 量 浓 度 是 多 少 ？0.1400mol/L思 考 把 上 题 中 HCl改 成 H2SO4， 则 NaOH的物 质 的 量 浓 度 为 多 少 ？ 3 、 实 验 仪 器酸 式 滴 定 管碱 式 滴 定 管铁 架 台滴 定 管 夹锥 形 瓶你 知 道 酸 碱 滴 定 管 的 区 别 吗 ？ 常见量器简介量 筒 、 滴 定

44、管 、 移 液 管（ 1） 量 筒 ： 粗 量 仪 ， 10mL量 筒 最 小 分 刻 度 为0.1mL 读 数 精 确 到 0.1mL， 无 “ O” 刻 度（ 2） 滴 定 管类 型 :酸 式 滴 定 管 和 碱 式 滴 定 管标 识 :标 有 温 度 、 规 格 、 刻 度 （ “ 0” 刻 度 在 最 高点 ） (常 用 规 格 ： 25mL、 50mL)最 小 分 刻 度 ： 0.1mL， 读 数 精 确 到 0.01mL（ 精 量 仪 可 估 读 一 位 ， 粗 量 仪 不 能 估 读 ）思 考 ： 25mL量 程 滴 定 管 只 能 盛 放 25mL的 液 体 吗 ？ 4 、 滴

45、 定 管 的 使 用 1 .检 查 是 否 漏 水 2 .洗 涤 ： 先 水 洗 ， 再 用 待 装 液 润 洗 2 -3 次 3 .排 气 泡 ， 调 液 面 ： 先 装 入 液 体 至 “ 0 ”刻 度 以上 2 -3 厘 米 处 ， 排 净 气 泡 后 调 整 液 面 到 “ 0 ”或 “ 0 ” 以 下 ， 记 下 刻 度 ， 注 意 平 视 不 能 仰 视 或 俯 视 4 .滴 液 ： 左 手 握 住 滴 定 管 活 塞 （ 或 挤 压 玻 璃 球 ）右 手 摇 动 锥 形 瓶 ， 眼 睛 注 视 着 锥 形 瓶 颜 色 的 变化 酸 式 滴 定 管 的 用 法 0刻 度 在 上 ，

46、 上 下 部 各 有 一 段 无 刻 度滴 定 管 准 确 到 0.1ml， 读 到 0.01ml 例 1、 下 列 所 述 仪 器 “ 0”刻 度 位 置 正 确 的 是 （ ）A 在 量 筒 的 上 端 B 在 滴 定 管 上 端C 容 量 瓶 上 端 B练 1： 量 取 25.00mL， KMnO4溶 液 可 选 用 仪 器（ ）A 50mL量 筒 ， B 100mL量 筒 C 50mL酸 式 滴 定 管 ， D 50mL碱 式 滴 定 管 C 练 2： 50ml的 滴 定 管 盛 有 溶 液 ， 液 面 恰 好 在 20.00处 ， 若 把 滴 定 管 中 溶 液 全 部 排 出 ，

47、则 体 积 （ ）A、 等 于 30 B、 等 于 20C、 大 于 30 D、 小 于 30 C 5 、 指 示 剂 的 选 择 及 滴 定 终 点 的 判 断（ 1 ） 指 示 剂 甲 基 橙 3.1-4.4 红 橙 黄酚 酞 8-10 无 粉 红 红（ 2） 滴 定 终 点 的 判 断不 用 石 蕊 作 指 示 剂 原 因 ： 颜 色 变 化 不 明 显指 示 剂 的 颜 色 发 生 突 变 并 且 半 分 钟 不 变 色 即 达 到滴 定 终 点 ， 终 点 的 判 断 是 滴 定 实 验 是 否 成 功 的 关键 。 6、 实 验 步 骤1)查 漏 （ 用 自 来 水 ）滴 定 管

48、是 否 漏 水 、 旋 塞 转 动 是 否 灵 活2)洗 涤滴 定 管 ： 先 用 自 来 水 冲 洗 再 用 蒸 馏 水 清 洗 23次 然 后 用 待 装 液 润 洗锥 形 瓶 ： 自 来 水 冲 洗 蒸 馏 水 清 洗 23次 （ 不 能用 待 盛 液 润 洗 ） 3 )装 液 滴 定 管 中 加 入 液 体 的 操 作 量 取 一 定 体 积 未 知 浓 度 待 测 液 于 锥 形 瓶操 作 :向 滴 定 管 中 装 液 挤 气 泡 调 液 面记 下 起 始 读 数 放 液 记 录 终 点 读 数滴 入 指 示 剂 滴 定 管 中 装 入 标 准 液 挤 气 泡 调 液 面记 下 起

49、始 读 数 4)滴 定 右 手 持 锥 形 瓶 颈 部 ， 向 同 一 方 向 作 圆周 运 动 ， 而 不 是 前 后 振 动. 左 手 控 制 活 塞 （ 或 玻 璃 球 ） 滴 加 速 度 先 快 后 慢 视 线 注 视 锥 形 瓶 中 颜 色 变 化.滴 定 终 点 达 到 后 ， 半 分 钟 颜 色 不 变 ，再 读 数.复 滴 23次 俯视图仰视图正 确视 线仰 视视 线 正 确读 数仰 视读 数读 数 偏 大 正 确视 线俯 视视 线 正 确读 数俯 视读 数读 数 偏 小滴 定 管 读 数 误 差 先偏大后偏小先 仰 后 俯V=V(后 )-V(前 )， 偏 小实际读数 正确读数

50、 先 俯 后 仰 先偏小后偏大V=V(后 )-V(前 )， 偏 大实际读数 正确读数滴 定 管 读 数 误 差 复 习 回 忆（ 1 ） 指 示 剂 、 指 示 剂 的 选 择 及 滴 定 终 点 的 判 断（ 2） 滴 定 终 点 的 判 断指 示 剂 的 颜 色 发 生 突 变 并 且 半 分 钟 不 变 色 即 达 到滴 定 终 点 ， 终 点 的 判 断 是 滴 定 实 验 是 否 成 功 的 关键 。 例 如 ：指 示 剂 选 择 不 当 会 有 误 差 ： 以 盐 酸 做 标 准 液 滴定 氨 水 时 ， 用 酚 酞 做 指 示 剂 ， 测 定 的 氨 水 的 浓度 将 偏 低 ，

51、 因 为 恰 好 完 全 反 应 时 ， 生 成 的NH4Cl溶 液 的 pH值 小 于 7， 而 酚 酞 的 变 色 范 围 是8-10， 滴 入 盐 酸 到 pH为 8就 终 止 实 验 了 ， 用 去的 盐 酸 偏 少 。 所 以 应 选 用 甲 基 橙 为 好 。滴 定 终 点 时 溶 液 的 pH值 尽 可 能 与 指 示 剂的 变 色 范 围 一 致 。 检 验 滴 定 管 是 否 漏 水 。用 自 来 水 、 蒸 馏 水 逐 步 将 滴 定 管 、 锥 形 瓶 洗 浄 。分 别 用 标 准 液 和 待 测 液 润 洗 相 应 的 滴 定 管 。向 滴 定 管 内 注 入 相 应

52、的 标 准 液 和 待 测 液 。将 滴 定 管 尖 嘴 部 分 的 气 泡 赶 尽 。将 滴 定 管 内 液 面 调 至 “ 0”或 “ 0”刻 度 以 下 ， 并 记录 初 始 体 积 。向 锥 形 瓶 中 注 入 一 定 体 积 的 待 测 溶 液 ， 并 滴 加 酸碱 指 示 剂 。左 手 控 制 滴 定 管 活 塞 ， 右 手 旋 摇 锥 形 瓶 ， 眼 睛 注 视锥 形 瓶 中 溶 液 的 变 色 情 况 ， 记 录 滴 定 中 止 体 积 。重 复 上 述 操 作 2 3。1、 查 漏 ：2、 洗 涤 ：3、 润 洗 ：4、 注 液 ：5、 赶 气 ：6、 调 液 ：7、 加 液

53、 ：8、 滴 定 ：9、 复 滴 ： 10、 计 算 ： 练 3： 某 学 生 中 和 滴 定 实 验 的 过 程 如 下 ：（ 1） 取 一 支 碱 式 滴 定 管 ， 用 蒸 馏 水 洗 净 ， 加 入 待 测 NaOH溶 液 ， 记 录 液 面 刻 度 的 读 数 ， 用 酸 式 滴 定 管 精 确 放 出 一 定 量 标 准 酸 液 ， 置 于 用 标 准 酸 液 洗 涤 过 的 锥 形 瓶 中 ， 加 入 2滴 酚 酞 试 剂 ， 开 始 滴 定 ， 先 慢 后 快 ， 边滴 边 摇 荡 ， 边 注 视 滴 定 管 液 面 变 化 ， 小 心 滴到 溶 液 由 无 色 变 为 粉 红

54、 色 时 ， 即 停 止 滴 定 ， 记录 液 面 读 数 ， 重 复 滴 定 ， 根 据 两 次 读 数 得 出NaOH的 体 积 21ml上 述 学 生 操 作 错 误 的 有 （ 填 序 号 ） 3、 6、 8、 9、 10、 12 洗 涤 仪 器 (滴 定 管 、 移 液 管 、 锥 形 瓶 )； 气 泡中 和 滴 定 过 程 中 ， 容 易 产 生 误 差 的 6个 方 面 是 ： 6、中和滴定误差分析消 耗 标 准 液 体 积 增 多 使 待 测 液 浓 度 偏 大 ;损 失 待 测 液 体 积 使 待 测 液 浓 度 偏 小 滴 定 过 程 中 注 意 ：左 手 ： 控 制 活

55、塞 (活 塞 朝 右 ， 滴 液 先 快 后 慢 ）右 手 ： 持 锥 形 瓶 ， 不 断 旋 转 。眼 睛 ： 锥 形 瓶 中 的 颜 色 变 化 。滴 定 的 速 度 。滴 定 终 点 判 断 ： 溶 液 颜 色 发 生 变 化 且 在 半 分 钟 内不 褪 色 。 读 数 ： 视 线 和 凹 液 面 最 低 点 相 切 。 练 5： 用 标 准 盐 酸 滴 定 待 测 烧 碱 ， 下 列 错 误 操 作将 对 V（ 酸 ） 和 C（ 碱 ） 有 何 影 响 ？ （ 偏 大 、 偏小 和 无 影 响 ） A、 盛 标 准 酸 的 滴 定 管 尖 嘴 部 分 有 气 泡 未 排除 就 开 始

56、 滴 定 ，B、 振 荡 时 液 体 飞 溅 出 来 ， C、 开 始 读 标 准 酸 时 用 仰 视 ，D、 终 点 读 标 准 酸 时 用 俯 视 ，E、 滴 定 前 盛 放 氢 氧 化 钠 溶 液 的 锥 形 瓶 用 蒸 馏 水洗 净 后 没 有 干 燥 。 偏 大 偏 小偏 小偏 小无 影 响 常 见 具 体 分 析 如 下 ：(1)滴 定 前 ， 在 用 蒸 馏 水 洗 涤 滴 定 管 后 ， 未 用 标 准液 润 洗 。 (2)滴 定 前 ， 滴 定 管 尖 端 有 气 泡 ， 滴 定 后 气 泡 消失 。(3)滴 定 前 ， 用 待 测 液 润 洗 锥 形 瓶 。(4)读 取 标

57、 准 液 的 刻 度 时 ， 滴 定 前 平 视 ， 滴 定 后 俯视 。(5)滴 定 过 程 中 ， 锥 形 瓶 振 荡 太 剧 烈 ， 有 少 量 溶 液溅 出 。(6)滴 定 后 ， 滴 定 管 尖 端 挂 有 液 滴 未 滴 入 锥 形 瓶 中 。偏 高偏 高 偏 高偏 高偏 低偏 低 (7)滴 定 前 仰 视 读 数 ， 滴 定 后 平 视 刻 度 读 数 。(8)滴 定 过 程 中 向 锥 形 瓶 内 加 入 少 量 蒸 馏 水 。(9)滴 定 过 程 中 ， 滴 定 管 漏 液 。(10)滴 定 临 近 终 点 时 ， 用 洗 瓶 中 的 蒸 馏 水 洗 下滴 定 管 尖 嘴 口

58、 的 半 滴 标 准 溶 液 至 锥 形 瓶 中 。(11)过 早 估 计 滴 定 终 点 。(12)过 晚 估 计 滴 定 终 点 。(13)一 滴 标 准 溶 液 附 在 锥 形 瓶 壁 上 未 洗 下 。无 影 响偏 低偏 高偏 低偏 高 偏 高无 影 响 练 4在 20.00mL 0.1000mol/L的 盐 酸 中 ， 逐 滴 滴入 0.1000mol/LNaOH溶 液 40.00mL。 判 断 下 列 情 况 下 溶 液 的 pH。 未 滴 NaOH溶 液 时 HCl的 pH； 滴 加 NaOH溶 液 到 完 全 反 应 相 差 一 滴 （ 一 滴 溶液 的 体 积 是 0.04m

59、L） ， 这 时 溶 液 的 pH； 完 全 反 应 后 再 多 加 一 滴 NaOH溶 液 时 的 pH； 逐 滴 加 入 NaOH溶 液 40.00mL时 溶 液 的 pH； （ pH=1）（ pH=4）（ pH=10）（ pH=12+lg3.3=12.5） 跟 完 全 反 应 所 需 NaOH溶 液 相 差 一 滴 （ 或 多 加一 滴 ） ， 对 计 算 盐 酸 的 浓 度 有 没 有 影 响 ？ （ 通过 计 算 说 明 。 ） c(HCl)= = = 0.0998mol/L跟 实 际 浓 度 0.1000mol/L相 比 ， 误 差 很 小 。 )( )(*)( aqHClV aq

60、NaOHVNaOHc L LLmol02000.0 01996.0*/1000.0跟 实 际 浓 度 相 比 ， 误 差 很 小 。跟 实 际 浓 度 相 比 ， 误 差 很 小 。跟 实 际 浓 度 相 比 ， 误 差 很 小 。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH 颜 色 突变 范 围中 和 滴 定 曲 线酚 酞甲 基 橙 新课标人教版选修四化学反应原理江 苏 省 淮 安 中 学 张 正 飞2021年 5月 10日 星 期 一第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 什 么 叫 做 盐 ？CH3COONa：NH4Cl：NaCl： （ 强

61、碱 弱 酸 盐 ）（ 强 酸 弱 碱 盐 ）（ 强 酸 强 碱 盐 ）CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2ONH3H2O + HCl NH4Cl + H2ONaOH + HCl NaCl + H2ONa2CO3 俗 称 纯 碱 、 面 碱 、 洗 涤 碱 、 口 碱 等 ，明 明 是 盐 ， 为 什 么 叫 碱 呢 ？ 【 课 堂 实 验 】 ： 用 PH试 纸 分 别 测 定 CH3COONa、NH4Cl、 NaCl、 Al2(SO4)3、 KNO3溶 液的 酸 碱 性 。 ： 取 1 - 2ml 0.1mol/L的 Na2CO3溶 液 于试 管 中 ， 向 试 管 中

62、滴 入 酚 酞 试 液 ， 观 察溶 液 颜 色 是 否 变 化 ？ 实 验 记 录 7 7 HCO3- CH3COO- NH4+ 四 、 盐 类 水 解 方 程 式 的 书 写 规 律 1、 盐 类 水 解 （ 单 水 解 、 一 般 双 水 解 ） 一 般 是 比 较 微弱 的 ， 通 常 用 “ ” 表 示 ， 同 时 无 沉 淀 和 气 体 产 生 。 2、 多 元 弱 酸 的 酸 根 离 子 水 解 是 分 步 进 行 的 ， 第 一 步水 解 程 度 比 第 二 步 水 解 程 度 大 得 多 （ 与 电 离 类 似 ） ，（ 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 正 盐 比 对 应

63、 酸 式 盐 的 水 解 程 度大 得 多 ， 故 Na2CO3溶 液 碱 性 比 NaHCO3强 。 ） 3、 多 元 弱 碱 的 阳 离 子 水 解 过 程 较 为 复 杂 ， 通 常 写 成一 步 完 成 。 （ 与 多 元 弱 碱 的 电 离 类 似 ） 4、 对 于 发 生 “ 完 全 双 水 解 ” 的 盐 类 ， 因 水 解 彻 底 ，故 用 “ =”， 同 时 有 沉 淀 和 气 体 产 生 。 5、 多 元 弱 酸 的 酸 式 氢 根 离 子 ， 水 解 和 电 离 同 步 进 行 。多 元 弱 酸 的 酸 式 氢 根 离 子 ，水 解 和 电 离 程 度 的 比 较 H2P

64、O4-、 HSO3-电 离 强 于 水 解 ， 显 酸 性 ；HCO3-、 HPO42-、 HS-水 解 强 于 电 离 ， 显 碱 性 ；（ 注 ： 此 时 溶 液 阳 离 子 为 强 碱 阳 离 子 ） 在 定 量 计 算 时 ， 常 只 考 虑 第 一 步水 解 ， 而 后 面 的 忽 略 不 计 ； 在 定 性 分 析 时 ， 则 必 须 考 虑 每 一步 水 解 。以 下 为 常 见 完 全 双 水 解 Al3+与 AlO2-、 HCO3-、 CO32-、 S2-、HS-、 ClO-Fe3+与 AlO2-、 HCO3-、 CO32-NH4+与 SiO32- 硫 酸 铝 溶 液 和碳

65、酸 氢 钠 溶 液混 合 生 成 二 氧化 碳 ？ 课 堂 探 究 该 灭 火 器 的 灭 火 原 理 怎 样 ？ 灭 火器 中 发 生 了 怎 样 的 反 应 ？ PH试 纸 标 准 比 色 卡 在 溶 液 中 ， 不 能 发 生 水 解 的 离 子 是 （ ） A、 ClO - B、 CO32- C、 Fe3+ D、 SO42- D随 堂 练 习 下 列 盐 的 水 溶 液 中 ， 哪 些 呈 酸 性 （ ） 哪 些 呈 碱 性 （ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO413425随 堂 练 习 盐 类

66、水 解 的 过 程 中 正 确 的 说 法 是 （ ）A.盐 的 电 离 平 衡 破 坏B.水 的 电 离 平 衡 发 生 移 动C.溶 液 的 pH减 小D.没 有 发 生 中 和 反 应 B随 堂 练 习 D下 列 水 解 离 子 方 程 式 正 确 的 是 ( ) A、 Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、 Br-+H2O HBr+OH- C、 CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、 NH4+ H2O NH3.H2O +H+ 随 堂 练 习 NH4 Cl溶 液 中 ， 离 子 浓 度 由 大 到 小 的 是 （ ） A.C(NH4 +) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4 +) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4 +) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4 +) C(OH-) C(H+)课 堂 巩 固 练 习 ：B 新课标人教版选修四化学反应原理江 苏 省 淮 安 中 学 张 正 飞2021年 5月 10日 星 期 一第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡 在 FeCl3稀 溶