最全软化实验方案加报告含硬度碱度检测方法样本

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1、最全软化实验方案加报告含硬度碱度检测方法192020年4月19日文档仅供参考，不当之处，请联系改正。化学软化实验报告 实验人： 报告整理： 9月 日 1、实验背景为节约水资源，污水厂采用RO系统对中间水池汇集的水进行处理后回用。轻重、污染废水中的碱度、硬度、硫酸根、钙离子浓度如表所示：轻污染废水重污染废水碱度（mg/L）硬度（mg/L）硫酸根（mg/L）钙离子（mg/L）镁离子（mg/L）CO2（mg/L）由表中能够看出，轻、重污染废水处理后汇集于中间水池的水硬度高、碱度较低，并含有一定浓度的硫酸根。2、实验目的 水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，一般是以离子形式存在。含量多的硬度大，

2、反之则小。硬度又分为暂时性硬度和永久性硬度。由于水中含有重碳酸钙与重碳酸镁而形成的硬度，经煮沸后可把硬度去掉，这种硬度称为暂时性硬度，又叫碳酸盐硬度，水中含硫酸钙和硫酸镁等盐类物质而形成的硬度，经煮沸后不能去除的硬度，称为永久性硬度。以上两种硬度合称为总硬度。在反渗透过程中，纯净的水会经过半透膜，而水中的钙镁离子就会被截留在浓水一端，一部分会随着浓水的排放而冲走，一部分会滞留在半透膜的表面上，难溶盐在超过其饱和极限时，会以固体或胶体形式析出，例如碳酸钙、碳酸镁等。在膜面上形成结垢，降低RO膜的通量，增加运行压力和压力降，并导致回收率下降、产品水质下降。这种在膜面上形成沉积层的现象叫做膜污染。因

3、此必须降低RO系统进水的硬度，防止CaCO3、CaSO4等难溶盐结垢。本实验的目的减少垢的产生，保证膜通量与产水量，延长设备清洗周期与使用寿命。为实现此目的，采用化学软化方法降低RO系统进水的硬度、碱度，经过实验确定药剂投加量，加药反应时间、沉淀时间，并优化反应参数。3、实验方法石灰软化法一般对硬度高、碱度高的水适用，且只适用于暂硬高、永硬低的水质处理。为避免投加生石灰（CaO）产生的灰尘污染，一般先将生石灰制成消石灰Ca(OH)2（即熟石灰）使用。对硬度高、碱度低的水，即永硬高的水，采用石灰-纯碱软化法，加石灰的同时再投加适量的纯碱（NaCO3又称苏打）。而对硬度低、碱度高的负硬水则采用石灰

4、-石膏处理法。3.1、方法选用由于本项目中的RO系统进水水质硬度高、碱度较低，因此选用石灰-纯碱软化法，其反应如下去除永久硬度CaSO4+Na2CO3=CaCO3+Na2SO4CaC12+Na2CO3=CaCO3+2NaC1MgSO4+Na2CO3=MgCO3+Na2SO4MgC12+Na2CO3= MgCO3+2 NaC1MgCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Mg(OH)2在较高pH值时，MgCO3很快水解：MgCO3+H2O=Mg（OH）2+CO2去除暂时硬度Ca(HCO3)2+ Na2CO3=CaCO3+2 NaHCO3Mg(HCO3)2+ Na2CO3= MgCO3+2 NaHCO3

5、MgCO3+H2= Mg（OH）2+CO2经石灰-纯碱软化后的水，其硬度可降为0.15-0.2mmol/L。另外，永硬也能够直接用离离子交换法除去。3.2、理论投加量计算石灰-纯碱加入量可按下列计算式估算。（1） 石灰用量估算CaO=（CO2+A0+HMg+）mg/L（2） 纯碱用量估算Na2C03= (H永+) mg/L式中CaO需投加的工业石灰量，mg/L；CO2原水中CO2的浓度（ CO2计），mmol/L；A0原水总碱度（H+计），mmol/L；HMg原水镁硬度（Mg2+计），mmol/L；Na2C03纯碱投加量，mg/L；H永原水永久硬度（Ca2+Mg2+计），mmol/L；石灰过剩

6、量（Ca（OH）2计），mmol/L(一般为0.20.4mmol/L)；纯碱过剩量Na2C03计，mmo1/L(一般取1.0-1.4mmol/L)；28 CaO的摩尔质量，g/mol；53 Na2C03的摩尔质量，g/mol；工业石灰纯度，%；工业纯碱的纯度，%。3.3、实验过程需要的指标与方法： 水中CO2浓度（估算） 钙离子浓度、镁离子浓度、总硬度（EDTA-络合滴定法） 水的碱度（以H计）（碱度测定方法见附表，硬度测定方法见附表）所需仪器与药剂：磁力搅拌器、烧杯、天平、蒸馏水、滴定管、移液管分析化验仪器等。软化实验需要测定待软化水样的碱度，钙硬度，镁硬度，预先估算工业石灰和工业纯碱投加量

7、大致范围，再由软化实验进一步优化工业石灰和工业纯碱投加量。具体试验过程如下：3.3.1实验药剂配制碱度实验药剂：盐酸标准滴定溶液C(HCl)约0.05mol/L，酚酞指示剂：5g/L（乙醇溶液），溴甲酚绿甲基红指示液。硬度实验药剂：10%NaOH溶液,PH=10的缓冲溶液（氨氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g，加蒸馏水20ml溶解后，加浓氨水溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。），铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液（先按10mmol/L配，实验过程中，发现未软化前水样硬度较高，后将EDTA标准溶液按0.1mol/L

8、配置），钙指示剂（1g钙指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用）。软化实验药剂：配置5%的石灰乳，称取5g石灰，加水定容至100mL。配置5%的碳酸钠，称取5g碳酸钠，加水定容至100mL。1、 碱度的测定（以软化前水样为例）实验中测定水样(V0=100ml)酚酞碱度为0，总碱度测定时盐酸（C=0.05mol/L），到达滴定终点盐酸消耗量V=4.05(前期到滴定终点消耗盐酸3.8mL，加热煮沸后又消耗2.5ml）。VC1000总碱度A0（以H+计）= -=2.025mmol/L V03、硬度测定（以软化前水样为例）用移液管吸取水样50.00ml于250ml三角瓶中，加5ml PH=

9、10的缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V1(取五组水样滴定取平均值)。另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V2（ml）(取五组水样滴定取平均值)。按下式计算： C(EDTA)V2M(Ca)1000Ca(mg/L)= -=453 50.00C(EDTA)(V1-V2)M(Mg)1000Mg(mg/L)= -=98.66 50.00C(EDTA)V1M(CaO)1000总硬度（mg/L）= -

10、=861.7 50.00式中C(EDTA)- EDTA标准溶液的浓度（mol/L） V1- 铬黑T终点EDTA的用量（mL） V2- 钙指示剂终点EDTA的用量（mL） M(Ca)- Ca的摩尔质量（g/mol） M(Mg)- Mg的摩尔质量（g/mol） M(CaO)- CaO的摩尔质量（g/mol）经上述检测，第一批水样软化前的碱度=2.025mmol/L，钙硬度（以Ca2+计）=453mg/L，镁硬度（以Mg2+计）=98.66mg/L，总硬度（以CaO计）=861.7mg/L。3.3.2工业石灰、纯碱理论用量试验水样软化前的总碱度A0（以H+计）=2.025mmol/L；原水中二氧化碳

11、浓度取值范围0-30mmol/L（在一般范围取值）；一般为0.20.4mmol/L，取0.3；一般取1.0-1.4mmol/L，取1.2；取90%；取90%；钙硬度Ca（以Ca2+计）=453 mg/L=（以Ca2+计）=22.65 mmol/L；镁硬度Mg（以Mg2+计）=98.66 mg/L=（HMg、以Mg2+计）=8.22 mmol/L；原水永久硬度H永（Ca2+Mg2+计）=22.65+8.22 mmol/L；28 CaO的摩尔质量，g/mol；53 Na2C03的摩尔质量，g/mol；（Ca）的摩尔质量为20 g/mol，（Mg）的摩尔质量为12.15 g/mol。按3.2节的公式

12、计算：（1） 石灰用量估算CaO=（030）+2.025+8.22+0.3）mg/L=0.331.26 g/L（3） 纯碱用量估算Na2C03= (（22.65+8.22）+1.2) mg/L=1.89 g/L石灰理论用量范围0.331.26g/L，纯碱用量1.89g/L。软化加药量实验取5份0.5L水样，按照0.6g/L加药量加入石灰乳，分别加入0.8倍1.6倍的理论加药量的碳酸钠。将5个水样同时置于磁力搅拌器上，加药时搅拌1分钟，转速300r/min；然后转速逐渐降到200r/min进入反应阶段，转速由200 r/min逐步降低到50 r/min，搅拌5分钟。静置沉淀10分钟。取上清液测钙

13、硬度、镁硬度、总硬度。 取5份0.5L水样，分别加入0.8g/L加药量的石灰乳，分别加入0.8倍1.6倍的理论加药量的碳酸钠。重复、。水样软化前的钙硬度（以Ca2+计）=453mg/L，镁硬度（以Mg2+计）=98.66mg/L，总硬度（以CaO计）=861.17mg/L。软化后水样的钙硬度、镁硬度、总硬度结果如下表所示：表1、理论投加量实验结果石灰用药量g/L纯碱用药量g/L钙硬度（mg/L)镁硬度（mg/L)总硬度（mg/L)原水0.60.40.60.450.60.50.60.550.60.60.60.650.60.70.60.750.60.80.80.40.80.450.80.50.80

14、.550.80.60.80.8a钙硬度变化曲线b镁硬度变化曲线c总硬度变化曲线图1、石灰投加量为0.6、0.8g/L时的钙硬度、镁硬度、总硬度变化曲线 根据初步软化试验结果显示：软化后的钙硬度与总硬度随着碳酸钠投加量增加而降低，但在投加量范围内总硬度降低不到50%，而且降低幅度不大，因此碳酸钠投加量需要加大，为提高试验效率，还需要扩大投加量梯度，以便找到最佳的药品投加量。而石灰的投加量在g/L时的软化后出水比g/L时，钙硬度与总硬度反而较高，说明需要减少石灰投加量。3.3.3工业石灰、纯碱投加量优化实验重新取水样，测得钙硬度=653mg/L，镁硬度=71.93mg/L，总硬度=1080.5mg

15、/L。按石灰投加量分别固定为，纯碱投加量分别从1.5g/L增加到4g/L，测得软化后的钙硬度、镁硬度、总硬度。结果如下：表2、投加量优化实验结果1石灰用药量g/L纯碱用药量g/L钙硬度（mg/L)镁硬度（mg/L)总硬度（mg/L)软化前0.41.50.41.50.41.750.420.42.250.42.50.43图2、石灰投加量分别固定为时，钙硬度、镁硬度、总硬度随纯碱投加量的变化曲线由表格与曲线图可分析出，钙硬度、镁硬度、总硬度均随纯碱投加量增加而降低。当纯碱投加量小于2g/L时，石灰投加量从0.4g/L增加到0.6g/L，总硬度的去除率均在90%以内，当纯碱投加量大于2g/L时，石灰投

16、加量从0.4g/L增加到0.6g/L，总硬度的去除率均大于90%，可是随着纯碱投加量继续增加，总硬度下降有限。按纯碱投加量分别固定为，石灰投加量分别从0.2g/L增加到0.8g/L，测软化后的钙硬度、镁硬度、总硬度。结果如下：表3、投加量优化实验结果2石灰用药量g/L纯碱用药量g/L钙硬度(mg/L)镁硬度(mg/L)总硬度（mg/L)原水0.21.50.31.50.41.50.41.50.41.50.51.5 图3、纯碱投加量分别固定为时，钙硬度、镁硬度、总硬度随石灰投加量的变化曲线在一定范围内，钙硬度，镁硬度，总硬度，随着石灰和纯碱的投加量增加而降低；石灰投加量大于，纯碱投加量在以上时，总

17、硬度均低于10mg/L，去除率均大于90%。此时，继续投加石灰或纯碱，钙硬度，镁硬度，总硬度下降趋势不明显。 纯碱投加量固定为时，随着石灰投加量增加, 总硬度比钙硬度下降缓慢，而镁硬度有缓慢上升趋势。纯碱投加量固定为时，随着石灰投加量超过0.5g/L,钙硬度，总硬度下降缓慢，镁硬度有缓慢上升趋势。3.3.5实验结论综合考虑实验数据中钙硬度，镁硬度，总硬度实际降低效果与经济因素，可免去投加石灰，钙硬度、镁硬度、总硬度的去除率分别约为94.5%、45.4%、84.6%。 4、技术经济分析市场上片碱2500元/t,纯碱3000元/t，则按照实验得出的投加量范围进行计算每天的药剂需要量、每天的运行费用

18、、吨水运行费用。表6：片碱与纯碱的需药量及运行费用单价（元/t）投加量（g/L）吨水药剂费（元/t）水量（t/d）需药量（t/d）运行费用（元/d）片碱Min纯碱Min合计经技术经济分析，附表碱度测定 附表水中钙镁离子含量及总硬度的测定原理工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中Ca2+、Mg2+的总量折合成CaO或CaCO3来计算。每升水中含1mgCaO定为1度，每升水含10mgCaO称为一个德国度（）。水的硬度用德国度（）作为标准来划分时，一般把小于4的水称为很软水，48的水称为软水，816的水称为中硬水，1632的水称为硬水，大于32的水称为很硬水。 用EDTA进行水的总

19、硬度及Ca2+、Mg2+含量的测定时可先测定Ca2+、Mg2+的总量，再测定Ca2+量，由总量与Ca2+量的差求得Mg2+的含量，并由Ca2+、Mg2+总量求总硬度。Ca2+、Mg2+总量的测定：用NH3-NH4Cl缓冲溶液调节溶液的PH=10，在此条件下，Ca2+、Mg2+均可被EDTA准确滴定。加入铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定。在滴定的过程中，将有四种配合物生成即CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次序为：CaYMgYMgInCaIn（略去电荷）由此可见，当加入铬黑T后，它首先与Mg2+结合，生成红色的配合物MgIn，当滴入EDTA时，首先与之结合的是Ca2+，其次是游

20、离态的Mg2+，最后，EDTA夺取与铬黑T结合的Mg2+，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设消耗EDTA的体积为V1。Ca2+含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的PH=12，将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，使其不干扰Ca2+的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分Ca2+立即与之反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着EDTA的不断加入，溶液中的Ca2+逐渐被滴定，接近计量点时，游离的Ca2+被滴定完后，EDTA则夺取与指示剂结合的Ca2+使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终点。设滴定中消耗EDTA的体积为V2。仪器及药品仪器：5

21、0ml酸式滴定管，50ml移液管，250ml锥形瓶，10ml量桶。药品：10%NaOH溶液,PH=10的缓冲溶液（氨氯化铵缓冲液(pH10.0)取氯化铵5.4g，加蒸馏水20ml溶解后，加浓氨水溶液35ml，再加水稀释至100ml，即得。），铬黑T指示剂（将1g铬黑T指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用），EDTA标准溶液（先按10mmol/L配），钙指示剂（1g钙指示剂与100g分析纯NaCl混合、磨细，装瓶备用）。内容及步骤用移液管吸取水样50.00ml于250ml三角瓶中，加5ml PH=10的缓冲溶液，再加少许（约0.1g）铬黑T混合指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色

22、变为纯蓝色。记录EDTA用量V1（ml）。重复12次。另取50.00ml水样于250ml锥形瓶中，加入5ml10%NaOH溶液摇匀，加入少许（约0.1g）钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至酒红色变为纯蓝色。记录EDTA用量V2（ml）。重复12次。按下式计算： C(EDTA)V2M(Ca)1000Ca(mg/L)= - 50.00C(EDTA)(V1-V)2M(Mg)1000Mg(mg/L)= - 50.00C(EDTA)V1M(CaO)1000总硬度（）= - 50.0010式中C(EDTA)- EDTA标准溶液的浓度（mol/L） V1- 铬黑T终点EDTA的用量（mL） V2- 钙指示剂终点EDTA的用量（mL） M(Ca)- Ca的摩尔质量（g/mol） M(Mg)- Mg的摩尔质量（g/mol） M(CaO)- CaO的摩尔质量（g/mol）（1德国度=10mg/L总硬度）