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1、1某化学研究性学某化学研究性学习习小小组拟测组拟测定食醋的定食醋的总总酸量酸量(g/100 mL)，请请你参你参与与该该小小组组的的实验实验并回答相关并回答相关问题问题。【实验实验目的目的】测测定食醋的定食醋的总总酸量酸量【实验实验原理原理】中和滴定中和滴定【实验实验用品用品】蒸蒸馏馏水，市售食用白醋水，市售食用白醋样样品品500 mL(商商标标注明注明总总酸量：酸量：3.50 g/100 mL5.00 g/100 mL)，0.100 0 mol/L NaOH标标准溶液，准溶液，100 mL容量瓶，容量瓶，10 mL移液管，碱式滴定管，移液管，碱式滴定管，铁铁架台，滴定管架台，滴定管夹夹，锥锥
2、形瓶，形瓶，烧烧杯，酸碱指示杯，酸碱指示剂剂(可供可供选选用的有甲基橙、酚用的有甲基橙、酚酞酞、石蕊、石蕊)。【实验实验步步骤骤】配制并移取待配制并移取待测测食醋溶液食醋溶液用用10 mL移液管吸取移液管吸取10 mL市售白醋市售白醋样样品置于品置于烧烧杯中，加少量水稀杯中，加少量水稀释释，转转移至移至100 mL容量瓶中，用容量瓶中，用处处理理过过的蒸的蒸馏馏水稀水稀释释至刻度至刻度线线，摇摇匀匀后用移液管取待后用移液管取待测测食醋溶液食醋溶液20 mL，并移至，并移至锥锥形瓶中。形瓶中。盛装盛装标标准准NaOH溶液溶液将碱式滴定管洗将碱式滴定管洗净净后，用后，用NaOH标标准溶液准溶液润润
3、洗洗3次，然后加入次，然后加入NaOH标标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或刻度或“0”刻度以下。刻度以下。静置，静置，读读取数据并取数据并记录为记录为NaOH标标准溶液体准溶液体积积的初的初读读数。数。滴定滴定往盛有待往盛有待测测食醋溶液的食醋溶液的锥锥形瓶中滴加某酸碱指示形瓶中滴加某酸碱指示计计23滴，滴定至滴，滴定至终终点。点。记录记录NaOH溶液体溶液体积积的的终读终读数。重复滴定数。重复滴定4次。次。【数据记录数据记录】滴定次数实验数据1234V(样品)/mL20.0020.0020.0020.00V始(NaOH)/mL0.000
4、.200.100.10V终(NaOH)/mL14.9815.2015.1216.24【问题问题与思考与思考】(1)步步骤骤中中还还需需补补充的充的仪仪器有器有_。蒸蒸馏馏水的水的处处理方法是理方法是_。(2)步步骤骤中你中你选择选择的酸碱指示的酸碱指示剂剂是是_，理由是，理由是_。(3)若用深色食醋若用深色食醋进进行行实验实验，为为准确判断滴定准确判断滴定终终点，可采取的措施是点，可采取的措施是_。(4)样样品品总总酸量酸量_g/100 mL。解析：解析：本题考查学生运用中和滴定法测定食醋中总酸量的实验以本题考查学生运用中和滴定法测定食醋中总酸量的实验以及样品处理、数据处理、指示剂选用、实验方
5、案改进、误差分析等实验及样品处理、数据处理、指示剂选用、实验方案改进、误差分析等实验技能和定量分析的化学思想。蒸馏水中溶有的技能和定量分析的化学思想。蒸馏水中溶有的COCO2 2能消耗能消耗NaOHNaOH，不除去将，不除去将会使实验结果偏大；滴定产物会使实验结果偏大；滴定产物CHCH3 3COONaCOONa溶液呈碱性，应选择在碱性溶液溶液呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂；第中变色的指示剂；第4 4次记录的数据异常，计算时应舍去。次记录的数据异常，计算时应舍去。答案：答案：(1)玻璃棒、胶头滴管煮沸除去玻璃棒、胶头滴管煮沸除去CO2并迅速冷却并迅速冷却(2)酚酞滴定产物酚酞滴定产物CH
6、3COONa溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液水解呈碱性，应选择在碱性溶液中变色的指示剂溶液中变色的指示剂(3)用活性炭脱色用活性炭脱色(或滴定过程中使用或滴定过程中使用pH计测定计测定pH)(4)4.502某高二化学某高二化学兴兴趣小趣小组为组为了探索了探索铝铝在原在原电电池中的作用，池中的作用，设计设计了一系列了一系列实验实验，实验结实验结果果记录记录如下：如下：编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg，Al稀盐酸偏向Al2Al，Cu稀盐酸偏向Cu3Al，石墨稀盐酸偏向石墨4Mg，AlNaOH偏向Mg5Al，Zn浓硝酸偏向Al试试根据上表中的根据上表中的实验现实验现象完成下列象完成下列
7、问题问题：(1)实验实验1、2中中Al所作的所作的电电极是否相同？极是否相同？(2)写出写出实验实验3中的中的电电极反极反应应式和式和电电池池总总反反应应方程式。方程式。(3)实验实验4中中Al作正极作正极还还是是负负极，极，为为什么？写出什么？写出Al电电极的极的电电极反极反应应式。式。(4)解解释实验释实验5中中电电流流计计指指针针偏向偏向Al的原因。的原因。(5)根据根据实验结实验结果果总结总结：在原：在原电电池中金属池中金属铝铝作正极作正极还还是是负负极受到哪些因极受到哪些因素的影响？素的影响？解析：解析：依据原电池的构成条件并结合实验的条件依据原电池的构成条件并结合实验的条件(电极材
8、料及电电极材料及电解质溶液的不同解质溶液的不同)以及反应的实验现象以及反应的实验现象(指针偏转方向指针偏转方向)来判断剖析，依来判断剖析，依据现象为据现象为1 1和和2 2的两组指针指向正极作出判断。特别指出的是铝与氢氧化的两组指针指向正极作出判断。特别指出的是铝与氢氧化钠溶液反应，在浓硝酸、浓硫酸中钝化。钠溶液反应，在浓硝酸、浓硫酸中钝化。答案：答案：(1)不同；因为两实验中组成原电池的电极的金属活泼性不同，不同；因为两实验中组成原电池的电极的金属活泼性不同，实验实验1中铝较不活泼作正极，实验中铝较不活泼作正极，实验2中铝活泼作负极。中铝活泼作负极。(2)Al为负极：为负极：2Al6e=2A
9、l3石墨为正极：石墨为正极：6H6e=3H2电池总反应方程式：电池总反应方程式：2Al6H=2Al33H2(3)Al为负极；因为为负极；因为Al与氢氧化钠溶液反应。与氢氧化钠溶液反应。Al4OH3e=2H2O(4)实验实验5中由于中由于Al在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以锌为负极。在浓硝酸、浓硫酸中钝化，所以锌为负极。(5)与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧与另一电极材料的活泼性、电解质溶液的酸碱性以及电解质溶液的氧化性强弱等因素有关。化性强弱等因素有关。3某校科技活某校科技活动动小小组组用用镁镁粉、粉、盐盐酸、醋酸酸、醋酸设计设计以下以下实验实验，对对两种酸两种酸分分别
10、别与与镁镁粉反粉反应应的速率和的速率和电电离平衡理离平衡理论进论进行研究。行研究。设计设计的的实验实验装置如下装置如下图图(夹夹持固定装置已略去持固定装置已略去)，正确操作得到如下，正确操作得到如下实验实验数据。数据。分析数据，分析数据，观观察装置察装置图图，回答下列，回答下列问题问题：(1)组组装完成后，某同学装完成后，某同学发现该发现该装置在装置在设计设计上存在明上存在明显显缺陷，根本无法完缺陷，根本无法完成成实验实验，甚至存在危，甚至存在危险险，缺陷在于，缺陷在于_。(2)写出写出B烧烧瓶中反瓶中反应应的离子方程式：的离子方程式：_。(3)欲配制欲配制100 mL实验实验所需所需浓浓度的
11、度的盐盐酸，除需要酸，除需要烧烧杯、酸式滴定管之外，杯、酸式滴定管之外，还还需要用到的主要玻璃需要用到的主要玻璃仪仪器是器是_。(4)在在实验实验数据中数据中t(a1)远远远远大于大于t(b1)的原因的原因为为：。由由_(用有关用有关t(a1)、t(a2)、t(a3)的代的代数式表示数式表示)说说明醋酸中存在明醋酸中存在电电离平衡。离平衡。(5)该实验该实验能得到什么能得到什么结论结论：(最少答出两点最少答出两点)_；_。答案：答案：(1)量筒口的单孔塞阻碍量筒中水的排出量筒口的单孔塞阻碍量筒中水的排出(2)Mg2H=Mg2H2(3)100 mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
12、(4)醋酸是弱电解质，等浓度的醋酸与盐酸电离出的醋酸是弱电解质，等浓度的醋酸与盐酸电离出的c(H)，醋酸，醋酸小于盐酸小于盐酸t(a1)t(a2)t(a1)t(a3)t(a2)(5)镁粉与酸反应的速率主要决定于溶液中的镁粉与酸反应的速率主要决定于溶液中的c(H)的大小；的大小；随随反应进行，盐酸中的反应进行，盐酸中的c(H)会迅速降低，反应速率也迅速降低；会迅速降低，反应速率也迅速降低；醋酸醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，随反应进行，醋酸的电离平衡右是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，随反应进行，醋酸的电离平衡右移，使移，使c(H)不会迅速降低，反应速率也不会迅速降低不会迅速降低，反应速率也不会迅速降低 1电电离平衡离平衡(1)强强弱弱电电解解质质与与结结构的关系构的关系(2)弱弱电电解解质质的的电电离平衡离平衡2水的水的电电离和溶液的离和溶液的pH(2)溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中取决于溶液中c(H)与与c(OH)的相的相对对大小。大小。c(H)c(OH)酸性酸性c(H)c(OH)碱性碱性c(H)c(OH)中性中性3盐类盐类的水解的水解4原原电电池原理及池原理及应应用用5电电解原理及解原理及应应用用6中和滴定中和滴定7胶体的性胶体的性质质及及应应用用练规范、练技能、练速度
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