化学：3.1《弱电解质的电离》课件（新人教版选修4）

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1、第 三 章 水 溶 液 中 的 离 子 平 衡第 一 节 弱 电 解 质 的 电 离（ 第 二 课 时 ） 1定 义 判 断 强 弱 电 解 质 (方 法 ?) 2表 示 方 法 书 写 电 离 方 程 式 (方法 ?) 抓 “ 化 合 物 ， 电 离 程 度 ”抓 “ 符 号 ， 分 步 不 和 并 ” 3电 离 平 衡 的 建 立 （ 溶 液 ） 4定 义 5如 何 理 解 定 义 ？特 点 : 逆 等 动 定 变移 动 原 理 ： 勒 氏 原 理 三 、 电 离 平 衡 常 数1、 概 念在 一 定 条 件 下 ， 弱 电 解 质 的 电 离 达 到 平 衡 时 ， 溶 液 中电 离 所

2、 生 成 的 各 种 离 子 浓 度 的 乘 积 跟 溶 液 中 未 电 离 的分 子 浓 度 的 比 是 一 个 常 数 ， 这 个 常 数 叫 电 离 平 衡 常 数通 常 用 K 表 示 。 酸 用 K a表 示 ， 碱 用 K b表 示2、 表 示 方 法AB A+ + B- K =c (A+) c (B-)c (AB)练 习 ： 写 出 H Ac （ 醋 酸 简 写 ） NH 3H 2O的 电 离 平 衡 常 数 的 表 达 式注 ： c 指 平 衡 时 各 组 分 的 浓 度 ； K 无 单 位 3、 意 义 ： A、 K反 应 了 电 离 平 衡 时 ,各 组 分 浓 度 的 关

3、 系 B、 K值 大 小 可 以 判 断 弱 电 解 质 相 对 强 弱 、 影 响 因 素 温 度 例 1： 已 知 电 离 度 是 已 电 离 的 弱 电 解 质 分 子 数占 电 解 质 分 子 总 数 的 百 分 数 。 .在 1L浓 度 为cmol/L的 弱 酸 HA溶 液 中 ,HA、 H+和 A-的 物 质 的量 之 和 ncmol,则 HA的 电 离 度 是 C 下 表 是 常 见 弱 酸 的 电 离 平 衡 常 数 （ 25 ） 2、 对 于 弱 酸 ， 在 一 定 条 件 温 度 下 达 到 电 离平 衡 时 ， 各 微 粒 的 浓 度 存 在 一 种 定 量 关 系 ：若

4、 25 时 ， HA H + +A - ， 则 K= 式 中 ： K为 电 离 平 衡 常 数 只 与 温 度 有 关 ， c为平 衡 浓 度 。 酸 电 离 方 程 式 电 离 平 衡 常 数 K醋 酸碳 酸氢 硫 酸磷 酸 CH3COOH CH3COO-+H+ K=1.76 10-5H2S H+HS-H CO3- H + CO32- K2=5.61 10-11K1=4.31 10-7H 2CO3 H +H CO3-H S- H + S2- K1=9.1 10-8K2=1.1 10-12H 3PO4 H +H 2PO4-H 2PO4 H +H PO42-H PO4 H +PO43- K1=7

5、.5 10-3K2=6.23 10-8回 答 下 列 各 问 ： K3=2.2 10-13 （ 1） K只 于 温 度 有 关 ， 当 温 度 升 高 时 ， K值 。 增 大（ 4） 多 元 弱 酸 是 分 步 电 离 的 ， 每 一 步 都 有 相应 的 电 离 平 衡 常 数 ， 对 于 同 一 种 多 元 弱 酸 的K1、 K2 、 K3之 间 存 在 着 数 量 上 的 规 律 是 ： 。（ 2） 在 温 度 相 同 时 ， 各 弱 酸 的 K值 不 同 ， K值越 大 酸 的 酸 性 。越 强(3)若 把 CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S， HS- ，H3PO4。

6、H2PO4-;HPO42-都 看 成 酸 ， 其 中 酸 性 最 强的 是 ； 酸 性 最 强 弱 的 是 。H3PO4 HPO42-K 1 K2 K3 、 几 个 注 意 的 问 题 ： B、 稀 醋 酸 和 稀 磷 酸 的 稀 释 ： 电 离 程 度 增 大 ，而 离 子 浓 度 始 终 是 减 小 的 。 稀 释 弱 电 解 质 溶 液 （ 温 度 不 变 ） ， 电 离 程度 ， 平 衡 向 移 动 ， 自 由 离 子数 目 ； 离 子 浓 度 ， 溶 液 导电 能 力 。 电 离 平 衡 常 数 （ 填变 或 不 变 ）增 大 电 离 方 向增 多 增 大 或 减 小增 强 或 减

7、弱 不 变A、 对 于 冰 醋 酸 和 磷 酸 ： 加 水 溶 解 并 不 断 稀 释的 过 程 中 ， 电 离 程 度 平 衡 向 移动 自 由 离 子 浓 度 先 后 ；增 大 电 离 方 向大 小 例 1： 冰 醋 酸 加 水 溶 解 并 不 断 稀 释 过 程 中 ，溶 液 导 电 能 力 与 加 入 水 的 体 积 有 如 下 变 化 关系 ： 试 回 答 ： 冰 醋 酸 中 只存 在 醋 酸 分 子 ,无 离 子 。a c b C 相 等 “0”点 导 电 能 力 为 0的 理 由 是 : a、 b、 c三 点 对 应 溶 液 的 H +值 由 大 到 小 的顺 序 是 a、 b、

8、 c三 点 中 电 离 程 度 最 大 的 是 。 电离 平 衡 常 数 的 关 系 . 若 使 c点 溶 液 中 Ac-、 PH值 均 增 大 ， 可 采 取 的 措 施 有 : 加 碱 加 碳 酸 钠 加 镁 或 锌 2、 有 两 瓶 pH=2的 酸 溶 液 ,一 瓶 是强 酸 ,一 瓶 是 弱 酸 .现 只 有 石 蕊 试 液 、酚 酞 试 液 、 pH试 纸 和 蒸 馏 水 ,而 没 有其 它 试 剂 .简 述 如 何 用 最 简 便 的 实 验方 法 来 判 别 哪 瓶 是 强 酸 : 各 取 等 体 积 酸 液 ,用 蒸 馏 水 稀 释 相 同倍 数 ,然 后 用 PH试 纸 分 别 测 其 PH值 ,PH值 变 化 大 的 那 瓶 是 强 酸 . 3.有 H+浓 度 相 同 、 体 积 相 等 的 三 种 酸 ： a、 盐 酸 b、 硫 酸 c、 醋 酸 ， 同 时 加 入 足量 的 锌 ， 则 开 始 反 应 时 速 率 _， 反 应 完 全后 生 成 H2的 质 量 _。 （ 用 表 示 ）a=b=ca=bc