中和反应学习

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1、酸与碱能发生化学反应酸与碱能发生化学反应吗？吗？第1页/共37页活动与探究：活动与探究：操作步骤操作步骤 现象和分析现象和分析（1）在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几2滴酚酞溶液。（2）在烧杯中用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液。溶液由无色逐渐变为红色红色溶液由红色恰恰好好变为无色第2页/共37页思考：什么时候盐酸和氢氧化钠恰好完全反应？当滴加盐酸到溶液由红色恰好变为无色时。思考：此实验中酚酞溶液的作用？-思考：此实验是通过反应物在减少还是通过有新物质生成从而证明了酸和碱发生了反应？反应物在减少第3页/共37页氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反应氢氧化钠（碱）和稀盐酸（酸）发生的反

2、应NaOH+HCl=NaCl+H2O碱碱酸酸金属金属离子离子酸根酸根离子离子盐盐第4页/共37页下列反应有何共同特点？下列反应有何共同特点？NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O酸根离子盐第5页/共37页中和反应：酸与碱作用生成中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水微观实质：H+OH-=H2O第6页/共37页思考：思考：生成盐和水的反应一定是生成盐和水的反应一定是中和反应吗？中和反应吗？生成盐和水的反应不一定是中和反应生成盐和水的反应不一定是中和反应如：如：CuO+2HCl=

3、CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O或：或：2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O第7页/共37页注意：中和反应不是基本反应类型第8页/共37页应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？将适量的熟石灰加入土壤，将适量的熟石灰加入土壤，以中和其酸性。以中和其酸性。一、改变土壤的酸碱性一、改变土壤的酸碱性根据土壤情况，可以利用中和反应，根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利用植物生长。土壤的酸碱性，利用植物生长。二、中和反应在实际中的应用二、中

4、和反应在实际中的应用第9页/共37页在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰在在酸酸性性土土壤壤中中加加入入熟熟石石灰灰第10页/共37页某硫酸厂排出的废水中含某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等物质，你会怎样处理有硫酸等物质，你会怎样处理这些废水呢？这些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？用熟石灰进行中和处理。用熟石灰进行中和处理。你能写出化学方程式吗？你能写出化学方程式吗？Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O二、处理工厂的废水二、处理工厂的废水第11页/共37页 2 2、处理工厂的废水、处理工厂的废水处理工厂的废水处理工厂的废水污污水水处处理理第12页/共37页印染厂的废水呈

5、碱性，你印染厂的废水呈碱性，你会怎样处理这些废水呢？会怎样处理这些废水呢？你会处理你会处理废水吗？废水吗？用硫酸进行中和处理。用硫酸进行中和处理。第13页/共37页人的胃液里含有适量盐酸，人的胃液里含有适量盐酸，可帮助消化。但是如果胃分泌可帮助消化。但是如果胃分泌大量胃酸，会造成胃部不适。大量胃酸，会造成胃部不适。你应该吃什你应该吃什么药物？么药物？三、中和胃酸过多三、中和胃酸过多第14页/共37页胃乐说明书胃乐说明书药品名称药品名称胃乐胶囊胃乐胶囊性状性状本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦本品为胶囊剂，内容物为灰黄棕色，气味香，味微苦主要成分主要成分氢氧化铝氢氧化铝Al（OH）3

6、、甘草提取物、白芨、甘草提取物、白芨、木香等木香等药理作用药理作用中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎中和胃酸过多、抗溃疡、镇痛、抗炎功能与主治功能与主治用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，用于慢性胃炎胃酸和多酸胃痛。行气止痛，收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶收敛生肌，促进溃疡愈合。用于胃胀闷疼痛，嗳气泛酸，恶心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。心呕吐，气滞引起的胃腕疼痛。用法与用量用法与用量口服，一次口服，一次23粒，一日粒，一日3次，空腹服用次，空腹服用规格规格0.4g/粒粒贮藏贮藏密封，置干燥阴凉处密封，置干燥阴凉处包装包装20粒粒/盒盒有效期有效期两年两年胃乐好药用心制造好药

7、用心制造第15页/共37页胃乐胶囊的主要成分胃乐胶囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O氢氧化铝能中和胃酸氢氧化铝能中和胃酸第16页/共37页除了氢氧化铝之外，氢氧化镁也可用除了氢氧化铝之外，氢氧化镁也可用于治疗胃酸过多。于治疗胃酸过多。Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O第17页/共37页思考：思考：为什么被为什么被蚊虫叮咬过蚊虫叮咬过之后会觉得之后会觉得痛痒？有什痛痒？有什么办法会消么办法会消除肿痛？除肿痛？被蚊虫叮咬后，被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊大包，这是因为蚊虫能

8、在人的皮肤内虫能在人的皮肤内分泌出分泌出蚁酸蚁酸，从而，从而使皮肤肿痛。如果使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物涂一些含有碱性物质肥皂水、牙膏等，质肥皂水、牙膏等，就可减轻痛痒。就可减轻痛痒。四、中和蚁酸四、中和蚁酸第18页/共37页课堂小测1.下列反应，属于中和反应的是（下列反应，属于中和反应的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OD.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2C第19页/共37页5分钟完成课堂小卷第20页/共37页学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反

9、应：2.中和反应在生活和生产中的应用中和反应在生活和生产中的应用:农业农业工业工业生活生活酸酸+碱碱盐盐+水水第21页/共37页谢谢大家谢谢大家第22页/共37页第23页/共37页第24页/共37页第25页/共37页三、溶液酸碱度的表示法三、溶液酸碱度的表示法pH1.pH的范围通常在的范围通常在014之间之间溶液的酸碱性溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的。表示溶液是酸性还是碱性的。(用酸碱指示剂检验用酸碱指示剂检验)溶液的酸碱度溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。(用用pH试纸测定试纸测定)第26页/共37页pH7，溶液显中性，溶液显中性。pH7,溶液显碱性，

10、溶液显碱性，pH越大，碱性越强。越大，碱性越强。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液pH7，溶液显酸性，溶液显酸性，pH越小，酸性越强。越小，酸性越强。如如Na2CO3、Ca(OH)2、NaOH等溶液等溶液2.溶液的溶液的酸碱性酸碱性与与酸碱度酸碱度(即即pH）的关系）的关系:0714碱性增强碱性增强酸性增强酸性增强中性中性第27页/共37页3.pH的测定的测定用用pH试纸测定试纸测定在玻璃片上放一小片在玻璃片上放一小片pH试纸，试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比纸上，把试纸显示的颜色与标准比色

11、卡比较，即可得出被测液的色卡比较，即可得出被测液的pH。测定方法测定方法:第28页/共37页4.了解溶液的酸碱度有重要意义了解溶液的酸碱度有重要意义:化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能溶液里才能进行；进行；在农业生产中，农作物一般适宜在在农业生产中，农作物一般适宜在pH为为7或接近或接近7的土壤中生长；的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况，可以了解空气的污染情况注：注：正常雨水正常雨水(含含H2CO3)的的pH约为约为5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体，可以了

12、解人体的健康状况。的健康状况。第29页/共37页四、调节溶液四、调节溶液pH的方法的方法.若若若若pHpH加碱加碱:pH增大至或增大至或777.若若若若pHpH加水加水:pH增大至接近于增大至接近于加酸加酸:pH减小到或减小到或7加水加水:pH减小至接近于减小至接近于图像变化图像变化第30页/共37页中和反应中的图像变化中和反应中的图像变化1、酸加入碱中 当把酸加入碱中的时候，碱的性质逐渐改变。当全部碱刚好被中和时，溶液的pH值很快地转变至7，如果将更多的酸加入时，酸碱度便会降至7以下。（中和过程（中和过程pH的变化）的变化）2、碱加入酸中 请思考碱加入酸中pH怎样变化？第31页/共37页在用

13、稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图反应过程中溶液的酸碱度变化如图1313所示。所示。（1 1）该反应的化学方程式为：）该反应的化学方程式为：（2 2）该实验操作是将）该实验操作是将 滴加到另一种溶液中。滴加到另一种溶液中。（3 3）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为a a g g时，所得溶液中的溶时，所得溶液中的溶质为（写化学式）质为（写化学式）。（4 4）当加入溶液的质量为）当加入溶液的质量为b b g g时，向所得溶液中滴时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈加酚酞溶液，溶液呈 色。色。NaOH+HCl=Na

14、Cl+H2O氢氧化钠溶液HClNaCl红第32页/共37页3.由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做盐盐。学完本课题你应该知道：学完本课题你应该知道：1.中和反应：中和反应：中和反应在生活和生产中有广泛的应用中和反应在生活和生产中有广泛的应用:农业农业工业工业生活生活2.溶液的溶液的酸碱度可用酸碱度可用pH表示，用表示，用pH试纸可以测定溶试纸可以测定溶液的酸碱度。液的酸碱度。pH在在014之间。之间。了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义了解溶液酸碱度在实际中有重要的意义农业农业、工业、工业、环境、环境、生活、生活酸酸+碱碱盐盐+水水pH7，溶液呈中性，溶液呈中

15、性，pH7溶液呈酸性，溶液呈酸性，PH越小，酸性越强，越小，酸性越强，pH7溶液呈碱性，溶液呈碱性，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH的关系的关系:=第33页/共37页2.某工厂排放的废水的某工厂排放的废水的pH是是4.5，取少量该废水加入，取少量该废水加入试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈试管中，再滴酚酞溶液，溶液呈_色，如果要使色，如果要使试管里溶液的试管里溶液的pH升高到升高到7，可以采用，可以采用_的的方法。方法。无无加碱性溶液加碱性溶液1.PH=0的溶液是的溶液是（）A.不存在不存在B.酸性溶液酸性溶液C.碱性溶液碱性溶液D.中性溶液中性溶液B练习练习:第

16、34页/共37页3、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变、下列实验操作记录与序号相同的图像所表示的变化关系不相符合的是化关系不相符合的是()A.向稀向稀NaOH溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入pH=1的稀盐酸至过量的稀盐酸至过量B.用水稀释用水稀释pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液C.向稀硫酸中逐滴滴入向稀硫酸中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至稍过量溶液至稍过量D.向镁粉中加入足量的稀硫酸向镁粉中加入足量的稀硫酸B7Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OMg+H2SO4MgSO4+2H2第35页/共37页4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、蒸馏水

17、、NaOH溶液，可用溶液，可用加以区分。加以区分。中性溶液中性溶液中性溶液中性溶液(提示：提示：HCl+NaOHNaCl+H2O)稀稀HCl蒸馏水蒸馏水NaOH步骤步骤步骤步骤:分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。分别滴加酚酞，振荡。变红的是变红的是NaOH溶液溶液取少量取少量取少量取少量NaOHNaOH溶液再分别溶液再分别溶液再分别溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。滴到另外两只试管中，振荡。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。用三支试管，分别取少量三种无色液体。变红的无色液体是蒸馏水，变红的无色液体是蒸馏水，仍为无色的是稀盐酸。仍为无色的是稀盐酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞试液将它们鉴别出来？能否用酚酞试液将它们鉴别出来？第36页/共37页谢谢您的观看！第37页/共37页