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1、福建省2021年高二下学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下厦门期末) 下列金属用途和有关性质的对应关系错误的是（ ） 金属用途金属的有关性质A金可以制成比纸还薄的金箔延展性B生活用铁锅导热性C用铁回收照相定影废液中的银氧化性D用铜制作印刷电路导电性A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下青海期末) 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；苯乙烯；环己烷；环己烯；乙醇，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ） A . 4种B . 3种C . 2种D . 1种3. （2分）
2、(2016高一下成都期中) 图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为电能，电流方向为baB . 催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强C . 催化剂a表面的反应：SO2+2H2O2e=SO +4H+D . 若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：154. （2分） 下列有关说法中，正确的是（ ） 钢较纯铁不易生锈冶炼铝和钠都可以用电解法KSCN溶液可以检验Fe3+离子缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金A . B . C . D . 5. （2分） (20
3、15高二上上海期末) 标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（ ） A . 摩尔比1：1B . 摩尔比1：2C . 质量比1：1D . 质量比7：46. （2分） (2018高二下揭阳期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的是（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D .
4、 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物7. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高一下长春月考) 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组利
5、用下图装置探究氨气的有关性质。 （1） 装置A中烧瓶内试剂可选用_(填序号)，B的作用是_。 a.碱石灰 b.生石灰 c.浓硫酸 d.烧碱溶液（2） 连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先_(填或)。 .打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水（3） 实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为_；该反应证明氨气具有_性。 （4） 该实验缺少尾气吸收装置，上图中能用来吸收尾气的装置是_(填装置序号)。 （5） 氨气极易溶于水，若标准状况下，将2.24 L的氨气溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为_ molL1。 三、 填空题
6、(共4题；共34分)9. （5分） (2018高二下商丘期末) 制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下： 名称相对分子质量性状熔点沸点溶解度甲苯92无色液体-95110不溶于水苯甲酸122白色片状或针状晶体122248微溶于水高锰酸钾158易溶于水实验过程如下： 将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热（但温度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 将混合液过滤后冷却。滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：（1） 中反应易暴沸，本实验中采用_方法防止此现象；乙醇的作用是_。 （2） 中
7、过滤出的沉淀是_。 （3） 中测定熔点时，发现到130 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是_。 （4） 提纯苯甲酸粗产品的方法是_。 10. （9分） (2017大庆模拟) 应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手 （1） 研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+180.50kJmol12CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566.00kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式_（2） 开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题甲
8、醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图1所示 （i）该反应的反应热H_0（填“”或“”），压强的相对大小与P1_P2（填“”或“”）（ii）该反应化学平衡常数表达式为_（iii）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_A容器内气体压强不再变化Bv（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1C容器内的密度不再变化D容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化E容器
9、内各组分的质量分数不再变化（iv）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_（填字母）A向正反应方向移动 B向逆反应方向移动 C不移动作出此判断的依据是_（3） 依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图2所示的燃料电池装置 （i）负极电极反应式为_（ii）电池工作时，若电流强度为I，1个电子所带电量为q，NA为阿伏伽德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为_mol（假设化学能全部转化为电能）11. （9分） (2018高二下揭阳期末) 工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：（1） 工业合成氨的原料是N2和H2。装置A的名称是_；其中N2可从空气中分离出来，方法是先将空气
10、_，然后_即可得到；H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为_。（2） 在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)来实现。已知1100 K时该反应的平衡常数K0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c(H2O)c(CO)不低于_。（3） 利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如上图2。已知NO和NO2按1:1通入碱液中生成亚硝酸盐。上述工艺中采用气-液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋
11、)，其目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。（4） 该工艺需控制NO 和NO2 物质的量之比接近1：1。若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_；若n(NO)：n(NO2)1：1，则会导致_。 12. （11分） (2016连江模拟) 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解（1） 溴的价电子排布式为_；PCl3的空间构型为_（2） 已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列 式发生A . CsICl2=CsCl+IClB . CsICl2=CsI+Cl2（3） 根据下表提供的第一电离能数据判
12、断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_氟氯溴碘第一电离能（kJmol1）1681125111401008（4） 下列分子既不存在sp键，也不存在pp键的是 A . HClB . HFC . SO2D . SCl2（5） 已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为_，写出CO的等电子体的微粒_（写出1个）（6） 钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为_已知该氧化物的密度是gcm3，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为_cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）四、 推断题 (共1题；共6分)13. （
13、6分） (2017高三上华安开学考) 化合物A的分子式为C3H6O2 ， 它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀： 试回答下列问题：（1） A的名称为_，B所含官能团的名称为_； （2） 写出A 生成B、C的化学反应方程式：_， （3） 写出C催化氧化为D的化学反应方程式：_； （4） 写出C和E生成F的化学反应方程式：_，反应类型是_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共7分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 填空题 (共4题；共34分)9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、四、 推断题 (共1题；共6分)13-1、13-2、13-3、13-4、
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