甘肃省2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷

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1、甘肃省2021版高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A . B . 只有 C . 只有 D . 只有 2. （2分） (2018高二上汕头月考) 对于反应A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各图能正确反映反应时间t、温度T与平衡混合物中C的

2、百分含量关系的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2015高二上银川月考) 下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ） 醋酸与水以任意比例互溶 醋酸溶液能导电 醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1molL1醋酸的pH比盐酸pH大 在漂白剂溶液中滴加醋酸能增强漂白效果 0.1molL1醋酸溶液的pH=2 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生氢气速率慢 CH3COOK溶液能使酚酞试液变红色A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下杭州期末) 下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是（ ） A . 实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸B

3、. 用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . 实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表5. （2分） (2016镇海模拟) 下列有关实验的操作正确的是（ ） A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 检验某溶液是否含有SO 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸C . 为观察Mg条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点

4、燃后迅速投入上述集气瓶底部D . 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值6. （2分） 控制适合的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3+2I-=2Fe2+I2设计成如下图所示的原电池。下列判断正确的是 （ ）A . 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应B . 反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-=2I-C . 电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现血红色D . 电流计读数为零时，反应处在停止状态7. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10

5、，则下列说法不正确的是（ ）A . 酸性强弱HXHYHZB . 有两种盐能发生水解C . 分别稀释上述三种溶液，pH均变小D . 三种溶液中离子总数不相同8. （2分） (2018高二上河北期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小B . 工业生产中，500左右比常温下更有利于合成氨C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO39. （2分） (2018西宁模拟) 25时，将浓度均为0.1mol/L、体积不同的HA溶液与BOH 溶液混合，保持溶液的总体积为100 mL,溶液的体积与混合液pH

6、 的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . V1表示HA 溶液的体积，V2表示BOH 溶液的体积B . Ka( HA) 和Kb( BOH) 的数量级相等，均为10-6C . y点时，c(B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)D . x、y、z 所示三点时水的电离程度:yx=z10. （2分） (2016高一下成都期中) X,Y,Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） A . 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构B . X,Y,Z三种元素形成的含氧酸都是强酸C . 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应D . 一定条件

7、下，X2与Al反应得到AlX11. （2分） (2018高一上浙江期中) 下列顺序排列错误的是（ ） A . 非金属性FOSB . 熔沸点SiO2NaClH2OC . 原子半径ClSiCD . 热稳定性HFH2ONH312. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA13. （2分） 在氧化还原反应3S+

8、6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（ ）A . 1:2B . 2:1C . 1:1D . 3:214. （2分） (2016高一上大连期中) BaCO3与稀硝酸反应，正确的离子方程式是（ ） A . Ba2+CO32+2H+=Ba（NO3）2+H2O+CO2B . BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2C . BaCO3+2H+2NO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2D . CO32+2H+=H2O+CO215. （2分） 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（气）+B（气）2C（气）+xD（气）；H0，5

9、min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol(Lmin)-1。下列说法中正确的是（ ）A . 降低平衡体系的温度，逆返应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . A的平均反应速率为0.15mol(Lmin)-1D . B的转化率为25%16. （2分） (2016高一上揭阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 电离是指电解质在电流作用下解离出离子的过程B . 溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C . 氯化氢溶于水能导电，因此氯化氢是电解质D . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠不是电解质二、 填空题 (共2题；共6分)

10、17. （2分） (2018高一上定海期中) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO43K2SO4+ 3I2 + 3H2O （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 用双线桥表示电子转移方向和数目_。 （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）。水 酒精 淀粉溶液 四氯化碳18. （4分） (2018高二上临县期中) 肼可作为火箭发动机的燃料，与N2O4反应生成N2和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)

11、 N2O4(l)H119.5 kJmol1N2H4(l)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)H2534.2 kJmol1（1） 写出肼和N2O4反应的热化学方程式_； （2） 上述反应中氧化剂是_。 （3） 火箭残骸中常现红棕色气体，当温度升高时，气体颜色变深，原因是存在如下反应：N2O4 (g) 2NO2 (g) 上述反应的H_0（选填“”或“”）。 保持温度和体积不变向上述平衡体系中再充入一定量的N2O4，再次达到平衡时，混合气体中NO2的体积分数_（填“增大”、“ 减小”或“不变”），混合气体的颜色_（填“变深”或“变浅”）。一定温度下，将1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中发

12、生上述反应，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_。若在相同温度下，上述反应改在体积为10L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO2的物质的量为0.6mol，则0-3s内的平均反应速率v（N2O4）=_ molL1s1。三、 实验题 (共2题；共11分)19. （6分） (2016高三上承德期中) 根据题意填空 （1） 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号） A . 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠B . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏大C . 分液操作时，由于分液漏斗下端已沾满下层液体，故上层液体要从上口倒出D . 用托盘天平称量11.74g氯化钠晶体

13、E . 用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物（2） 实验室需要0.1molL1NaOH溶液450mL和0.5molL1硫酸溶液500mL根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_（填序号）；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_（填仪器名称）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E用来加热溶解固体溶质请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为_g某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图2由图中可以看出，烧杯的实际质量为_g根据计算得知，所需

14、质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸的体积为_mL（计算结果保留一位小数）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_20. （5分） (2018高一上北京期末) 为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。 实验过程：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。（1） A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式_。 （2） 验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是_。 （3）

15、B中溶液发生反应的离子方程式是_。 （4） 为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程的操作和现象是_，对应反应的离子方程式是_。 （5） 浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是_。 （6） 过程实验的目的是_。 四、 推断题 (共2题；共8分)21. （5分） (2019高二下滦县期末) 已知：周期表中前四周期的六种元素A,B,C,D,E,F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F2+离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题： （1） A

16、、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。（用元素符号表示） （2） B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是_。 （3） E的最高价氧化物分子的空间构型是_，是_分子（填“极性”“非极性”）。 （4） F原子的核外电子排布式是_。 （5） E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子），其化学式为_。（a）中E原子的配位数为_。 22. （3分） (2018高一下日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体

17、，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第一步反应的化学方程式_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、三、 实验题 (共2题；共11分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、四、 推断题 (共2题；共8分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、