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1、江西省2020年高三上学期化学10月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高三上武清期中) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5l06m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. （2分） (2016高一下阳江期中) 能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源据此判
2、断，下列叙述正确的是（ ） A . 天然气是二级能源B . 石油是二级能源C . 电能是一级能源D . 水力是一级能源3. （2分） 一般情况下胶体稳定，胶体微粒不易聚集，主要原因是（ ）A . 胶体有丁达尔现象B . 胶体有布朗运动C . 胶体微粒因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的微粒间相互排斥D . 胶体微粒直径在1100nm之间，微粒小，不受重力作用4. （2分） (2018高一上安平期末) 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂。可由下列方法制得:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应说法正确的是（ ）A . Na2F
3、eO4具有强氧化性，能消毒杀菌B . 反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物C . 生成lmolNa2FeO4 ， 有6mol电子转移D . Fe(OH)3 中铁元素化合价为+3，只有氧化性5. （2分） (2018高一上陆川期末) 当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（ ）A . +1B . +2C . +3D . +46. （2分） (2016高三上思南期中) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量
4、乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe3+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一试管中加入2mL 10%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象7. （2分） (2017高二上贵阳开学考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 22.4L氢气中，含有的氢原子数是26.021023B . 活泼金属与盐酸反应置换生成1molH2时，转移电子数是6.021
5、023C . 在常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子数是6.021023D . 80gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为2mol/L8. （2分） 在NH4NO3、N2、NO2、N2O、N2O4、Al(NO3)3这6种物质中，N元素表现出的化合价共有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种9. （2分） (2016高三上枣庄期末) 在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将40克NaOH放入110克水中，充分搅拌后，测的溶液的密度为1.2g/mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为（ ） A . 5.0mol/LB . 0.02mol/LC . 2.0
6、mol/LD . 0.8mol/L10. （2分） 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A . 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B . 金属钠在氯气中燃烧C . 铁片置于硫酸铜溶液中D . 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应11. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ） A . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水制取氢氧化铝：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3 C . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D . 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫气体 ：SO2+OH= 12. （2分） 一种制取粗碘的工艺流程如图所示，下列
7、有关说法错误的是（ ） A . 步骤中的萃取过程为物理变化B . 步骤发生的反应中I2是氧化剂，NaOH是还原剂C . 步骤所加的试剂X可能是稀硫酸D . 步骤涉及的主要操作Y为分液和蒸馏13. （2分） (2018高一上太原期末) 新制氯水中不含有的粒子是（ ） A . Cl2B . H+C . Cl-D . H214. （2分） (2016高二下临沂期末) 有一固体混合物，可能含有阴离子：NO 、SO42、SO32、CO32、AlO ，阳离子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ 为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，实验现象和结论相符的是（ ） A . 向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2
8、溶液，有白色沉淀生成，说明一定含有SO B . 向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有气体逸出，说明一定存在CO32和AlO C . 用焰色反应检验时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，则说明含有K+没有Na+D . 取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12，说明不存在NH 、Al3+、Cu2+15. （2分） 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+ 进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）加入适量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A . B . C . D . 16. （2分） 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝
9、酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L二、 推断题 (共1题；共4分)17. （4分） (2017高一上仙桃期末) 盐酸是一种非常重要的化工原料，在工业上和实验室中有着广泛的应用 （1） 除铁锈（主要成分
10、为Fe2O3），写出反应原理的离子方程式_； （2） 制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式_； （3） 制氯气，实验室可以利用浓盐酸和高锰酸钾常温下反应来制取氯气， 反应同时还生成了MnCl2、KCl和H2O，写出该反应的化学方程式_，在此反应中盐酸表现出了_性（4） 工业上可以利用如图所示装置制备盐酸，首先向_（填A或B）管中通入氢气并点燃，然后再向_（填A或B）管中通入氯气进行反应，此时火焰的颜色为_，这样操作的理由是_ 三、 工业流程 (共1题；共4分)18. （4分） (2019高三上唐山月考) 四氯化钛（TiCl4）
11、是制取航空材料钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分是FeTiO3 ， 不溶于水）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如图： 回答下列问题：（1） “酸浸”时需要将钛铁矿粉碎，其目的是_。 （2） 浸出液呈强酸性，含有TiO2、Fe2及少量Fe3、Al3等离子，则生成TiO2的离子方程式是_。 （3） “反应”时需加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3Fe3Fe22TiO2（无色）Fe4H2Ti3（紫色）Fe22H2OTi3（紫色）Fe3H2OTiO2（无色）Fe22H加入铁屑的作用是_。（4） 通过控制条件，可以使过程中生成的TiO2nH2O形成一种液
12、态分散系，用一束光照射该分散系能够产生丁达尔效应，则分散质颗粒直径的范围是_。 （5） 过程制得的固体TiO2nH2O需用过量酸清洗以除去其中的Fe(OH)3杂质，检验Fe(OH)3杂质除净的实验方法是_。 （6） 过程生成的废气中含有CO，则TiO2和焦炭、氯气在高温下发生反应的化学方程式是_。 （7） 上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_（只要求写出一项）。 （8） 依据表中信息，可采用_方法精制含少量SiCl4杂质的TiCl4。 TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6四、 实验题 (共2题；共11分)
13、19. （6分） 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒（成分是硫酸盐材料，是铁粉的载体）的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近酒精灯的火焰。（1） 所观察到的现象是_， _有关反应的方程式是_。（2） 干燥管内可装入的试剂是_，其作用是_。干燥管还可用_（装置）代替。（3） 实验开始时应先点燃_，实验结束时，应先熄灭_。20. （5分） 如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1） 写出A中化学反应方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目_（2） 仪器a为_，上述装置中有一处明显错误，
14、请指出是_处（用字母表示）（3） 通过B是为了除去HCl，在B中应加入_；（4） 写出F中发生反应的化学方程式_五、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） (2018高二下六安期末) HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题： （1） 人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述错误的是_(填序号)。 A . 亚硝酸盐被还原B . 维生素
15、C是还原剂C . 维生素C将Fe3+还原为Fe2+D . 亚硝酸盐是还原剂（2） 下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。 A . 测定这两种溶液的pHB . 分别在两种溶液中滴加甲基橙C . 在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别D . 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（3） 某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：_。 （4） Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。 aCl2 bFe CH2O2 dHN
16、O3（5） 若FeSO4、和O2的化学计量数比为21,试配平下列方程式： _FeSO4+_K2O2_K2FeO4+_K2O+_K2SO4+_O2当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_升氧气。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 推断题 (共1题；共4分)17-1、17-2、17-3、17-4、三、 工业流程 (共1题；共4分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、四、 实验题 (共2题；共11分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、五、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
江西省2020年高三上学期化学10月月考试卷
